2020-2021化學(xué)人教第一冊學(xué)案：第4章 第3節(jié) 微專題6元素的推斷含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年化學(xué)新教材人教必修第一冊學(xué)案：第4章第3節(jié)微專題6元素的推斷含解析微專題6元素的推斷元素推斷題主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系及利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能力，題目綜合性較強(qiáng)，難度較大，所占分值較高。而掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性質(zhì)是解決元素綜合推斷題的有效方法.1．解答元素綜合推斷題的一般思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及相關(guān)已知條件，可推算出元素的原子序數(shù)等，從而判斷出具體元素及其在元素周期表中的位置等,基本思路如下：2．解答元素推斷的必備知識(shí)（1)熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置和數(shù)據(jù)特征，短周期元素位置方面的特殊性如下表：位置特征元素1主族序數(shù)等于周期數(shù)H、Be、Al2主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍C、S3主族序數(shù)等于周期數(shù)3倍O4周期數(shù)等于主族序數(shù)2倍Li5周期數(shù)等于主族序數(shù)3倍Na6最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為0C、Si、H7原子半徑最大的元素Na8原子半徑最小的元素H(2)由元素及其化合物的典型特征推斷掌握常見元素及其化合物的特性是關(guān)鍵，把握這一關(guān)鍵主要在于平時(shí)的積累，要熟記《考試大綱》要求的元素及其化合物性質(zhì)方面的典型特征。例如:①形成化合物種類最多的元素、形成的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素為C.②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素為N。③地殼中含量最多的元素、氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素為O.④單質(zhì)最輕的元素為H；最輕的金屬單質(zhì)為Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br；金屬元素為Hg。⑥最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的短周期元素為Al。(3)由短周期元素的典型結(jié)構(gòu)特征推斷結(jié)構(gòu)特征元素1原子核中沒有中子H2原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相同H、Be、Al3各電子層上的電子數(shù)均滿足2n2He、Ne4電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍Be5最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等Be、Mg6最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等Be、Ar7最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍C8最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半Li、Si(4）由元素化合物特殊性質(zhì)推斷①有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2（黃綠色)、O3(淡藍(lán)色).②有毒的氣體:F2、Cl2、NO2、SO2、CO、NO、H2S.③在空氣中能產(chǎn)生白霧的氣體：HCl、HBr、HI。④能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體：Cl2、O3等。⑤在空氣中燃燒時(shí)火焰呈藍(lán)色或淡藍(lán)色的氣體：H2、CO、CH4。⑥能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體：O2(常見的)。⑦鐵的化合物的顏色：FeO（黑色)、Fe3O4(黑色)、Fe2O3（紅棕色)、Fe（OH)2(白色）、Fe(OH）3(紅褐色）、FeS（黑色）、FeCl3（棕黃色）、Fe2＋（溶液中為淺綠色）、Fe3＋(溶液中為黃色)。⑧銅的化合物的顏色：Cu2O(暗紅色）、CuO（黑色）、Cu（OH)2（藍(lán)色）、CuSO4（白色）、CuSO4·5H2O(藍(lán)色）。⑨銀的化合物的顏色：AgCl(白色）、AgBr(淡黃色）、AgI（黃色）、Ag2S(黑色）。⑩有漂白性的物質(zhì)：O3、Na2O2、H2O2。（5）綜合利用“位、構(gòu)、性"的關(guān)系推斷這類題目綜合性強(qiáng),難度較大，但若熟練掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)知識(shí)，這一類問題便能順利解決。（6)由典例轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷①Naeq\o（→，\s\up10(O2)）Na2Oeq\o（→,\s\up10（O2））Na2O2②Ceq\o(→,\s\up10（O2)）COeq\o(→,\s\up10（O2)）CO2③AlCl3eq\o（→,\s\up10（OH－）)Al(OH）3eq\o（→,\s\up10（OH－))AlOeq\o\al(－，2)④⑤【典例】（雙選）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（）A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物B．原子半徑的大小順序：X〉Y〉Z〉RC．X、Z分別與R形成的兩種化合物的化學(xué)鍵類型不同D．含有Y、Z、R3種元素的化合物最多有2種AC[①X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍→X為C；②Y元素在地殼中含量最多→Y為O；③Z元素的化合物的焰色呈黃色→Z為Na，④根據(jù)X(C)、Z（Na）可知R的核外電子數(shù)為17→R為Cl。A項(xiàng),C與O能形成氣態(tài)化合物CO、CO2,正確。B項(xiàng)，原于半徑:Na〉Cl>C>O，錯(cuò)誤。C項(xiàng),CCl4中含有共價(jià)鍵，NaCl中含有離子鍵，正確。D項(xiàng)，Na、Cl、O可形成NaClO、NaClO3、NaClO4等化合物，錯(cuò)誤。]1．同周期短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，W原子半徑最大，Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng),Y的單質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉均能反應(yīng)生成氫氣.據(jù)此判斷下列說法正確的是()A．Y的單質(zhì)在空氣中加熱不會(huì)熔化B．工業(yè)上電解熔融的Y、Z組成的化合物可得Y單質(zhì)C．W、Z形成的化合物在水溶液中能電離D．X的單質(zhì)在氮?dú)庵腥紵玫漠a(chǎn)物中含離子鍵、共價(jià)鍵C［W是鈉，X是鎂,Y是鋁,Z是氯。A項(xiàng)，鋁單質(zhì)加熱會(huì)熔化,只不過不會(huì)滴落，錯(cuò)誤；B項(xiàng),工業(yè)電解熔融的氧化鋁得到鋁，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氮化鎂中只有離子鍵，錯(cuò)誤。]2．X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個(gè)電子,Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z。下列有關(guān)說法正確的是(）A．原于半徑：X<Y<Z〈WB．Z、W均可與Mg形成離子化合物C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y〉Z>WD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y〉ZB［X的M電子層有1個(gè)電子，則X是Na;Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是C；Z的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,Z是S；Z與W同周期，W的原子半徑小于Z，W是Cl。A錯(cuò)，原子半徑：Na>S>Cl〉C。B對(duì)，MgS、MgCl2都是離子化合物。C錯(cuò),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S〉CH4。D錯(cuò)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H2CO3。]3．X、Y、Z均為短周期主族元素,它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是(）A．熔點(diǎn):X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．酸性:X的最高價(jià)含氧酸小于Z的最高價(jià)含氧酸B[X、Y、Z均為短周期主族元素,X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)不可能是8，只能為2,且Y原子半徑大于Z，所以Y為Mg，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，故X為C，Z為Si。A項(xiàng)，MgO的熔點(diǎn)高于CO2、CO的熔點(diǎn),錯(cuò)誤;B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，C的非金屬性