第四單元課題2原子的構(gòu)成

課題2

原子結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能說出原子是由哪粒子構(gòu)成的，以及構(gòu)原子的各粒子在層次電性、數(shù)量和質(zhì)量等面有哪些聯(lián)系。通過認(rèn)人們對原子結(jié)構(gòu)的探過程，感悟過程的艱和科學(xué)創(chuàng)新的偉大。2.通過認(rèn)識研究原子成的重要模型——原結(jié)構(gòu)示意圖，初步知原子核外的電子是如分層排布的，能區(qū)分典元素（稀有氣體、金和非金屬）原子核外子的排布特點，明確外電子尤其是最外層電數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的系。3.以氯化鈉為例，知離子的形成過程，進步懂得離子也是構(gòu)成質(zhì)的一種粒子，會正書寫常見的離子符號，說出原子和離子之間區(qū)別和聯(lián)系，可以初發(fā)現(xiàn)化學(xué)在宏觀物質(zhì)微觀粒子之間建立聯(lián)系重要作用。4.知道為什么引入相原子質(zhì)量和相對原子量的含義，會查相對子質(zhì)量表。一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子：每個質(zhì)子帶原子

中子：每個電子帶問題：1.原子、原子核還可再分嗎？他們是實的嗎？2.什么是核電荷數(shù)？什么是原子序數(shù)？3.原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外子數(shù)四者有什么關(guān)系4.觀察表（構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)），回答問題：粒子種類質(zhì)子中子電子

電性1個單位正電荷不帶電1個單位負(fù)電荷

質(zhì)量1.67210-27kg1.67410-27kg質(zhì)子質(zhì)量的①1個質(zhì)子量和一個中子質(zhì)量什關(guān)系？

②原子的質(zhì)量主集中在什么微粒上？5.原子中各微粒的體積關(guān)系：原子核居于原子中心相對于原子來看，非非常?。∷饷嬗袀€很大很大空間，核外電子就在個空間內(nèi)，繞原子核速運動。①一個原子有幾個原核？②氫原子有中子嗎？鞏固練習(xí)：用到目前止學(xué)習(xí)的微粒：分子原子、原子核、質(zhì)子中子、電子填空1.不顯電性的有2.正電的3.帶負(fù)電的有4.學(xué)變化中最的5.在同一原子中數(shù)目等的6.量最小的7.能保持物質(zhì)化學(xué)性的是8.量與氫原子質(zhì)量相等的二、原子核外電子的排布-----分層排布電子的運動是分層運，分層又用電子層來示，所以電子的運動以看成是在能量不同的電子層上的運動，核近的電子能量較低離核遠(yuǎn)的電子能量較。離核最近的區(qū)域為第1電子層，離核稍的為第二電子層，由往外依次類推，叫第，四，〃〃〃第七電子，最多的有層，各層又叫做KL、MN、O、P、層。（初中最多研究到第三層）1.原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的表-----原子結(jié)構(gòu)示圖①標(biāo)出原子結(jié)構(gòu)示意個部分的含義②表示原子時，圈里

圈外所有數(shù)的和

原③由下圖總結(jié)核外電的排布規(guī)律CAla.電子的分層排布，先排滿第層，再排第層，再排第層。b.第1層最多容納個電子；第層最多容納個電子。c.最外層不能超8個電子，如果只有1層，則不能超過個。2.什么是電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？3.元素的化學(xué)性質(zhì)與元素原子最外層電數(shù)有什么關(guān)系？

1---18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖①稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)是

或

電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化性質(zhì)穩(wěn)定；②金屬元素原子：最層電子一般4易

最外層電子，使次外變成最外層，從而達到

或

電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所金屬元素的原子化學(xué)質(zhì)活潑。金屬元素的原子失去子以后帶正電，帶正的原子，叫陽離子。屬元素的原子失電子，質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)，電子層數(shù)，相對原子質(zhì)量。（用“減少”、“增多”、“不變”填空以鈉原子變?yōu)殁c離子例：③非金屬元素原子外層電子數(shù)一般4

