電化學(xué)自測(cè)1解析

-1-1-1-1-1-1-1-1電化學(xué)單元自測(cè)．按物質(zhì)導(dǎo)電方式的不同而提出的離子型導(dǎo)體，下述對(duì)它特點(diǎn)的描述，哪一點(diǎn)是不確的？

（）(A)其阻隨溫度的升高而增大（B其電阻隨溫度的升高而減小（C）其導(dǎo)電的原因是離子的存在

(D)當(dāng)流通過時(shí)在電極上有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生答(A)。于離型導(dǎo)體，在溫度升高時(shí)，離子的水合程度下降，溶液的黏度下降，電阻是變小的。．使2000A的流通過一個(gè)銅電解器，在1h內(nèi)能得到銅的質(zhì)量是（）(A)10(C)500g答(D)。用Faraday定律計(jì)算可得

(B)100g(D)2369

zFA3600

g

g．在K時(shí)當(dāng)H溶的濃度從0.01增到mol·kg時(shí)，其電24導(dǎo)率k和爾電導(dǎo)的化分別為m

()(A)k減,增m

(B)k增,增m(C)k減

減小m

(D)k增,

減小m答(D)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率，隨液濃度的增加而增加，因?yàn)殡妼?dǎo)率只規(guī)定了電解質(zhì)溶液的體積，是單位立方體，濃度大了，導(dǎo)電離子多了，電導(dǎo)率當(dāng)然要增加。但是摩爾電導(dǎo)率只規(guī)定了電解質(zhì)的量是mol，電極間的距離是單位距離，但沒固定溶液的體積，所以隨溶液濃度的增加，溶液體積變小，離子間相互作用增加，因而摩爾電導(dǎo)率減小。用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度為(1)0.01mol·kg和(2)0.1mol·kg的個(gè)電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000和500則(1)與(2)的摩爾電導(dǎo)率之比為()(A)(C)

5105

(B)(D)

答。根據(jù)摩爾電導(dǎo)率的定義Λm

，

G

lKcellR

，

K

稱為電導(dǎo)池常cell數(shù)，同一電導(dǎo)池的電導(dǎo)池常數(shù)相同。所以電導(dǎo)率之比就等于電阻的反比，代入摩爾電導(dǎo)率

-3m22-1-3m22-1的定義式，得(1)500mol2(2)/mol1．有下面四種電解質(zhì)溶液，濃度均為0.01，已按它們的摩爾電導(dǎo)率的m值，由大到小排了次序。請(qǐng)判定下面正確的是（）(A)>KCl>KOH>HCl(B)HCl>KOHNaCl(C)HCl>KClKOH(D)HClKOH>KCl答(B)。這種都是1-1價(jià)強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)溶液的濃度相同時(shí)，氫離子摩爾電導(dǎo)率最大，其次是氫氧根離子，因?yàn)闅潆x子和氫氧根離子是通過氫鍵導(dǎo)電的。鉀離子的離子半徑雖然要比鈉離子的大但鉀離子的水合程度小所以鉀離子的摩爾電導(dǎo)率還是比鈉離子的大。．

的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率之間的關(guān)系是

()(A)

Λ

(CaCl)m

(Ca

)(Clm

)(B)

Λ(CaCl)Λ

m

2)m

)(C)

Λ(CaCl)(Ca)mm

(D)

(CaCl)(Ca2(Cl)2mm答(C)。電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率與離子摩電導(dǎo)率之間關(guān)系的通式是Λmm,+在表示多價(jià)電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率時(shí)，為了防止混淆，最好在摩爾電導(dǎo)率的后面加個(gè)括號(hào)，寫明所取的基本質(zhì)點(diǎn)誤

),Λmm

(CaCl)

者顯然是倍數(shù)的關(guān)系。．有濃度都是的解質(zhì)溶液，其中離子平均活度因子最大的是

()(A)KCl(C)SO24

(B)2(D)AlCl3答(A)。極定律，

z

I

，離子強(qiáng)度越大，平均活度因子越小。這里KCl的子強(qiáng)度最小，所以它的平均活度因子最大。．下列電池中，哪個(gè)電池的電動(dòng)勢(shì)與l的度無關(guān)？

()

(A)Zn│ZnCl(aq)│Cl(g)│Pt22(B)Zn│ZnCl(aq)‖KCl(aq)│Ag2(C)Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl│Pt2(D)Hg│HgCl(s)│KCl(aq)‖AgNO(aq)│Ag223答。原則上應(yīng)寫出各個(gè)電池的反，再?zèng)Q定電池的電動(dòng)勢(shì)與

Cl

是否有關(guān)，這顯然要化去不少時(shí)間?？焖倥袛嗟姆椒ㄊ强措姌O反應(yīng)，若正、負(fù)極的反應(yīng)中都Cl兩個(gè)電極反應(yīng)中的Cl剛可以消去樣Cl的度與電池的電動(dòng)勢(shì)就無關(guān)以只(C)符合條件。(A)和(D)有一個(gè)電極反應(yīng)有

l

，不能對(duì)消。(B)雖然用了(aq)，但這是一類2電極，電極反應(yīng)中不會(huì)出現(xiàn)

l

，所以也不能對(duì)消。．用對(duì)消法（補(bǔ)償法）測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)，主要是為了

