備考突破2020高三化學(xué)專題強(qiáng)化集訓(xùn)-沉淀溶解平衡曲線（精編解析）

第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁備考突破2020高三化學(xué)專題強(qiáng)化集訓(xùn)——沉淀溶解平衡曲線（精編解析）一、單選題（本大題共21小題，共42分）常溫下，濃度均為0.10mol·L?1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVV0A.MOH

的電離程度：c點(diǎn)大于d點(diǎn)

B.ROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，c(R+)c(ROH)?c(H+)變大

C.pH=10時(shí)，MOH和ROH溶液中，c(M+)>c(R298K時(shí)，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是(

)A.溶液呈中性時(shí)：c(Na+)=2c(X2?)

B.Ka2(H2X)為10?7

C.常溫下，體積均為50.00mL、濃度均為0.20?mol??L?1的醋酸、鹽酸兩種溶液分別用0.20?mol??L?1的NaOH溶液滴定，其滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是(

)A.均可選擇甲基橙作指示劑

B.曲線Ⅰ代表用NaOH溶液滴定鹽酸

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：cCH3COO?>c室溫下，向20mL0.1mol?L?1Na2RO3溶液中逐滴加入0.1mol?L?1鹽酸，溶液含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示A.0.1mol?L?1Na2RO3溶液中：cNa+>2cRO32?+cHRO3?

B.當(dāng)溶液pH=7若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2?)A.曲線I表示H2A的濃度

B.該酸的電離常數(shù)Ka2=10?4.3

C.c(40℃時(shí)，在氨?水體系中不斷通入CO2，各種離子變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是A.當(dāng)8.5<pH<10.5時(shí)，會(huì)有中間產(chǎn)物(NH2COOˉ)生成

B.在pH=9.5時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)>c(HCO3ˉ)>c(NH2COOˉ)>c(C常溫下，濃度均為c0，體積均為V0的MOH和ROH兩種堿液分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgV/V0的變化如圖甲所示；當(dāng)pH=b時(shí)，兩曲線出現(xiàn)交叉點(diǎn)x，如圖乙所示。下列敘述正確的是(

)A.c0、V0均不能確定其數(shù)值大小

B.電離常數(shù)Kb(MOH)≈1.1×10?4

C.x點(diǎn)處兩種溶液中水的電離程度相等

常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是(????)A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍>b>c

C.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D.a點(diǎn)水電離的c(H+)室溫下，用0.10?mol·L?1KOH溶液滴進(jìn)10.00?mL?0.1?mol·L?1H2A(二元弱酸)溶液所得曲線如圖(忽略體積變化)。已知室溫下，H2AA.若點(diǎn)③溶液的pH=5，則c(HA?)c(H2A)=104

B.點(diǎn)④溶液的pH<7，加水稀釋時(shí)該溶液中的c(HA?)c(人體血液存在H2CO3HCO3?、HPO42?H2POA.曲線Ⅰ表示lgcHPO42?cH2PO4?與pH的變化關(guān)系

B.a→b的過程中，水的電離程度逐漸減小

某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。查閱資料，平衡I：Cu(OH)2+?4N項(xiàng)目廢水水質(zhì)排放標(biāo)準(zhǔn)pH1.06～9C72≤0.5NH2632≤15下列說法不正確的是(

)A.廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B.b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動(dòng)，銅元素含量上升

C.c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動(dòng)，銅元素含量下降

D.d點(diǎn)以后，隨c(OH-將濃度均為0.5?mol·L?1氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20?mL且濃度相同的AlCl3溶液中，測得溶液的導(dǎo)電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A.AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2?mol·L?1

B.根據(jù)圖像可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)

C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10?6

B.曲線N表示pH與lgc(HX?)電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100?mol·L?1鹽酸分別滴定10.00?mL濃度均為0.100?mol·L?1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液A.曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

B.b點(diǎn)溶液中：pH<7

C.d點(diǎn)溶液中：c(H+)=c(OH?)+c[(CH3)2常溫下，向0.1mol/L的某三元酸H3X溶液中加入少量的NaOH固體(忽略溶液體積的變化)，溶液中酸分子、酸根離子的含量與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(

)A.Na2HX的溶液顯堿性

B.Ka2(H3X)的數(shù)量級(jí)為10?5在室溫時(shí)，向100?mL?0.1?mol·L?1NH4HSO4溶液中滴加0.1?mol·L?1NaOH溶液，得到溶液pH與A.a點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

