（浙江選考）2023高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)普通高校招生選考科目考試預(yù)測(cè)卷7

PAGEPAGE2浙江省普通高校招生選考科目考試預(yù)測(cè)卷(七)本試卷分為選擇題和非選擇題兩局部，共4頁，總分值100分，考試時(shí)間90分鐘，其中加試題局部為30分，用[加試題]標(biāo)出?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Si—28Na—23Mg—24Al—27S—32K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108Ba—137選擇題局部一、選擇題(共25小題，每題2分，共50分。每題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分)1．以下屬于堿性氧化物的是()A．SiO2 B．Na2OC．2MgO·SiO2 D．Na2CO3B[A項(xiàng)，SiO2可與氫氧化鈉反響生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物。B項(xiàng)，Na2O可與酸反響生成鹽和水，屬于堿性氧化物。C項(xiàng)，2MgO·SiO2是Mg2SiO4的氧化物表示形式，屬于鹽。D項(xiàng)，Na2CO3屬于鹽。]2．以下儀器名稱為“圓底燒瓶〞的是()ABCDA[B為蒸餾燒瓶；C為容量瓶；D為燒杯。]3.常溫下能與濃硫酸發(fā)生劇烈反響的金屬單質(zhì)是()A．Fe B．CuC．金剛石 D．MgD[Fe常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不發(fā)生劇烈反響，A錯(cuò)。Cu常溫下與濃硫酸不反響，加熱發(fā)生劇烈反響，B錯(cuò)。金剛石為非金屬單質(zhì)，C錯(cuò)。Mg常溫下能與濃硫酸發(fā)生劇烈反響，D正確。]4．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))C＋2MgO，反響類型屬于()①化合反響②氧化復(fù)原反響③置換反響④復(fù)分解反響A．①② B．①③C．②③ D．③④C[反響中Mg、C的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化復(fù)原反響；反響物是一種單質(zhì)、一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)、一種化合物，屬于置換反響，C正確。]5．以下物質(zhì)中，屬于生物質(zhì)能的是()A．城市與工業(yè)廢棄物 B．石油C．煤 D．水生植物D[城市與工業(yè)廢棄物不一定是生物質(zhì)能，其中有機(jī)廢棄物是生物質(zhì)能，A錯(cuò)。煤、石油為化石能源，B、C錯(cuò)。水生植物屬于生物質(zhì)能，D正確。]6．硫元素在周期表中的位置是()A．第2周期ⅣA族 B．第3周期ⅣA族C．第3周期ⅥA族 D．第2周期ⅥA族C[硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族，C正確。]7．以下化學(xué)用語表述正確的選項(xiàng)是()8．以下屬于膠體的是()A．飽和食鹽水B．某分散系中分散劑的顆粒直徑介于10－9m～10－C．75%的醫(yī)用酒精D．稀豆?jié){D[飽和食鹽水是溶液，故A錯(cuò)。膠體是分散質(zhì)的顆粒直徑介于10－9m～10－79．以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．固態(tài)eq\o\al(2,1)H2O與液態(tài)eq\o\al(2,1)H2O混合融化后所得的液體是純潔物B.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H2、eq\o\al(3,1)H和H＋為同一種元素的不同微粒C．分子式為C4H10的烴有兩種同分異構(gòu)體D．12C60、14CD[12C60、14C10．檢驗(yàn)相關(guān)物質(zhì)時(shí)，以下選用的試紙或試劑不正確的選項(xiàng)是()A．檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的堿性強(qiáng)弱時(shí)可用pH試紙B．檢驗(yàn)新制的氯水具有漂白性可選用紫色石蕊試液C．檢驗(yàn)氨氣時(shí)，可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙D．檢驗(yàn)Na2SO4固體中的SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，可用稀鹽酸和氯化鋇溶液C[A選項(xiàng)，用pH試紙可測(cè)溶液的pH，進(jìn)而可判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱，正確；B選項(xiàng)，檢驗(yàn)新制的氯水具有漂白性，在紫色石蕊試液中滴入新制的氯水，溶液先變紅后褪色，正確；C選項(xiàng)，檢驗(yàn)氨氣時(shí)，應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙由紅變藍(lán)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，用稀鹽酸和氯化鋇溶液，取少量Na2SO4固體配成溶液，滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，正確。]11．以下物質(zhì)溶于水后，由于水解而顯酸性的是()A．KHSO4 B．Na2CO3C．FeCl3 D．CH3COOHC[A項(xiàng)，KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，溶液顯酸性，但抑制水的電離；B項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，水解使溶液顯堿性；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；D項(xiàng)，CH3COOH是酸，不存在水解。]12．1molCaCO3固體加熱完全分解生成固體CaO和氣態(tài)CO2，吸收178.5kJ熱量，那么表示該反響的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：81640473】A．CaCO3=CaO＋CO2ΔH＝＋178.5kJ·mol－1B．2CaCO3(s)=2CaO(s)＋2CO2(g)ΔH＝＋357.0kJ·mol－1C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝－178.5kJ·mol－1D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5kJB[A選項(xiàng)，物質(zhì)狀態(tài)沒有標(biāo)出，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，該反響吸熱，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，ΔH的單位應(yīng)為kJ·mol－1，錯(cuò)誤。]13．