陜師大2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題-張鈺瑤

命題人：羅航慧審題人：張亞民S-32Cl-35.5Ca-40一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。1．下列電離方程式書寫正確的是（）A．H2S2H++S2-B．H2S+H2OH3O++HS-D．HClO==H++ClO-D．Na2O2:Na+Na+3．根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2O3(g)=3O2(g)ΔH<0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>04．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式是（）A．4v(NH3)=5v(O22)C．2v(NH3)=3v(H2O)B．5v(O2)=6v(H2O)D．4v(O2)=5v(NO)5．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比做起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD6．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4③氧氣性：F>Si>O②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2④還原性：HCl<H2S<SiH4C．①②④A．①②③B．②③④D．①③④7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是（）A．X、Y元素的金屬笥：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZWC．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．Z、W元素的非金屬性：Z<W28．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)，2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（）A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s-1)-1B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>09．一定條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，若開始時(shí)只充入amolCH3OH蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，混合物的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了70%；或開始時(shí)充入amolCO和2amolH2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為（）A．30%B．35%C．65%D．70%10．下列說法或表示方法正確的是（）A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨）=C（金剛石）；ΔH=+1.90kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ11．已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系：2H3F3(g)3H2F2(g)ΔH1=aKJ·mol-1，H2F2(g)2HF(g)ΔH2=bKJ·mol-1，可推測反應(yīng)：H3F3(g)3HF(g)的ΔH3為（）A．(a+b)KJ·mol-1C．(a+3b)KJ·mol-1B．(a-b)KJ·mol-1D．(0.5a+1.5b)KJ·mol-112．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是（）A．一定溫度下，向CH3COOH溶液中通HCl氣體，對該反應(yīng)的平衡常數(shù)無影響B(tài)．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<713．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A．鈹(Be)的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，Hat不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒且比硫化氫穩(wěn)定的氣體14．把體積相同、pH相同的兩份溶液，甲為HCl，乙為CH3COOH，分別與鋅反應(yīng)，若反應(yīng)后放出H2一樣多，有一份中鋅有剩余，以下判斷正確的是（）①反應(yīng)所需時(shí)間乙>甲②開始反應(yīng)速率甲>乙③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量甲=乙④整個(gè)階段平均反應(yīng)速率乙>甲⑤盛HCl的溶液中鋅有剩余A．①②③B．①③⑥⑥盛醋酸的溶液中鋅有剩余C．②③⑥D(zhuǎn)．③④⑤15．某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，像定義pH一樣來規(guī)定pD=-lg{c(D+)}，則該溫度下，下B．1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD=12.0C．純凈的重水中，c(D+)=c(OD-)D．1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12.016．某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是（）A．加壓時(shí)（體積變?。?，將使正反應(yīng)速率增大②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1；H2(g)+1O2(g)=H2O(l)ΔH22③t℃時(shí)，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②③B．②④C．②③D．③④18．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)ΔH<0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t、t、t、t14時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)23速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2，下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(A)=0.025mol/(L·mol)B．t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度C．t3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c(B)不變D．t4時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變19．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)如行下的化學(xué)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，K被稱為化學(xué)平衡常數(shù)，K和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是（）A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會變化C．此反應(yīng)達(dá)到1000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低20．在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系。由此推斷，對圖Ⅱ的說法正確的是（）A．P3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率B．P3<P4，Y軸表示A2的濃度C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量二、填空題（本題共5小題，共60分）。21．（8分）已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：（1）該溶液中c(H+)=__________；（2）HA的電離平衡常數(shù)K=__________；（3）升高溫度時(shí)，K__________（填“增大”“減小”或“不變”）；（4）HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的__________倍。22．（8分）①~⑩是元素周期表中的十種元素：周期主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA234①②③⑤⑥⑦⑧④⑨⑩回答下列問題：（1）某同學(xué)對下列性質(zhì)進(jìn)行了對比，其中正確的是__________。A．原子半徑：⑩>⑨>⑦C．非金屬性：③>②>⑥（2）用合適的化學(xué)用語回答：B．離子半徑：⑨>④>⑦D．單質(zhì)的氧化性：③>⑦>⑧金屬性最強(qiáng)的元素離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________，常溫下呈液態(tài)的氫化物的電子式為：____________________。（3）在上述元素中，、②⑧元素形成的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________，（4）⑨、⑤元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。23．（10分）已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C3的濃度為wmol/L，放出熱量為bkJ。（1）比較a__________b（填“>”、“<”或“=”）。（2）若在原來的容器中，只加入2molC3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量ckJ，則a、b、c之間滿足何種關(guān)系：__________（用代數(shù)式表示），表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。A．v(C3)=2v(B2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．選擇高效的催化劑（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時(shí)加入2molA2和1molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量dkJ，則d__________b（填“>”、“<”或“=”）。（1）A點(diǎn)水的離子積為1×10-4，B點(diǎn)水的離子積為__________。造成水的離子積變化的原因是______________________________。（2）100℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH=__________。（3）100℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液呈中性，則NaOH溶液與鹽酸體積比為__________。25．（12分）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為__________；x=__________；②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度__________0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為20%，則A的轉(zhuǎn)化率是__________；④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式__________。（2）若維持容器壓強(qiáng)不變①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)__________20%。②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入__________molA氣體和__________molB氣體。26．（14分）一定溫度下，將0.4molSO2和0.2molO2放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)生成SO3，反應(yīng)中SO3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：（1）下列措施可以用