2020-2021化學(xué)人教第一冊課時3.1.2鐵鹽和亞鐵鹽含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年化學(xué)新教材人教必修第一冊課時分層作業(yè)：3.1.2鐵鹽和亞鐵鹽含解析課時分層作業(yè)（十六)（建議用時：25分鐘)[合格過關(guān)練]1．化學(xué)老師在課堂上演示了一個“血手印”魔術(shù)。預(yù)先在手上噴上KSCN溶液，然后印在白紙上晾干。用某溶液噴灑白紙,白紙立刻出現(xiàn)紅色手印，該溶液不可能是(）A．FeSO4溶液B．Fe2(SO4）3溶液C．FeCl2與FeCl3的混合液D．FeCl3溶液A［Fe3＋與SCN－結(jié)合生成紅色的Fe（SCN）3。]2．下列關(guān)于Fe2＋和Fe3＋的敘述中，錯誤的是（)A．Fe2＋的水溶液為淺綠色B．Fe3＋的水溶液為棕黃色C．Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液,立即出現(xiàn)紅色沉淀D［Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液,生成紅色物質(zhì)，不是紅色沉淀.]3．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的辦法是（)A．加入氫氧化鈉溶液 B．通入氯氣C．加入銅粉 D．加入鐵粉D［要實現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑，且不引入新的雜質(zhì)離子，最好的辦法是加入足量鐵粉充分反應(yīng)后過濾，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3＋Fe=3FeCl2。］[教師備選］用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（)A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋,則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出B［FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2,還可能有過量的FeCl3溶液，加入鐵粉充分反應(yīng)后，A項若無固體剩余，說明原溶液中含有Fe3＋，反應(yīng)后不一定還含有Fe3＋；B項中不管固體是鐵粉還是銅粉，溶液中一定含有Fe2＋;C項中若溶液中有Cu2＋,可以有部分銅固體析出；D項若溶液中有Fe2＋,不一定有Cu析出。]4．把表面有少量氧化物的銅片和鐵片一起放入鹽酸中，充分反應(yīng)后，所得溶液中的金屬離子為()A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋ D．Fe2＋D［本題涉及的物質(zhì)的性質(zhì)有：CuO與鹽酸的反應(yīng)，F(xiàn)e、Fe2O3與鹽酸的反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與Fe、Cu的反應(yīng),Fe與Cu2＋的反應(yīng)等。表面氧化物較少，溶于鹽酸后,生成的Fe3＋和Cu2＋較少，分別被Fe還原為Fe2＋和Cu，Cu與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。］5．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法不正確的是（）A．鐵與沸騰的水不發(fā)生反應(yīng)B．FeCl2既有氧化性又有還原性C．Fe2O3、FeO都是不溶于水的堿性氧化物D．鐵與CuSO4溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液,溶液變紅D[Fe與CuSO4溶液反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋遇KSCN溶液不變紅,D不正確。][教師備選]下列反應(yīng)中，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是(）①金屬鈉在純氧中燃燒②向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③將FeCl3溶液滴入KSCN溶液中④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④[答案]B6．為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入（）A．NaOH溶液 B．鐵片C．KSCN溶液 D．石蕊溶液C[FeCl2變質(zhì)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯紅色.］[教師備選］為了驗證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是（)A．只有④ B．只有③C．③④ D．③④⑤C［實驗③中現(xiàn)象錯誤,CuSO4溶液為藍色，CuSO4與FeCl3不反應(yīng)，混合后溶液不會變成無色；實驗④涉及反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓，體現(xiàn)的是Cl－的性質(zhì).］7．某同學(xué)用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。請回答下列問題:（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0。1mol·L－1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是____________________。(2）甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅,說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________.（3）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗不夠嚴謹,該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_____________________________________________________。（4）兩同學(xué)取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合.