2023高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題4第1單元氯、溴、碘及其化合物教師用書蘇教版

PAGEPAGE2NUMPAGES17專題4非金屬及其化合物第一單元氯、溴、碘及其化合物考綱定位考情播報(bào)1.掌握氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.了解海水中提取Br2、I2、Mg的原理和方法。4.了解氯及其重要化合物的制備方法。2022·全國甲卷T28(2)(4)/全國乙卷T10(D)、T28/全國丙卷T(7)C、T9(C)2022·全國卷ⅠT7(D)、T28(1)/全國卷ⅡT7(C)、T12、T282022·全國卷ⅠT8(B)、T13(B)/全國卷ⅡT27(2)(3)2022·全國卷ⅠT7(C)/全國卷ⅡT10(A)2022·全國卷T7、T9D、T26、T27(1)考點(diǎn)1|氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用[根底知識(shí)自查]1．Cl2的性質(zhì)及其應(yīng)用(寫出有關(guān)化學(xué)方程式)Cl2在通常情況下，是一種黃綠色具有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水，通常狀況下，1體積水能溶解2體積Cl2，密度比空氣的大。(1)與金屬反響與變價(jià)金屬反響生成高價(jià)金屬氯化物。①與鐵反響：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3。②與銅反響：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2。(2)與非金屬反響與H2反響：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃或光照))2HCl，(3)與水反響溶于水中的局部氯氣與水反響離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。(4)與堿反響①制漂白液(NaClO)的離子方程式Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。②制漂白粉的化學(xué)方程式2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(5)與復(fù)原性無機(jī)化合物反響①與碘化鉀溶液反響的化學(xué)方程式：2KI＋Cl2=I2＋2KCl。②與SO2水溶液反響的化學(xué)方程式：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。③與FeCl2溶液反響的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。2．次氯酸的性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性：。氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處。(2)強(qiáng)氧化性①能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，有漂白性。②殺菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化學(xué)方程式為2NaClO＋CO2＋H2O=2HClO＋Na2CO3。3．漂白粉的性質(zhì)(1)主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。(2)化學(xué)性質(zhì)①水溶液呈堿性，水解的離子方程式為ClO－＋H2OHClO＋OH－。②與酸性物質(zhì)作用生成強(qiáng)氧化性的次氯酸，作消毒劑和漂白劑。(3)空氣中失效的原理為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。[應(yīng)用體驗(yàn)]1．(1)氯水可漂白有色物質(zhì)是因?yàn)镃l2具有強(qiáng)氧化性而氧化有色物質(zhì)對(duì)嗎？為什么？(2)通過什么事實(shí)可以說明Cl2與H2O反響為可逆反響？[提示](1)不對(duì)。因?yàn)槁人钠仔允荂l2與H2O反響生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性。(2)將少量Cl2通入水中，氯水為淡黃綠色，說明Cl2與H2O反響不完全。2．對(duì)于可逆反響：Cl2＋H2OHCl＋HClO。填寫以下表格。移動(dòng)方向c(HClO)c(H＋)(1)加NaCl(s)(2)加水(3)加CaCO3(s)(4)光照[提示](1)逆反響減小減小(2)正反響減小減小(3)正反響增大減小(4)正反響減小增大[考點(diǎn)多維探究]角度1氯氣及其化合物的主要性質(zhì)1．某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，以下關(guān)于平安處理措施不正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742079】A．緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散B．消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C．處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D．處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移C[稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強(qiáng)烈的刺激性氣味，氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)往高處轉(zhuǎn)移。]2．以下關(guān)于氯氣及其化合物有關(guān)的說法不正確的選項(xiàng)是___________(填序號(hào))。①氯氣可使?jié)駶櫟募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性②Cl2與過量Fe反響生成FeCl2③1molCl2通入足量的水中反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol④工業(yè)上利用Cl2與石灰乳反響制取漂白粉⑤純潔的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸⑥氯氣能與水反響生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，溶液的pH變大⑦氯水的殺菌消毒是因?yàn)楹蠧l2，Cl2有強(qiáng)氧化性⑧漂白液呈堿性的原因是ClO－水解⑨漂白粉在空氣中久置可生成CaCO3⑩用Cl2消毒的自來水中可能含有有機(jī)氯化物對(duì)人體有害[答案]①②③⑥⑦(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反響時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由單質(zhì)化合生成。(2)氯氣沒有漂白性，不能使枯燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實(shí)際起漂白作用的是HClO。(3)對(duì)于燃燒反響，Cl2也可以作助燃劑(即氧化劑)。(4)常溫下液態(tài)氯與鐵不反響，故可用鋼瓶貯運(yùn)液氯。