2023年學(xué)年江蘇省南通市如東市九年級(上)期末化學(xué)試卷(附答案詳解)

2023-2023學(xué)年江蘇省南通市如東市九年級〔上〕期末化學(xué)試卷一、單項選擇題〔1020.0分〕創(chuàng)立全國文明城市打造自然生態(tài)宜居宜業(yè)南通。以下做法中，不合理的( )秸稈粉碎還田，制止隨便燃燒 B.垃圾分類回收，節(jié)約資源能源C.騎行共享單車，提倡綠色出行 D.污水未經(jīng)處理，直接排入大海水是一種最常用的溶劑。以下做法或說法正確的選項是( )用絮凝劑明礬可降低水的硬度硝酸銨溶于水制成的冰袋可給高燒病人降溫自然水經(jīng)過自然沉降、過濾、吸附，即得純水用150mL酒精和50mL蒸餾水混合配制200mL的醫(yī)用酒精以下物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是( )干冰能與水反響，可用作制冷劑石墨呈灰黑色、質(zhì)軟而滑膩，可用作鉛筆芯氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作金屬焊接的保護氣生石灰與水反響放熱，可用作自熱食品的發(fā)熱源含碳物質(zhì)與含鐵物質(zhì)有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以下說法正確的選項是( )反響①只能是化合反響 B.反響②中CO2被復(fù)原C.反響③為置換反響 D.物質(zhì)Y可以為硫酸鋅金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬以及它們的合金。以下有關(guān)說法不正確的選項是( )鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于混合物黃銅片(銅鋅合金)的硬度小于銅片的硬度室溫下鈦與稀鹽酸不能反響，可推斷鈦的金屬活動性比鎂弱以下有關(guān)化學(xué)學(xué)科觀念的說法中不正確的選項是( )微粒觀：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的守恒觀：鐵絲在氧氣中燃燒，反響前后固體的質(zhì)量相等119頁轉(zhuǎn)化觀：氧氣和二氧化碳在定條件下可以相互轉(zhuǎn)化構(gòu)造觀：金剛石和石墨物理性質(zhì)有明顯差異，由于它們碳原子的排列方式不同以下試驗方案，不能到達(dá)相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖? )探究Zn、Fe金屬活動性強弱探究銅在生成銅綠時是否需要CO2驗證二氧化碳能與水發(fā)生反響驗證可燃物燃燒需要兩個條件鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，它們的溶液度曲線如下圖。以下說法正確的選項是( )KCl的溶解度大于MgSO4的溶解度t1℃時，100gMgCl2飽和溶液中含有60gMgCl2t1℃時，KCl和MgSO4飽和溶液所含的溶質(zhì)質(zhì)量相等將t2℃時MgSO4的飽和溶液降溫到t1℃，溶液照舊飽和以下有關(guān)試驗室制取二氧化碳?xì)怏w的說法正確的選項是( )(注：濃硫酸具有強吸水性)219頁用裝置①可以制取CO2用裝置②可枯燥CO2，氣體從b管進用裝置③可收集CO2用裝置④對CO2氣體進展驗滿試驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。：氫氧化鎂受熱易分2 )△O+H2 小組為測定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體法不正確的選項是()圖中ab間任一點(不包括a、b兩點)的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2圖中x=7.6假設(shè)向c點的剩余固體中參加足量稀鹽酸，充分反響生成CO2的質(zhì)量為4.4g某時刻測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%，則此時剩余固體的成分為CaCO3和MgO二、簡答題〔216.0分〕宏觀和微觀相結(jié)合是生疏物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)的重要方法，結(jié)合圖示完成問題：圖1是元素周期表中的一局部及硒原子的構(gòu)造示意圖。