（遵義專版）2023中考化學(xué)命題研究第一編教材知識(shí)梳理篇第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化課時(shí)2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系化學(xué)方程式（精講）試題

PAGEPAGE8課時(shí)2化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系化學(xué)方程式,五年中考命題規(guī)律)年份題型題號(hào)涉及內(nèi)容分值2022非選擇題12Ⅰ〔1〕、Ⅲ〔1〕、13〔2〕、15〔1〕〔5〕、17質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1＋2＋2＋2＋52022選擇題8、5D質(zhì)量守恒定律2＋2填空題15.方案〔一〕〔1〕、18.方案〔二〕〔1〕化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算2＋42022選擇題8AD、9質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)方程式及計(jì)算2＋2填空、計(jì)算題16.方案3、17根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1＋52022選擇題10根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算2填空題12〔2〕、14〔4〕、15〔2〕〔3〕、17、18質(zhì)量守恒定律，利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算2＋1＋4＋5＋52022填空題13〔1〕〔2〕、14〔3〕、18質(zhì)量守恒定律，利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算2＋2＋4,五年中考真題演練)質(zhì)量守恒定律1.〔2022，遵義，12，2分〕水在生活、生產(chǎn)中和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中起著十分重要的作用。自來(lái)水廠凈化水的過(guò)程為：取水→沉降→過(guò)濾→吸附→消毒，高鐵酸鉀〔K2FeO4〕能用作絮凝劑?！?〕制備K2FeO4的化學(xué)方程式為2Fe〔OH〕3＋3Cl2＋10KOH=2K2FeO4＋6X＋8H2O，那么X的化學(xué)式為KCl?！?〕生石灰與水反響的化學(xué)方程式為CaO＋H2O=Ca〔OH〕2。2.[2022，遵義，15〔3〕，1分]“碳循環(huán)〞是自然界中重要的一類物質(zhì)轉(zhuǎn)化，CO2在該轉(zhuǎn)化中起著非常重要的作用。如圖是這種作用的具體表達(dá)之一。某有機(jī)物R在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式：R＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋3H2O，R的化學(xué)式為C2H5OH。3.〔2022，遵義，8，2分〕質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反響實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反響aA＋bB=cC＋dD中，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔D〕A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B.假設(shè)A和C都是鹽，那么該反響一定是復(fù)分解反響C.反響物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.假設(shè)取xgA和xgB反響，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg4.〔2022，遵義，10，2分〕〔多項(xiàng)選擇〕以下表達(dá)與對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)圖表示正確的選項(xiàng)是〔CD〕,eq\a\vs4\al(A.向一定量的二氧,化錳中參加過(guò)氧,化氫溶液)),B.將相同質(zhì)量的Zn粉和Mg粉分別參加足量的稀鹽酸中),C.在一定量AgNO3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中參加鐵粉),eq\a\vs4\al(D.加熱一定量的,高錳酸鉀固體))化學(xué)反響的表示方法5.〔2022，遵義，8，2分〕某反響的微觀示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔B〕A.甲的化學(xué)式為NH3B.該反響是置換反響C.丙、丁屬于氧化物D.化學(xué)反響前后分子種類發(fā)生了改變6.〔2022，遵義，9，2分〕以下應(yīng)用和相應(yīng)的原理〔用化學(xué)方程式表示〕及根本反響類型都正確的選項(xiàng)是〔B〕A.用熟石灰制生石灰CaO＋H2O=Ca〔OH〕2化合反響B(tài).用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑分解反響C.用天然氣作燃料CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O氧化反響D.用純堿制燒堿2KOH＋Na2CO3=K2CO3＋2NaOH復(fù)分解反響7.[2022，遵義，12〔1〕〔2〕，2分]如圖是某化學(xué)反響過(guò)程的微觀模擬圖，請(qǐng)結(jié)合圖示答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕寫出該微觀模擬圖所表示的化學(xué)反響方程式CH3CH2OH＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋3H2O?！?〕根據(jù)如圖信息，從微觀角度說(shuō)出化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子〔答一條即可〕。8.[2022，遵義，12〔2〕②，1分]化學(xué)用語(yǔ)是研究化學(xué)的工具。