有關(guān)Cl2的性質(zhì)，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．Cl2有毒但可用于自來水消毒B．能與NaOH溶液反響生成兩種正鹽C．能與Fe反響生成FeCl2D．一定條件下與H2反響產(chǎn)生蒼白色火焰C[Fe與Cl2反響生成FeCl3，C錯(cuò)誤。]14．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．苯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵B．聚氯乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烯與溴水發(fā)生加成反響而使溴水褪色D．石油的裂解可提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C[苯分子結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的一種特殊的鍵，故A錯(cuò)。聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵及氯離子，不會(huì)使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯(cuò)。乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反響而使溴水褪色，C正確。石油的裂化可提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故D錯(cuò)。]15．以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．CO2是一種酸酐，與NaOH溶液反響的類型不可能是化合反響B(tài)．KOH是離子化合物，該物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C．冰受熱分解的過程中，不僅克服分子間作用力，還破壞了共價(jià)鍵D．二氧化硅、金剛石及碳化硅均為原子晶體A[A選項(xiàng)，CO2是碳酸的酸酐，CO2與NaOH反響，假設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1，那么反響方程式為CO2＋NaOH=NaHCO3，為化合反響，錯(cuò)誤。]16．電子表所用的紐扣式電池的兩極材料常為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反響是Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O(鋅極)，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－(氧化銀極)。以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．該電池工作時(shí)，電子從Ag2O極經(jīng)外電路流向鋅極B．鋅為正極，被氧化C．Ag2O為正極，發(fā)生復(fù)原反響D．該電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH增大C[此題考查原電池的工作原理，溶液pH變化的判斷等。A項(xiàng)，電子從鋅極流出；B項(xiàng)，鋅是負(fù)極；D項(xiàng)，負(fù)極消耗氫氧根離子，溶液的pH減小。]17．以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．常溫下用同濃度的鹽酸中和濃度均為0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液和氨水至中性，氫氧化鈉溶液所需的鹽酸體積比氨水多B．向0.1mol·L－1的氨水中加0.1mol·L－1的稀鹽酸，混合溶液中的離子總數(shù)量會(huì)增加C．濃度均為0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液和氨水等體積混合，有c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Na＋)D．常溫下pH相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別加水稀釋100倍后，氫氧化鈉溶液的pH較大D[A選項(xiàng)，氫氧化鈉溶液所需的鹽酸體積比氨水多，正確。B選項(xiàng)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，溶液中電離出的離子相對(duì)較少，而與鹽酸反響生成的氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，可完全電離，即反響后混合溶液中的離子總數(shù)量會(huì)增加，正確。C選項(xiàng)，濃度均為0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液和氨水等體積混合，據(jù)物料守恒可知，溶液中c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.05mol·L－1，c(Na＋)＝0.05mol·L－1，正確。D選項(xiàng)，常溫下pH相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別加水稀釋100倍，假設(shè)原溶液pH＝10，那么稀釋后的氫氧化鈉溶液pH＝8，而氨水稀釋后，溶液的pH為：8<pH<10，氫氧化鈉溶液pH較小，D錯(cuò)。]18．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A．硫酸與氫氧化鋇溶液反響：SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2OB．向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2氣體：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)C．氯化鐵溶液與氨水反響：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓D．實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up15(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD[A選項(xiàng)，正確的離子方程式應(yīng)為SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，故A錯(cuò)。B選項(xiàng)，由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，故向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2氣體，會(huì)生成碳酸氫鈉沉淀，離子方程式為2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故B錯(cuò)。C選項(xiàng)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能拆，故C錯(cuò)。