電子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)。所以非金屬元素的原化學(xué)性質(zhì)活潑。（氫子例外）非金屬元素的原子得子以后帶負(fù)電負(fù)電的原子叫陰離子金屬元素的原子得到電子后，質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)，電子層數(shù)，相對原子量。（用“減少”、“增多”、“不變”空）以氯原子變?yōu)槁入x子例：總結(jié)：1.元的化學(xué)性質(zhì)由2.元素的種類是由

決定。決定。4.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意，判斷表示的微粒是子、陽離子、還是陰子。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)之和，是子核外電子數(shù)之和，是離子核外電子數(shù)之和，是離子

鞏固練習(xí)：①如果該圖表示的是子，X為，該原子的符號是。②如果該圖表示的是兩個單位正電荷的陽子，X值為，符號是。③如果該圖表示的是兩個單位負(fù)電荷的陰子，X值為，符號是。④該微粒具有穩(wěn)定結(jié)，當(dāng)

時是原子，當(dāng)

時是陽離子當(dāng)x=

時是陰離子。5．元素周期表通過觀察1---18元素的原子結(jié)構(gòu)示意總結(jié)規(guī)律：同一橫行：①

相等；②從左到右，外層電子數(shù)（化學(xué)性質(zhì)遞變）③由金屬元素過渡到金屬元素.同一縱行：①三、離子完成下面兩個表格：表一：

相等（化學(xué)性質(zhì)相似；②從上到下電子層。原子名稱

氧原子

硫原子

氯原子

鈉原子

鎂原子

鋁原子原子符號離子符號表二：原子團名稱

氫氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

銨根原子團符號原子團離子（根）1.離子符號的書寫有些原則？2.離子符號的意義2+

---2+

---3..原子與離子的區(qū)別聯(lián)系原子

離子陽離子

陰離子

區(qū)結(jié)構(gòu)

質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)別

最外層一般不是

結(jié)

最外層一

穩(wěn)定最外層一般

穩(wěn)定結(jié)體原子除外）構(gòu)

構(gòu)電性符號

例：NaAlSCl①都是構(gòu)成成物質(zhì)的粒聯(lián)系

②

陽離子

失電子得電子

原子

得電子失電子

陰離子四、相對原子質(zhì)量—原子質(zhì)量的表示方法部分原子的質(zhì)量：一個氫原子的質(zhì)量一個氧原子的質(zhì)量

1.67x102.657x10

-27-26

kgkg一個鋁原子質(zhì)量

3.813x10-26kg一個鈉原子質(zhì)量

4.482x10

-26

kg1.相對原子質(zhì)量計算式一（概念）：相對原子質(zhì)量=單位：①單位：②相對原子質(zhì)量實際原子質(zhì)量的關(guān)系相對原子質(zhì)量只是一比值，不是實際質(zhì)量但它能反映實際原子量的大小。二者成正比關(guān)系，如果某原子對原子質(zhì)量大，則該子實際質(zhì)量就越大。③相對原子質(zhì)量之比實際質(zhì)量之比鞏固練習(xí)：1.碳－12子的質(zhì)量是×

-26

kg，1氫原子質(zhì)量為×10

-27

kg，1個氧原子質(zhì)量為2.657×-26kg求氫和氧的相對原子質(zhì)。2.已知一個鐵原子的實際質(zhì)量為kg,個碳原子的質(zhì)量為kg，則鐵的相對原子質(zhì)量為（）A、akgBaC12a/bD、12b/a2.相對原子質(zhì)量計算式二

觀察下表得出相對原質(zhì)量、質(zhì)子、中子的系原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

相對原子質(zhì)量氫101碳6612氧8816鈉111223硫161632磷151631由上表總結(jié)公式二：相對子質(zhì)量=）+（）鞏固練習(xí)：1.請你填寫下表中的白：原子種類

相對原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

電子數(shù)

核電荷數(shù)氧原子168鋁原子13