①硒元素位于元素周期表中的第 周期。②圖1中n的值為 ，硒化鈉的化學(xué)式為 。319頁向硫酸銅溶液中參加Fe、Ag兩種金屬，微觀變化狀況如圖2。溶液中生成的離子甲是 (填離子符號)。中國化學(xué)家爭論的一種型復(fù)合光催化利碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，原理如下圖。①這個過程是將 能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。②寫出反響Ⅰ的化學(xué)方程式： 。以FeSO4?7H2O為原料制備鐵紅(Fe2O3)的一種方法如圖：(1)“溶解”時能加快溶解的方法有 (寫一種即可)。(2)“沉淀”時的主要反響為：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+2 ，F(xiàn)eO(OH)中鐵元素的化合價為 ?！俺恋怼睍r反響溫度不宜過高，其緣由是 。(3)“過濾”后需對固體進展洗滌與枯燥。試驗室進展過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。(4)“煅燒”時反響的化學(xué)方程式為 。在其他條件一樣時，不同煅燒溫度對產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖。最適宜的煅燒溫度為 ℃。419頁三、探究題〔219.0分〕能源利用和環(huán)境保護已成為人類日益關(guān)注的問題。化石燃料主要包括煤、石油和 。煤燃燒時排放出二氧化氮、 (填化學(xué)式)等污染物會形成酸雨化石燃料的使用產(chǎn)生的CO2氣體假設(shè)過度排放會造成 的加劇。為了充分發(fā)揮能源的作用，工業(yè)上常將煤進展如圖的綜合利用：①將煤隔絕空氣加強熱的過程屬于 變化(填“物理”或“化學(xué)”)。②工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分Fe2O3)高溫下煉鐵的化學(xué)方程式為 。③工業(yè)上常將生鐵(含C2%～4.3%)煉成鋼(含C0.03%～2%)，生鐵煉鋼時通入過量氧氣的目的是 。氫燃料汽車投入使用的關(guān)鍵是解決氫氣的儲存和運輸問題。氫化鈣(CaH2)固體。請閱讀以下資料后答復(fù)以下問題：519頁資料：a、堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物：b、鈣、氫化鈣遇水馬上發(fā)生反響Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。①為了試驗安全，點燃C裝置酒精燈前應(yīng) ；②裝置A中生成氫氣的化學(xué)方程式為： 。③裝置B的作用是 。某試驗小組用石墨作電極進展電解水試驗，為增加導(dǎo)電性，改用20℃時Ca(OH)2飽中還消滅了白色渾濁現(xiàn)象，該小組對白色渾濁消滅的緣由進展了探究。[猜測與假設(shè)]①電解過程中溶液溫度上升，導(dǎo)致Ca(OH)2析出而消滅白色渾濁。②電解過程中因水量的削減，導(dǎo)致Ca(OH)2析出而消滅白色渾濁。③與電極材料石墨(主要成分是碳)有關(guān)。[查閱資料]Ⅰ.氫氧化鈣的溶解度曲線如下圖。Ⅱ.氫氧化鈣飽和溶液通電后溫度約上升5℃。[進展試驗]試驗1.甲同學(xué)通過試驗排解了猜測①的可能性。簡述甲同學(xué)的試驗方案 。試驗2.乙同學(xué)進展了如下試驗：619頁試驗裝置 主要試驗操作 試驗現(xiàn)象a、b試管中都有氣泡