B.b點(diǎn)時(shí)溶液中的離子濃度關(guān)系有c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42?)25?oC時(shí)，向0.1mol·L?1的NaA溶液中逐漸通入HCl氣體，混合溶液中由水電離出的OH?濃度[?lgc(OH-)mol·LA.25?oC時(shí)，A?水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10?9

B.溶液中水的電離程度：N>M

C.25?oC時(shí)，0.1mol·L?1的HA的電離度約為1%

D.室溫下，用0.10mol?L?1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol?L?1的CHA.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.從P點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.N點(diǎn)溶液中cOH-=cCH3COOH亞氯酸鈉(NaClO2)用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對(duì)纖維損傷小的特點(diǎn)．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2?、Cl?等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=?lgc(OA.HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10?6

B.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

C.pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO?2)>c(ClO在某溫度時(shí)，將nmol·L?1氨水滴入10mL1.0?mol·L?1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.a點(diǎn)KW=1.0×10?14

B.b點(diǎn)：c(NH4+)>c(Cl?)>c(H+)>c(OH25℃時(shí)，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的已知：H2X是二元弱酸，Y表示cX2?c下列敘述不正確的是A.曲線n表示pH與pcHX?cH2X的變化關(guān)系

B.Ka2二、填空題（本大題共5小題，共58分）已知：25℃時(shí)，Ka1(H2SO3)=1.5×10?2

(1)H2SO3溶液和NaHA溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______________________________(不考慮H

(2)0.1?mol/L?Na2S

(3)25℃時(shí)，將10?mL?0.20?mol·L?1的HCOOH溶液和10?mL?0.20?mol·L?1的CH3COOH溶液分別與10?mL?0.20?mol·

①HCO3?

②反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____________________________________________________________________________________________，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(HCOO?)____c(CH3COO?)(

(4)25℃時(shí)，某溶液中含有0.001?mol/L?Ca2+、0.010?mol/L?H2SO3，加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積的變化、忽略H2SO3的揮發(fā)和分解)。當(dāng)鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率、影響鍋的使用壽命，還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、(1)“酸洗”時(shí)，一般不選用稀硫酸的原因是_________________________________。(2)“不溶物”用碳酸鈉溶液浸泡的目的是________________________(用離子方程式表示)。(3)為防止洗出液中的Fe3+腐蝕鐵質(zhì)管道，常在洗出液中加入SnCl2溶液，反應(yīng)中Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作酸洗劑，溶液中H3R、H2R?、HR2?、R3?的含量與pH的關(guān)系如圖1所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是__________________________________________(用平衡移動(dòng)原彈解釋(5)利用如圖2所示裝置對(duì)鍋爐水(含Ca2+、Mg2+、HCO3(1)甲醇是一種常用的新型燃料，其合成反應(yīng)如下：CO(g)?+2H2(g)?CH3OH(g)

ΔH<0。現(xiàn)將①反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t?A

t?B(填“>”、“<”或“=②A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K?A

K?B(填“>”、“<”或“=(2)常溫下，向10mL?0.1mol/L的H2C2O4①判斷KHC2O②C點(diǎn)時(shí)，c(K+)與c(HC2O(3)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2.某種電化學(xué)裝置(電解質(zhì)為NaOH溶液①CO2轉(zhuǎn)化為CO的電極反應(yīng)式為

；生成的CO還可用作電池燃料，若有1molCO參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為②有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=?2C+O2(ΔH>0)來消除CO(I)、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元表．且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，B、E原子的最外層電子均均為其電子層數(shù)的2倍，D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等，X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成．元表B形成的單質(zhì)M與甲、乙(相對(duì)分子質(zhì)量：甲<乙)濃溶液的反應(yīng)分別是：甲與M反應(yīng)生成X、Y、Z.乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W，且X、Y、W均能與Z反應(yīng)，反應(yīng)條件均省略．回答下列有關(guān)問題：

(l)X、Y、W均能與Z反應(yīng)，若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X和D2按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中．待水不再上升時(shí)，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)

(2)若將X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反應(yīng)．寫出總的離子方程式______

(3)G是一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽，則G的化子式______，取0.2mol/L的NaOH溶液與

0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是______.此時(shí)測待溶液的pH=12.則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka=______

(Ⅱ)(4)某溫度時(shí)．向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會(huì)生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下．下列說法正確的是______．

