必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

111年111

班

第（）小組

學(xué)生姓名：

總節(jié)數(shù)：高一年級（化學(xué)）導(dǎo)學(xué)案

＆

教案

學(xué)目習(xí)標(biāo)】知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是

已知鍵能：H—H為436kJ?mol；H—F565?mol；H—Cl431kJ?mol－1；H—Br為366?mol。則下列分子受熱時課

題

化第一節(jié)化學(xué)能與熱能

制作人審核人

化反中量化主原因斷生）知道一個反應(yīng)是吸收能量還

最穩(wěn)定的是_A.HFB.HClC.HBrD．H2能用鍵能大小解釋的是_______。授課人：

授課時間：

是出量定反物總能和成的能的對

A．氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B常溫常壓下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)【基礎(chǔ)顧】1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的和生成物中化學(xué)鍵的。2、水力發(fā)電中，水從高出流到低處，水的能量減少，減少的能量轉(zhuǎn)化為能。3、給水加熱升溫，水的內(nèi)能，如果忽略能量的損失，水的內(nèi)能的增加值與吸收的熱能在數(shù)值上應(yīng)?！締栴}究一】開或形1mol化學(xué)鍵能量變1．?dāng)嚅_或形成1molH中化學(xué)鍵的能量變化2在1mol氫分子中含有mol氫原子含有molH—H

高低批反：

．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)【小結(jié)在25℃和101的條件下，由子形成1mol化學(xué)鍵時所與斷開1相化學(xué)鍵是相的能越，形成這種化鍵所放的能量，斷裂該化學(xué)鍵所吸收量越，含鍵質(zhì)的化學(xué)質(zhì)越?！締栴}究二】學(xué)反應(yīng)的能量化1從微觀（化學(xué)鍵）的角度認(rèn)識反應(yīng)中的能量變化鍵。已知在℃和101條件下,由2H原子形成molH—H鍵時,出436的能量要使1分子變?yōu)?氫原子時需要斷開1H—H鍵,其能量變化是

化學(xué)反應(yīng)包含兩個過程：一是要過需要克服原間的相互作用，因此要

反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，這一能量；二是要2．?dāng)嚅_或形成1mol中化學(xué)鍵的能量變化4的電子式是構(gòu)式是1CH分子中含44有molH鍵。在CH中，斷1—H鍵要吸收415kJ的能量。若要形14中的—H鍵其能量變化是?！揪毩?xí)】

生成物中的學(xué)鍵，這一會能量。由斷開不同的化學(xué)鍵的能量，形成不同的學(xué)鍵的能量也，所以化反總會伴的化，最的反鍵能是指在℃將1理想氣體分子AB開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子

應(yīng)果現(xiàn)為

能量和

能量。因此，化學(xué)的越穩(wěn)定。如H—H鍵的鍵能是436kJ?mol－1是指使1molH分子變成2molH原子需要吸收的能量。已知H—Cl的鍵能為431kJ?1，下列敘述正確的是_A．每生成1molHCl鍵放出kJ能量B每生成1mol—Cl吸收431能量．每拆開1mol—Cl鍵放出kJ能量D．每拆開molH—Cl鍵吸收

是化學(xué)生能量變的主要原因當(dāng)斷裂反應(yīng)物中化鍵吸于成成物中的化鍵放的應(yīng)能量。斷裂反應(yīng)物中化鍵吸收的能量小于形成生成物中的學(xué)431能量

鍵放出的能量時，反應(yīng)

能量。

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和

A2）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律這兩條基本的自。3各包含的化。

BC．確定學(xué)反系中應(yīng)物能量D．確定學(xué)反系中應(yīng)物能量2

C當(dāng)反應(yīng)物總能量小生量【小結(jié)】反應(yīng)是吸收能量還是放出能量決定于反應(yīng)物的和生成物的的相對高低。與反應(yīng)條件（是否加熱、升溫、點燃）有無關(guān)系？。有些放熱反反條件是加熱燃，加熱或點燃的作用是。【練習(xí)】

3于放熱反2HO列說