（浙江選考）2023高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題12實(shí)驗(yàn)化學(xué)（加試要求）第3單元課后限時訓(xùn)練35化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理的探究及反應(yīng)條件的控制

PAGEPAGE2課后限時訓(xùn)練(三十五)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理的探究及反響條件的控制(加試要求)(建議用時：45分鐘)1．以下措施對增大反響速率明顯有效的是()A．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al粉改為Al片B．Fe與稀硫酸反響制取H2時，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸C．Zn與稀硫酸反響時，適當(dāng)提高溶液的溫度D．Na與水反響時增大水的用量【解析】A中減少了接觸面積，使反響速率減小。B中鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成H2。C中升高溫度，能增大反響速率。D中沒改變濃度，對反響速率影響不大?！敬鸢浮緾2．在H2O2＋2HI=I2＋2H2O的反響中Fe2＋和Fe3＋均可作催化劑。有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．Fe2＋或Fe3＋均不參與化學(xué)反響B(tài)．Fe2＋為催化劑時的反響機(jī)理為：2H＋＋H2O2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋C．Fe3＋為催化劑時的反響機(jī)理為：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2；H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2OD．所涉及的反響均為氧化復(fù)原反響【解析】催化劑也參與化學(xué)反響。【答案】A3.以下關(guān)于催化劑的說法，正確的選項(xiàng)是()A．催化劑能使不起反響的物質(zhì)發(fā)生反響B(tài)．催化劑在化學(xué)反響前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C．任何化學(xué)反響，都需要催化劑D．電解水時，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反響的催化劑【解析】催化劑只能改變化學(xué)反響速率，不能改變化學(xué)反響的方向，更不能使不起反響的物質(zhì)進(jìn)行反響，故A錯誤。B項(xiàng)為催化劑的性質(zhì)。C項(xiàng)，并非所有的化學(xué)反響都需要催化劑。D項(xiàng)，電解水時，加NaOH電解速率加快是因?yàn)榧覰aOH后增強(qiáng)了H2O的導(dǎo)電性，并非NaOH是催化劑。【答案】B4．對于反響2H2O2=2H2O＋O2↑，以下措施不能增大其分解速率的是()A．向反響體系中加水B．升高H2O2溶液的溫度C．向H2O2溶液中參加少量MnO2D．向H2O2溶液中參加一定濃度的FeCl3溶液【解析】向反響體系中加水，使溶液變稀，反響速率減慢，A項(xiàng)錯。升高溫度可使反響速率加快，B項(xiàng)正確。MnO2、FeCl3都能起催化作用，使反響速率加快，C、D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼5．FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化劑，為了探究溫度對化學(xué)反響速率的影響，以下實(shí)驗(yàn)方案可行的是()【解析】探究溫度對反響速率的影響，應(yīng)在其他條件都相同，不同溫度下比擬反響速率的大小。【答案】D6．某探究小組利用丙酮的溴代反響(CH3COCH3＋Br2eq\o(→,\s\up15(HCl))CH3COCH2Br＋HBr)來研究反響物濃度與反響速率的關(guān)系。反響速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：【導(dǎo)學(xué)號：81640213】分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大【解析】從表中數(shù)據(jù)可看出，①④兩組實(shí)驗(yàn)中CH3COCH3、HCl的濃度是相同的，而④中Br2的濃度比①中的大，時間變長，速率減小，D錯誤。其他選項(xiàng)依次找出表中兩組相同的數(shù)據(jù)，看一變量對時間的影響即可?！敬鸢浮緿7．在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。以下判斷不正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)＝6.00B．