請(qǐng)按要求答復(fù)以下問(wèn)題：如圖是某反響的微觀示意圖。該反響的化學(xué)方程式是2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑。利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算9.〔2022，遵義，10，2分〕完全燃燒2.8g某有機(jī)物，生成8.8gCO2和3.6gH2O，以下對(duì)該有機(jī)物的判斷正確的選項(xiàng)是〔D〕A.該有機(jī)物一定含碳、氫、氧元素B.該有機(jī)物的化學(xué)式為CH4C.該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46D.該有機(jī)物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比為6∶110.〔2022，遵義，8，2分〕如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔C〕A.③中氬氣〔Ar〕作反響物B.鈦酸亞鐵〔FeTiO3〕中鈦元素為＋3價(jià)C.②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為7∶1D.①中反響為2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq\o(=,\s\up7(一定條件))2X＋2TiCl4＋6CO，那么X為FeCl211.〔2022，遵義，17，5分〕實(shí)驗(yàn)室用50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸與足量的石灰石反響制取二氧化碳，理論上可制得二氧化碳多少克？解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O734450g×7.3%xeq\f(73,50g×7.3%)＝eq\f(44,x)x＝2.2g答：可以制取二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。,中考考點(diǎn)清單)質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律?！?〕內(nèi)容。參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。【特別提醒】eq\a\vs4\al\co1(質(zhì)量守恒,定律的特點(diǎn))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(反響：化學(xué)反響,質(zhì)量：反響物、生成物的質(zhì)量,總和：反響物質(zhì)量總和＝生成物,質(zhì)量總和))〔2〕宏觀與微觀解釋。eq\a\vs4\al(五個(gè),“不變〞)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏觀\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(反響物和生成物的①總質(zhì)量不變,②元素種類不變)),微觀\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子③種類不變,原子④數(shù)目不變,原子⑤質(zhì)量不變))))兩個(gè)“一定改變〞eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏觀：物質(zhì)的⑥種類,微觀：⑦分子〔構(gòu)成物質(zhì)的,粒子〕的種類))兩個(gè)“可能改變〞eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(⑧分子的數(shù)目,⑨元素化合價(jià)))2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。〔1〕解釋化學(xué)變化和生活中的一些現(xiàn)象?！?〕推斷某反響物、生成物的組成元素?！?〕推斷化學(xué)方程式中的未知化學(xué)式及化學(xué)式前的系數(shù)。〔4〕判斷化學(xué)方程式書寫是否正確?！?〕利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3.實(shí)驗(yàn)突破：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證。〔1〕實(shí)驗(yàn)裝置：〔2〕探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求。反響物或生成物的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)要求沒(méi)有氣體參與或沒(méi)有氣體生成的反響發(fā)生化學(xué)反響，且反響現(xiàn)象明顯有氣體參與或有氣體生成的反響在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反響，且反響現(xiàn)象明顯〔3〕現(xiàn)象分析。①發(fā)生化學(xué)反響的現(xiàn)象〔說(shuō)明肯定發(fā)生了化學(xué)反響〕；②天平的平衡情況〔說(shuō)明反響前后的質(zhì)量關(guān)系〕；③對(duì)天平不平衡的解釋〔反響中是否有氣體生成；外界物質(zhì)是否進(jìn)入；用氣球收集反響生成的氣體時(shí)浮力的影響等〕?；瘜W(xué)反響的表示方法〔高頻考點(diǎn)〕1.定義。用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反響的式子叫化學(xué)方程式。2.書寫原那么。以客觀事實(shí)為依據(jù)，符合質(zhì)量守恒定律。3.書寫步驟。,寫)—寫出反響物、生成物的①化學(xué)式↓,標(biāo))—標(biāo)明化學(xué)反響的②條件，標(biāo)出產(chǎn)物的③狀態(tài)，把短線改為④“=〞↓,配)—⑤配平化學(xué)方程式,查)—一查化學(xué)式是否正確二查是否配平三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)四查反響條件是否標(biāo)明利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。2.計(jì)算步驟。