A.Ag2CrO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10?8

B.含有大量CrO42?的溶液中一定不存在Ag+

C.a點(diǎn)表示NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：

(1)相同條件下，0.1mol?L?1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol?L?1NH4HSO4中c(NH4+)

(2)如圖1是0.1mol?L?1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．

①其中符合0.1mol?L?1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是______(填寫字母)；

②20℃時(shí)，0.1mol?L?1NH4Al(SO4)2中2c(SO答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

A.0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強(qiáng)堿，不存在電離平衡；

B.根據(jù)c(R+)c(ROH)?c(H+)=c(R+)c(OH?)c(ROH)c(H+)c(OH?)=KKw判斷；

C.根據(jù)電荷守恒判斷；

D.lgVV0=2時(shí)，MOH的pH=11，水電離的c(H+)=10?11mol/L，ROH的pH=10，水電離的c(H+)=10?10mol/L，以此解答。

本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力。

【解答】

解：A.0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強(qiáng)堿，不存在電離平衡，c、dMOH的電離程度相等，故A錯(cuò)誤；

B.由c(R+)c(ROH)?c(H+)=c(R+)c(OH?)【解析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確圖中曲線含義及各微粒變化趨勢與溶液的pH關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度一般?！窘獯稹緼.溶液呈中性時(shí)c(H+)=c(OH?)，根據(jù)電荷守恒B.由圖可知pH=7時(shí)，c(HX?)=c(X2?C.NaHX溶液中HX?雖然電離和水解但是程度都較小，所以溶液中含有X的微粒主要是HX?，根據(jù)圖分析可知溶液的pH<7，NaHX溶液顯酸性，D.溶液pH由1升至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是：H3X+故選B。

3.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查離子濃度大小比較、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、離子積常數(shù)影響因素等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵。

【解答】

A.甲基橙變色時(shí)溶液的pH范圍為3.1～4.4，NaOH溶液滴定醋酸達(dá)終點(diǎn)時(shí)pH大于7，故A錯(cuò)誤；

B.濃度相同的醋酸、鹽酸的初始pH，醋酸的較大，曲線I代表用NaOH溶液滴定醋酸，故B錯(cuò)誤：

C.曲線Ⅰ代表用NaOH溶液滴定醋酸，溶液中存在：c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH小于7，即c(H+)>c(OH?)。得c(CH3COO?【解析】【分析】

本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)物料守恒、電荷守恒進(jìn)行分析解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力。

【解答】

A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，0.1mol/LNa2RO3溶液呈堿性，則c(OH?)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(RO32?)+c(HRO3?)+c(OH?)，所以c(Na+)>2c(RO32?)+c(HRO3?)，故A正確；

B.當(dāng)混合溶液體積為40mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHRO3，HRO3?的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于40mL，故B【解析】【分析】

本題是對(duì)酸的電離知識(shí)的考查，是中學(xué)化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，難度一般。關(guān)鍵是掌握酸的電離的原理，側(cè)重知識(shí)的能力考查。

【解答】

A.曲線Ⅰ表示HA?的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)的變化，而不是H2A的變化，故A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)圖像，該酸的電離常數(shù)Ka2=cA2?×cH+cHA?=10?4.3?，故B正確；

C.依據(jù)物料守恒，當(dāng)溫度不變時(shí)c(H2A)+c(HA?【解析】【分析】

本題考查了溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒的應(yīng)用、圖象的分析與應(yīng)用等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)圖象的分析與應(yīng)用能力。

【解答】

A.由圖象可知開始生成了NH2COO?，后來NH2COO?消失，所以NH2COO?為中間產(chǎn)物，即在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO?的中間產(chǎn)物生成，故A正確；

B.根據(jù)圖象可知，當(dāng)pH=9時(shí)，圖象中各種離子濃度的大小關(guān)系：c(NH4+)>c(HCO3?)>c(NH2COO?)>c(CO32?)，故B正確；

C.在pH=9.0時(shí)，溶液中存在關(guān)系，溶液中存在離子NH4+、H【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查圖像分析判斷及知識(shí)靈活運(yùn)用能力，明確圖中縱橫坐標(biāo)含義及曲線變化特點(diǎn)、正確判斷堿性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，A為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

根據(jù)圖知，ROH加水稀釋10倍，溶液的pH值減小1，說明ROH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，則MOH為弱電解質(zhì)，

