福建省福州市學(xué)第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢查化學(xué)試題

-1-1+福建省福市第一學(xué)期三期末質(zhì)量檢化學(xué)試題-1-1+(完卷時間分；滿分分第卷擇(共分可能用到的相對原子質(zhì)量：l：6：l2一選題本共l0小題每題有個確案本共分)．下列敘述正確的是A綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，不利于緩解溫室效應(yīng)C．含硫的燃料中加人適量生石灰，可以減少二氧化硫的排放量D．磷成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是ABeClB．HC．NClD．SF22．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中符由小到大順序排列的是ANaCO、NaHCO、NaCl、NHCl．Na、NaHCONHCl2334C．(NH)、NH、、S．NH、(NH4)SO、Na、NaNO4244342

3．下列說法正確的是A干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂B分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵C．子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵D．由金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物．在0.1·CHC00H溶液中存在如電離平衡CHCOO+H+對于該平衡，33下列敘述正確的是A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固，平衡正反應(yīng)方向移動C．入少量mol·L

HCl溶，溶液中

)減小D．入量COONa固體，平衡向反應(yīng)方向移動3．關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，下列敘述正確的是A兩種液體都是紅褐色B分散質(zhì)粒子都能通過半透膜C．散質(zhì)粒子大小都在。間D．熱蒸干、灼燒后，得到相同的固體．下列實驗操作可以達(dá)到目的的是A用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸(KIO)3B用降低KNO熱和溶液溫度的方法，以除去KNO中有的雜質(zhì)NaCl3C．氨水洗滌做銀鏡反應(yīng)時附著在試管壁上的銀D．態(tài)乙烷試樣加入稀氫氧化鈉溶液煮沸，然后再加AgNO溶檢驗溴元素3．某強酸與強堿溶液等體積混合后，所得溶液的p為。原酸溶液和原堿溶的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是A大于B．小于等于D．不能確定．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的敘述正確的是A元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增，呈周期性的變化B周期表中，原子序數(shù)都等于該族元素原子的最外層電子數(shù)C．三周期，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的離子半徑依次減小D．核荷數(shù)的遞增VIIA族元素的單質(zhì)熔、沸點升高，堿金元素單質(zhì)熔、沸點降低．在pH=0的色透明溶液中，能大量共存的一組離子是

2+3322．A．A1、ZnCl、NOBFe、2+3322．334

C．

、

、

、CO

23

．Mg、Ca

、

、AIO

二選題本共10小題每題有個確案本共30分。11．已知下列分子或離子在酸性條件下都能將KI氧生成I自身發(fā)生如下變化：2H→IO→I→Mn2223

HNO→3如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I最的是2AHBIO．MnOD．HNO23

3．若表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是AA標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛中所含分子數(shù)為0.5NAB1molFe在過量的Cl中分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N2AC．0.1mol／L的氫氧化鈉溶液中含鈉子數(shù)為N個AD．準(zhǔn)況下22.4LCO和混氣體中有的碳原子數(shù)為N2

A．右圖是某只含有C、H、、N有機物簡易球棍模型。下列關(guān)于該有機物的法正確的是A分子式為CHNO3B在一定條件下，可以通過聚合反應(yīng)，生成高分子化合物C．能和鹽酸反應(yīng)D．定件下能和，應(yīng)生成酯類化合物3．下列離子方程式中正確的是A鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)↑2B硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)+Ba=↓44C．化鈉溶于水中+2HO=HS↑+2OH22D苯酚鈉溶液中通人少量CO：2

一+CO+HO2

－3．濃度均為0.1mol·L淀的是

的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒沉ABaClBNaMgClH223224C．AlClNH·HONaOHD．Na33224．用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)，且溶液的H下降的AHB．CuSOCHCID．KCl244．XY、Z、均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍下列說法中正確是A原子半徑：≥B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的D．四種元素的單質(zhì)中Z熔、沸點最高．已知反應(yīng)NH(g)，△，某體積恒定223的密閉容器中按體積比l3充和H，在一定條件下發(fā)生反22應(yīng)。右圖是某物理量Y)隨時(t)變化的示意圖，Y可是AN的化率B混合氣體的密度2C．閉容器的壓強．的積分?jǐn)?shù)2．已知熱化學(xué)方程式2SO(g)+O(g)(g)，223ΔH=一／則列說法正確的是A相同條件下2molSO(g)lmolO(g)具有的能量大于2molSO(g)所具的能量23B將和1置于一密閉容器中充分反應(yīng)后出Q的量C．高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，上述熱化學(xué)方程式中的Q值將減小D．將定量SO(g)和O(g)于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有222mol被還原2

．bg某屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為A／B．3／2aCbaD／3b、第卷選題共50分)三(本題括小題，13分)．分用ABC、分表示含有18個子的四種分子，請回答：A所有含個電子的微粒中氧化力最強的分子，其分子式__________。是兩種元素組的三原子分子，其分子式。C分子中有原子，其分子式是__________。D分中含有8個原子，其分子式_。．分)X、WY、V代表原子序數(shù)依次減小的五種短周期主族元素，它們滿足以下條件：X原子L層子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2原KL層子數(shù)之和比LM層子數(shù)之和多個電子；Z是然界含量最多的元素V元形成的化合物種類是所有元素中最多。請?zhí)羁眨?1)X元的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________X的高價氧化物形成的晶體屬_晶體(分“原子或金屬”)。(2)Y、兩素形成的氫化物中沸點比較高的_填化學(xué)式。(3)X、WY、Z、V五元素的原子半徑由大到小的順序是_填素符號；(4)WZV可成一種化合物，其原子個數(shù)比為∶3∶，該物質(zhì)的水溶液中各離子濃度由大到小的順序是________由和V也組成另一種化合物，其原子個數(shù)比為∶2∶l，化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。．分A、B、、、E五物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若A在溫下為氣態(tài)單質(zhì)，由→變的化學(xué)方程式為____________________若A在溫下為固態(tài)單質(zhì)。則CD變的化學(xué)方程式為____________________．分已知A是，G是Fe)，C和D，和H組元素相同。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的4243水在圖示中已略去?；卮鹣铝袉栴}：(1)A受分解的化學(xué)方程式為檢驗F中含陰離子的方法是E的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________五(題括1小-11分)．(11分)列框圖中A、、GH都芳香族化合物。A的相對分子質(zhì)量超過200完全燃燒只生成和H；A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。2230又已知：①G均發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣體；3③的溶液被稱為福爾馬林。

回答下列問題：(1)F子中含有的官能團的名稱是由F轉(zhuǎn)成的應(yīng)類型屬于選序號)_______。①氧化反應(yīng)②原反應(yīng)③成反應(yīng)④取代反應(yīng)一個A的子中應(yīng)_個(選填、、4…等氧原子，作出此判斷的理由是：由F生H的學(xué)方程式為_________________________________(5)H的分異構(gòu)體甚多。請寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(任寫三種：①苯環(huán)上只有一個取代基；②夠與溶反應(yīng)。。六、(本題包括1小-分．分某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備的程中有水蒸氣和HCl發(fā)出來，同2時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝(支撐用的鐵架臺省略?；卮鹣铝袉栴}：(1)若用含有0.2molHCl的鹽酸與足量的Mn0反應(yīng)制C1的體(準(zhǔn)狀況下)總是小于1.122L的因是_________________________________________(2)①裝置B中放的試劑名稱，作用_。②裝置DE出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題。③裝置的用是_________________________。④寫出裝置中生反