深州市中學2019屆高三上學期第三次月考化學含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精深州市中學2018-2019學年度上學期第三次月考高三化學試卷(滿分:100分考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Ag108Cu64（請將選擇題答案按題號涂在答題卡上，非選擇題答案寫在答案專頁上，寫在試卷上將不得分）一、單項選擇題（每題1分，共10分)1．《本草綱目》中收載“燒酒”篇:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”《本草經(jīng)集注》中記載有關(guān)于鑒別消石（KNO3）和樸消（Na2SO4）之法：以火燒之，紫青煙起，云是真消石也”.文字中兩處渉及到“法".分別是A．蒸餾焰色反應(yīng)B．萃取升華C．蒸餾丁達爾效應(yīng)D．升華焰色反應(yīng)2．少量金屬鈉投入下列試劑中，反應(yīng)最緩慢的是A．蒸餾水B．0。1mol/L鹽酸C．0.1mol/LNaOH溶液D．無水乙醇3．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A．抗氧化劑B．調(diào)味劑C．著色劑D．增稠劑4、化學與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切關(guān).下列說法錯誤的是A．“疫苗"等生物制劑需要冷凍保存B．明礬和二氧化氯處理水，原理相同C．用氫氟酸可進行玻璃雕刻D．小蘇打和氫氧化鋁均可用于中和胃酸5、下列做法會導致食品對人體有害的是①在瀝青公路上翻曬糧食②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮③用無煙煤直接燒烤雞、鴨④用“瘦肉精”（一種含激素的飼料）喂養(yǎng)生豬⑤用小蘇打做發(fā)酵粉制面包⑥用乙烯催熟水果A．①②③⑤B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl（SO4）2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca（OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl27、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用作銅制線路板的蝕刻劑B．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑C．Ca(C1O)2具有還原性，可用于消毒殺毒D．CO2密度比空氣大，可用作鎂著火時的滅火劑8?！耙粠б宦?OneBelt

AndOneRoad）"構(gòu)建人類命運共同體，符合國際社會的根本利益，彰顯著人類社會的共同理想和關(guān)好追求。下列貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無機物的是A．中國絲綢B．埃及長絨棉C．烏克蘭葵花籽油D．捷克水晶9.溴化碘（IBr)的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的化學方程式為IBr＋H2O===HBr＋HIO.下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是A．IBr是雙原子分子B．在很多反應(yīng)中，IBr是強氧化劑C．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD．和水反應(yīng)時,IBr既是氧化劑又是還原劑10．下列反應(yīng)或現(xiàn)象與濃硫酸的強氧化性有關(guān)的是A．濃硫酸可以干燥SO2、H2等氣體B．常溫下濃硫酸可以使Al、Fe發(fā)生鈍化C．濃硫酸溶于水放熱D．用濃硫酸和NaCl固體加熱制備HCl氣體二、單項選擇題(每題2分，共40分）11．下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A．只通過物理變化即可提取海水中的溴單質(zhì)B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學變化C．從海水中可以得到NaCl，可電解NaCl溶液制備NaD．利用海水、鋁、空氣為能源的航標燈是將化學能轉(zhuǎn)化為電能12、實驗室用鋁土礦制鋁，需經(jīng)過NaOH溶液溶解、過濾、通入CO2氣體、過濾、灼燒、電解等步驟，下列圖示能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制取CO2B．過濾C．灼燒A(OH）3D．電解熔融Al2O313、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀HNO3中加入過量鐵粉,再滴入少量KSCN溶液溶液變紅稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I214．由硫鐵礦(主要成分:FeS2

和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O）的流程如下：下列說法不正確的是A．過程1廢氣中含SO2B．過程2試劑a

