2022屆高三二輪復(fù)習(xí)元素“位、構(gòu)、性”推斷及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)訓(xùn)練5(原卷)

#2022屆高三二輪復(fù)習(xí)元素“位、構(gòu)、性”推斷及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)訓(xùn)練5一、選擇題每小題有一個選項(xiàng)符合題意。（2021?湖南卷，7）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2:1的18e-分子。下列說法正確的是（）簡單離子半徑:Z>X>YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn):X>YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性（2021?全國乙卷）我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是（）原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸（2021?廣東高三模擬）M、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增尢其中M、Z同主族,Y、Z為金屬元素,X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同,化合物H由X、Y、Z三種元素組成,H的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑:X>Y>ZC.M的最高價含氧酸是一元弱酸簡單氫化物的穩(wěn)定性:M<Xd.x2能把同主族元素從其鹽的水溶液中置換出來（山東日照市2022屆高三一模））LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成，結(jié)構(gòu)如圖，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，下列說法正確的是（）II同周期元素第一電離能小于Y的有5種簡單氫化物的還原性：XVYW、Z形成的化合物分子是含有極性鍵的非極性分子四種元素形成的簡單氫化物中X的最穩(wěn)定（2019?全國□卷,9）2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（）。WXYZ原子半徑:W＜XB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z＜WD.X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿（山東日照市2021-2022高三上學(xué)期聯(lián)考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有7個電子，基態(tài)Y原子無未成對電子，Z與X為同族元素，W最高價含氧酸為二元酸，下列說法正確的是（）A.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B.元素Y、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)D.第一電離能：I1（Y）＜I1（W）＜I1（Z）（山東淄博市2021屆高三三模）二茂鐵在工業(yè)、醫(yī)藥、航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Fe（口）處在兩個環(huán)戊二烯負(fù)離子（C5H）平面之間。下列有關(guān)說法錯誤的是55（）A.環(huán)戊二烯負(fù)離子中的n鍵可以表示為n6B.二茂鐵核磁共振氫譜中有三組峰5C.二茂鐵中碳原子的雜化方式只有sp2D?二茂鐵中所有碳碳鍵鍵長均相等（2020?海南，7）向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，下列敘述正確的是（）先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o色溶液離子方程式為Cu2++4“日3舊20===[5型耳）4]2++4H2OCu2+與NH3中的氮原子以n鍵結(jié)合NH3分子中ZHNH為109。28‘二、選擇題每小題有一個或兩個選項(xiàng)（2021?福建高三模擬）現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、ToR原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）o簡單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為Y>T最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:T<R由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液一定呈酸性（2021?湖北高三模擬）M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）。A.M的單質(zhì)通常保存在煤油中B.圖中陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.Z的氫化物的沸點(diǎn)一定低于X的氫化物D.Y是其同周期元素中第一電離能最大的元素（2021?湖南永州市高三三模）下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素,T的單質(zhì)在常溫下為液體。下列說法錯誤的是（）YZXWRTA.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體B.Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增加C.R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料D.Y、Z、W元素簡單陰離子的半徑大小:Y>Z>W（2021?河北邯鄲市高三二模）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、X為非金屬元素,Y、Z為金屬元素,A是由其中兩種元素組成的化合物。已知:電解A的熔融物能得到W的單質(zhì)和Z的單質(zhì)，且Z的單質(zhì)能溶于Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液。下列說法正確的是（）。A.四種元素的簡單離子半徑:X<W<Z<YB.W與X的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:W>XC.Y與W能形成陰、陽離子數(shù)之比為1：2的兩種化合物D.Y、Z元素簡單離子的氧化性:Z>Y三、填空題（山東日照市2022屆高三一模）2022年春晚中舞蹈詩劇《只此青綠》生動還原了北宋名

