動力學自測題

本文格式為Word版，下載可任意編輯——動力學自測題動力學練習題一、是非題（對的畫√錯的畫×）1、回響速率系數(shù)kA與回響物A的濃度有關。（）2、回響級數(shù)不成能為負值。（）3、一級回響斷定是單分子回響。（）4、對二級回響來說，回響物轉化為同一百分數(shù)時，若回響物的初始濃度越低，那么所需時間越短。（）5、對同一回響,活化能確定，那么回響的起始溫度愈低，回響的速率系數(shù)對溫度的變化愈敏感。（）6、阿侖尼烏斯活化能的定義是。（）7、對于基元回響，回響速率系數(shù)隨溫度的升高而增大。（）8、若回響A→Y，對A為零級，那么A的半衰期.。（）9、設對行回響正方向是放熱的，并假定正逆都是基元回響，那么升高溫度更利于增大正回響的速率系數(shù)。（）10、連串回響的速率由其中最慢的一步抉擇，因此速率操縱步驟的級數(shù)就是總回響的級數(shù)。（）11、鞍點是回響的最低能量途徑上的最高點，但它不是勢能面上的最高點，也不是勢能面上的最低點。（）12、過渡態(tài)理論中的活化絡合物就是一般回響歷程中的活化分子。（）13、催化劑只能加快回響速率，而不能變更化學回響的標準平衡常數(shù)。（）14、繁雜回響是由若干個基元回響組成的，所以繁雜回響的分子數(shù)是基元回響的分子數(shù)之和.。（）15、質量作用定律只適用于基元回響。（）16、某回響，若其回響速率方程式為uA=kAccB，那么當cB,0>>cA,0時，回響速率方程可約化為假二級回響。（）17、若回響A+BY+Z的速率方程為υ=kcAcB,那么該回響是二級回響，且斷定是雙分子回響。（）18、對于回響2NO+Cl22NOCl，只有其速率方程為：υ=k{c(NO)}2c(Cl2)，該回響才有可能為基元回響。其他的任何形式，都說明該回響不是基元回響。（）19、知道了回響物和產(chǎn)物可寫出化學回響方程式,但不能由配平的化學回響式直接寫出回響級數(shù)和回響分子數(shù)。（）20、在溫度不太高時，阿侖尼烏斯活化能Ea與碰撞理論的臨界能Ec近似相等。（）21、阿侖尼烏斯活化能是回響物中活化分子的平均摩爾能量與回響物分子的平均摩爾能量之差。（）22、當某回響對物質A的回響級數(shù)為負值時，該回響的速率隨物質A的濃度升高而裁減。（）23、設回響2AY+Z，其正向回響速率方程為：-=kcA那么其逆向回響速率方程確定為u=k’cYcZ。（）24、過渡狀態(tài)理論中的活化熵有與碰撞理論中的方位因子相近的含義。（）25、某些化學回響的回響速率隨溫度升高而減小。（）26、過渡態(tài)理論認為：整個回響的速率是由活化絡合物的形成速率所抉擇的。（）27、對一級回響，若其速率系(常)數(shù)為k，那么當回響物回響掉1/N時，所需時間是。（）28、在回響坐標(即回響的最低能量途徑)上，鞍點的勢能是最高的。（）29、催化劑加速回響到達平衡是由于它提高了正回響的速率，同時降低了逆回響的速率。（）30、判斷是否為鏈回響的一個簡樸測驗方法是，微量的含未配對電子化合物（如NO）的參與能否對回響產(chǎn)生顯著的阻滯作用。（）31、活化能數(shù)據(jù)在判斷回響機理時的作用之一是，在兩狀態(tài)之間若有幾條能峰不同的途徑，從統(tǒng)計意義上來講,過程總是沿著能峰最小的途徑舉行。（）32、若回響I的活化能小于回響II的，那么一致溫度下回響I的回響速率常數(shù)確定大于回響II的，（）33、在勢能面上，鞍點的勢能是最低的。（）34、簡樸碰撞理論可以說明質量作用定律及溫度對速率系(常)數(shù)的影響，但它不能從理論上算出活化能。（）35、硬球碰撞理論可以從理論上計算活化能Ea，但不能計算阿侖尼烏斯方程式中的指前因子A。（）36、對全體的化學回響，都可以指出它的回響級數(shù)。（）37、對于一個在定溫定壓條件下不做非體積功的化學回響來說，△G越負，回響速率越快。（）38、在任意條件中，任意一基元回響的活化能不會小于零，但對于非基元回響，活化能可以是正值，也可以是負值，甚至為零。（）39、單分子回響確定是一級回響。（）40、阿侖尼烏斯方程適用于一切化學回響。（）41、某回響在確定條件下的平衡轉化率為48%，但在該條件下回響舉行了較長時間，轉化率只有8.5%，適合的催化劑可提高轉化率，但不會超過48%。（）42、只要回響級數(shù)為分數(shù)的回響都是繁雜回響，只要回響級數(shù)為1、2、3的回響都是基元回響。（）43、破壞臭氧層的回響機理NO+O3→NO2+O2，回響NO2+O2→NO+O2中，NO是回響的中間體。（）44、某回響是放熱的，活化能較高，在沒有找到適合催化劑的處境下，要提高回響的效率，回響理應在較低溫度下舉行。（）45、某一回響A→B，A的半衰期為30min，那么該回響舉行完全所需要的時間為60min。（）二、選擇題1、對元回響A+2B→C，若將其回響速率方程式寫為以下形式，，，，那么、、間的關系為（）(1)==(2)=2=(3)=1/2=2、某回響A→Y，其速率系數(shù)，那么該回響物A的濃度從變到所需時間是（）(1)(2)(3)3、某回響A→Y，假設回響物A的濃度裁減一半，它的半衰期也縮短一半，那么該回響的級數(shù)為（）(1)零級(2)一級(3)二級4、基元回響：的回響分子數(shù)是（）(1)單分子回響(2)雙分子回響(3)四分子回響5、以下雙分子回響：