同時改變反響溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同【解析】分析328.2K的瞬時速率與濃度的關(guān)系成正比，那么0.600/0.400＝9.00/a，a＝6.00，A項(xiàng)正確；從題給數(shù)據(jù)看，濃度越大、溫度越高，反響速率越快，當(dāng)增大濃度同時降低溫度時，瞬時反響速率可能會不變，B項(xiàng)正確；濃度不變時，bK下反響速率低于318.2K下的反響速率，故b＜318.2，C項(xiàng)正確；題給數(shù)據(jù)是瞬時速率而不是平均速率，故不能作為判斷所用時間的依據(jù)，D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緿8．科學(xué)探究是奇妙的過程。在一次實(shí)驗(yàn)中，小明不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5%H2O2溶液的試管中，立即有大量的氣泡產(chǎn)生。硫酸銅溶液中含有三種粒子(H2O、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋)，小明想知道硫酸銅溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快。請你和小明一起通過如下圖的三個實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動，并填寫空白。【導(dǎo)學(xué)號：81640214】(1)你認(rèn)為最不可能的是哪一種粒子________，理由是___________。(2)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體的方法是___________________________。(3)要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②和③。在實(shí)驗(yàn)②中參加稀硫酸后，無明顯變化，證明________不起催化作用；在實(shí)驗(yàn)③中參加________后，會觀察到大量的氣泡產(chǎn)生，證明起催化作用的是________。(4)小明如果要確定硫酸銅是催化劑，還需要通過實(shí)驗(yàn)確認(rèn)它在化學(xué)反響前后________。【解析】(1)由于在參加硫酸銅溶液之前，5%的H2O2的溶液中含有水，因此水不會是催化劑。(2)實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體是氧氣，檢驗(yàn)氧氣一般使用帶火星的木條。(3)稀硫酸中含有氫離子和硫酸根離子，參加稀硫酸后反響速率沒有明顯變化，說明硫酸根離子沒有催化作用；排除了H2O和SOeq\o\al(2－,4)之后；實(shí)驗(yàn)③中只能是參加含有銅離子的物質(zhì)。(4)催化劑必須是可以改變反響速率，而在反響前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都沒有變化的物質(zhì)?！敬鸢浮?1)水雙氧水是水溶液，所以水不是催化劑(2)用帶火星的木條伸入到試管①中，木條復(fù)燃，證明是氧氣(3)SOeq\o\al(2－,4)(或硫酸根離子)CuCl2(或氯化銅)或Cu(NO3)2(或硝酸銅)Cu2＋(或銅離子)(4)化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都沒有改變9.(2022·浙江10月選考)納米CdSe(硒化鎘)可用作光學(xué)材料。在一定條件下，由Na2SO3和Se(硒，與S為同族元素)反響生成Na2SeSO3(硒代硫酸鈉)；再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反響制得CdSe納米顆粒。流程圖如下：注：①CdCl2能與配位劑L形成配合物[Cd(L)n]Cl2：[Cd(L)n]Cl2=[Cd(L)n]2＋＋2Cl－；[Cd(L)n]2＋Cd2＋＋nL。②納米顆粒通常指平均粒徑為1～100nm的粒子。請答復(fù)：(1)圖1加熱回流裝置中，儀器a的名稱是________，進(jìn)水口為________(填“1”或“2”)。圖1(2)①別離CdSe納米顆粒不宜采用抽濾的方法，理由是________________________________________________。②以下關(guān)于抽濾的說法正確的選項(xiàng)是________。圖2A．濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔B．圖2抽濾裝置中只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸(3)研究說明，CdSe的生成分成兩步：①SeSOeq\o\al(2－,3)在堿性條件下生成HSe－；②HSe－與Cd2＋反響生成CdSe。完成第①步反響的離子方程式SeSOeq\o\al(2－,3)＋________=HSe－＋________。寫出第②步反響的離子方程式_____________。【答案】(1)冷凝管2(2)①抽濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀②AD(3)OH－SOeq\o\al(2－,4)HSe－＋Cd2＋＋OH－=CdSe＋H2O10．葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反響制得：【導(dǎo)學(xué)號：81640215】C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實(shí)驗(yàn)流程如下：C6H12O6溶液eq\o(→,\s\up15(滴加3%溴水/55℃),\s\do15(①))eq\o(→,\s\up15(過量CaCO3/70℃),\s\do15(②))eq\o(→,\s\up15(趁熱過濾),\s\do15(③))eq\o(→,\s\up15(乙醇),\s\do15(④))懸濁液eq\o(→,\s\up15(抽濾),\s\do15(⑤))eq\o(→,\s\up15(洗滌),\s\do15(⑥))eq\o(→,\s\up15(枯燥),\s\do15(⑦))Ca(C6H11O7)2請答復(fù)以下問題：(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時，以下裝置中最適合的是________。制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其他試劑，以下物質(zhì)中最適合的是________。A．新制Cu(OH)2懸濁液B．酸性KMnO4溶液C．O2/葡萄糖氧化酶D．[Ag(NH3)2]OH溶液(2)第②步充分反響后CaCO3固體需有剩余，其目的是______________________________________；本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________________________________________________。(3)第③步需趁熱過濾，其原因是___________________________________。(4)第④步參加乙醇的作用是_________________________________。(5)第⑥步中，以下洗滌劑最適宜的是________________________________。A．冷水 B．熱水C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液【解析】(1)由實(shí)驗(yàn)流程①可知，第①步操作在55℃時進(jìn)行，溫度低于100選擇C項(xiàng)，氧化效果好且不會引入新的雜質(zhì)；假設(shè)選擇A、B、D項(xiàng)，會引入新的雜質(zhì)，給后續(xù)除雜帶來困難。另外，酸性KMnO4溶液不僅能將—CHO氧化成—COOH，也能氧化—OH，會降低葡萄糖酸的產(chǎn)率。(2)參加CaCO3，發(fā)生的反響有2HBr＋CaCO3=CaBr2＋H2O＋CO2↑和2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2＋H2O＋CO2↑，假設(shè)CaCO3固體無剩余，那么不能保證葡萄糖酸全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鈣。鹽酸是強(qiáng)酸，因此氯化鈣不能與葡萄糖酸反響生成葡萄糖酸鈣。(3)因第②步中生成的葡萄糖酸鈣在熱水中的溶解度大于在冷水中的溶解度，趁熱過濾，可防止葡萄糖酸鈣析出。(4)第③步得到的濾液中含有雜質(zhì)CaBr2，CaBr2可溶于乙醇，而葡萄糖酸鈣微溶于乙醇，可導(dǎo)致大局部葡萄糖酸鈣析出。(5)葡萄糖酸鈣在乙醇中溶解度較小，故可用乙醇-水混合溶液洗滌，以除去殘留的CaBr2?！敬鸢浮?1)BC(2)提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，便于后續(xù)別離氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反響得到葡萄糖酸鈣(3)葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品(4)可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出(5)D11.苯乙醚是一種無色油狀液體，熔點(diǎn)－30℃，沸點(diǎn)172主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：(Ⅰ)合成：在三頸燒瓶中(裝置如圖)參加7.53g苯酚、3.92gNaOH和4mL水，開動攪拌器，使固體全部溶解，加熱反響器控制溫度80～90℃之間，并用滴液漏斗慢慢滴加8.59mL溴乙烷(沸點(diǎn)38.4(Ⅱ)別離與提純①參加適量的水(10～15mL)使固體完全溶解，將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出水相。②水相用8mL乙醚萃取一次，與有機(jī)相合并。③有機(jī)相用等體積飽和食鹽水洗兩次，分出水相，再將水相用6mL乙醚萃取一次，與有機(jī)相合并。④有機(jī)相用無水氯化鈣枯燥。⑤先用水浴蒸出乙醚，然后常壓蒸餾，收集148℃⑥稱量產(chǎn)品質(zhì)量3.69g。答復(fù)以下問題：(1)用圖示的滴液漏斗代替普通漏斗滴液，其優(yōu)點(diǎn)是_________________。(2)合成時，開動攪拌器的目的是_________________________。(3)控制溫度80～90℃兩次用乙醚萃取的目的是_________________。(4)蒸餾時最后溫度穩(wěn)定在148℃(5)本次產(chǎn)率為12.4%，產(chǎn)率偏低的原因可能有________________?！窘馕觥?1)滴液漏斗上端與三頸燒瓶相通，壓強(qiáng)相等，所以漏斗上方的液體可以順利滴下。(2)有機(jī)物與無