試驗結(jié)論用石墨做電極，取 產(chǎn)生：Ca(OH)2飽和溶液于水a(chǎn)試管中溶液未消滅白猜測 槽中，通電2分鐘 色渾濁；b試管中溶液(填序號)不合明顯消滅白色渾濁 理。取少量b試管中白色渾10mL試驗3.丙同學(xué)進展了如下試驗：

白色渾濁不溶解主要試驗操作 試驗現(xiàn)象Ca(OH)2飽和a、b試管中都有氣泡產(chǎn)生：a、b試管溶液于水槽中，通電2分鐘[解釋與結(jié)論]

中溶液均未消滅白色渾濁給Ca(OH)2飽和溶液加熱，溫度上升5℃后得到的溶液為Ca(OH)2 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。試驗3中更換石墨電極為惰性鉑電極，通電2分鐘后a、b兩電極氣體的體積比約為 。2溶液中消滅白色渾濁的緣由是 ，溶液中產(chǎn)生白色渾濁的化學(xué)方程式為 。四、計算題〔15.0分〕在抗擊“冠肺炎“疫情期間，常用肯定濃度的過氧乙(CH3COOOH)溶液對公共場所進展消毒過氧乙酸是無色透亮液體易揮發(fā)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解。(1)市售過氧乙酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為20%。保存該溶液的方法是 ；假設(shè)以其為原料配制200kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的稀溶液，所需水的質(zhì)量為 kg。(2)工業(yè)上常以冰醋酸(純潔物)、過氧化氫為原料制備過氧乙酸，其反響原理為：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。某同學(xué)利用該原理制備過氧乙酸溶液，步驟如下：步驟Ⅰ：取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%過氧化氫溶液136g于燒杯中。步驟Ⅱ：向燒杯中參加冰醋酸至過氧化氫恰好完全反響(借助于某種指示劑指示反719頁1019頁應(yīng)終點)。計算所得過氧乙酸溶液的質(zhì)量 。(請將計算過程寫在答題卡上)答案和解析【答案】D【解析】解：A、秸稈粉碎還田，制止隨便燃燒，能削減污染物的排放，有利于環(huán)境保護，故A合理；B、垃圾分類回收，能節(jié)約資源能源，削減污染，故B合理；C、騎行共享單車，提倡綠色出行可以削減因燃燒化石燃料而產(chǎn)生的煙塵和有害氣體，同時也可以節(jié)約資源，有利于環(huán)境保護，故C合理；DD不合理。應(yīng)選：D。依據(jù)造成環(huán)境污染的緣由以及防治措施來分析。此題考察了造成環(huán)境污染的緣由以及防止環(huán)境污染的措施等，難度不大?！敬鸢浮緽【解析】解：A、明礬凈水原理是溶于水時形成的膠狀物吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降，不能吸附可溶性的鈣、鎂化合物，不行降低水的硬度，選項錯誤；B、硝酸銨溶于水吸熱，用其制成的冰袋可給高燒病人降溫，選項正確；C、自然水經(jīng)過自然沉降、過濾、吸附，不能除去水中的可溶性雜質(zhì)，不能得純水，選項錯誤；D150mL酒精和50mL水配制的醫(yī)用消毒酒精體積小于200mL，選項錯誤。應(yīng)選：B。A、依據(jù)明礬凈水原理，進展分析推斷；B、依據(jù)物質(zhì)溶于水時的熱效應(yīng)，進展分析推斷；C、依據(jù)自然水經(jīng)過自然沉降、過濾、吸附，不能除去水中的可溶性雜質(zhì)，進展分析推斷；D、依據(jù)分子性質(zhì)，進展分析推斷。此題涉及范圍廣泛，但難度較小，屬于根本化學(xué)學(xué)問的簡潔應(yīng)用?！敬鸢浮緼【解析】解：A、干冰易升華，會吸取大量的熱，因此干冰可用作制冷劑，故A錯誤；B、石墨呈灰黑色、質(zhì)軟而滑膩，可用作鉛筆芯，故B正確；C、氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作金屬焊接的保護氣，故C正確；D、生石灰與水反響放熱，可用作自熱食品的發(fā)熱源，故D正確。應(yīng)選：A。物質(zhì)的性質(zhì)打算物質(zhì)的用途，依據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途進展分析解答。答此類題的關(guān)鍵。【答案】B【解析】解：A、反響①不肯定是化合反響，例如，碳和氧化銅在高溫下反響生成了二氧化碳，是置換反響，故A說法不正確；B、反響②中CO2失去了氧，是氧化劑，被復(fù)原，故B說法正確；C、反響③的反響物為兩種化合物，不符合置換反響的特點，故C說法不正確；D、由于鐵的活動性小于鋅，物質(zhì)YD說法不正確。應(yīng)選：B。A、依據(jù)碳的性質(zhì)和反響特點分析；B、依據(jù)二氧化碳在反響中失去氧分析；C、依據(jù)反響的特點分析反響的而類型；D、依據(jù)金屬的活動性分析。此題你不大，把握二氧化碳、碳、一氧化碳等的化學(xué)性質(zhì)并能敏捷運用是正確解答此題的關(guān)鍵。【答案】C【解析】解：A、鋁在空氣中能與氧氣反響，其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻擋內(nèi)部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強，應(yīng)選項說法正確。B、鋼和生鐵都是鐵的合金，都是混合物，應(yīng)選項說法正確。C(銅鋅合金)的硬度大于銅片的硬度，應(yīng)選項說法錯誤。