A.常溫下濃度為c0的ROH?pH=13，且ROH為強(qiáng)電解質(zhì)，則c0=0.1mol/L，所以能確定初始濃度，故A錯(cuò)誤；

B.lgV/V0=0時(shí)pH=12，c0=0.1mol/L，電離常數(shù)Kb(MOH)=cM+×cOH?cMOH=10?2×10?20.1?10?2≈1.1×10?3，故B【解析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意溶液離子濃度與導(dǎo)電性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等。稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋曲線。【解答】A?.根據(jù)圖像可知稀釋前溶液導(dǎo)電能力相同，這說明溶液中氫離子濃度相同。但鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，因此醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B.本題中氫離子濃度越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。根據(jù)圖像可知導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是c點(diǎn)，其次是a點(diǎn)，最小的是b點(diǎn)，所以a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閎>a>c，故B錯(cuò)誤；

C.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則a點(diǎn)的Kw值與b點(diǎn)的Kw值相同，故C錯(cuò)誤；

D.酸電離出的氫離子濃度越大，對(duì)水的電離程度抑制越大，則a點(diǎn)水電離的c(H+)大于c點(diǎn)水電離的c(H+)

9.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查酸堿中和滴定曲線，明確每個(gè)點(diǎn)的溶質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意結(jié)合溶質(zhì)的成分以及電荷守恒、物料守恒分析離子濃度大小，題目難度較大。

【解答】

A.點(diǎn)③時(shí)，溶質(zhì)為KHA溶液，Ka1=c(HA?)?·?c(H+?)c(H2A)=10?2，故c(HA?)?c(H2A)=10?2?c(H+?)，由于pH=5，c(H+)=?10?5mol/IL，故c(HA?)c(H2A)=103

，故A錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)④時(shí)，溶液pH<7，加水稀釋時(shí)溶液pH將增大，即c(H+)將減小，由于Ka2=c(A2?)?·?c(H+?)c(HA?)?【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)，緩沖溶液分步電離與水解，平衡影響因素，離子濃度大小比較，明確習(xí)題中的信息及有關(guān)Ka的計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度較大。

【解答】

A.磷酸pKa2=7.2，則

，曲線Ⅱ表示表示與pH的變化關(guān)系，曲線Ⅰ表示lgc(H2CO3)c(HCO3?)與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.a→b的過程中，氫離子濃度減小，對(duì)水的電離的抑制減弱，則水的電離程度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)cH2CO3=cHCO3?時(shí)，lgx=0，觀察圖可得，pH=6.4，而

cHPO42?=c【解析】【分析】

本題考查了難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素分析判斷、圖象變化的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】A、根據(jù)圖像，在pH=9時(shí)，Cu元素的含量最小，即廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9，故B、b～c段：pH增大，c(OH?)增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡I中，Cu(OHC、c～d段：pH增大，c(OH?)增大，平衡ID、d點(diǎn)以后，c(OH?)增大，平衡II向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成[Cu(O故選B。

12.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了電解質(zhì)溶液反應(yīng)前后溶液導(dǎo)電性的分析判斷，主要是離子濃度變化決定溶液導(dǎo)電性的變化，注意圖象變化的實(shí)質(zhì)理解，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

【解答】

A.當(dāng)?shù)渭拥?4mL時(shí)鋁離子恰好完全沉淀，AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為24mL×0.5mol/L3×20mL=0.2mol/L，故A正確；

B.

根據(jù)圖像可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)，故B正確；

C.

cd段為氫氧化鋁和氫氧化鉀反應(yīng)，故C正確；

D.e點(diǎn)時(shí)溶液中的離子濃度：，故D錯(cuò)誤。

故選D。

13.【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，本題注意把握?qǐng)D象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理。

【解答】

A.H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X);

lgc(X2?)c(HX?)=0時(shí)，c(X2?)c(HX?)=1，此時(shí)pH≈5.4，則Ka2(H2X)≈10?5.4，可知Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10?6，Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)大于10?6，故A正確；

B.H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)【解析】【分析】

本題主要考查的是滴定過程中導(dǎo)電率的變化，意在考查學(xué)生的分析能力和知識(shí)應(yīng)用能力，解題的關(guān)鍵是理解圖像不同變化階段溶質(zhì)的情況。

