20192020高中化學第3章第1節(jié)弱電解質的電離練習含解析新人教版選修4doc

第一節(jié)弱電解質的電離課后篇穩(wěn)固提高基礎穩(wěn)固1.以下表達正確的選項是( )A.硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇為弱電解質B.硝酸鉀溶液能導電,故硝酸鉀溶液為電解質C.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳為弱電解質D.石墨雖能導電,但既不是電解質,也不是非電解質分析BaSO4溶于水的部分完整電離,BaSO4是強電解質,A項不正確;KNO3溶液為混淆物,不屬于電解質,B項不正確;CO2不是電解質,C項不正確;石墨為單質,既不是電解質,也不是非電解質,D項正確。答案D2.以下各組對于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類,完整正確的選項是( )ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O分析鐵既不是電解質,也不是非電解質,A項錯誤。NH3是非電解質,B項錯誤。碳酸鈣是鹽,為強電解質;磷酸是中強酸,是弱電解質;酒精是非電解質,C項正確。H2O是弱電解質,D項錯誤。答案C3.以下對于強、弱電解質的表達中正確的選項是( )A.強電解質都是離子化合物,弱電解質都是共價化合物B.強電解質都是可溶性化合物,弱電解質都是難溶性化合物C.強電解質融化時都完整電離,弱電解質在水溶液中部分電離D.強電解質不必定能導電,弱電解質溶液的導電能力不必定比強電解質弱分析判斷強、弱電解質的根本依照是看電解質在水中能否完整電離,與其溶解度、濃度大小及水溶液導電能力的強弱沒關。共價化合物如HCl也是強電解質,A錯誤;強、弱電解質與溶解性沒關,B錯誤;有些強電解質融化時不可以電離,如H2SO4等,C錯誤;電解質導電是有條件的,溶液的導電性與溶液中離子濃度和所帶的電荷數(shù)相關,D正確。答案D4.以下電離方程式正確的選項是()A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SB.次氯酸電離:HClOClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F-D.NH4Cl溶于水:N+H2ONH3·H2O+H+分析A項,NaHSO4是強電解質,電離方程式不該使用“”;B項,HClO是弱酸,電離方程式中應使用“”;D項不是電離方程式。答案C5.以下說法正確的選項是()A.依據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和-H+即可證明CH3COOH達到電離均衡狀態(tài)B.依據(jù)溶液中CH3COO和-H+的物質的量濃度相等即可證明CH3COOH達到電離均衡狀態(tài)C.當NH3·H2O達到電離均衡時,溶液中NH3·H2O、N和OH-的濃度相等D.H2CO3是分步電離的,電離程度挨次減弱分析該題考察了電離均衡的判斷及其特色。溶液中除電解質電離出的離子外,還存在電解質分子,能證明該電解質是弱電解質,但不可以說明達到均衡狀態(tài),A錯誤;依據(jù)CH3COOHCH3COO-知+H+即便CH3COOH未達電離均衡狀態(tài),CH3COO和-H+的濃度也相等,B錯誤;NH3·H2O達到電離均衡時,溶液中各粒子的濃度不變,而不是相等,NH3·H2O的電離程度很小,絕大部分以NH3·H2O的形式存在,C錯誤;H2CO3是二元弱酸,分步電離且電離程度挨次減小答案D6.某溫度下,等體積、同樣c(H+)的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋

,D

正確。,溶液中的

c(H+)隨溶液體積變化的曲線如下圖。據(jù)圖判斷以下說法正確的選項是

(

)Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C.取等體積的a點、b點對應的溶液,耗費的NaOH的量同樣D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度分析CH3COOH屬于弱電解質,在稀釋時會電離出H+,故稀釋時c(H+)的變化要比鹽酸中c(H+)的變化慢一些,即Ⅰ是鹽酸的變化曲線,Ⅱ是醋酸的變化曲線,A項錯誤;溶液的導電性與溶液中離子的濃度相關,離子濃度b>c,故導電能力也是b>c,B項正確;a點、b點表示溶液稀釋同樣倍數(shù),溶質的量沒有發(fā)生變化,都等于稀釋前的物質的量,稀釋前兩溶液中c(H+)同樣,但CH3COOH為弱酸,則c(CH3COOH)>c(HCl),故稀釋前n(CH3COOH)>n(HCl),即CH3COOH耗費NaOH多,C項錯誤;a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度,D項錯誤。答案B7.以下對于電離常數(shù)的說法正確的選項是( )電離常數(shù)跟著弱電解質濃度的增大而增大B.CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=C.恒溫下,在CH3COOH溶液中加入少許CH3COONa固體,電離常數(shù)減小D.電離常數(shù)只受溫度影響,與濃度沒關分析電離常數(shù)只受溫度影響,與弱電解質的濃度沒關,故A項錯誤,D項正確;B項,CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=,故B項錯誤;C項,CH3COOH溶液中加入少許CH3COONa固體,溫度不變,電離常數(shù)不變,故C項錯誤。答案D高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強酸,其酸性在水溶液中差異不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸HClO4H2SO4

HCl

HNO3Ka

1.6×10-56.3

×10-91.6

×10-94.2×10-10由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的選項是( )在冰醋酸中這四種酸都沒有完整電離在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為:H2SO42H++SD.水對這四種酸的強弱沒有劃分能力,但冰醋酸能夠劃分這四種酸的強弱分析C項,由H2SO4的Ka可知,H2SO4在冰醋酸中不可以完整電離,故錯誤。答案C醋酸的以下性質中,能夠證明它是弱電解質的是( )A.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1B.醋酸以隨意比與H2O互溶C.10mL1mol·L-1的醋酸恰巧與10mL1mol·L-1的NaOH溶液完整反響D.醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱分析A項中,若醋酸完整電離,則c(H+)=1mol·L-1,而此刻c(H+)=0.01mol·L-1,故醋酸僅部分電離,為弱電解質。選項C是與強堿能進行究竟的反響,不可以說明其電離程度。電解質的強弱不是依據(jù)其導電性強弱劃分的,強電解質的導電性不必定強,弱電解質的導電性不必定弱,因此D選項錯誤。答案A能力提高10.以下電離方程式錯誤的選項是( )A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42N+SB.H2CO3溶于水:H2CO32H++CC.HF溶于水:HFH++F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HC、HCH++C分析H2CO3的電離應分步書寫。H2CO3H++HCHCH++C答案B11.室溫下,對于0.10mol·L-1的氨水,以下判斷正確的選項是( )A.與AlCl3溶液反響的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀釋后,溶液中c(N)·c(OH-)變大C.與等體積0.10mol·L-1HNO3溶液恰巧完整中和D.溶液中存在電離均衡:NH3·H2ON+OH-分析離子方程式中弱電解質不可以改寫為離子,氨水與AlCl3溶液反響的離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,A項錯。稀釋氨水時,c(N)、c(OH-)都減小,其乘積減小,B項錯。據(jù)NH3·H2O+HNO3NH4NO3+H2O知C項正確。NH3·H2O為弱電解質,電離方程式應為NH3·H2ON+OH-,D項錯。答案C12.在必定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力如下圖,請回答:(1)“O”點導電能力為0的原因是(2)A、B、C三點溶液c(H+)由大到小的次序為

。?

。?若使C點溶液中c(CH3COO-)增大,溶液的c(H+)減小,可采納的舉措有:①;?②