D、室溫下鈦與稀鹽酸不反響，鎂能與稀鹽酸反響，說明鈦的金屬活動性比鎂弱，應(yīng)選項說法正確。應(yīng)選：C。A、依據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進展分析推斷。B、生鐵和鋼都是鐵的合金。C、依據(jù)合金的性質(zhì)，進展分析推斷。D、在金屬活動性挨次中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進展分析推斷。此題難度不大，了解鐵合金、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性挨次等是正確解答此題的關(guān)鍵?！敬鸢浮緽解：AA正確；B、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反響前固體的質(zhì)量與參與反響的氧氣的質(zhì)量之和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，故B錯誤；C、碳與氧氣反響生成二氧化碳，植物光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化成氧氣，所以氧氣和二氧化碳在定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D、金剛石和石墨都是含碳元素的碳單質(zhì)，它們物理性質(zhì)有明顯差異，由于它們碳原子的排列方式不同，故D正確應(yīng)選：B。A、依據(jù)分子是由原子構(gòu)成的進展分析；B、依據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵進展分析；C、依據(jù)碳與氧氣反響生成二氧化碳，植物光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化成氧氣進展分析；D、依據(jù)金剛石和石墨都是含碳元素的碳單質(zhì)進展分析?！敬鸢浮緼解：A故A錯誤；B、左側(cè)試管中的銅片與水、氧氣、二氧化碳同時接觸，發(fā)生了銹蝕；右側(cè)試管中的銅片與水、氧氣接觸，沒有發(fā)生銹蝕，比照可知，銅在生成銅綠時需要CO2，故B正確；C、二氧化碳通過盛有干紫色石蕊紙花的試管時，紙花沒有變色；二氧化碳通過盛有濕C正確；D、第一只試管中的白磷溫度到達(dá)了著火點，但是只與氮氣接觸，沒有燃燒；其次只試管中的白磷溫度到達(dá)了著火點，且與氧氣接觸，發(fā)生燃燒；第三只試管中的紅磷與氧氣接觸，但溫度沒有到達(dá)著火點，沒有燃燒；比照可知可燃物燃燒的兩個條件是：與氧氣接觸、溫度到達(dá)可燃物的著火點，故D正確。應(yīng)選：A。A、依據(jù)探究金屬活動性挨次的方法來分析；B、依據(jù)金屬銹蝕的方法來分析；C、依據(jù)二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的驗證方法來分析；D、依據(jù)驗證可燃物燃燒條件的方法來分析。試驗?zāi)康倪M展分析推斷?！敬鸢浮緿【解析】解：A、KCl的溶解度大于MgSO4的溶解度錯誤，由于沒有指明溫度；應(yīng)選項錯誤；B、t1℃時，160gMgCl2飽和溶液中含有60gMgCl2，100g錯誤；應(yīng)選項錯誤；C、t1℃時，KCl和MgSO4飽和溶液所含的溶質(zhì)質(zhì)量相等錯誤，由于沒有指明飽和溶液的質(zhì)量；應(yīng)選項錯誤；Dt2℃時MgSO4的飽和溶液降溫到t1℃，溶液照舊飽和正確，應(yīng)選項正確；應(yīng)選：D。依據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、比較溶解度的大小；B、t1℃時，160gMgCl2飽和溶液中含有60gMgCl2；C、溶質(zhì)質(zhì)量大小的比較；D、將t2℃時MgSO4的飽和溶液降溫到t1℃，溶液照舊飽和正確。有關(guān)溶液飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化等，本考點主要消滅在選擇題和填空題中。【答案】C【解析】解：A、試驗室常用大理石(或石灰石)和稀鹽酸反響制取二氧化碳，屬于固、液常溫型，裝置①中長頸漏斗下端應(yīng)伸入液面以下，防止產(chǎn)生氣體從長頸漏斗下端逸出，不行作為二氧化碳的發(fā)生裝置，故A選項說法錯誤。B②枯燥二氧化碳時，氣體由a管進b管出，故B選項說法錯誤。C③可用作二氧化碳的收集裝置，應(yīng)選項說法正確。D、二氧化碳的密度比空氣的大，不燃燒也不支持燃燒，檢驗二氧化碳是否收集滿時，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作錯誤。應(yīng)選：C。A、依據(jù)試驗室制取二氧化碳的反響原理，進展分析推斷．B、圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“進步短出”．C、依據(jù)二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，進展分析推斷．D、依據(jù)二氧化碳?xì)怏w的驗滿方法進展分析推斷．在解此類題時，首先要將題中的學(xué)問認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的學(xué)問進展解答?！敬鸢浮緿AbaO3、氫氧化鎂分解生成的MgO和沒有分解的Mg(OH)2，該選項正確。B、設(shè)氫氧化鎂質(zhì)量為x?！?Mg(OH)2?MgO+HO 固體質(zhì)量差258 4058?40=18x 12.9g?12.0g=0.9g58=18