D選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2，其離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up15(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故D正確。]19.以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．鈉與水、乙醇反響均有氣泡產(chǎn)生B．粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱將液體蒸干C．二氧化碳、甲烷都會(huì)造成溫室效應(yīng)D．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反響A[鈉與水反響，因鈉的密度比水小，鈉浮在水面上，故不會(huì)產(chǎn)生氣泡，A錯(cuò)。粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，加熱蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱將液體蒸干，B正確。二氧化碳、甲烷都是溫室氣體，C正確。原電池負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反響，D正確。]20．某溫度時(shí)，N2O5在四氯化碳中的分解反響為2N2O5(g)=4NO2＋O2。反響2min后，NO2的濃度增加了0.06mol·L－1，那么以O(shè)2表示的該時(shí)段的化學(xué)反響速率是()A．0.03mol·L－1·min－1 B．1.25×10－4mol·L－1·s－1C．0.0075mol·L－1·s－1 D．0.24mol·L－1·min－1B[用NO2表示的化學(xué)反響速率為0.03mol·L－1·min－1，那么用O2表示的化學(xué)反響速率為0.0075mol·L－1·min－1，即為1.25×10－4mol·L－1·s－1，B正確。]21．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．用Cu(OH)2懸濁液就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液B．糖類、食用植物油、蛋白質(zhì)在一定條件下均會(huì)發(fā)生水解反響C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加氫氧化鈉溶液后采用蒸餾法提純D．雞蛋清中參加CuSO4溶液會(huì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，析出的蛋白質(zhì)可再溶于水A[A選項(xiàng)，Cu(OH)2懸濁液與乙酸溶液反響形成藍(lán)色溶液，加熱時(shí)與葡萄糖溶液反響生成磚紅色沉淀，與蔗糖溶液不反響，正確。B選項(xiàng)，糖類中的單糖不水解，故B錯(cuò)。C選項(xiàng)，氫氧化鈉溶液與乙酸乙酯反響，故C錯(cuò)。D選項(xiàng)，雞蛋清中參加CuSO4溶液會(huì)使蛋白質(zhì)變性，析出的蛋白質(zhì)不再溶于水，故D錯(cuò)。]22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．常溫常壓下，22gCO2所含的原子總數(shù)為1.5NAB．0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC3H8中含有C—C的數(shù)目為3NAD．NA個(gè)—OH中，含有未成對(duì)電子數(shù)為9NAA[22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，原子總數(shù)為1.5NA，故A正確。Cl2與水的反響是可逆的，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，故B錯(cuò)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC3H8中含有C—C的數(shù)目為NA，故C錯(cuò)。NA個(gè)—OH中，含有未成對(duì)電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)。]23．短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖。以下判斷正確的選項(xiàng)是()ABCDEA.原子半徑：C＞B＞D B．金屬性：B＞CC．氫氧化物堿性：C＞D＞E D．氣態(tài)氫化物復(fù)原性：B＞DC[此題考查元素周期律和元素周期表的應(yīng)用，元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。根據(jù)題給信息可知，短周期金屬元素A、B、C、D、E分別為Li、Be、Na、Mg、Al，原子半徑D＞B，A錯(cuò)誤；金屬性C＞A＞B，B錯(cuò)誤；堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，C正確；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物復(fù)原性越弱，復(fù)原性D＞B，D錯(cuò)誤。]24．實(shí)驗(yàn)中的以下操作正確的選項(xiàng)是()A．從試劑瓶中取出一些Na2CO3溶液放入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒回試劑瓶中B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．參加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOeq\o\al(2－,4)D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢參加蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線B[A選項(xiàng)，不能把過量的試劑倒回試劑瓶中，否那么會(huì)污染試劑，故A錯(cuò)。C選項(xiàng)，參加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定含SOeq\o\al(2－,4)，還有可能含Ag＋，故C錯(cuò)。D選項(xiàng)，配制溶液時(shí)，不能用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，故D錯(cuò)。]25．：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖。以下有關(guān)說法中，不正確的選項(xiàng)是()A．反響②中，F(xiàn)e2＋是復(fù)原產(chǎn)物B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反響可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3B[此題考查氧化復(fù)原反響的有關(guān)判斷與應(yīng)用。