煅燒100kg的石灰石，最多可得到氧化鈣多少千克？分析過(guò)程①按題意設(shè)未知數(shù)；②寫出題中反響的化學(xué)方程式；③找出反響物和生成物的質(zhì)量關(guān)系；④建立量和未知量的比例關(guān)系；⑤計(jì)算x，并作答。解答格式解：設(shè)最多可得到氧化鈣的質(zhì)量為x。CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑10056100kgxeq\f(100,56)＝eq\f(100kg,x)，x＝56kg答：最多可得到氧化鈣56kg。,中考重難點(diǎn)突破)推斷化學(xué)方程式中的化學(xué)式或化學(xué)式前的系數(shù)【例1】〔2022，安順〕在細(xì)菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇〔CH3OH〕的工業(yè)廢水，有關(guān)反響的化學(xué)方程式為5CH3OH＋12O2＋6NH3=3N2＋5X＋19H2O，那么X的化學(xué)式為〔〕A.NOB.CO2C.H2D.CO【解析】5CH3OH＋12O2＋6NH3=3N2＋5X＋19H2O，據(jù)方程式及反響前后原子的種類和數(shù)目不變，反響前有6個(gè)N原子、5個(gè)C原子、38個(gè)H原子、29個(gè)O原子，反響后有38個(gè)H原子、6個(gè)N原子、19個(gè)O原子，所以上述反響中5X含有5個(gè)碳原子和10個(gè)氧原子，故X物質(zhì)的化學(xué)式為CO2?！敬鸢浮緽【方法指導(dǎo)】熟練掌握質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，并能夠根據(jù)反響的化學(xué)方程式，利用反響前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反響中某物質(zhì)的分子構(gòu)成、確定該物質(zhì)的化學(xué)式。1.〔預(yù)測(cè)題〕把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時(shí)間后，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔D〕物質(zhì)abcd反響前的質(zhì)量〔g〕6.43.24.02.8反響后的質(zhì)量〔g〕5.2x7.22.8A.a和c是反響物B.d一定是催化劑C.x＝2.0gD.該反響是化合反響判斷物質(zhì)的元素組成【例2】某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，以下關(guān)于物質(zhì)W組成的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A.含有C、H、O三種元素B.只含C、H元素C.含有C、H元素，可能含有O元素D.含有C元素，可能含有H、O元素【解析】化學(xué)反響前后元素種類不變，物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，說(shuō)明W中一定含有碳元素和氫元素，但是由于反響物中有氧氣參加，根據(jù)生成水和二氧化碳，無(wú)法推斷W中是否含有氧元素。【答案】C2.某可燃物4.6g在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，那么該可燃物的組成為〔A〕A.一定含碳、氫、氧三種元素B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素C.一定含碳、氫元素，不含氧元素D.所含元素大于三種化學(xué)方程式的書寫【例3】請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解釋以下現(xiàn)象?！?〕一氧化碳用于煉鐵的原理〔用化學(xué)方程式表示〕。〔2〕用天然氣作燃料的原理〔用化學(xué)方程式表示〕?！?〕將一包放置較長(zhǎng)時(shí)間的食品枯燥劑放入燒杯中，參加足量的稀鹽酸，可能發(fā)生反響的化學(xué)方程式是：、、〔寫出三個(gè)即可〕?！窘馕觥俊?〕一氧化碳與氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳；〔2〕天然氣的主要成分甲烷與的氧氣在點(diǎn)燃條件下反響，生成水和二氧化碳，同時(shí)放出熱量；〔3〕常用作食品枯燥劑的是生石灰，生石灰與水反響生成氫氧化鈣，與鹽酸反響生成氯化鈣和水，氫氧化鈣與鹽酸反響生成氯化鈣和水，變質(zhì)生石灰中碳酸鈣與鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳?！敬鸢浮俊?〕3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2〔或4CO＋Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2〕；〔2〕CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O；〔3〕CaO＋H2O=Ca〔OH〕2；CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O；2HCl＋Ca〔OH〕2=CaCl2＋2H2O〔或CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑〕3.〔2022，遵義〕九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)的物質(zhì)和化學(xué)反響在日常生活中有著實(shí)際的應(yīng)用?！?〕氫氣被認(rèn)為是最清潔的燃料，用化學(xué)方程式解釋其原因2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O?！?〕鹽酸能除去鐵制品外表的鐵銹〔鐵銹主要成分：Fe2O3〕，該化學(xué)反響方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【例4】利用化學(xué)反響2Na＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2NaH可實(shí)現(xiàn)氫氣的存儲(chǔ)，計(jì)算230g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)可吸