畫，《千里江山圖》之所以色彩艷麗，璀璨奪目，與所使用礦物顏料有關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：(1)石青，又名藍(lán)礦石，化學(xué)式為Cu(co)(OH)，基態(tài)CU2+核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有3322種，[Cu(NH2+的空間構(gòu)型為。原子中電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別11用+2和-2表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)，則Cu2+中電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為(2)亞鐵氰化鉀，化學(xué)式為K4[Fe(CN，呈黃色結(jié)晶性粉末。[Fe(CN)]4-中配體CN-的配位原子是(填元素符號)，CN-中C原子的雜化方式，[Fe(CN)]4-中g(shù)鍵和n鍵的數(shù)目之比為。⑶Cu2S呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，Cu+位于S2-所構(gòu)成的四面體中心，晶胞的側(cè)視圖如圖2所示。EliEliCu+填充了晶胞中四面體空隙的百分率是，S2-配位數(shù)為。已知圖1中A原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0，0)，則與A原子距離最近的Cu+的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。若晶胞參數(shù)anm,晶體的密度為dg-cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值為(用含a和d的式子表示)。(2021?濟(jì)寧市高三模擬)硼及其化合物在材料制造、有機(jī)合成等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潛力的儲氫材料之一。氨硼烷能溶于水，其原因是。氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用'N—H???H—B”表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是(填字母)。A.苯和三氯甲烷B.LiH和HCNC.和CHD.和NH2422263氨硼烷電池放電時的總反應(yīng)為H3NBH3+3H2O2===NH4BO2+4H2O。寫出負(fù)極電極反應(yīng)：在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式，圖(a)為一種無限長單鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根離子，其化學(xué)式為;圖(b)為硼砂晶體中的陰離子，其中硼原子采取的雜化類型為(b)(b)硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:TOC\o"1-5"\h\z該晶體中Na+的配位數(shù)為。標(biāo)注為“1”的Na+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。H3BO3分子中的O—B—O的鍵角(填“大于”“等于”或“小于”)BHy中的H—B—H的鍵角。已知硼氫化鈉晶體的密度為pg?cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則a=(用含p、NA的代數(shù)式表示)。若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體的化學(xué)式為。15?(2021?山東省部分省重點(diǎn)中學(xué)高三質(zhì)量監(jiān)測)含銅材料用途非常廣泛，用超臨界CO2/CH3CN及水作電解質(zhì)，使用碳作載體的銅基催化劑可高效將CO2還原為HCOOH?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)Cu2+核外價電子排布式為。銅的熔點(diǎn)比同周期的鉀的熔點(diǎn)高，這是由于CO2的空間結(jié)構(gòu)為形,CH3CN中碳原子的雜化方式為。HCOOH通常以二聚體(含八元環(huán))存在，畫出該二聚體的結(jié)構(gòu)：。一種熱電材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，底部邊長為apm,高為cpm,該晶體的化學(xué)式為，緊鄰的Sb與Cu間的距離為m,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為g?cm-3。

(位于棱上和面上)金于體心和H鶴】(位F晶咆內(nèi))【答案】(l)3d9(2)銅的原子半徑比鉀的小，價電子數(shù)比鉀的多，金屬鍵比鉀的強(qiáng)16.(2021?吉林省東北師范大學(xué)附屬中學(xué)高三模擬)碳和硅在元素周期表中都處于第WA族，但它們的性質(zhì)并不相同，碳和硅的性質(zhì)差異清晰地顯示出它們各自在有機(jī)化學(xué)和無機(jī)化學(xué)(硅酸鹽)中占據(jù)統(tǒng)治地位的作用。處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述,基態(tài)硅原子的核外電子排布式為，其基態(tài)原子核外有種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子。由于硅的價層有d軌道可以利用，而碳沒有，因此它們的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)存在較大差異?；衔颪(CH3)3(三角錐形)和N(SiH3)3(平面形)的結(jié)構(gòu)如圖所示，貝9二者中N的雜化方式分別為。更易形成配合物的是。NN碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)證明