陜西2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期初檢

陜西師大附中渭北中學(xué)高2023屆高三第一學(xué)期期初檢測(cè)

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-120-16A1-27S-32Ti-

55Ni-59Cu-64Ba-137

一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分，共42分)

1.古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí),下述之物體現(xiàn)其氧化性的是

A.金(Au):“雖被火亦末熟”

B.石硫黃(S):“能化....銀、銅、鐵,奇物”

C.石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”

D.石鐘乳(CaCCh)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.16g甲醇的分子中含有C-H鍵的數(shù)目為1.5NA

B.25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(0H)2溶液中含有0H-數(shù)目為O.OINA

C.ImolZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解,生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為22.4L

231

5U+n

D.已知核反應(yīng):920Jt4Ba+攵M+3仙則lmol^M中含中子數(shù)55%

3.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在0.1mol/L醋酸溶液中：SC)42-、NH才、BL、H+

2

B.在0.1mol/L氨水中:Ag+、Cu2+、NO3-、SO3"

C.在0.1mol/L氯化鈉溶液中：Fe3+、「、Ba2+>HCO3

D.在0.1mol/L硫酸鉀溶液中：H2PO4一、PO43-、Na+、NO3-

4.下列說(shuō)法正確的是

A.CU(OH)2?C11CO3的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于CU(OH)2-2CUCO3

B.FeO粉末在空氣中受熱,迅速被氧化成Fe3()4

C.P2O5可用作食品干燥劑

D.SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

5.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

3+22+

A.明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀質(zhì)量最大2A1+3S04-+3Ba+6OFT=

3BaSO4J+2A1(OH)3I

B.NaOH溶液與少量H2c2O4溶液反應(yīng):H2C2O4+20『=C20i-+2H2O

+3+

C.乙醇與出52。7酸性溶液反應(yīng)：3CH3cH20H+2Cr2O^+16Ht3CH3COOH+4Cr+

11H2O

D.四氯化札的濃溶液制備水合二氧化軋:口4++(%+2)H2O==TiO2-%H20+4H

6.現(xiàn)有處于不同主族的短周期元素4B、C、0、民其中B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的2倍,C是金屬元素,0.1mol?「1的D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液pH<1,五種元素的原

子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是

原

子

半

徑

B.由C、E兩種元素組成的化合物的水溶液不能促進(jìn)水的電離

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:B<D<E

D.D與E形成的化合物D2E2中原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7.已知氨水可以與澳反應(yīng):3B「2+8NH3-H20=N2T+6NH4Br+8H20O下面提純粗澳苯

（含澳苯、澳和苯），同時(shí)得到NF^Br晶體的原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲除去澳苯中的澳

B.用裝置乙分離甲中反應(yīng)后的混合液

C.用裝置丙蒸干溶液得到NHdBr晶體

D.用裝置丁分離澳苯與苯

8.貝里斯―希爾曼反應(yīng)條件溫和,其過(guò)程具有原子經(jīng)濟(jì)性,示例如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.I中所有碳原子不可能共平面

B.該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C.II能發(fā)生加聚反應(yīng)并能使酸性高鎬酸鉀溶液褪色

D.III能使澳的四氯化碳溶液樓色

9.H2O(1),?、啪勺择铍婋x：2&0⑴=OFT+七0+、2NH3(1)^NH2+NHjo下

6+：8-6+:&

為?口戶jCH,CH,+Br+H+OH——>CHCHOH+HBr

列反應(yīng)與32：...............：32原理不同的是

A.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

B.SiCl4+8NH3(1)=Si(NH2)4+4NH4cl

C.3C12+8NH3=6NH4CI+N2

D.PC134-3H2O=H3PO3+3HC1

10.下列說(shuō)法不正確的是

A.某些強(qiáng)氧化劑（如氯酸鉀、高銃酸鉀）及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸

B.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔

C.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

D.生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽

11.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

O.lmolKNfnO,足量濃鹽酸

|加則—固體T|加加T氣體單質(zhì)H

氣體童質(zhì)G酸性Mh箔液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物

B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4既是氧化劑又是還原劑

C.在該過(guò)程中,鎰元素至少有四種價(jià)態(tài)

D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

12.一種捕集煙氣中CO2的過(guò)程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-iKOH溶液吸收CO?,若通

入CO?所引起的溶液體積變化和出0揮發(fā)可忽略,溶液中含碳物種的濃度?？?c（H2c。3）+

c（HC01）+c（C0g）。H2cO3電離常數(shù)分別為Kal=4.4X10-7、（2=4.4X107。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A.KOH吸收82所得到的溶液中：c(HCO])>C(H2CO3)

+

B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2cO3時(shí),溶液中：c(OH-)=c(H)+c(HCO])+2c(H2CO3)