為稀硫酸C．過程3離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+D．過程4將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬15．已知:2Fe3++2I-==2Fe2++I2，2Fe2++Br2==2Fe3++2Br—。向含等物質(zhì)的量濃度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液,溶液變紅色，則下列方程式書寫不合理的是A．2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl—B．2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2==I2+Br2+2Fe3++6Cl-C．2Br-+4I—+2Fe2++4Cl2==2I2+Br2+2Fe3++8Cl-D．2I—+2Fe2++2Cl2==2Fe3++I2+4Cl—16．下列裝置或原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．氯氣的尾氣處理D．測氯水的pH17．向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X,若打開活塞K，則品紅溶液褪色；若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是選項ABCDXSO2Cl2HClCl2YNaOH溶液飽和NaHCO3溶液飽和NaCl溶液Na2SO3溶液18．H2O2分解速率受多種因素影響.實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示.下列說法不正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小,其分解速率越慢B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢C．圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中,c(Mn2+）對H2O2分解速率的影響大19．鋁石墨雙離子電池是一種全新低成本、高效電池。原理為：A1Li+Cx（PF6）Al+xC+Li++PF6—.電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，外電路中電子向鋁鋰電極移動B．放電時，正極反應(yīng)為Cx(PF6)+e-=xC+PF6-C．充電時，應(yīng)將鋁石墨電極與電源負極相連D．充電時，若電路中通過1mol電子，陰極質(zhì)量增加9g20。一種生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示：下列說法正確的是A．裝置工作時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．裝置工作時，a極周圍溶液pH降低C．裝置內(nèi)工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大D．電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑21．“碳呼吸電池”是一種新型化學電源，其工作原理如圖。下列說法正確的是A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能B．正極的電極反應(yīng)為：C2O42—-2e—=2CO2C．每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子D．利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO222。現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH—中的幾種，向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A。CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

B?？隙ú淮嬖诘碾x子是SO42—、OH-

C。該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2—、NH4+

D。OA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2—+CO2+3H2O═2Al(OH）3↓+CO32-23．如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCl3的損失。

下列說法正確的是

A。NaOH溶液可以用氨水來代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl—、Na+、OH—

C。溶液b中只含有NaClD。向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH24．某同學用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，淡黃色）受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是A．通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響B(tài)．若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗生成的COC．實驗結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵D．若將④中的無水CaC12換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣25．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是（）A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)26．下列離子方程式書寫不正確的是A。AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當n（OH—）∶n(Al3+)=7∶2時,2Al3++7OH-═Al(OH）3↓+AlO2—+2H2OB.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，CO32—+CO2+H2O═2HCO3-C.CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng),當n(CuCl2)∶n（NaHS)=1∶2時，Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑D。Fe與稀硝酸反應(yīng)，當n(Fe)∶n(HNO3）=1∶2時，3Fe+2NO3—+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O27．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．用氨水吸收過量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2OC．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合:2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2++Al3++SO42-+4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O28．下列離子方程式不正確的是A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH￣═HCO3﹣B．金屬鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+29．某二元弱堿B（OH)2（K1=5。9×10—2、K2=6。4×10—5).向10mL稀B（OH）2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B（OH）2、B(OH)+、B2+的濃度分數(shù)δ隨溶液POH[POH=—lgc(OH）-]變化的關(guān)系如圖,以下說法正確的是A．交點a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mLB．當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-）>c（B(OH）+）>c（H+)>c（OH—)>c（B2+)C．交點b處c（OH)=6.4×10-5D．當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl—）+c(OH—)=c(B2+）+c(B(OH)+）+c(H+）30．下列說法中正確的有①分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌②已知潮濕的SO2和Cl2反應(yīng)生成兩種無漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布條褪色③蒸干BeCl2溶液可得純凈的無水氯化鈹④Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3。已知鉛與碳同族,則Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3⑤因為氯氣沸點高，易液化，所以氯水可以保存在鋼瓶中⑥用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素⑦Na2O2既可作呼吸面具中供氧劑,又可漂白織物、麥桿、羽毛等A.3個B。2個C.1個D.0個三、填空題（共40分）31．(8分）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）C在元素周期表中的位置是.（2）寫出工業(yè)制備D的離子方程式：。（3）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：。(4)B與C的最高價氧化物反應(yīng)的化學方程式為。32﹑（12分）碳元素與人們的日常生活、生活和科學研究密不可分。請回答下列問題。(1）乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的電子式是______________。(2）Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝,該法流程短，設(shè)備簡單,符合目前國家提倡節(jié)能減排、改造升級的大環(huán)境。①其中冶煉過程中發(fā)生的反應(yīng)有：（?。?Al2O3（s）+9C(s)=Al4C3(s）+6CO（g）△H1；（ⅱ）Al2O3（s)+Al4C3（s）+3AlCl3（g）=9AlCl(g）+3CO(g)△H2;（ⅲ）3AlCl（g)=AlCl3(g)+2Al（l）△H3;則Al2O3(s)+3C（s）=2Al(l）+3CO（g）△H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。②Al4C3是真空碳熱還原一氯化法煉鋁的中間產(chǎn)物，該物質(zhì)與水反應(yīng)生成最簡單的有機物。該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。(3）利用活性炭的還原性可處理機動車的尾氣(氮氧化物),發(fā)生如下反應(yīng)C(s）+2NO（g）N2(g)+CO2（g）△H＞0,一定條件下，密閉容器中的有關(guān)物質(zhì)的濃度與時間的變化如下表所示:時間/mim濃度/(mol/L)01020304050NO2。01。160。400。400.60.6N200。42ab1。21.2CO200。42ab1.21.2①0~20

