【同步測(cè)試】《元素周期律和元素周期表第一課時(shí)》習(xí)題3

《元素周期律和元素周期表第一課時(shí)》同步測(cè)試練習(xí)題eq\x(水)eq\x(平)eq\x(檢)eq\x(測(cè))1．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑(稀有氣體除外)發(fā)生周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從＋1到＋7、負(fù)價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性變化是指隨著原子核外電子排布的周期性變化，原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)呈周期性變化解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，第一周期He元素的最外層電子數(shù)為2個(gè)(所以應(yīng)說除第一周期外為好)；C項(xiàng)錯(cuò)誤，負(fù)價(jià)是從－4價(jià)開始到－1價(jià)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，原子核外電子排布的周期性變化是結(jié)構(gòu)上的變化，決定了元素的性質(zhì)的周期性變化。答案：B2．下列有關(guān)敘述中正確的是()A．元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化B．兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素C．原子的次外層電子數(shù)一定是8個(gè)D．一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成解析：A項(xiàng)，元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化；B項(xiàng)，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，相等即在元素周期表的同一位置，為同種元素；C項(xiàng)，原子的次外層一般為8電子，但是第二周期元素的次外層即是K層，只有2個(gè)電子；D項(xiàng)，1H中無中子。答案：B3．(雙選)原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系中，錯(cuò)誤的是()A．電子層數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸增大C．最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大D．從Si到Cl，最低負(fù)化合價(jià)從－4到－1解析：根據(jù)原子的核外電子排布可知，從11號(hào)到17號(hào)元素都為3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)從1→7逐漸遞增，最高正價(jià)依次升高，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值等于8－最外層電子數(shù)，半徑逐漸減小，所以C、D兩項(xiàng)正確，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AB4．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K的電子層數(shù)逐漸增多解析：N、O、F三種原子具有相同的電子層數(shù)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，即r(N)>r(O)>r(F)。答案：C5.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為()A．HXB．H2XC．XH4D．XH3解析：H3XO4中X呈現(xiàn)＋5價(jià)，即X元素最高正價(jià)為＋5價(jià)，則其最低負(fù)化合價(jià)為(＋5－8)＝－3，故其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為XH3。答案：D6．(雙選)關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是()A．原子半徑比陰離子半徑小B．原子半徑比陰離子半徑大C．原子半徑比陽(yáng)離子半徑小D．帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑小解析：比較同一種元素的原子或離子的半徑大小時(shí)，關(guān)鍵因素是核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大。答案：AD7．下列說法中正確的是()A．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性變化B．元素的最高正化合價(jià)與元素原子核外電子排布有關(guān)C．從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從＋1價(jià)→＋7價(jià)的變化D．電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個(gè)到8個(gè)呈現(xiàn)周期性變化解析：應(yīng)該是指原子最外層電子排布是周期性變化，A錯(cuò)誤；O無最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，C錯(cuò)誤；H、He的最外層電子數(shù)從1到2，D錯(cuò)誤。答案：B8．有下列四種微粒：①eq\o\al(18,8)O、②eq\o\al(23,11)Na、③eq\o\al(24,12)Mg、④eq\o\al(14,7)N(填序號(hào))。(1)原子半徑由大到小的順序是_____________________________________________。(2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是___________________________________________。(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是___________________________________。(4)能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型化合物的是______________。eq\x(素)eq\x(能)eq\x(提)eq\x(高)解析：(1)Na與Mg屬于同一周期的元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，所以Na的原子半徑比Mg的大；同理，N的原子半徑比O的大。Na與Mg有三個(gè)電子層，N和O有兩個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑Na>Mg>N>O；(2)中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，①②質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)，③④質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；(3)氮元素有－3價(jià)、0價(jià)、＋1價(jià)、＋2價(jià)、＋3價(jià)、＋4價(jià)、＋5價(jià)多種化合價(jià)；(4)各元素之間可以形成如下化合物：Na2O、Na2O2、Na3N、MgO、Mg3N2、NO、NO2、N2O4等化合物，符合題意的是Na2O2和Mg3N2。答案：(1)②>③>④>①(2)①②(3)④(4)①②③④9．下列說法正確的是()①所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子②凡質(zhì)量數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)必定相同③兩種微粒結(jié)構(gòu)中，如果核外電子排布相同，其化學(xué)性質(zhì)一定相同④兩個(gè)原子的核外電子排布相同，則它們一定屬于同種元素⑤單原子形成的離子一定具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)A．全部正確B．④⑤C．②⑤D．僅有④解析：若質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則該微粒顯電中性，可能為原子，也可能為分子，①錯(cuò)；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類，若僅有質(zhì)量數(shù)相等，可能不是同種元素，化學(xué)性質(zhì)一定不同，②錯(cuò)；核外電子排布相同的兩種微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na＋和Mg2＋，③錯(cuò)；若原子核外電子排布相同，說明質(zhì)子數(shù)相同，必為同種元素，所以④正確；單原子形成的離子不一定具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，如H＋，所以⑤錯(cuò)。答案：D10．X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X解析：已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，核電荷數(shù)多的則半徑小，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑減小。根據(jù)題意，X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z>Y>X。答案：D11．有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號(hào)：A________，B________，C________，D________。(2)畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：A______________，C2－______________。(3)寫出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)A、C、D的離子半徑由大到小的順序是________________________________________________________________________。解析：由A的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6和A次外層有8個(gè)電子確定A為Cl；由DA在水溶液電離出相同結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，確定D為K；由B有兩個(gè)電子層，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，確定B為C；由C2－與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同，確定C為S。答案：(1)ClCSK(2)(3)HClO4＋KOH===KClO4＋H2O(4)S2－>Cl－>K＋關(guān)于114、116、118號(hào)元素1999年第9期英國(guó)化學(xué)教育雜志(EducationinChemistry)刊登有關(guān)資料，摘要如下：1999年1月，俄杜布納原子核聯(lián)合研究所報(bào)道了用1個(gè)不尋常的鈣同位素原子核——含中子數(shù)多的鈣核轟擊钚靶，得到1個(gè)114號(hào)元素的原子。eq\o\al(244,94)Pu＋eq\o\al(48,20)Ca→eq\o\al(289,114)X＋3eq\o\al(1,0)n這個(gè)原子的壽命大約30秒，經(jīng)α衰變生成112號(hào)原子。與后相繼衰變成的Hs元素均已測(cè)出。雖然上述的實(shí)驗(yàn)過程尚未有重現(xiàn)的報(bào)道，但在5月份的《物理評(píng)論通訊》上刊登了美勞倫斯貝克萊國(guó)家實(shí)驗(yàn)室與貝克萊加州大學(xué)、俄勒岡州立大學(xué)合作用一較重的氪核連續(xù)1