必2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元復(fù)習(xí)課【教學(xué)目一、知與技能、理原子的組成同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及前20號素的核外電子排布、理離子鍵、共鍵的含義，了解鍵的極性、掌元素周期表實質(zhì)及元素周期表的結(jié)構(gòu)、掌握同一周期元素性質(zhì)，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系二、過與方法、培學(xué)生的空間象能力，抽象思維能力，科學(xué)的分析推理能力、學(xué)運用所學(xué)知的能力、從元素周期律理解去敘述元素周期表的意義，組成結(jié)構(gòu)，元素遞變規(guī)律與組成元素的粒子結(jié)構(gòu)的聯(lián)系、能初步具有總結(jié)遞變的能力，能把元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與組成元的粒子結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，并能較熟悉地運用三、情態(tài)度價值觀學(xué)生初步意到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)、科學(xué)地、辯證地看問題的能力。、通過對“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者關(guān)系的分析，培養(yǎng)學(xué)生綜合、辯證、創(chuàng)新的精、培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法，從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識物的科學(xué)方法【教學(xué)重1、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)及元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律、原子結(jié)【教學(xué)難、核素、同位素、相對原子質(zhì)量的涵義及計算；元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律。、位、構(gòu)、性三者之間的規(guī)律及其應(yīng)用【教學(xué)過引言《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律這一章的概念較多理性又強為使大家對本章知識有更深的認識和理解我們來歸和整理一下已學(xué)知識時以練習(xí)作載體對本章知識加以鞏固。[書]第一章

物質(zhì)結(jié)元素周期律習(xí)

Az+Az+（一）子結(jié)構(gòu)知識一、原結(jié)構(gòu)和構(gòu)成子數(shù)量的關(guān)系［影1．原子X)中質(zhì)子有

個，中子有

個，核外電子有

個。2、相互關(guān)系1)質(zhì)量數(shù)(2)原子中：質(zhì)子數(shù)(3)陽離子中：質(zhì)子數(shù)=(4)陰離子中：質(zhì)子數(shù)=(5)質(zhì)子數(shù)中數(shù)（）電荷數(shù)核電子數(shù)（）電荷數(shù)離的核外電子離子電荷數(shù)（）電荷數(shù)離的核外電子－離子電荷數(shù)核外電子排布的一般規(guī)律歸納為：一低四超即核外電子總是盡先排布在的電子層里，每層電子不能超過

個，最外層電子不能超過

個，次外層電子不能超過

個，倒數(shù)第三層電子不能超過

個。投影習(xí)1．電荷數(shù)分別為16和6元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)C、電子層數(shù)、次外層電子數(shù)2．

Na中的子數(shù)是，子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。3．

S

中的質(zhì)子數(shù)是，子數(shù)是，核外電子數(shù)是，量數(shù)是。[書]二、理解同素的概：投影習(xí)1．H、H、H、是A．氫的5種位素C．氫的5種素異形體

（）B．5種元素D．氫元素的種不微粒2．計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆星這與銥）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃銥的一種同位素是A．77B．C．D．

Ir則其內(nèi)的中于數(shù)是（）投影結(jié)（）素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。（）素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。（3同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，也就是說，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。注意：同位素的“同”的含義是指質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)、電子排布相同，原子的化學(xué)性

質(zhì)相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相同，元素符號相同，在元素周期表中位置相同。同位素有二個特性一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)基本上相同然存在的元素里各種天然同位素原子所占的百分比一般是不變的。板書]三理解相對原質(zhì)量的念投影習(xí)1．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，子數(shù)為ｎ，則下列敘述錯誤的是（）ABC．其原子質(zhì)量與

16

C原質(zhì)量之比約為：(ｍ＋ｎ)12D．原子核內(nèi)中子數(shù)為的原子可能是R2．硼有兩種天然同位素

B、，硼元素的原子量為10．，則對硼元中

B質(zhì)百分含量的判斷正確的是C．略小于20%D．投影結(jié)（）對原子質(zhì)量：（）素的相對原子質(zhì)量（平均值（）位素的相對原子質(zhì)量M換算關(guān)系：板書]四核外電子排投影習(xí)1．下列敘述正確的是ABCD

A．（）

B．略大于20%投影結(jié)排布規(guī)律（分層）

各電子層最多容納2n個最外層不超過8個次外層不超過18個最先排布在能量較低的電子層里板書](二)元素期表一、元同期表的結(jié)：投影結(jié)元素周期表一共