在反響②中鐵元素由＋3價(jià)降到＋2價(jià)，被復(fù)原，A正確；通入氯氣的量為3～6mol的過程中，溴離子從6mol降到0，因此溴離子的物質(zhì)的量是6mol，那么FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，B錯(cuò)誤；當(dāng)通入2molCl2時(shí)碘離子完全被氧化，亞鐵離子一半被氧化，溶液中已發(fā)生的離子反響可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－，C正確；根據(jù)以上分析可知原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D正確。]非選擇題局部二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．(4分)某氣態(tài)烴A，其相對(duì)密度是同條件下H2的14倍，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請(qǐng)答復(fù)：(1)①的反響類型是________。(2)反響③的化學(xué)方程式是______________。(3)向試管中參加2mL2%的硝酸銀溶液，同時(shí)滴加2%的稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解為止，再參加2mLC溶液，在溫水中加熱3～5min。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象：_________________________________。解析：氣態(tài)烴A的密度是同條件下H2的14倍，故氣態(tài)烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為28。結(jié)合合成產(chǎn)物乙酸乙酯可知，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，高聚物為聚乙烯。①的反響類型為加成聚合反響或加聚反響；反響③為醇的催化氧化，其化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up15(Cu),\s\do15(△))2CH3CHO＋2H2O；向試管中參加2mL2%的硝酸銀溶液，同時(shí)滴加2%的稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解為止，此時(shí)制得的是銀氨溶液，在銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，會(huì)發(fā)生銀鏡反響，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡。答案：(1)加成聚合反響(1分)(2)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up15(Cu),\s\do15(△))2CH3CHO＋2H2O(2分)(3)試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡(1分)27．(6分)M是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，N是黑色固體，W是氣體單質(zhì)，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)答復(fù)以下有關(guān)問題：(1)M的元素符號(hào)為________。(2)寫出M＋H2O→W＋N的化學(xué)方程式：_______________________。(3)寫出M與過量稀鹽酸反響的化學(xué)方程式：___________________。解析：M是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，故M應(yīng)為鐵，元素符號(hào)為Fe；Fe與水蒸氣在高溫條件下反響生成Fe3O4和H2，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成Fe3O4，故N為Fe3O4，W為H2；Fe與過量稀鹽酸反響的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。答案：(1)Fe(2分)(2)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up15(高溫))Fe3O4＋4H2(2分)(3)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(2分)28.(6分)以下圖是別離含乙酸、乙醇的乙酸乙酯粗產(chǎn)品的操作流程，其中a、b為試劑，①②③為操作。請(qǐng)答復(fù)以下有關(guān)問題：(1)試劑a的名稱為_______________________________；(2)操作②的名稱為_________________________________；(3)B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)反響方程式為______________________________。解析：含乙酸、乙醇的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇，中和乙酸，而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，從而分層，因此E為乙酸乙酯，A為乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉的混合溶液，因此試劑a為飽和碳酸鈉溶液，操作①為分液。從乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉的混合溶液中別離出乙醇，操作②為蒸餾，即D為乙醇。B為乙酸鈉、碳酸鈉的混合溶液。從乙酸鈉、碳酸鈉的混合溶液中別離出乙酸，試劑b是酸性比乙酸強(qiáng)的沸點(diǎn)較高的酸，故b可選H2SO4；C為乙酸、硫酸與硫酸鈉的混合溶液，要從此溶液中別離出乙酸，需蒸餾，故操作③是蒸餾。答案：(1)飽和碳酸鈉溶液(2分)(2)蒸餾(2分)(3)2CH3COONa＋H2SO4=2CH3COOH＋Na2SO4(2分)29．(4分)在500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中參加16.8g鐵粉，攪拌并充分反響后，經(jīng)過濾、洗滌、枯燥，可得到6.4g銅。要使溶液中SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，需參加2.0mol/L的BaCl2溶液500mL。Fe3＋的氧化性比Cu2＋強(qiáng)。求：(1)原溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(2)原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為________g?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：81640474】解析：(1)c(SOeq\o\al(2－,4))＝2.0mol/L×0.5L÷0.5L＝2.0mol/L。(2)n(Fe)＝16.8g÷56g/mol＝0.3mol，得到6.4g銅需0.1molFe，故與Fe2(SO4)3反響的Fe為0.3mol－0.1mol＝0.2mol，即溶液中Fe2(SO4)3為0.2mol，n(CuSO4)＝2.0mol/L×0.5L－0.6mol＝0.4mol，m(CuSO4)＝0.4mol×160g/mol＝64g。