【解答】

(CH3)2NH為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，等濃度時(shí)離子濃度比NaOH小，則導(dǎo)電性較弱，由此可知②為(CH3)2NH的變化曲線，①為NaOH的變化曲線，加入HCl，(CH3)2NH溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，而NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生產(chǎn)水，離子濃度減小，由圖象可知加入HCl?10mL時(shí)完全反應(yīng)，導(dǎo)電性最小，

A.由以上分析可知，曲線②為(CH3)2NH的變化曲線，故A正確；

B.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH?H2O，由Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10?4可知電離程度大于水解程度，溶液顯堿性，pH>7，故B錯(cuò)誤；【解析】【分析】

本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)，解答這類問題應(yīng)明確圖像的變化趨勢以及圖像中的特殊點(diǎn)等，試題較難。

【解答】

H3X的溶液中存在H3X?H2X?+H+，H2X??HX2?+H+，HX2??X3?+H+，隨著溶液pH的增大，電離平衡正向移動(dòng)，因此a、b、c、d分別代表H3X、H2X?、HX2?、X3?。

A.由圖中B、C兩點(diǎn)數(shù)據(jù)分析可知Ka2(H3X)=1×10?5.6，Ka3(H3X)=1×10?7【解析】【分析】

本題考查酸堿中和反應(yīng)，根據(jù)圖象分析，明確發(fā)生反應(yīng)的原理，把握溶液中的守恒關(guān)系分析是解題的關(guān)鍵，整體難度不大，是基礎(chǔ)題。

【解答】

A.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點(diǎn)溶液呈中性，所以a點(diǎn)水的電離程度最大，故A正確；

B.b點(diǎn)溶液呈中性，溶液中c(H+)=c(OH?)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(NH4+【解析】【分析】

本題考查電解質(zhì)溶液曲線分析問題，涉及電離常數(shù)及影響因素、水解常數(shù)等，較好的考查了學(xué)生分析圖像解決問題的能力，考查了學(xué)生知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，題目難度中等。

【解答】

A.由圖中N點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，當(dāng)?lgc(Cl?)mol·L?1=1，即溶液中c(Cl?)=0.1mol/L時(shí)，NaA全部轉(zhuǎn)化為HA，此時(shí)溶液中水電離出的?lgc(OH?)mol·L?1=11，即溶液中c(OH?)=10?11mol/L，溶液pH=3，可得Ka(HA)=c(H+)c(A?)c(HA)≈10?3×10?30.1=10?5，再結(jié)合Ka(HA)×Kb(A?)=10?14，推知【解析】【分析】

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。

【解答】

A.CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，應(yīng)該選用酚酞作為滴定指示劑，故A錯(cuò)誤；

B.從P點(diǎn)到N點(diǎn)，根據(jù)圖象曲線變化可知，溶液中水的電離程度先增大，恰好反應(yīng)時(shí)達(dá)到最大，之后又開始減小，故B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等濃度的氫氧化鈉和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒可得：c(

CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(Na+)，根據(jù)物料守恒可得：2c(CH3COOH)+2c(

CH3COO?)=c(N【解析】【分析】

本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度稍大，正確分析、理解題中信息及圖象數(shù)據(jù)是解答本題關(guān)鍵，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系。

【解答】

A.HClO2的電離平衡常數(shù)K=c(ClO2?)?c(H+)c(HClO2)，觀察圖象可以看出，當(dāng)pOH=8時(shí)，pH=6，c(ClO2?)=c(HClO2)，因此HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10?6，故A正確；

B.由圖可以得出：堿性條件下ClO2?濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，酸性條件下亞氯酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)化為亞氯酸或二氧化氯等，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖可知，pH=7時(shí)，存在c(HClO2)<c(ClO2?)，故C【解析】【分析】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析計(jì)算判斷能力，明確溫度與水電離程度關(guān)系、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、水解平衡常數(shù)表達(dá)式是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是D中水解平衡常數(shù)的計(jì)算，題目難度中等。

【解答】

A.水的離子積與溫度有關(guān)，溫度越低水的離子積常數(shù)越小，a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw<1.0×10?14，故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)時(shí)溶液的pH<7，則c(H+)>c(OH?)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl?)>c(NH4+)，溶液中離子濃度大小為：c(Cl?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖象可知，25℃時(shí)溶液的pH=7，則：c(H+)=c(OH?)=10?7

mol?L?1，c(NH【解析】【分析】

本題考查電解質(zhì)溶液知識(shí)及離子濃度大小關(guān)系，考查的核心素養(yǎng)是變化觀念與平衡思想。

【解答】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1H2X>Ka2H2X，結(jié)合Ka1H2XcH+=cHX?cH2X、Ka2H2XcH+=cX2?cHX?可知，PH相同時(shí)，cHX?cH2X>cX2?cHX?，又因pY=?lgY，則pH相同時(shí)，pc(HX?)c(H2X)<pc(X2?)c(HX?)。

A.由圖象可知曲線n為pcHX?cH2X的變化曲線，曲線m為p【解析】【分析】

本題考查離子平衡，側(cè)重考查弱酸的電離平衡，鹽類的水解平衡，難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及離子濃度比較，難度一般，利用平衡常數(shù)為解題關(guān)鍵。

【解答】

(1)Ka1(H2SO3)=1.5×10?2，Ka2(H2SO3)=6×10?8，Ka1(H2A)=1.3×10?7，則Ka1(H2SO3)>Ka1(H2A)>Ka2(H2SO3)，亞硫酸可以制得H2A，同時(shí)生成亞硫酸氫根，離子方程式為：H2SO3+HA?=HSO?3?+H2A，故答案為：H2SO3+HA?=HSO?3?+H2A；

(2)Na2SO3

溶液中存在亞硫酸根的水解和亞硫酸氫根的水解，且第一步水解大于第二步水解，溶液呈堿性，則離子濃度為：c(Na+)>c(SO?【解析】【分析】

本題主要考查的是離子反應(yīng)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)原理的利用、電解原理和電極反應(yīng)書寫等，屬于常考題，題目難度中等。

【解答】

(1)若使用稀硫酸會(huì)生成微溶物硫酸鈣，會(huì)沉在反應(yīng)物的表面，使反應(yīng)物不能完全反應(yīng)故不能選硫酸，

故答案為：稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成微溶物硫酸鈣，覆蓋在反應(yīng)物表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；

(2)在水垢進(jìn)行酸化之后，只有硫酸鈣是不溶物，加入碳酸鈉，可生成溶解度更小的碳酸鈣，方程式為CaSO4+CO32??CaCO3+SO42?，

故答案為：CaSO4+CO32??CaCO3+SO42?；

(3)根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，2mol?Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，總共得到2mol的電子，則同時(shí)有1mol?Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Sn2+=Sn4++Fe2+，則Sn2+與Fe3+反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，

故答案為：1：2；

(4)H3R?H2R?+H+，隨著pH值的增大，氫離子濃度會(huì)減小，平衡向右移動(dòng)，所以H3R含量會(huì)減少；H(2)①酸

②c((3)①CO2+2e?+H2

【解析】【分析】本題考查圖像的分析能力、以及化學(xué)平衡中的計(jì)算、電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系、電極反應(yīng)方程式、自發(fā)反應(yīng)的條件，涉及知識(shí)范圍廣，題目難度中等?！窘獯稹?1)①由圖像可知，B點(diǎn)比A點(diǎn)壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，用的時(shí)間短，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA>t②A、B兩點(diǎn)的溫度相同，故平衡常數(shù)KA=K(2)①B點(diǎn)加入10mLKOH溶液時(shí)，溶液恰好為KHC2O②C點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH?)，溶液中滿足電荷守恒，c(K+)(3)①CO2轉(zhuǎn)化為CO的電極反應(yīng)式為CO2+2e?+H2O=CO+2OH反應(yīng)2CO=?2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染，該反應(yīng)ΔH>0，ΔS<0不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔH>0，ΔS<0。

25.【答案】128mol/L；4NO2+4SO2+3O2+6【解析】解：(I).A、B、C、D、E五種元素均是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍，分別處于第二、第三周期，則B為C元素、E為S元素；D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等，二者同主族，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；A的原子半徑最小，則A為H元素；

X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述元素中的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M為碳，與甲、乙濃溶液均能反應(yīng)(相對(duì)分子質(zhì)量：甲<乙)，可推知：甲為HNO3、乙為H2SO4，甲與M反應(yīng)生成X、Y、Z，乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W，則X為NO2，W為SO2，Y、Z分別為H2O、CO2中的一種，X、Y、W均能與Z反應(yīng)，則：Y為CO2，Z為H2O.

(1)(1)NO2和O2按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+H2O=4HNO3，溶液體積等于混合氣體的體積，令混合氣體體積為5L，則硝酸的物質(zhì)的量=4L22.4L/mol=15.6mol，故所得溶液的物質(zhì)的