?、ⅱＥ鲎怖碚撝械母怕室蜃覲的大小依次為（）(1)P（?。?gt;P（ⅲ）>P（ⅱ）(2)P（?。?lt;P（ⅲ）<P（ⅱ）(3)P（ⅲ）<P（?。┖蚉（ⅲ）<P（ⅱ）6、某回響速率系數(shù)與各元回響速率系數(shù)的關系為，那么該回響的表觀活化能與各元回響活化能的關系是（）(1)(2)(3)YZk1k27、有兩個都是一級的平行回響A以下哪個關系式是錯誤的（）(1)(2)(3)(4)Y（所需產(chǎn)物）回響①k1Z回響②8、平行回響Ak2若指前因子,當升高回響溫度時，對提高Z的產(chǎn)率有利，請?zhí)岢?，下述解釋中何者正確:（）(1)升高溫度可使(2)升高溫度可使回響①加快，使回響②減慢(3)升高溫度，可使增加9、光氣熱分解的總回響,該回響分為三步完成:ⅰ快速可逆ⅱ慢ⅲ快速可逆總回響速率方程，那么此總回響為（）(1)1.5級，雙分子回響(2)1.5級，不存在回響分子數(shù)(3)不存在回響級數(shù)與分子數(shù)10、光化學回響的初級回響，其回響速率應當（）(1)與回響物A的濃度無關(2)與回響物A的濃度有關(3)與回響物A的濃度和有關11、催化劑的中毒是指催化劑（）(1)對生物體有毒(2)活性裁減(3)選擇性消散(4)活性或選擇性裁減或消散12、回響CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)測驗測得其回響速率方程為dc(COCl2)/dt=kc(Cl2)n·c(CO)。當溫度及CO濃度維持不變而使Cl2濃度增至原來的3倍時，回響速率加快到原來的5.2倍，那么Cl2的分級數(shù)n為：()。

(1)1；

(2)2；

(3)3；

(4)1.5。

13、已知某復合回響的回響歷程為AB；

B+DZ那么B的濃度隨時間的變化率是：（）。

（1）k1cA－k2cDcB；

（2）k1cA－k-1cB－k2cDcB；

（3）k1cA－k-1cB＋k2cDcB；

（4）－k1cA＋k-1cB＋k2cDcB。

14、對H2和O2的爆炸回響的研究說明存在壓力的爆炸下限，這是由于：（）。

（1）發(fā)生熱爆炸；

（2）鏈傳遞物與器壁碰撞而銷毀；

（3）鏈傳遞物的氣相銷毀；

（4）雜質存在的影響。

15、在以下各速率方程所描述的回響中，那一個無法定義其回響級數(shù)。（）（1）（2）（3）；

（4）。

16、若某回響的活化能為80kJ·mol-1，那么回響溫度由20℃增加到30℃，其回響速率系(常)數(shù)約為原來的：（）。

(1)2倍；

(2)3倍；

(3)4倍；

(4)5倍。

17、若回響速率系(常)數(shù)k的單位為濃度·時間－1，那么該回響為：（）。

（1）三級回響；

（2）二級回響；

（3）一級回響；

（4）零級回響。

18、元回響A2Y，kA是與A的消耗速率相對應的速率系(常)數(shù)，那么有：（）。

（1）；

（2）=2kAcA；

（3）=kAcA；

（4）=kAcA2。

19、某回響的速率系(常)數(shù)k=5.0×10－5dm3·mol－1·s－1，若濃度單位改為mol·cm－3，時間單位改為min，那么k的數(shù)值是：（）。

（1）3；

（2）8.33×10－10；

（3）8.33×10－4；

（4）3×10－3。

20、低溫下，回響CO(g)+NO2(g)==CO2(g)+NO(g)的速率方程是υ=k{c(NO2)}2試問以下機理中，哪個回響機理與此速率方程一致：（）。

(1)CO+NO2CO2+NO；

(2)2NO2N2O4（快）,N2O4+2CO2CO2+2NO（慢）；

(3)2NO22NO+O2（慢）,2CO+O22CO2（快）。

21、某回響的速率系(常)數(shù)k=2.31×10－2dm3·mol－1·s－1，當回響物初濃度1.0mol·dm－3時回響的半衰期為：（）。

（1）43.29s；

（2）15s；

（3）30s；

（4）21.65s。

22、活化絡合物理論可以從理論上計算kA=Ae-Ea/