2023高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題3第1單元鈉、鎂及其化合物課時(shí)分層訓(xùn)練蘇教版

PAGEPAGE2鈉、鎂及其化合物A組專項(xiàng)根底達(dá)標(biāo)(建議用時(shí)：30分鐘)1．以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742050】A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的外表逐漸變暗，發(fā)生的反響為4Na＋O2=2Na2OB．4.6gNa與O2完全反響，生成7g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2molC．Na與H2O反響的離子方程式為Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出C[C項(xiàng)，沒有配平，應(yīng)為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。]2．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。以下關(guān)于Na2O2的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．Na2O2久置于空氣中會(huì)變成NaOH白色固體B．Na2O2分別與水及CO2反響產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等C．Na2O2分別與水及CO2反響產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同C[A項(xiàng)，NaOH在空氣中吸收CO2，最終生成Na2CO3；B項(xiàng)，H2O和CO2所需質(zhì)量不相等；D項(xiàng)，Na2O2漂白原理是其強(qiáng)氧化性而SO2漂白原理是化合漂白。]3．從海水中提取鎂的工藝流程如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈B．步驟⑥電解MgCl2時(shí)，陰極產(chǎn)生H2C．步驟⑤應(yīng)將晶體置于HCl氣體氣氛中脫水D．上述工藝流程中的反響均未涉及氧化復(fù)原反響C[A項(xiàng)，結(jié)晶不用坩堝，而應(yīng)用蒸發(fā)皿；B項(xiàng)，陰極應(yīng)該是Mg2＋放電生成Mg；D項(xiàng)，⑥反響為氧化復(fù)原反響。]4．以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．Li、Na、K、Rb的單質(zhì)密度依次增大B．Li與Na在空氣中燃燒產(chǎn)物分別為L(zhǎng)i2O和Na2O2C．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次增強(qiáng)D．Na、Mg著火時(shí)不能用CO2和H2O滅火A[鉀的密度反常，小于鈉的密度。]5．(2022·衡水模擬)以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反響的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反響Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反響D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色C[A項(xiàng)，取出鈉后先用濾紙吸干鈉外表的煤油，再切，且燒杯中的水不能裝滿；B項(xiàng)，二者與澄清石灰水均反響；D項(xiàng)，K＋的焰色反響不能直接觀察。]6．(2022·長(zhǎng)沙模擬)為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742051】A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加熱B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，參加適量的Ba(OH)2溶液，過濾D[D項(xiàng)，參加適量Ba(OH)2溶液，能除去Na2SO4，但同時(shí)也會(huì)把Na2CO3除去。]7．(2022·廣益中學(xué)質(zhì)檢)有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別裝有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．A裝置的氣球膨脹速率大B．假設(shè)最終兩氣球體積相同，那么鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/LC．假設(shè)最終兩氣球體積不同，那么鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/LD．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量一定相同B[n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.01mol，假設(shè)c(HCl)≥2mol/L，那么n(HCl)≥0.02mol，Na2CO3或NaHCO3均完全反響，故n(CO2)相同。]8．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。以下圖像能正確表示參加鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()C[滴加鹽酸先發(fā)生反響OH－＋H＋=H2O，再發(fā)生反響COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，最后發(fā)生反響：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(COeq\o\al(2－,3))＝0.01mol，故參加0.02molHCl后開始有氣體生成，故C項(xiàng)正確。]9．(2022·邯鄲模擬)將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后排放出所有氣體物質(zhì)，那么最終殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2O2與Na2CO3B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO3、Na2O2、NaOHB[NaHCO3足量，生成的H2O和CO2足量使Na2O、Na2O2、Na反響完全，最終變成Na2CO3。]10．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反響〞。(1)過氧化鈉與二氧化碳反響的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________，該反響中，反響物的總能量________(填“大于〞或“小于〞)生成物的總能量。(2)裝置Ⅰ中的試劑是________(填字母)。a．稀鹽酸 b．稀硫酸c．小蘇打 d．石灰石(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先翻開彈簧夾________(填“K1〞或“K2〞)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再翻開另一個(gè)彈簧夾。(4)實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的枯燥管，目的是__________________________________________________________；②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反響，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。(5)為進(jìn)一步到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反響后Ⅲ中所得固體，_____________________________________________________________。[解析](1)此反響是放熱反響。(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰菰锏腃O2，所以裝置Ⅰ是制取CO2裝置，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)出HCl，所以應(yīng)選擇稀硫酸、小蘇打。(3)先通枯燥CO2，然后再通濕潤(rùn)C(jī)O2進(jìn)行比照；(5)證明反響后固體中含有COeq\o\al(2－,3)。[答案](1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2大于(2)b、c(3)K2(4)①除去未充分反響的CO2②水與Na2O2反響生成O2(5)參加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(答案合理即可)11．有A、B兩種常見化合物組成的混合物，其焰色反響均為黃色，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(其他物質(zhì)均略去)?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：37742052】根據(jù)以上關(guān)系，答復(fù)以下問題：(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。(2)寫出混合物中加水反響的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)加熱后，假設(shè)只得到一種固體化合物，那么A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為________(填數(shù)字)。[解析]焰色反響為黃色，說明A、B為鈉的化合物，加水有氣體C生成，加熱也生成C，加酸有氣體D和C，可推知A、B為Na2O2和NaHCO3，然后根據(jù)框圖中的其他關(guān)系，可知C為O2，D為CO2，B為NaHCO3，A為Na2O2。[答案](1)Na2O2NaHCO3O2CO2(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O(3)eq\f(1,2)B組專項(xiàng)能力提升(建議用時(shí)：15分鐘)12．現(xiàn)有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀鹽酸。(1)將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為()A．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等B．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等D[n(Na2CO3)＝0.05mol，n(HCl)＝0.075mol(1)操作：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O0．05mol0.075moln(CO2)n(CO2)＝eq\f(1,2)×0.075mol(2)操作：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO30.05mol0.05mol0.05molNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O0．05mol0.025moln(CO2)n(CO2)＝0.025mol]13．(2022·江西新余一中聯(lián)考)某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：37742053】方案一：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并答復(fù)以下問題。①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。②實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得U型管增重8.80g。(1)B瓶中裝的試劑為________________，C裝置的作用是_____________。(2)從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________________。(3)該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中參加足量Ba(OH)2溶液。過濾洗滌、枯燥沉淀、稱量固體質(zhì)量，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：答復(fù)：實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________。[解析]方案一：實(shí)驗(yàn)開始前從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣，將裝置中的CO2排出，NaOH溶液可除去空氣中的CO2，錐形瓶中樣品與稀硫酸反響生成CO2，B中應(yīng)為濃硫酸，用來枯燥CO2，U型管增重為反響生成CO2的質(zhì)量，枯燥管中的堿石灰吸收空氣中的CO2、水蒸氣，防止其進(jìn)入U(xiǎn)型管中干擾質(zhì)量的測(cè)定。(1)由上述分析可知B瓶中裝的試劑為濃硫酸，C裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入U(xiǎn)型管，干擾測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。(2)從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量空氣的目的是把反響產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中。(3)設(shè)NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量分別為xg、yg，那么，解得x＝1