取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________.［解析]（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸,排除氧氣對實驗的影響。（4）CCl4層顯紫色說明有單質(zhì)碘生成，這是由于鐵離子氧化碘化鉀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2.（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。［答案](1)防止Fe2＋被氧化（2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(5）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O[素養(yǎng)培優(yōu)練］8．(素養(yǎng)題)在一些高檔茶葉、點心等的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，原溶液立即變?yōu)榧t色.下列說法不正確的是()A．小袋中原來裝有氧化鐵B．小袋中原來裝有鐵粉C．該灰黑色粉末不可食用D．該灰黑色粉末用作抗氧化劑A[從題中信息“滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，原溶液立即變?yōu)榧t色”判斷,黑色粉末中含有鐵元素.Fe2O3為紅棕色粉末，A項錯誤；該灰黑色粉末為還原鐵粉，用于吸收包裝盒中的氧氣，防止高檔茶葉、點心等變質(zhì)，B、C、D項正確。］9．（易錯題)將現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g加入含0。1molHCl的鹽酸中恰好完全溶解，并收集到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化。若將1.72g該混合物粉末在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，殘留固體的質(zhì)量為（)A．1。4g B．1。3gC．1。2g D．1。1gA[將Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44g加入含0.1molHCl的鹽酸中恰好完全溶解，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,無明顯變化,說明生成物是FeCl2，根據(jù)Cl原子守恒可知FeCl2的物質(zhì)的量是0。05mol，所以混合物中鐵原子的物質(zhì)的量是0.05mol，鐵原子的質(zhì)量是0.05mol×56g·mol－1＝2。8g。將1。72g該混合物粉末在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)后，殘留固體是Fe，則其質(zhì)量為2。8g÷2＝1.4g。］10．（素養(yǎng)題)鐵是人體必需的微量元素之一。補鐵劑中的Fe2＋在空氣中很容易被氧化為Fe3＋，影響鐵元素在人體中的吸收利用。某實驗小組進行如圖所示的對照實驗，驗證補鐵劑和維生素C一起服用的科學(xué)性。[實驗操作］第一步：在A、B兩支試管中加入對比試劑;第二步：振蕩；第三步：滴加KSCN溶液。[實驗現(xiàn)象］(1)A試管中溶液變________色，B試管中無明顯現(xiàn)象.[實驗結(jié)論](2)維生素C具有________（填“氧化性”或“還原性”)，能防止Fe2＋被氧化為Fe3＋，所以補鐵劑和維生素C一起服用具有科學(xué)依據(jù).［生活應(yīng)用］(3)某品牌泡騰片的主要成分為維生素C和NaHCO3，放入水中立即產(chǎn)生大量氣泡(CO2）使口感更好，說明維生素C具有________(填“酸性”或“堿性”)。（4)為防止烹調(diào)時蔬菜中維生素C的損失，烹調(diào)蔬菜應(yīng)注意_____________________________________________________（寫一條即可)。［答案]（1）紅(2)還原性(3）酸性(4）避免與氧化性物質(zhì)接觸（或避免與堿性物質(zhì)接觸）［教師備選］(素養(yǎng)題）對于鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)，有三個學(xué)習(xí)小組提出了三種不同的猜想，以下是小組同學(xué)進行的實驗猜想與探究，請你根據(jù)小組的思路與提示完成相關(guān)空白.實驗之前查閱資料得知已知Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色.【猜想】甲組：黑色物質(zhì)是FeO乙組：黑色物質(zhì)是Fe3O4丙組：_____________________________________；【實驗探究】（1)丙組認為一種簡單定性的方法即可判斷甲組的正誤：取生成的黑色物質(zhì)少許于燒杯中，加稀鹽酸使其完全溶解，再加________溶液以檢驗Fe3＋,觀察到溶液有無出現(xiàn)________現(xiàn)象即可判斷。（2)乙組認為可通過定量測定來確定生成的黑色物質(zhì)的組成,以驗證該組猜想正確。取生成的黑色物質(zhì)2。32g溶解于適量稀鹽酸后，加入新制氯水，加入氯水后反應(yīng)的離子方程式為_________________________，再加入足量NaOH溶液后,過濾洗滌烘干灼燒稱量，若稱得固體質(zhì)量為________，即可判斷乙組同學(xué)猜想正確。［解析］Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色固體；黑色物質(zhì)若為純凈物,可能為FeO，也可能為Fe3O4，若是混合物，則為FeO和Fe3O4的混合物。(1)Fe3＋的鹽溶液遇SCN－變?yōu)榧t色,所以向溶液中加入KSCN溶液，若觀察到溶液沒有變紅色即可判斷無Fe3＋，即原固體為FeO.(2)金屬氧化物溶于鹽酸后，向該溶液中通入Cl2,由于氯氣有氧化性，會與溶液中的Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－;向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓,將沉淀過濾、洗滌、灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)：2Fe(OH）3eq\o（=,\s\up10(△）)Fe2O3＋3H2O.若乙組同學(xué)猜想正確,則2.32g全為Fe3O4，其物質(zhì)的量為n(Fe3O4)＝2.32g÷232g·mol－1＝0