(5)HClO不穩(wěn)定，不能單獨(dú)存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反響的混合物中。角度2氯水的多重性及其應(yīng)用3．(2022·江蘇高考)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742080】A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中參加NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOD[A.Cl2的顏色為黃綠色，是因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，A選項(xiàng)正確。B．Cl－與Ag＋結(jié)合生成AgCl白色沉淀，B選項(xiàng)正確。C．Cl2與水反響生成HCl和HClO，H＋與NaHCO3反響生成CO2氣體，C選項(xiàng)正確。D．氯水中的Cl2也能將Fe2＋氧化為Fe3＋，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由紅色變?yōu)闊o色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因HClO具有漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H＋，因發(fā)生中和反響使溶液褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明哪種原因是合理的。[答案]取褪色后的溶液再參加NaOH溶液，假設(shè)又恢復(fù)紅色，那么說明后者合理；假設(shè)不恢復(fù)紅色，那么說明前者合理。(1)氯水性質(zhì)的多重性(2)氯水的組成及性質(zhì)在應(yīng)用中的常見誤區(qū)①氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強(qiáng)，無漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。②制取氯水的反響為Cl2＋H2OHCl＋HClO，反響中Cl2既是氧化劑，又是復(fù)原劑，且1molCl2參加反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。③Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因?yàn)镃l2與水反響生成了強(qiáng)氧化性的HClO。④ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等在水中因發(fā)生氧化復(fù)原反響不能大量共存。考點(diǎn)2|鹵素的性質(zhì)與鹵離子的檢驗(yàn)[根底知識(shí)自查]1．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反響，如2Fe＋3Br2=2FeBr3，但I(xiàn)2與Fe反響生成FeI2。(2)都能與H2反響生成HX：X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。(3)都能與水反響：X2＋H2O=HX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O=4HF＋O2)。(4)都能與堿溶液反響：X2＋2OH－=X－＋XO－＋H2O(F2例外)。2．遞變性顏色熔、沸點(diǎn)eq\o(→,\s\up7(氣體氣體液體固體),\s\do10(逐漸升高))密度eq\o(→,\s\up7(逐漸增大))水溶性eq\o(→,\s\up7(反響溶解溶解微溶),\s\do10(逐漸減小))氧化性eq\o(→,\s\up7(與氫氣化合或與水反響由易到難),\s\do10(逐漸減弱))復(fù)原性(X－)eq\o(→,\s\up7(逐漸增強(qiáng)))3.鹵素及其化合物的特性氟①無正價(jià)，氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)－的復(fù)原性最弱②2F2＋2H2O=4HF＋O2，與H2反響在暗處即爆炸③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒溴①Br2是紅棕色液體，易揮發(fā)②Br2易溶于有機(jī)溶劑③盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴時(shí)不能用橡皮塞碘①I2遇淀粉變藍(lán)色②I2加熱時(shí)易升華③I2易溶于有機(jī)溶劑④食用鹽中參加KIO3可防治甲狀腺腫大4.鹵素離子的檢驗(yàn)(1)AgNO3溶液——沉淀法(2)置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do10(振蕩))eq\o(→,\s\up7(參加CCl4下層或苯上層),\s\do10(振蕩))(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－未知液eq\o(→,\s\up7(參加適量新制飽和氯水或雙氧水),\s\do10(振蕩))eq\o(→,\s\up7(參加淀粉溶液),\s\do10(振蕩))藍(lán)色溶液，說明有I－[應(yīng)用體驗(yàn)]1．以下哪些事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f明氧化性：Cl2>Br2>I2________(填序號(hào))。①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反響，而H2和I2反響更困難③Fe分別與Cl2、Br2、I2反響生成Fe的化合物的化合價(jià)上下④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小[提示]①②④2．實(shí)驗(yàn)探究(1)填寫實(shí)驗(yàn)過程中的空白。(2)分別寫出反響①、③的離子方程式。[提示](1)無橙紅無紫紅(2)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－、2I－＋Br2=I2＋2Br－。[考點(diǎn)多維探究]角度1鹵素的性質(zhì)及其應(yīng)用1．以下關(guān)于鹵素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用參加溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④氟氣跟氯化鈉水溶液反響，一定有氟化氫和氧氣生成⑤氯氣跟水反響時(shí)，水既不是氧化劑也不是復(fù)原劑A．①③④ B．②③⑤C．②④⑤ D．①③C[①復(fù)原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，KF最難被氧化；③AgBr、AgI見光均易分解，均具有感光性。]2．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.翻開彈簧夾，翻開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________。(3)B中溶液發(fā)生反響的離子方程式是__________________________________________________________________________________________。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________________________。