x0.9gx=2.9g碳酸鈣質(zhì)量=12.9g?2.9g=10g設(shè)氫氧化鎂分解生成氧化鎂質(zhì)量為y，碳酸鈣分解生成氧化鈣質(zhì)量為z?！鱉g(OH)2?MgO+H2O△58 402.9g y58=2.9g40 yy=2gCaCO3

CaO+CO2↑100 5610g z10056

=10gzz=5.6g圖中x=5.6+2=7.6，該選項正確。C、c點是碳酸鈣和氧化鎂的混合物，碳酸鈣和稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，反響的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 4410g 4.4g假設(shè)向c點的剩余固體中參加足量稀鹽酸，充分反響生成CO2的質(zhì)量為4.4g，該選項正確。D、固體中鈣元素養(yǎng)量：10g×40100

=4g，氫氧化鎂完全反響時，生成氧化鎂質(zhì)量是2g，此時剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4g

×100%≈33.3%，假設(shè)測得剩余固體中鈣10g+2g元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%，則此時碳酸鈣已經(jīng)分解，剩余固體中至少含有氧化鎂和氧化鈣，該選項不正確。應(yīng)選：D。反響的化學(xué)方程式及其供給數(shù)據(jù)可以進展相關(guān)方面的計算。2性。2【答案】四6Na2

SeFe2+ 光2H

O?劑光

H2O2

+H2↑【解析】解：(1)①硒原子核外電子層數(shù)是4，硒元素位于元素周期表中的第四周期。故答案為：四。②圖1中n的值為：34?2?8?18=6，硒化鈉中鈉元素化合價是+1，硒元素化合價是?2，依據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，硒化鈉的化學(xué)式為Na2Se。故答案為：6；Na2Se。向硫酸銅溶液中參加Fe、Ag兩種金屬，銀不能和硫酸銅反響，鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，微觀變化狀況如圖2，溶液中生成的離子甲是Fe2+。故答案為：Fe2+。①這個過程是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。故答案為：光。②反響Ⅰ中，肯定條件下水分解生成過氧化氫和氫氣，反響的化學(xué)方程式：2H2O