行，

縱列橫的方面看為

個短周期，

個長周期為

個周期從縱的方面看為

個主族，

個副族個

族和

族。板書]二元素周期表元素性遞變規(guī)律

4243444-－－24243444-－－2226016182224222板書]三元素周期表原子結(jié)的關(guān)系周期序數(shù)=。主族序數(shù)==價子數(shù)主族元素的最低負化合價=8—。[投影答案投影習(xí)1．下列變化的比,不正的A．酸性強弱:HClO>HSO>PO>SiOB．原子半徑大:Na>S>OC．堿性強弱:KOH>NaOH>LiOHD．還原性強弱:F>Cl>I2．下列各組中，屬于同位素的

（）（）A．H、D、

B．金剛石和足球烯CC．H和DO．O和O3硒是人體肝臟和腎臟的組成素之一在有元素(Se)的保品已經(jīng)進入市場,已知它與氧元素同,與K同周期關(guān)于硒的說法中不正確的是（）A．原子序數(shù)為B．最高價氧化物的水化物的分式:C．的非屬性比Br弱D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強4．有ABCD四種周期元,它們的原子序數(shù)由A到D次增大，已知A和B原有相同的電子層數(shù),且A的L層電數(shù)是K層電子數(shù)的兩,C在氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的質(zhì)高溫下與B的單質(zhì)充反,可以到與D質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答：（）素名稱A________________D______。（）元位于周期表中

周期

族。（）出AB與CB反的化學(xué)方程式。（）出B的子結(jié)構(gòu)簡圖___________________（）子式表示化合物CD的成過程：。5．、、、、五種素相互作用結(jié)合，在由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有寫兩種價化合物寫四)在三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩)板書]（）元素周期

共價化合物有(寫兩種)

－－投影結(jié)一、元素性質(zhì)的內(nèi)涵元素的性質(zhì)微性質(zhì)—原半徑、化合價、電子得失能力宏觀性質(zhì)—金性、非金屬性二、金屬性、非金屬性和氧化性、還原性的關(guān)一般說來，元素的金屬性強，元素的失電子能力，質(zhì)的還原性，其陽離子的氧化性，如鈉和鎂。投影習(xí)元素的非金屬性強元素的原子得電子能力單的氧化性其陰離子的還原性。如硫和氯。投影結(jié)三、金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù)1、金屬性強弱的判斷依據(jù)鈉鎂）2．非金屬性強弱判斷依據(jù)硫氯）思考請閱讀下列材料：1．與、、有關(guān)是（）（）水或酸反應(yīng)的劇烈程度NaMg>Al（）性NaOH>Mg（OH）>（）

（）原性：Na>Mg>Al（）化性：Na<Mg<Al2．與Cl、有的是（）

（）化物穩(wěn)定性HCl>H（）酸性：HClO>HSO（）化性：Cl>S（）原性：（）HS+Cl==HCl+從以上材料你能得到什么結(jié)論？[習(xí)請你設(shè)計一個實驗，證明鎂的金屬性比鋁強。1與熱水反應(yīng)……2．與相同濃度的鹽反應(yīng)……設(shè)法證明堿性Mg(OH)的性比2Al(OH)強3板書](四)、元性質(zhì)的變規(guī)律投影結(jié)由左至右金性弱，非金屬性增強；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強性減弱；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強。由上至下高氧化物的水化物酸性減弱增強態(tài)化物穩(wěn)定性減弱還原性增強；金屬性增強非金屬性減弱。板書](五)位、構(gòu)性”關(guān)系[投影練]A、、C三元素的原子具有同的電子層數(shù)核電荷數(shù)比A大2個位C的質(zhì)子數(shù)比B多4個的質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)能置換出1gH這時A轉(zhuǎn)為具有與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答下列問題：（1寫出這三種元素的元素符號A、B、C2）出A、C最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程

．．．．．．式3）寫A、B的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。板書]（）化學(xué)鍵[投影練]下列敘述正確的是A．CO分間存在著非極性共價B．CO

C．SO與HO反應(yīng)產(chǎn)物是離子合物D．鹽酸中含H和Cl故HCl為子化合物投影結(jié)1．化學(xué)鍵：在原結(jié)合成分子時，相鄰的原子之間強烈的相互作用。注意）須是直接相的子間。（）強烈的作用是指靜電作用，包括吸引力和排斥力，且達到平衡。（）作用很強烈，一般