C.KOH溶液吸收CO2，c總=0.111101」-1溶液中：0(142(：03)＜。((：032-)

D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，溶液的溫度升高

13.pH計(jì)是一種采用原電池原理測(cè)量溶液pH的儀器。如圖所示，以玻璃電極(在特制玻

璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HC1溶液,并排入Ag-AgCl電極)和另一Ag-AgCl電極排入待

測(cè)溶液中組成電池,pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系:pH=(E-常數(shù))/0.059。下列說(shuō)法正確的

是

Ag.AgCl電極

(O.lmolL4HCl)—Ag-AgCl電極

(S.OmolL4KCl)

密封膠細(xì)孔周曾

玻璃薄膜球

待測(cè)溶液

A.pH計(jì)工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢(shì)低,則該電極反應(yīng)式為:AgCl(s)+e=Ag(s)+

Cr(0.1mol?LT)

C.分別測(cè)定含已知pH的標(biāo)準(zhǔn)溶液和未知溶液的電池的電動(dòng)勢(shì),可得出未知溶液的pH

D.玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異不會(huì)引起電動(dòng)勢(shì)的變化

14.某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為:

2+(aq)

M(OH)2(S)=M(aq)+2OH-(aq)>M(OH)2(s)+20H-(aq)=M(OH)4",25℃,

-Ige與pH的關(guān)系如圖所示,c為M2+或M(0H)4--濃度的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線⑴代表-Igc(M2+)與pH的關(guān)系

B.M(0H)2的Ksp約為1xIO"

C.向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=10Q體系中元素M主要以

M(OH)2(s)存在

D.向C[M(0H)4=0.1mol/L的溶液中加入等體積0.4mol/L的HC1后,體系中元素

M主要以M2+存在

二、填空題(3小題，共43分)

15.(15分)碗(Te)廣泛用于太陽(yáng)能、電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域，對(duì)部的綜合回收利用尤為重要。

工業(yè)上,從含硫化亞銅的廢渣(主要成分CuzTe,還有少量的Ag、Cu)中提取礎(chǔ)的流程如圖:

確化亞銅渣

Ag2s等濾渣粗Cu粗Te

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出碎元素在元素周期表中的位置_______________________o

(2)“酸浸”過(guò)程中生成TeOS()4的離子方程式為。

(3)已知：(p(Ag2s0Q=7.70x10-5,Ksp(AgCl)=1.8X10-叫向含Ag2s濾渣中加入

濃鹽酸,Ag2sO,能否充分轉(zhuǎn)化為AgCl,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明

(4)電解除銅時(shí)，銅、碑沉淀的關(guān)系如表。

電解時(shí)間(min)銅沉淀率確沉淀率

1025%0.1%

2040%0.2%

3062%0.4%

4065%2.0%

①電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是

②最佳電解時(shí)間為30min,原因是。

(5)向“濾液H”中通入SO?反應(yīng)一段時(shí)間后,Te(IV)的濃度從6.0g/L下降到0.24g/L,

寫(xiě)出TeOSO4生成Te的化學(xué)方程式,其中Te元素的回收率為(忽略

溶液體積變化,結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示,保留二位有效數(shù)字)o

(6)整個(gè)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。

16.(14分)肉桂酸是白色單斜晶體,在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室常用如下方法制備

肉桂酸：

CHOCH=CHCOOH

K2c

+(CH3CO)2O+CH3COOH

實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟操作

分別量取4.0mL苯甲醛和10.0mL的乙酸酊(CH3co)2。］于100mL干燥的圓底燒

1

瓶中，再加入少許無(wú)水碳酸鉀，加熱回流45分鐘；

2反應(yīng)結(jié)束，趁熱迅速轉(zhuǎn)入長(zhǎng)頸圓底燒瓶(水蒸氣蒸儲(chǔ)用)中，進(jìn)行水蒸氣蒸儲(chǔ)；

蒸儲(chǔ)一段時(shí)間后，將長(zhǎng)頸圓底燒瓶中的剩余物轉(zhuǎn)入燒杯中，冷卻，加入約30L10%

3

氫氧化鈉溶液中和至溶液呈堿性；

再加入一定量水，并加入適量活性炭，煮沸5min,趁熱過(guò)濾。濾液冷卻后，用

4稀鹽酸酸化至酸性，冷卻，待晶體全部析出后抽濾，洗滌沉淀，抽干后。粗產(chǎn)