光

H2O2

+H2↑。故答案為：2H2O

光

H2O2

+H2↑。(1)硒原子核外電子層數(shù)是4，硒元素位于元素周期表中的第四周期。②圖1中n的值為：34?2?8?18=6，化合物中元素化合價代數(shù)和為零。(2)鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅。(3)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化?？隙l件下水分解生成過氧化氫和氫氣。此題主要考察物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進展分析、推斷，從而得出正確的結(jié)論。攪拌243)防止過氧化氫受熱分解漏斗引2 3 流2FeO(OH)溫FeO +HO 8002 3 【解析】解：(1)“溶解”時能加快溶解的方法有攪拌、加熱、粉碎樣品等；故填：攪拌。反響前后鐵原子都是2個，反響前硫原子是2個，反響后應(yīng)當(dāng)是2個，包含在未知物質(zhì)中，反響前氧原子是12個，反響后應(yīng)當(dāng)是12個，其中8個包含在未知物質(zhì)中，反響前氫原子是6個，反響后應(yīng)當(dāng)是6個，其中4個包含在未知物質(zhì)中，未知物質(zhì)是硫酸，反響的化學(xué)方程式：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+2H2SO4；FeO(OH)中，氫元素化合價是+1，氧元素化合價是?2，依據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，鐵元素的3；“沉淀”時反響溫度不宜過高，其緣由是防止過氧化氫受熱分解；243；防止過氧化氫受熱分解。試驗室進展過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；故填：漏斗；引流。“煅燒”時，2FeO(OH)分解生成氧化鐵和水，反響的化學(xué)方程式為：2FeO(OH)溫

FeO +HO；2 3 如圖為其他條件一樣時不同煅燒溫度對產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響，最適宜的煅燒溫度為800℃2 3 2 3 故填：2FeO(OH)溫FeO +HO；800。2 3 能加快溶解的方法有攪拌、加熱、粉碎樣品等。反響前后原子種類、個數(shù)和質(zhì)量都不變；化合物中元素化合價代數(shù)和為零。試驗室進展過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。“煅燒”時，F(xiàn)eO(OH)分解生成氧化鐵和水；如圖為其他條件一樣時不同煅燒溫度對產(chǎn)品中Fe2O3800℃，是由于該溫度下氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。此題主要考察物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進展分析、推斷，從而得出正確的結(jié)論。2 2 【答案】自然氣SO 溫室效應(yīng)化學(xué)FeO +3CO2 2

2Fe3CO 使生鐵中的碳2充分反響先翻開A中活塞一段時間Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑枯燥氫氣2【解析】解：(1)化石燃料主要包括煤、石油和自然氣。煤燃燒時排放出二氧化氮、二氧化硫(SO2)CO2氣體假設(shè)過度排放會造成溫室效應(yīng)的加劇。①將煤隔絕空氣加強熱生成煤氣等物質(zhì)，有物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；2②高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反響生成鐵和二氧化碳，該反響的化學(xué)方程式：2+3CO

2Fe3CO。③煉鋼爐中，通入純氧而不用空氣的目的是使生鐵中的碳充分反響。①點燃不純的氫氣可能會發(fā)生爆炸，因此氫氣與鈣加熱反響前需將裝置內(nèi)的空氣排出，故試驗時先翻開A中活塞一段時間后，再點燃C中酒精燈，以排解裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸。②試驗室用稀硫酸和鋅粒反響制取氫氣，化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。③用氫氣與鈣加熱制得氫化鈣，因鈣遇水馬上發(fā)生猛烈反響生成氫氧化鈣和氫氣，并枯燥。故答案為：(1)自然氣；SO2；溫室效應(yīng)；2 (2)①化學(xué)；②FeO +3CO溫2

2Fe+3CO；③使生鐵中的碳充分反響；2(3)①先翻開A中活塞一段時間；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③枯燥氫氣。(1)依據(jù)燃料的類別、燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的影響分析。2(2)①有物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，沒有物質(zhì)生成的變化為物理變化，據(jù)此分析推斷。②依據(jù)化學(xué)反響原理書寫化學(xué)方程式；③煉鋼爐中，通入純氧而不用空氣的目的是使生鐵中的碳充分反響。(3)①依據(jù)氫氣的可燃性分析；②依據(jù)試驗室用稀硫酸和鋅粒反響制取氫氣進展解答；③依據(jù)信息資料氫氣與鈣反響必需是枯燥的氫氣分析。此題考察的學(xué)問點較多，但難度不大，加強化學(xué)學(xué)問的歸納和學(xué)習(xí)即可分析解答?！敬鸢浮咳∩鲜鰵溲趸}飽和溶液參加試管中，加熱升溫至25℃，沒有沉淀析出② 飽和2：1 石墨中的碳與氧氣反響生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象CO2+C