【同步測試】《元素周期律和元素周期表第一課時》習題3

《元素周期律和元素周期表第一課時》同步測試練習題eq\x(水)eq\x(平)eq\x(檢)eq\x(測)1．下列關于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復出現(xiàn)B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑(稀有氣體除外)發(fā)生周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從＋1到＋7、負價從－7到－1重復出現(xiàn)D．元素性質的周期性變化是指隨著原子核外電子排布的周期性變化，原子半徑的周期性變化及元素主要化合價呈周期性變化解析：A項錯誤，第一周期He元素的最外層電子數(shù)為2個(所以應說除第一周期外為好)；C項錯誤，負價是從－4價開始到－1價；D項錯誤，原子核外電子排布的周期性變化是結構上的變化，決定了元素的性質的周期性變化。答案：B2．下列有關敘述中正確的是()A．元素的性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化B．兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素C．原子的次外層電子數(shù)一定是8個D．一切原子的原子核都是由質子和中子構成解析：A項，元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化；B項，原子的核外電子數(shù)等于質子數(shù)，相等即在元素周期表的同一位置，為同種元素；C項，原子的次外層一般為8電子，但是第二周期元素的次外層即是K層，只有2個電子；D項，1H中無中子。答案：B3．(雙選)原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關系中，錯誤的是()A．電子層數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸增大C．最高正化合價數(shù)值逐漸增大D．從Si到Cl，最低負化合價從－4到－1解析：根據(jù)原子的核外電子排布可知，從11號到17號元素都為3個電子層，最外層電子數(shù)從1→7逐漸遞增，最高正價依次升高，最低負價的絕對值等于8－最外層電子數(shù)，半徑逐漸減小，所以C、D兩項正確，A、B兩項錯誤。答案：AB4．下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K的電子層數(shù)逐漸增多解析：N、O、F三種原子具有相同的電子層數(shù)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，即r(N)>r(O)>r(F)。答案：C5.X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為()A．HXB．H2XC．XH4D．XH3解析：H3XO4中X呈現(xiàn)＋5價，即X元素最高正價為＋5價，則其最低負化合價為(＋5－8)＝－3，故其氣態(tài)氫化物化學式為XH3。答案：D6．(雙選)關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是()A．原子半徑比陰離子半徑小B．原子半徑比陰離子半徑大C．原子半徑比陽離子半徑小D．帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑小解析：比較同一種元素的原子或離子的半徑大小時，關鍵因素是核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大。答案：AD7．下列說法中正確的是()A．元素性質的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化B．元素的最高正化合價與元素原子核外電子排布有關C．從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從＋1價→＋7價的變化D．電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化解析：應該是指原子最外層電子排布是周期性變化，A錯誤；O無最高正價，F(xiàn)無正價，C錯誤；H、He的最外層電子數(shù)從1到2，D錯誤。答案：B8．有下列四種微粒：①eq\o\al(18,8)O、②eq\o\al(23,11)Na、③eq\o\al(24,12)Mg、④eq\o\al(14,7)N(填序號)。(1)原子半徑由大到小的順序是_____________________________________________。(2)微粒中質子數(shù)小于中子數(shù)的是___________________________________________。(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是___________________________________。(4)能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型化合物的是______________。eq\x(素)eq\x(能)eq\x(提)eq\x(高)解析：(1)Na與Mg屬于同一周期的元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，所以Na的原子半徑比Mg的大；同理，N的原子半徑比O的大。Na與Mg有三個電子層，N和O有兩個電子層，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑Na>Mg>N>O；(2)中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)，①②質子數(shù)小于中子數(shù)，③④質子數(shù)等于中子數(shù)；(3)氮元素有－3價、0價、＋1價、＋2價、＋3價、＋4價、＋5價多種化合價；(4)各元素之間可以形成如下化合物：Na2O、Na2O2、Na3N、MgO、Mg3N2、NO、NO2、N2O4等化合物，符合題意的是Na2O2和Mg3N2。答案：(1)②>③>④>①(2)①②(3)④(4)①②③④9．下列說法正確的是()①所含質子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子②凡質量數(shù)相同的原子化學性質必定相同③兩種微粒結構中，如果核外電子排布相同，其化學性質一定相同④兩個原子的核外電子排布相同，則它們一定屬于同種元素⑤單原子形成的離子一定具有稀有氣體的電子層結構A．全部正確B．④⑤C．②⑤D．僅有④解析：若質子數(shù)等于電子數(shù)，則該微粒顯電中性，可能為原子，也可能為分子，①錯；質子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類，若僅有質量數(shù)相等，可能不是同種元素，化學性質一定不同，②錯；核外電子排布相同的兩種微?；瘜W性質不一定相同，如Na＋和Mg2＋，③錯；若原子核外電子排布相同，說明質子數(shù)相同，必為同種元素，所以④正確；單原子形成的離子不一定具有稀有氣體的電子層結構，如H＋，所以⑤錯。答案：D10．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是()A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X解析：已知電子層結構相同的陽離子，核電荷數(shù)多的則半徑小，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑減小。根據(jù)題意，X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關系為Z>Y>X。答案：D11．有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零；C2－與氬原子具有相同的電子層結構。(1)試寫出上述各元素的符號：A________，B________，C________，D________。(2)畫出下列微粒的結構示意圖：A______________，C2－______________。(3)寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)A、C、D的離子半徑由大到小的順序是________________________________________________________________________。解析：由A的最高正價與負價的絕對值之差為6和A次外層有8個電子確定A為Cl；由DA在水溶液電離出相同結構的陰、陽離子，確定D為K；由B有兩個電子層，且最高正價與最低負價代數(shù)和為零，確定B為C；由C2－與氬原子電子層結構相同，確定C為S。答案：(1)ClCSK(2)(3)HClO4＋KOH===KClO4＋H2O(4)S2－>Cl－>K＋關于114、116、118號元素1999年第9期英國化學教育雜志(EducationinChemistry)刊登有關資料，摘要如下：1999年1月，俄杜布納原子核聯(lián)合研究所報道了用1個不尋常的鈣同位素原子核——含中子數(shù)多的鈣核轟擊钚靶，得到1個114號元素的原子。eq\o\al(244,94)Pu＋eq\o\al(48,20)Ca→eq\o\al(289,114)X＋3eq\o\al(1,0)n這個原子的壽命大約30秒，經(jīng)α衰變生成112號原子。與后相繼衰變成的Hs元素均已測出。雖然上述的實驗過程尚未有重現(xiàn)的報道，但在5月份的《物理評論通訊》上刊登了美勞倫斯貝克萊國家實驗室與貝克萊加州大學、俄勒岡州立大學合作用一較重的氪核連續(xù)1