(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________________________________________________________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱。[答案](1)(2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)(3)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(4)翻開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大角度2鹵素離子的檢驗(yàn)3．以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742081】A．能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C．某溶液參加CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某淺黃色的溴水，參加CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色B[A項(xiàng)，使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的物質(zhì)可能是Cl2、FeCl3溶液、NO2等；C項(xiàng)，I－不能被CCl4萃取，不顯紫色；D項(xiàng)，CCl4的密度大于水的密度，下層顯橙紅色。]4．(2022·臨沂模擬)鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液A．①②④ B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥C[氯水、CCl4分別參加NaCl溶液中，下層為黃綠色，參加NaBr溶液中，下層為橙紅色，參加NaI溶液中，下層為紫紅色；參加氯水、苯與參加氯水、CCl4現(xiàn)象相似；硝酸、AgNO3溶液與NaCl、NaBr、NaI溶液分別得到不同顏色的沉淀。]考點(diǎn)3|溴、碘的工業(yè)提取[根底知識(shí)自查]1．海水中提溴(1)流程(2)發(fā)生反響的離子方程式①2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；②Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－；③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。2．海帶中提碘(1)流程(2)發(fā)生反響的主要離子方程式Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2。[考點(diǎn)多維探究]角度1海水中溴的提取1．(2022·全國卷Ⅱ)海水開發(fā)利用的局部過程如以下圖所示。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742082】A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其復(fù)原吸收C[A項(xiàng)苦鹵中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可將Br－氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項(xiàng)粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過重結(jié)晶的方法得到純潔NaCl晶體。C項(xiàng)工業(yè)上沉淀Mg2＋常選用廉價(jià)的Ca(OH)2，而不選用NaOH。D項(xiàng)Br2具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，富集溴時(shí)，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其復(fù)原吸收(SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr)，得到濃度較大的含Br－溶液。]2．海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，如圖是從海水中提取假設(shè)干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，那么以下說法正確的選項(xiàng)是()A.除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，①中參加試劑的順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個(gè)階段C．③④⑤中溴元素均被氧化D．SO2水溶液吸收Br2的離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HBrB[A項(xiàng)中的參加順序會(huì)導(dǎo)致Ba2＋無法除盡，A錯(cuò)誤；單質(zhì)鎂是通過電解熔融MgCl2(無水)的方法制取的，B正確；流程圖中的第④步中溴元素被復(fù)原，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中HBr為強(qiáng)酸，寫離子方程式應(yīng)拆成H＋、Br－，D錯(cuò)誤。]角度2海植物中碘的提取3．(2022·長春模擬)從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，以下關(guān)于海水制碘的說法，不正確的選項(xiàng)是()干海帶eq\o(→,\s\up7(灼燒))海帶灰eq\o(→,\s\up7(沸水),\s\do10(浸泡))懸濁液eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do10(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up7(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up7(蒸餾))I2A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．含I－的濾液中參加稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反響C．在碘水中參加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D．碘水參加CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取〞A[灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中，A項(xiàng)不正確。]4．我們知道海帶中含有碘元素，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)。查有關(guān)資料可知碘單質(zhì)有升華現(xiàn)象。下面是某?；瘜W(xué)探究小組設(shè)計(jì)的從海帶中提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)。(1)將枯燥潔凈的海帶用酒精潤濕后在________(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼。(2)將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、________(填一種操作名稱)。