()(A)消電極上的副反應(yīng)(C)在可逆情況下測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)

(B)減標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗(D)簡易行答。在用對(duì)消法測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)，外了一個(gè)與電池的電動(dòng)勢(shì)大小相等、方向相反的工作電源，相當(dāng)于外電路的電阻趨于無窮大，忽略電池內(nèi)部的電阻，所得兩個(gè)電極之間的電位降，可以近似作為電池的電動(dòng)勢(shì)。在測(cè)定時(shí)電路中幾乎無電流通過，使極化現(xiàn)象可以忽略不計(jì)，所得的電動(dòng)勢(shì)可以近似作為可逆電池的電動(dòng)勢(shì)。．若算得可逆電池的電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值，表示此電池反應(yīng)的方向是

()(A)正進(jìn)行(C)不可能進(jìn)行

(B)逆向進(jìn)行(D)反應(yīng)方向不確定答(B)。電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值表明該電池是非自發(fā)電池，不能正向進(jìn)行，而逆向反應(yīng)是自發(fā)的。這種情況只能出現(xiàn)在書面表示中，就是將電池的正、負(fù)極排反了。在實(shí)驗(yàn)中若將正、負(fù)極接反了，就不可能形成對(duì)消線路，也就測(cè)不到電動(dòng)勢(shì)，能測(cè)到的電動(dòng)勢(shì)都是正值。11電池的電池反應(yīng)為

(g)2

2+

(a)OH

等溫、等壓下，當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)E

的值必然是

()(A)(C)

>0<0

(B)(D)

EE0

答(D)溫下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)自能的變化值為零

Gr

。因?yàn)?/p>

Gr

，所以電動(dòng)勢(shì)E也然等于零。．某電池在298K標(biāo)準(zhǔn)壓力下可逆放電的同時(shí)，放出J的量，則該電池反應(yīng)的焓變H為：r(A)r(C)r

(B)(D)

JrJr

()答(C)。因?yàn)樵诘葴貢r(shí)，

Grrr

，可逆放電時(shí)放出的熱量為

r

，即QJ，GH100Rrrr

。電池能放電，說明是自發(fā)電池必定小r于零，所以

r

必須小于

。．在等溫、等壓下，電池以可逆方式對(duì)外作電功時(shí)的熱效應(yīng)等R

()(A)

QRr

(B)

p(C)

p

(D)

QnEFR答(B)因?yàn)?/p>

QRr

，

SzFr

p

所以只有(是正確的。平時(shí)必須熟練記住電化學(xué)與熱力學(xué)的各種聯(lián)系公式，才能用電動(dòng)勢(shì)測(cè)定方法計(jì)算熱力學(xué)函數(shù)的變化值。．有兩個(gè)電池，電動(dòng)勢(shì)分別為E和：1|H(p)|KOH2

)|21H()HSO2在相同溫度下，兩個(gè)電動(dòng)勢(shì)大小的關(guān)系為(A)<12(C)EE12

)|22()(B)E>E1(D)不確定答。氧燃料電池的凈反應(yīng)為

H()2

(HO(l)22

，只要兩種氣體的壓力相同，電動(dòng)勢(shì)就相等，與溶液p值關(guān)，因?yàn)殡妱?shì)的計(jì)算公式中沒有離子濃度項(xiàng)種氣體的壓力都等于標(biāo)準(zhǔn)壓力在1

的范圍內(nèi)動(dòng)都等于.229V。

11．有如下兩個(gè)電池：

Cu(s)|

()||

()|Cu(s)E（2）

|2+(),Cu')(a')|Pt(s)

兩個(gè)電池的反應(yīng)都可以表示為

ua)2

()

，已知

aa

，

則兩個(gè)電池電動(dòng)勢(shì)E與E之的關(guān)系12

()(A)

EE1

2

(B)

E212(C)

1

2

(D)無法比較答兩電池的電池反應(yīng)相同自由能的變化值也相同為Gibbs自由能是狀態(tài)函數(shù)是子得失同(1)中有兩個(gè)電子得(中只有一個(gè)電子得失，所以電子得失多的電動(dòng)勢(shì)反而小。即Gr1

，

GFrm

，Grr

，

2

。如果從電極的結(jié)構(gòu)看，這兩個(gè)電池的電極都不同，所以電池的電動(dòng)勢(shì)也不可能相同。電動(dòng)勢(shì)之間的關(guān)系必須在寫出電極反應(yīng)之后才能判斷。．298K時(shí)如下兩個(gè)電池（1

│Cu

+(║(),Cu2+

(Pt（2

│Cu

(║Cu+(a),Cu2+1

(Pt兩個(gè)電池的電池反應(yīng)都可寫成

)(2Cua)1

，則兩個(gè)電池的

E

和Gr

之間的關(guān)系為

()（A）

G和E都