浙江省湖州市2022年中考化學(xué)模擬試題（精校word版,含答案）

4．下列轉(zhuǎn)化過程屬于化學(xué)變化的是A．冰雪消融B．核能發(fā)電C．煤礦自燃D．干冰升華9．利用廚房用品能完成的實驗是A．檢驗雞蛋殼中是否含有碳酸鈣B．檢驗自來水中是否含有氯離子C．測定蔬菜中農(nóng)藥的殘留量D．比較食用油與水的密度大小12．實驗室為了收集干燥的二氧化碳氣體，讓制取的氣體先后經(jīng)過甲、乙兩裝置。下列關(guān)于甲、乙兩裝置導(dǎo)管的連接方式正確的是A．a(chǎn)接cB．a(chǎn)接d接cD．b接d15．通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)不能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2二、填空題（本題有7小題16空格，每空格2分，共32分。）17.2022年6月，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布，合成化學(xué)元素113號（Nh）、115號（Mc）、117號(Ts)和118號(Og）為化學(xué)新元素。其中，“115號（Mc）”中115表示原子的_____數(shù)．Mc表示的微觀意義是_______。19．鈦(Ti)被稱為“21世紀金屬”，工業(yè)上可利用鈦酸亞鐵(FeTiO3)在一定條件下通過下面兩步反應(yīng)制得：①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X，②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti（1）X的化學(xué)式為___________。（2）反應(yīng)②屬于基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)。20.1886年．法國化學(xué)家莫瓦桑第一次制得了氟的氣態(tài)單質(zhì)，并確定其化學(xué)式為F2。它幾乎可以與所有金屬直接化合，且在化合物氟幾乎都呈-l價。（1）F元素屬于_______元素（選填“金屬”或“非金屬”）。（2）科學(xué)家還用Xe（氙氣）和PtF6首次合成了含稀有氣體元素的化合物XePtF6，其中PtF6-為帶一個單位負電荷的原子團，XePtF6中Pt元素的化合價為_______。三、實驗探究題（本題有5小題，第24小題6分，第25小題6分，第26小題8分，第27小題7分，第28小題8分，共35分。）25．科學(xué)興趣小組在探究酸的性質(zhì)時，做了如下實驗：向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸，觀察到黑色粉末很快溶解，并得到藍綠色溶液．而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸溶液，常溫下無明顯現(xiàn)象。為什么會產(chǎn)生這種差異呢？【建立猜想】①兩種酸溶液的pH不同．（注：pH相同，則單位體積溶液中H+數(shù)目相同）②兩種酸溶液中的________不同?！緦嶒炦^程】實驗次數(shù)試劑實驗條件實驗現(xiàn)象1克CuO粉末+6毫升pH=0的鹽酸常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常溫?zé)o明顯現(xiàn)象3克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+克NaCl常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色4克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+克______常溫?zé)o明顯現(xiàn)象【實驗結(jié)論】常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液與CuO反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于______促進了反應(yīng)的進行，27．科學(xué)課上．老師告訴學(xué)生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。有“通?！本陀小袄狻保芊裾业侥承┛扇苄喳}和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢？科學(xué)興趣小組進行了探究?！静殚嗁Y料】①水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度（單位體積溶液中離子數(shù)目的多少）減小的方向進行。②了解到某些贍溶性鹽的溶解能力和顏色?！緦嶒炄∽C】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀?！痉治鲇懻摗浚?）為什么要加入過量的NaCl溶液？請說明理由____________。（2）寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。（3）該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力_______AgCl（選填“大于”、“等于”或“小于”）。【得出結(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之問能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。四、解答題（本題有7小題，第29--32小題每題6分，第33～35小題每題7分，共45分。）30．軍事上常用氫化鋰(LiH)來制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:LiH+H2O=LiOH+H2↑現(xiàn)將12克氫化鋰與991克水反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液中無LiOH析出。求：（1）生成氫氣的質(zhì)量．（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分．）二、填空題（本題有7小題16空格，每空格2分，共32分．）17．質(zhì)子數(shù)1個Mc原子19．（1）CO（2）置換20．（1）非金屬（2）+5三、實驗探究題（本題有5小題，第24小題6分．第25小題6分，第26小題8分，第27小題7分，第28小題8分，共35分。）25．【建立猜想】酸根離子（或陰離子）（2分）【實驗過程】Na2SO4（2分）【實驗結(jié)論】Cl-（2分）27．（1）若AgNO3過量．AgI沉淀可能是過量AgNO3與KI反應(yīng)生成