(3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再參加一定量的H2O2溶液，此時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________。(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再參加CCl4，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。經(jīng)分液得到碘的CCl4溶液，在這一實(shí)驗(yàn)過程中，CCl4起________作用。(5)用試管取碘的CCl4溶液用水浴加熱，待CCl4揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì)。不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)CCl4的原因是_________________________________。(6)證明得到的固體是碘單質(zhì)的化學(xué)方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)經(jīng)酒精潤濕的海帶應(yīng)放在坩堝中灼燒。(3)濾液中先參加硫酸酸化，后參加雙氧水，發(fā)生的反響為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O。(4)把(3)中所得溶液參加CCl4中，溶液分層，上層為水溶液，幾乎無色，下層為碘的CCl4溶液，呈紫紅色，CCl4起萃取作用。(5)用酒精燈加熱碘的CCl4溶液，CCl4揮發(fā)的同時(shí)單質(zhì)碘也容易升華，從而造成碘的損失。(6)利用淀粉遇碘變藍(lán)色可以檢驗(yàn)碘的存在。[答案](1)坩堝(2)過濾(3)2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O(4)紫紅萃取(5)因?yàn)榫凭珶糁苯蛹訜釙r(shí)的溫度高，單質(zhì)碘易升華，會(huì)損失碘的質(zhì)量(6)取得到的固體少許，將其參加到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍(lán)，即可證明所得固體為碘單質(zhì)(其他方法合理也可)(1)氯堿工業(yè)中所用食鹽需精制的目的是除去食鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)。(2)從海水中提取溴的工藝流程中要進(jìn)行兩次Cl2氧化Br－的反響，設(shè)計(jì)這兩步操作的目的是富集Br2。(3)從海水中提取氯化鎂的工藝流程中，沉淀池中參加的是石灰乳而不是石灰水。(4)從海水中提取氯化鎂的工藝流程中，MgCl2·6H2O脫水制取無水MgCl2是在HCl的氣流中加熱氯化鎂晶體，以防MgCl2發(fā)生水解而得到Mg(OH)2。(5)碘水或溴水中I2、Br2的提取可先加CCl4萃取分液，再蒸餾獲取。eq\x(專項(xiàng)突破5)Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法及其性質(zhì)探究命題點(diǎn)1Cl2的制取、除雜、收集和尾氣處理1．實(shí)驗(yàn)裝置2．驗(yàn)滿方法(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，那么證明已集滿。(2)將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，那么證明已集滿。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1](2022·煙臺(tái)模擬)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、枯燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742083】A．①②④ B．①②③C．①③④ D．②③④D[②除HCl應(yīng)用飽和NaCl，③洗氣瓶枯燥應(yīng)從長管進(jìn)氣，④應(yīng)用NaOH溶液。][對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2](2022·南昌模擬)為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求答復(fù)以下問題：(1)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b接________，________接________，________接a。(2)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為_______________________________。(3)裝置③中CCl4的作用是_____________________________________。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某個(gè)裝置之后再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在________之后(填裝置序號(hào))，瓶中可以放入________。(5)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置⑤，只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成________，如果觀察到________________________的現(xiàn)象，那么證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出。(6)假設(shè)取過量的MnO2與一定體積的濃HCl(含溶質(zhì)HCl為0.4mol)制備Cl2(假設(shè)HCl的揮發(fā)不計(jì)，裝置氣密性良好)，那么制備的Cl2總小于0.1mol的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]為驗(yàn)證其猜想，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在，之后再檢驗(yàn)HCl的存在。水蒸氣的檢驗(yàn)一般使用無水CuSO4(變藍(lán))，HCl的檢驗(yàn)一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀)。但是Cl2的存在會(huì)干擾HCl的檢驗(yàn)，故在檢驗(yàn)HCl之前應(yīng)先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在檢驗(yàn)HCl之前為確認(rèn)Cl2已經(jīng)除盡，可在③之后增加裝置⑤，其中可以放入濕潤的KI-淀粉試紙或濕潤的有色布條等。由于HCl的水溶液有酸性，能夠使酸堿指示劑變?yōu)榧t色，而氯氣的水溶液既有酸性也有漂白性，能夠使紫色的石蕊試液先變紅，后褪色，所以丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置⑤，只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液，可將溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到紫色石蕊試液變紅而不褪色的現(xiàn)象，那么證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出。