品在80℃烘箱中烘干，得產(chǎn)品4.44g。

已知:①水蒸氣蒸偏的原理是將水蒸氣通入有機(jī)混合物中，使易揮發(fā)的有機(jī)成分隨水蒸氣

一起被蒸儲(chǔ)出來(lái),從而達(dá)到分離提純的目的。

②相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：

水蒸氣蒸懦裝置

回答下列問(wèn)題：

(1)安全管的作用是0

(2)步驟2水蒸氣蒸儲(chǔ)的目的是。

(3)步驟3中加氫氧化鈉的作用是。

(4)步驟4中抽濾按如圖裝置,經(jīng)過(guò)一系列操作完成抽濾。請(qǐng)選擇合適的編號(hào),按正確的操

作順序補(bǔ)充完整:o

在布氏漏斗中加入潤(rùn)濕的濾紙f微開(kāi)水龍頭f

①關(guān)閉水龍頭;②開(kāi)大水龍頭;③轉(zhuǎn)移固液混合物;④確認(rèn)抽干

(5)簡(jiǎn)述步驟4中沉淀洗滌的方法o

(6)該實(shí)驗(yàn)采用“抽濾”比普通過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是o

(7)該實(shí)驗(yàn)所得肉桂酸的產(chǎn)率為o

17.(14分)為減少CO2對(duì)環(huán)境造成的影響,可采用“CO2催化加氫制甲醇”方法將其資源化

利用。該反應(yīng)體系中涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：

I.CO2(g)+3H2(g)TCH3OH(g)+出0?網(wǎng)

n.CO2(g)+&(g)TCO(g)+H2O(g)21H2

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)RII的InK(K代表化學(xué)平衡常數(shù))隨土(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。

dHi0(填“大于”或“小于”或“等于”)；升高溫度,反應(yīng)CO(g)4-

2H2(g)-CH30H(g)的化學(xué)平衡常數(shù)(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有o

A.增大CO的濃度,反應(yīng)I的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.降低溫度,反應(yīng)I和II的正、逆反應(yīng)速率都減小

C.恒溫恒容下充入氨氣,反應(yīng)I的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.增大壓強(qiáng),反應(yīng)I和II重新達(dá)到平衡的時(shí)間不同

(3)恒壓下將CO2和出按體積比1：3混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)H,在相

同的時(shí)間段內(nèi)CH30H的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。

其中：CH30H的選擇性=CH30H的物質(zhì)的量X100%

反應(yīng)的CO?的物質(zhì)的量

①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是

A.210℃

B.230℃

C.催化CZT

D催化劑CZ(Zr-1)T

②在230＜以上,升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低,原因是

⑷恒溫恒壓密閉容器中，加入2moic。2和4moIH2,只發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)H,初始?jí)簭?qiáng)為

Po,在30（TC發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,容器體積減小20%。則達(dá)到平衡

時(shí)出的轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=（保留兩位有效數(shù)字）。

三、選做題（共15分，從給出的2道題中選一題做答）

18.【化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)［（15分）全球首次在350公里時(shí)速的奧運(yùn)版復(fù)興

號(hào)高鐵列車(chē)上依托5G技術(shù)打造的超高清直播演播室,實(shí)現(xiàn)了超高清信號(hào)的長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定傳輸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）5G芯片主要材質(zhì)是高純硅。基態(tài)Si原子價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，若

其電子排布式表示為［Ne］3s?3p/違背了o

（2）高純硅制備過(guò)程中會(huì)有SiHCb、SiC14等中間產(chǎn)物生成。沸點(diǎn):SiHCh填

“>”或“〈”），與SiCU互為等電子體的離子為（任寫(xiě)1種即可）。已知電負(fù)性:H>

Si,則SiHC%充分水解的化學(xué)方程式為-

（3）復(fù)興號(hào)高鐵車(chē)體材質(zhì)用到Mn、C。等元素。

①M(fèi)n的一種配合物化學(xué)式為［Mn（CO）5（CH3CN）］,下列說(shuō)法正確的是（填字母）。

A.CH3CN與Mn原子配位時(shí),提供孤電子對(duì)的是C原子

B.Mn原子的配位數(shù)為6

3

C.CH3CN中C原子的雜化類(lèi)型為sp2、sp

D.CH3CN中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為5:2

②已知r（Co2+）=65pm,r（Mn2+）=67pm,推測(cè)MnCC）3比C0CO3的分解溫度（填

“高”或“低”），解釋原因____________________。

（4）時(shí)速600公里的磁浮列車(chē)需用到超導(dǎo)材料。超導(dǎo)材料TiN具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），

晶胞參數(shù)（晶胞邊長(zhǎng)）為aD（lD=IO-10m）,其中陰離子（N3-）采用面心立方最密堆積，

「3+與N3-可視作硬球接觸模型，則r（Ti3+）為D,該氮化鈦的密度g-cm-3（列

出計(jì)算式即可）。

?N3-

OTi3+

Q

,O-?—

19.【化學(xué)—一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)［(15分)化合物F是制備某種改善睡眠藥物的中間

體,其合成路線如下：回答下列