min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2)=_______mol·L—1·min-1；第一次達到平衡的平衡常數(shù)K=__________。②30

min時只改變某一條件，則改變的條件可能是______________(填字母編號）。a．升高溫度b．降低溫度c．再通入一定量的NOd．縮小容器的體積e．加入合適的催化劑f．增大容器休積（4）煉鋼爐中發(fā)生復(fù)雜的化學反應(yīng)，其中包括反應(yīng)：C（s)+CO2(g)2CO(g）

△H>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個恒壓密閉容器中，總壓強為P總。達到平衡時,容器內(nèi)氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖:①CO2體積分數(shù)為86%時，CO2的轉(zhuǎn)化率為______________％(結(jié)果保留一位小數(shù),下同）。②已知：氣體分壓P分=P總×氣體體積分數(shù)，達到平衡時用氣體的分壓代替氣體濃度所表示的平衡常數(shù)為Kp,則900℃時,Kp=______________(用含p總的代數(shù)式表示)。33．（10分）實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4.<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3;K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液,在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。(1）儀器a的名稱：__________；裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是_____________.(2）裝置B吸收的氣體是__________，裝置D的作用是___________________________.（3)C中得到足量KClO后,將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1。5h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4）,該反應(yīng)的離子方程式為________________________。再加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。34。（10分)工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如下：(1)請寫出一種能提高“酸浸"速率的措施：___________________________________;濾渣I的成分是CaSO4和____________________（填化學式）.（2）除鐵時,控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示：①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為___________（填化學式).②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉［Na2Fe6（SO4)4（OH)12］沉淀（圖中陰影部分），寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：___________________________________________。(3）已知除鐵后所得100mL溶液中c（Ca2+）=0.01mol·L-1，加入100mLNH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c（Ca2+）=1×10-5mol·L-1，則所加c（NH4F）=_______mol·L—1。[已知Ksp(CaF2）=5。29×10—9]（4）加入有機萃取劑的作用是________________________。四、選做題（10分）35I題和35Ⅱ題中選做其中一題即可，如果兩題都做，則按照第一題得分計入總分。35.I[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］砷化鎵是繼硅之后研究最深入、應(yīng)用最廣泛的半導體材料?；卮鹣铝袉栴}:（1）Ga基態(tài)原子核外電子排布式為____,As基態(tài)原子核外有_________個未成對電子。(2）Ga、As、Se的第一電離能中大到小的順序是__________，Ga、As、Se的電負性由大到小的順序是____.（3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：_____.鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點/℃77。75122。3211。5沸點/℃201。2279346GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是_____________。（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中鎵原子的配位數(shù)為_____,草酸根中碳原子的雜化軌道類型為____。(5）砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為_____g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。35。Ⅱ［化學-選修5:有機化學基礎(chǔ)］化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成：已知：RX→NaOH/H2OROH;RCHO＋CH3COOR’請回答：（1）A中官能團的名稱是______________________。(2）D→E的化學方程式________________________________________________.（3)X的結(jié)構(gòu)簡式_________________。（4）與F互為同分異構(gòu)體又滿足下列條件的有_______種。①遇到氯化鐵溶液會顯紫色，②會發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有三個取代基在其它同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有六組峰，氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2：1的結(jié)構(gòu)為_____。（5)根據(jù)上面合成信息及試劑，寫出以乙烯為原料(無機試劑任選）,寫出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路線_____________________。參考答