[答案](1)efdc(e和f順序可以交換)(2)CuSO4(3)吸收Cl2(4)③濕潤的KI-淀粉試紙(或濕潤的有色布條等其他合理答案)(5)紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅而不褪色(6)隨著反響的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與MnO2不反響，反響停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反響(1)Cl2的制備過程中注意4點(diǎn)①反響物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反響，且隨著反響的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反響停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反響。②加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。③尾氣吸收：Cl2有毒，必須有尾氣吸收裝置，常用吸收劑為NaOH溶液或堿石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收慢且吸收不完全。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反響停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，防止污染空氣。(2)有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或裝置試劑作用的答題模板命題點(diǎn)2以Cl2的性質(zhì)探究為主題的綜合試題分析常見實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃硫酸—驗(yàn)證枯燥的氯氣無漂白作用，濕潤的氯氣(含HClO)有漂白作用B枯燥紅色布條無明顯變化C濕潤紅色布條紅布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬及復(fù)原性化合物反響E淀粉KI溶液溶液變藍(lán)色FFe(或Cu、Al)—GNaOH溶液—吸收多余的氯氣注意：在具體制備FeCl3、AlCl3、CuCl2的裝置中還要注意防止他們的水解問題。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3]單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的根底材料。通常用碳在高溫下復(fù)原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反響生成四氯化硅(反響溫度450～500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣復(fù)原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a．四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反響生成相應(yīng)的氯化物；c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/℃57.712.8－315－熔點(diǎn)/℃－70.0－107.2－－－升華溫度/℃－－180300162請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反響的離子方程式：___________________________。(2)裝置A中g(shù)管的作用是________________；裝置C中的試劑是________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似屢次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________________(填寫元素符號(hào))。(4)H2與SiCl4反響的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________。[解析]依題中信息可知A為Cl2的發(fā)生裝置，B、C為Cl2的凈化裝置，D中發(fā)生反響2Cl2＋Sieq\o(=,\s\up7(△))SiCl4，生成SiCl4用E收集，B中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去，C中應(yīng)為濃H2SO4除水，由表中數(shù)據(jù)可知SiCl4沸點(diǎn)較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4；由題中信息粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，即可輕松完成第(3)問。[答案](1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流下濃H2SO4SiCl4沸點(diǎn)較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4(3)Al、B、P(4)SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋4HCl[課堂小結(jié)·反響達(dá)標(biāo)1＋1]全新理念探究高考明確考向1．一組判斷，展示高考易誤點(diǎn)(1)(2022·全國丙卷)利用次氯酸具有強(qiáng)氧化性可用于漂白織物。 ()(2)(2022·全國丙卷)濃HCl制備純潔Cl2時(shí)可讓氣體產(chǎn)物先通過濃H2SO4，后通過飽和食鹽水。 ()(3)(2022·全國卷Ⅰ)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是由于漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反響生成CaCO3。 ()(4)(2022·全國卷)液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。 ()(5)(2022·山東高考)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色說明Br－的復(fù)原性強(qiáng)于Cl－。 ()(6)(2022·浙江高考)為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可。 ()(7)(2022·海南高考)等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。 ()(8)(2022·江蘇高考)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張。 ()(9)(2022·四川高考)除去氯氣中的HCl氣體，裝置如圖。 ()(10)(2022·廣東高考)向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色，說明氧化性：Cl2＞I2。 ()[答案](1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)√(8)×(9)×(10)√2．一題串知，覆蓋高考考什么————————————————————————(2022·衡水模擬)如下圖是一個(gè)制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反響的裝置，多余的Cl2可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中