答案：(1)2.0(2分)(2)64(2分)30．【加試題】(10分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反響原理：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖：(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反響的化學(xué)方程式：________________________________________________。(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如圖：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝206.4kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1寫出氫氣和二氧化碳?xì)怏w反響生成甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：________________________________________________。對(duì)于反響①，既可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反響速率的措施是________(填字母)。a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度c．參加催化劑 d．降低壓強(qiáng)(3)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是________(填序號(hào))。(4)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反響：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)ΔH＜0。某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反響進(jìn)行到40s時(shí)到達(dá)平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。圖中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化曲線圖。假設(shè)保持其他條件不變情況下，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出使用催化劑時(shí)該反響(0～70s)的進(jìn)程曲線。(5)25℃時(shí)，將amolNH4NO3固體溶于水；向該溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性，所滴加氨水的濃度為________mol·L－1(25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5)。解析：(1)H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反響過程中生成一水合氨。(2)根據(jù)蓋斯定律，那么－(①＋②)得到：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－206.4kJ·mol－1＋41.2kJ·mol－1＝－165.2kJ·mol－1；反響①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝206.4kJ·mol－1，是氣體體積增大的吸熱反響，可以提高平衡體系中H2百分含量，說明平衡正向進(jìn)行，又能加快反響速率，說明影響反響速率的條件可以是升溫、增大濃度等，反響是吸熱反響，升高溫度，反響速率增大，平衡正向進(jìn)行，平衡體系中H2百分含量增大，a符合；增大水蒸氣濃度，平衡正向進(jìn)行，反響速率增大，但平衡體系中H2百分含量不一定增大，b不符合；參加催化劑，改變反響速率不改變化學(xué)平衡，反響速率增大，H2百分含量不變，c不符合；降低壓強(qiáng)，反響速率減小，平衡正向進(jìn)行，氫氣百分含量增大，d不符合。(3)分析流程合成氨放熱通過Ⅳ熱交換器加熱反響混合氣體，使反響到達(dá)所需溫度，提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率。(4)假設(shè)反響延續(xù)至70s，保持其他條件不變情況下，使用催化劑時(shí)，改變反響速率，不改變化學(xué)平衡，曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)在橫坐標(biāo)40之前，縱坐標(biāo)必需在20的線上。(5)將amolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計(jì)算可知，溶液中氫氧根離子濃度為10－7mol·L－1，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NOeq\o\al(－,3))；NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5，設(shè)混合后溶液體積為1L，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NOeq\o\al(－,3))＝amol·L－1，根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，平衡常數(shù)Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(amol·L－1×10－7mol·L－1,bL×cNH3·H2O)＝2×10－5mol·L－1。答案：(1)2NH4HS＋O2eq\o(=,\s\up15(一定條件))2S↓＋2NH3·H2O(2分)(2)4H2(g)＋CO2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－165.2kJ·mol－1(2分)a(1分)(3)Ⅳ(1分)(4)(2分)(5)eq\f(a,200b)(2分)31．【加試題】(10分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂復(fù)原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：81640475】(1)MgCO3與稀硫酸反響的離子方程式為__________________________。(2)參加H2O2的作用是__________________________。(3)①別離濾渣2不宜采用抽濾的方法，理由是_________________。②有關(guān)抽濾裝置如圖，以下說法正確的選項(xiàng)是________。A.濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔B．圖中抽濾裝置中只有一處錯(cuò)誤，即漏斗頸口斜面沒有對(duì)著吸濾瓶的支管口倒出C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸(4)煅燒過程存在以下反響：2MgSO4＋Ceq\o(=,\s\up15(800℃),\s\do15())2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgS