物質(zhì)的量的濃度

物質(zhì)的量的濃度第一頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日一、考試說(shuō)明及要求：1、以鈉、鎂為例，了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、從原子的核外電子排布，理解IA、IIA族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。3、了解鐵和鋁的天然資源、冶煉原理，掌握鐵和鋁的化學(xué)性質(zhì)。4、以鐵(II)、鐵(III)的相互轉(zhuǎn)化為例，了解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。5、以Al(哦)3為例，了解兩性氫氧化物。6、了解鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。了解合金的概念。7、了解銅及其化合物的性質(zhì)，了解鐵、鋁的重要化合物。8、理解原電池原理，了解電解和電鍍的基本原理和應(yīng)用。第十一章幾種重要的金屬第二頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日1．高考熱點(diǎn)①金屬與酸反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用（重要金屬與酸反應(yīng)離子方程式的正誤判斷）。②金屬的冶煉、鐵的合金及鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。③Al3+、Fe3+、AlO2－的水解及其應(yīng)用。④鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及Al3+、Al(哦)3、

AlO2－之間的相互轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、有關(guān)沉淀量變化的計(jì)算。⑤鐵(II)、鐵(III)的化合物的生成條件及Fe3+、Fe2+、鐵三種價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律。⑥Fe3+的鑒別方法、鐵及其化合物的顏色、Fe3+的氧化性。⑦銅及其化合物的重要性質(zhì)。⑧鋁、鐵、銅三種金屬及其化合物在社會(huì)生活中的應(yīng)用。二．高考熱點(diǎn)、考題特點(diǎn)及命題趨勢(shì)：第三頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日2、命題規(guī)律：⑴突出單一重要知識(shí)點(diǎn)的考查，主要以選擇題或填空題形式出現(xiàn)。⑵將本章知識(shí)與氧化還原反應(yīng)原理或其他元素化合物的知識(shí)綜合在一起，構(gòu)成典型的化學(xué)實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題或推斷題第四頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日3、命題趨勢(shì)：此類(lèi)題目的能力要求較高，涉及的知識(shí)點(diǎn)考查并不復(fù)雜，但綜合在一起則需要一定的綜合能力，符合高考命題的發(fā)展變化趨勢(shì)，預(yù)計(jì)此類(lèi)試題在今后的高考中將會(huì)繼續(xù)保持，并有可能在設(shè)問(wèn)方式、內(nèi)容背景等方面有所創(chuàng)新。由于金屬，特別是合金，在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國(guó)防建設(shè)及電子行業(yè)中都有重要作用，因此，有關(guān)金屬元素知識(shí)的應(yīng)用在綜合測(cè)試中應(yīng)引起重視。第五頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日疑惑點(diǎn)1、金屬性強(qiáng)弱由金屬原子失去價(jià)電子（對(duì)主族元素來(lái)說(shuō)是最外層電子）的難易決定，與失去電子的個(gè)數(shù)無(wú)關(guān)。2、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的分析，鋁失電子，水中的一個(gè)氫得電子。鋁是還原劑，水是氧化劑。2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O3、Mg(OH)2無(wú)兩性，只與酸反應(yīng),不與堿反應(yīng)。4、AlO2－、

Al3+的存在環(huán)境。Al(OH)3顯兩性，其原因是：AlO2－

+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－若加入堿，平衡左移，所以AlO2－存在于堿性環(huán)境。若加入酸，平衡右移，所以Al3+存在于酸性環(huán)境。Al3+和AlO2－不能共存，二者相遇發(fā)生如下反應(yīng)：3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓5、給出Al(OH)3的量，求反應(yīng)物堿的量的選擇題，很可能有兩個(gè)正確選項(xiàng)，即堿過(guò)量或不足。6e－第六頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日三、知識(shí)點(diǎn)、考點(diǎn)、迷惑點(diǎn)第一節(jié)鎂和鋁第七頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日一、鎂和鋁知識(shí)點(diǎn)：1、Mg、Al的化性(還原性)化學(xué)性質(zhì)MgAl與O2反應(yīng)MgOAl2O3

與其它非金屬反應(yīng)MgX2MgSAlX3Al2S3與酸反應(yīng)H2↑H2↑(或被氧化性濃酸鈍化)與堿反應(yīng)不反應(yīng)AlO2-+H2↑與鹽溶液置換反應(yīng)置換反應(yīng)與某些氧化物與CO2→MgO+C與Fe2O3→Fe+Al2O3第八頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日2、Mg、Al的化合物:

Mg的化合物Al的化合物氧化物MgO堿性氧化物兩性氧化物氫氧化物Mg(OH)2難溶性中強(qiáng)堿

Al(OH)3兩性氫氧化物第九頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日例1.鎂遇到下列物質(zhì)不放出H2的是:(C)

①NH4Cl溶液

②KOH溶液

③Na2CO3溶液

④熱的醇

⑤苯

⑥醋酸溶液

⑦FeCl3

溶液⑧CuSO4溶液⑨NaH2PO4

⑩NaHCO3

溶液

(A)①⑥⑦⑧

(B)③④⑤⑨⑩

(C)②③⑤⑩

(D)③④⑤⑦二、范例剖析:例2.稱(chēng)取Na、Fe、Al各mg，在室溫下分別跟VL4.00mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng)，試推斷在下列情況下，V值的取值范圍(用含m的表達(dá)式表示)(1)鋁與鹽酸放出的氣體最多：____(2)鈉與鹽酸反應(yīng)所放出的氣體最多：____(3)鋁、鐵分別跟VL鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體一樣多______分析:如果酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al完全反應(yīng)，Al跟酸反應(yīng)放出H2最多，F(xiàn)e跟酸反應(yīng)放出的H2最少(可跟據(jù)化學(xué)方程式推出)。當(dāng)Na、Fe、Al分別跟鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需鹽酸的體積VL分別為：第十頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日跟HCl反應(yīng)外，還能與水反應(yīng)放H2，顯然，此時(shí)鈉產(chǎn)生的H2最多。

Al產(chǎn)生的H2的量相等。第十一頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日例3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，各取30ml同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：試回答：(1)甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸____，乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸____(選填“不足量”、“適量”或“過(guò)量”)(2)要推導(dǎo)出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，所提供的數(shù)據(jù)中作計(jì)算依據(jù)的是________，計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol·L-1(3)計(jì)算合金中Mg、Al的物質(zhì)的量比，所提供的數(shù)據(jù)中作計(jì)算依據(jù)的是____，計(jì)算出Mg、Al物質(zhì)的量比為_(kāi)___。(4)在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定體積1mol·L-1的苛性鈉溶液，可恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，并使鎂離子剛好沉淀完全，則溶液中偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為_(kāi)___0.009mol，氯化鈉的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol，所加苛性鈉溶液的體積為_(kāi)___ml第十二頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日分析:(1)觀察和比較題中提供的數(shù)據(jù)，三組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸的濃度與體積相同，乙、丙二組所加合金質(zhì)量不同，但產(chǎn)生氣體的量相等，丙中合金質(zhì)量較乙大，可知丙中鹽酸已用完，合金過(guò)量，而乙中鹽酸也用完。比較甲、乙二組實(shí)驗(yàn)，所用合金的質(zhì)量，已為0.385g，甲為0.255g，乙是甲的1.5倍，如果乙中合金完全反應(yīng)，乙中產(chǎn)生的氣體體積應(yīng)是甲中產(chǎn)生氣體體積的1.5倍，為280ml×1.5=420ml，而乙中只產(chǎn)生氣體336ml，這說(shuō)明乙中合金過(guò)量，鹽酸不足量，因?yàn)榧桩a(chǎn)生氣體280ml，小于336ml，所以甲中鹽酸過(guò)量。【答案】:(1)過(guò)量，不足量

(2)30ml，336ml，1(3)0.255g，280ml，1∶1

(4)0.009，0.03，39第十三頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日例4.

下面有關(guān)金屬的敘述正確的是(AB)A．金屬原子只有還原性而其陽(yáng)離子只有氧化性B．金屬陽(yáng)離子只存于化合物中且有相應(yīng)的陰離子相配合C．金屬單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體D．某單質(zhì)具有延展性則它一定是金屬[練習(xí)]:等質(zhì)量的Na、Mg、Al與等質(zhì)量的HCl溶液作用，產(chǎn)生的H2的量可能有下列四種情況：①Na>Mg=Al②Na=Mg=Al③Mg=Al>Na④Al>Mg>Na。若HCl為1摩爾，將滿(mǎn)足上述情況所需金屬的量X填表：等量NaMgAl①Na>Mg=Al②Na=Mg=Al③Mg=Al>Na④Al>Mg>Na物質(zhì)的量X

質(zhì)量Y

第十四頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日疑惑點(diǎn)1、金屬性強(qiáng)弱由金屬原子失去價(jià)電子（對(duì)主族元素來(lái)說(shuō)是最外層電子）的難易決定，與失去電子的個(gè)數(shù)無(wú)關(guān)。2、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的分析，鋁失電子，水中的一個(gè)氫得電子。鋁是還原劑，水是氧化劑。2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O3、Mg(OH)2無(wú)兩性，只與酸反應(yīng),不與堿反應(yīng)。4、AlO2－、

Al3+的存在環(huán)境。Al(OH)3顯兩性，其原因是：AlO2－

+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－若加入堿，平衡左移，所以AlO2－存在于堿性環(huán)境。若加入酸，平衡右移，所以Al3+存在于酸性環(huán)境。Al3+和AlO2－不能共存，二者相遇發(fā)生如下反應(yīng)：3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓5、給出Al(OH)3的量，求反應(yīng)物堿的量的選擇題，很可能有兩個(gè)正確選項(xiàng)，即堿過(guò)量或不足。6e－第十五頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日（2004，上海）27.航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過(guò)程如圖所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）從裝置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的來(lái)源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28molO2，呼出23molCO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O

mol。（3）以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實(shí)驗(yàn)設(shè)想第十六頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日其中，由MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2的部分裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由

、

、雙孔塞和導(dǎo)管組成②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱(chēng)是

③制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是

④裝置b中填充的物質(zhì)可能是

（填入編號(hào)）c.硅膠

f.堿石灰

g.

無(wú)水氯化鈣h.濃硫酸⑤設(shè)計(jì)d裝置要注意防止倒吸，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出d裝置的簡(jiǎn)圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺(tái)不必畫(huà)出）。第十七頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日2004，廣東20．（16分） 海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是

（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：

。過(guò)濾時(shí)：

。蒸發(fā)時(shí)：

。第十八頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日第二節(jié)、鐵和鐵的化合物一、知識(shí)點(diǎn)1、鐵元素概述：原子序數(shù)，在表中的位置，原子結(jié)構(gòu)示意圖。

2、鐵的單質(zhì)⑴、物理性質(zhì)第十九頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日⑵、化學(xué)性質(zhì)①與非金屬的反應(yīng)（O2、Cl2、Br2、S、I2）。注意與氧化性不同的不同非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)鐵的價(jià)態(tài)。②與水的反應(yīng)。注意：反應(yīng)的條件是高溫。③與酸的反應(yīng)。注意：與氧化性酸和非氧化性酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物的不同。④與鹽的反應(yīng)（Cu2+、Fe3+）。⒉鐵的氧化物的比較：第二十頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日名稱(chēng)俗稱(chēng)化學(xué)式色態(tài)化合價(jià)水溶性類(lèi)型氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵共性與酸與還

原劑鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2，+3不溶不溶不溶堿性氧化物都能與酸反應(yīng)。如都能被還原。如高溫鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4第二十一頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日鐵的氫氧化物化學(xué)式色態(tài)溶解性堿性熱穩(wěn)定性與酸的作用Fe(OH)2白色固體難溶于水Fe(OH)3紅褐色固體難溶于水弱堿

弱堿

Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

加熱分解加熱分解與O2的作用4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

不反應(yīng)名稱(chēng)氫氧化亞鐵氫氧化鐵第二十二頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日⒋鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化鐵三角鐵

Fe2+Fe3+Fe3+、Cu2+、Ag+、H+、I2、S鋅、CO、AlCl2、Br2、濃H2SO4、濃HNO3鋅、CO、H2、AlCl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、H2O2鐵、鋅、Cu、I-、S2-、SO32-、HS-、Sn2+注意：方程式的書(shū)寫(xiě)。第二十三頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日FeFeSFeCl2FeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3[Fe(SCN)]2+

Fe3O4FeOFe2O3SHClO2、H2OH2SO4NaOHH2SO4H2SO4Cl2FeCl2HClNaOHSCN-COCOCOO2O2O2H2SO4HCl第二十四頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日5、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)方法。⑴觀察溶液的顏色。⑵加堿溶液。⑶加SCN-溶液。⑷加苯酚、H2S、Na2CO3溶液等第二十五頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日立即產(chǎn)生紅褐色沉淀直接觀色與KSCN與苯酚顯色反應(yīng)利用的氧化性利用與銅片與淀粉KI試紙鑒別方法淺綠色棕黃色血紅色不顯紅色不顯紫色顯紫色無(wú)明顯現(xiàn)象Cu被腐蝕溶液變綠色試紙不變藍(lán)試紙變藍(lán)色利用沉淀反應(yīng)與OH－作用白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色Fe2+Fe3+第二十六頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日二、考點(diǎn)1、鐵的性質(zhì)例1、下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是⑴FeS、⑵CuS、⑶FeCl2、⑷Al2S3、⑸Fe3O4、⑹Fe2O3、例2、mg鐵屑與含有ng硝酸的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若m：n=1：3，則起氧化劑作用的硝酸的質(zhì)量是（）A：mB：3/4mC：1/2nD：1/4n第二十七頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日⒉鐵的化合物的制取例3、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱(chēng)“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。

填寫(xiě)下列空白：

(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是_______；燒瓶B的作用是_______；燒瓶C的作用是_______；第二十八頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日在試管D中收集得到的是_______。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中應(yīng)加入的試劑是_______；長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入_______。

(3)兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是_______(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)。

(4)燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要加入少量硫酸銅溶液，其目的是_______。

(5)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(6)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須_________；E管中的反應(yīng)開(kāi)始后，在F出口處應(yīng)_______。第二十九頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日例4（2003全國(guó)高考題用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色鐵(哦)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是。第三十頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是。（3）為了制得白色鐵(哦)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是。（4）這樣生成的鐵(哦)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是。第三十一頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日3、鐵及其化合物的推斷例5：把銅粉、鐵粉的混合物放入一定量的稀HNO3中并微熱，反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有鐵剩余，則溶液中含有的金屬離子是因?yàn)椋ǎ?/p>

Cu2+BFe2+CCu2+和Fe3+DCu2+和Fe2+例6：向含有Fe2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合物中投入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，剩余的固體物質(zhì)經(jīng)干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量減輕8g，此時(shí)，溶液中c（Fe2+）是原混合溶液中c（Cu2+）的2倍，（反應(yīng)前后體積沒(méi)有變化），溶液中c（SO42-）與c（Cl-）之比是（）A：1：2B：2：1C：1：3D：1：4第三十二頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日4、Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化與鑒別例7、在硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：A、溶液的顏色變的更綠B、溶液中出現(xiàn)白色沉淀C、溶液顏色由綠變黃D、上述現(xiàn)象均不可能出現(xiàn)5、鐵及其化合物的綜合計(jì)算例8、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)況）氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是A、11.2gB、5.6gC、2.8gD、無(wú)法計(jì)算第三十三頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日三、迷惑點(diǎn)1、鐵元素有可變價(jià)。這也是過(guò)渡元素的特點(diǎn)，鐵表現(xiàn)幾價(jià)，與氧化劑強(qiáng)弱，與強(qiáng)氧化劑，如Cl2，表現(xiàn)+3價(jià)，遇弱氧化劑，表現(xiàn)+2價(jià)。2、Fe(OH)2制備實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題：配制溶液用的蒸餾水必須煮沸，目的只除去其中的氧。使用長(zhǎng)滴管，插入到盛有FeSO4溶液的試管底部.這是在滴管使用中唯一的一次例外,允許伸到試管內(nèi),其他場(chǎng)合應(yīng)在管口上方自然垂直。第三十四頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日3、離子共存問(wèn)題：⑴Fe2+：在酸性條件下不能與氧化性離子大量共存，如硝酸根、高錳酸根、次氯酸根等。也不能與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子大量共存。⑵Fe3+：不能與還原性離子大量共存。如：I—、S2—等。也不能與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和雙水解反應(yīng)。的離子大量共存。第三十五頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日4、鹽溶液的配制和保存：⑴Fe2+鹽：晶體密閉保存。配制溶液時(shí)應(yīng)加鐵粉和少量酸。⑵Fe3+鹽：FeCl3易潮解，需密閉保存。配制溶液時(shí)應(yīng)將Fe3+鹽溶于相應(yīng)酸中，再加水稀釋到所需濃度，已抑制其水解。第三十六頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日§3、金屬的冶煉一、知識(shí)點(diǎn)、考點(diǎn)：1、金屬的一般性質(zhì)金屬活動(dòng)順序表KCaNaMgAl鋅鐵SnPb(H)Cu汞AgPtAu金屬原子失去電子的能力(還原性)強(qiáng)弱金屬陽(yáng)離子得電子的能力(氧化性)弱強(qiáng)與氧氣化合常溫下易常溫下緩慢氧化加熱反應(yīng)不能置換水中的H+常溫置換加熱置換不能置換置換酸中的H+能置換不能置換與鹽溶液反應(yīng)先與水前面的金屬可置換出后面的金屬自然界中存在化合態(tài)化合態(tài)和游離態(tài)游離態(tài)冶煉方法電解熔融物還原劑置換加熱法富集第三十七頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日實(shí)際使用：存在形態(tài)：?jiǎn)钨|(zhì)或合金化合態(tài)(游離態(tài))(+n)(0)還原反應(yīng)2、金屬冶煉的實(shí)質(zhì)：用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原為金屬單質(zhì)

Mn++e－

=Mn第三十八頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日3、金屬的冶煉步驟：一般需要三個(gè)步驟：第一步是礦石的富集，除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量；第二步是冶煉，利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)；第三步是精煉，采用一定的方法，提煉純金屬。第三十九頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日4、金屬冶煉的常見(jiàn)方法：

⑴熱分解法：在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫后面的金屬的氧化物受熱就能分解，僅用熱分解法就能制得這些不活潑金屬。如2HgO=2Hg+O2↑

2Ag2O=4Ag+O2↑

△△第四十頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日⑵熱還原法：對(duì)于多數(shù)金屬的冶煉，常用的還原劑如焦炭、CO、氫氣和活潑金屬等加熱還原的方法。如MgO+C==Mg+CO↑

⑶電解法：在金屬活動(dòng)性順序中，K、Na、Ca、Al等幾種金屬的還原性很強(qiáng)，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來(lái)冶煉2NaCl==2Na+Cl2↑電解高溫第四十一頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日二、迷惑點(diǎn)：利用平衡理論解釋用較不活潑金屬制較活潑金屬（如工業(yè)上用鈉從熔融的KCl中置換生產(chǎn)鉀）例：工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融態(tài)的氧化物。但鉀卻不能用電解KCl熔融態(tài)的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl中而有危險(xiǎn)，很難制得鉀，且降低電解效率?，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉與熔化的KCl反應(yīng)制得。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。第四十二頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g/cm3)Na9.88830.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500升華1.984⑴工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀主要運(yùn)用上表所列哪些物理常數(shù)，簡(jiǎn)答理由。⑵工業(yè)上制金屬鉀主要運(yùn)用什么原理使該反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)？答案：⑴應(yīng)用鈉和鉀的沸點(diǎn)不同，774℃時(shí)，鉀為蒸氣逸出，而鈉為液體，故控制溫度在774℃至883℃（略低）即可。⑵應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理。第四十三頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日原電池原理及其應(yīng)用第四十四頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日教學(xué)大綱考綱要求教學(xué)要求實(shí)驗(yàn)與活動(dòng)原電池原理及其應(yīng)用原電池原理(以銅鋅原電池為例)化學(xué)電源.新型電池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)理解了解掌握(1)演示實(shí)驗(yàn)：原電池原理(2)展示實(shí)物和觀看錄像：化學(xué)電源—干電池、蓄電池、新型電池(3)解剖干電池，觀察它的結(jié)構(gòu)一、知識(shí)點(diǎn)第四十五頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日1、強(qiáng)化了新型電池的介紹，弱化了金屬腐蝕的電化學(xué)保護(hù)法2、省略了“析氫腐蝕”和“吸氧腐蝕”的名詞介紹新舊教材比較：第四十六頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日考點(diǎn)1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置稱(chēng)為原電池第四十七頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日考點(diǎn)2、構(gòu)成條件：3.形成閉合回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液）1.活潑性不同的兩電極2.電解質(zhì)溶液4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)第四十八頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日考點(diǎn)3、電極名稱(chēng)與電極反應(yīng)：負(fù)極正極（或能導(dǎo)電的非金屬）陽(yáng)離子得電子還原反應(yīng)較活潑的金屬金屬失電子氧化反應(yīng)較不活潑的金屬e-I第四十九頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日小結(jié)：原電池定義構(gòu)成條件電極名稱(chēng)、電極反應(yīng)電池總反應(yīng)現(xiàn)象計(jì)算電極表面溶液中外電路中第五十頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日外電路（電子流動(dòng)）內(nèi)電路（離子流動(dòng)）閉合回路負(fù)極氧化本身失電子溶解或通入的還原劑反應(yīng)正極還原溶液中氧化劑得電子或電極表面覆蓋的氧化劑得電子或通入的氧化劑得電子氧化還原反應(yīng)以得失電子數(shù)相等疊加第五十一頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日考點(diǎn)4、金屬電化腐蝕的一般原理與防護(hù)方法考點(diǎn)5、電極的判斷、電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)第五十二頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日二、迷惑點(diǎn)：1、原電池的工作原理與構(gòu)成條件2、電極的判斷、電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)3、新型電池的工作原理4、金屬電化腐蝕的一般原理與防護(hù)方法第五十三頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日誤答原因：1、正負(fù)極判斷錯(cuò)誤：兩個(gè)電極的材料是金屬較活潑的金屬做負(fù)極。如果有一電極材料是非金屬，金屬做負(fù)極、非金屬做正極。2、電子方向和電流方向混淆：電子流動(dòng)方向由負(fù)極流向正極，電流方向由正極流向負(fù)極。3、原電池較活潑的金屬電極與電解質(zhì)溶液沒(méi)有明顯的反應(yīng)時(shí)，不知考慮吸氧腐蝕。4、多池串聯(lián)時(shí)，不知轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，不能正確判斷各池。第五十四頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日三、考點(diǎn)題型a.題型解讀：主要以選擇題的形式出現(xiàn)，偶為填空題，已成為高考的必考題。考查內(nèi)容有：原電池的名稱(chēng)及電極反應(yīng)式；據(jù)原電池原理判斷金屬活潑性強(qiáng)弱；新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用。b.命題走向：電化學(xué)是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用，它能將物理、生物等學(xué)科的知識(shí)綜合起來(lái)，并貼近生活生產(chǎn)實(shí)際，為開(kāi)發(fā)新能源提供了理論的指導(dǎo)，在將來(lái)會(huì)持續(xù)它在高考中的重要地位。第五十五頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日1、左圖所示裝置中，屬于原電池的是（）不能構(gòu)成原電池的說(shuō)明理由？2、是原電池的標(biāo)出電子流向，確定正負(fù)極。3、是原電池的寫(xiě)出電極反應(yīng)式，電池總反應(yīng)式。例題1廣告第五十六頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)1、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C、原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原D、原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極B第五十七頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日2、將A、B、C、D四塊不同金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可組成原電池。若A、B相連形成原電池時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連形成原電池時(shí)，C為負(fù)極，A、C相連形成原電池時(shí)，C極上有大量氣泡產(chǎn)生；B、D相連形成原電池時(shí)，B極上有大量氣泡產(chǎn)生。則該4種金屬的活動(dòng)性由大到小的正確順序是（）A、C>A>B>DB、A>B>C>DC、A>C>D>BD、D>B>A>CC第五十八頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日3、某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe3++鐵==3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（）A、正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B、正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為鐵(NO3)3溶液C、正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D、正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液CD第五十九頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日干電池中含有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等糊狀物，以石墨為正極材料，其工作原理為：鋅+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O（1）寫(xiě)出干電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式______________________________（2）正極反應(yīng)前后經(jīng)歷了兩個(gè)過(guò)程，該過(guò)程的反應(yīng)式依次為：_________________________、

__________________________。（3）如果沒(méi)有MnO2的參與，干電池能否持續(xù)工作？為什么？例題2鋅-2e-=Zn2+2NH4++2e-=2NH3+H2H2+2MnO2=Mn2O3+H2O不能，碳棒周?chē)奂瘹錃馀?，阻礙NH4+得電子（即電池內(nèi)阻增大）第六十頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日1、有一銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和鋅，電極反應(yīng)為：鋅+2OH--2e-=鋅(哦)2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列敘述正確的是（）A、電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2OB、鋅為正極，Ag2O為負(fù)極C、放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小D、放電時(shí)，電解液成分不變CD第六十一頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日2、熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀c二氧化碳二氧化碳的混合氣為正極助燃?xì)?，已制得?500C下工作的燃料電池，試完成有關(guān)的電極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式為：2CO+2CO32-=4CO2+4e-正極反應(yīng)式為：___________________________電池總反應(yīng)式：___________________________2CO2+O2=2CO32--4e-2CO+O2=2CO2第六十二頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日3、汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿(mǎn)海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿(mǎn)二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）試寫(xiě)出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式正極:______________________________________負(fù)極:______________________________________（2）鉛蓄電池工作時(shí)，當(dāng)外電路上有2mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極消耗的Pb的物質(zhì)的量______；溶液中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量_____。（3）鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH_______溶液的密度_____（填增大、減小或不變）PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+SO42-－2e-=PbSO41mol2mol增大減小第六十三頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日4、銀器皿表面日久逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀。有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去。其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中、再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色褪去而銀不會(huì)損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_______________，正極發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)________________；在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生臭雞蛋味的氣味的氣體原電池的總反應(yīng)為_(kāi)_____________________________________Al－3e-=Al3+Ag2S+2e-=2Ag+S2-2Al3++3S2-+6H2O=2Al(哦)3↓+3H2S↑2Al+3Ag2S+6H2O=3H2S↑+6Ag↓+2Al(哦)3↓第六十四頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日5、宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液為KOH，反應(yīng)保持在高溫下，使H2O蒸發(fā)，正確敘述正確的是：（）

A．H2為正極，O2為負(fù)極

B．電極反應(yīng)（正極）：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．電極反應(yīng)（負(fù)極）：2H2+4OH-=4H2O-4e-

D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)B、D第六十五頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日

1、用銅片、銀片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）

A．2H++2e-==H2↑ B．Cu-2e-==Cu2+

C．Cu2++2e-==CuD．Ag++e-==AgD例題3第六十六頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日2、原電池表．如果把Cu、鋅與稀H2SO4構(gòu)成的示為Cu鋅，則下面能表示原電池的是： （）A．CuCu B．Cu鋅C．鋅C D．鋅CuB、C第六十七頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述中正確的是（）A．正極附近[SO42-]，逐漸增大 B．負(fù)極附近[SO42-]，逐漸增大C．正極附近[SO42-]，基本不變 D．鋅、銅片同時(shí)有氣泡冒出時(shí)，表明鋅片不純B、D例題4第六十八頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日將x、y、z、w四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。x、y相連時(shí)，x為負(fù)極；z、w相連時(shí)，電流由w→z；z、x相連時(shí)，z極上產(chǎn)生大量氣泡；w、y相連時(shí)，w極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)順序是：（）

A．x>z>w>y B．z>x>y>w

C．x>y>z>w D．y>w>z>xA例題5第六十九頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）（）

A．鐵圈和銀圈左右

搖擺不定

B．保持平衡狀態(tài)不變

C．鐵圈向下傾斜

D．銀圈向下傾斜D例題6第七十頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日電解原理及其應(yīng)用第七十一頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日一、知識(shí)點(diǎn)教學(xué)大綱考綱要求教學(xué)要求實(shí)驗(yàn)與活動(dòng)電解原理及其應(yīng)用電解原理銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理理解了解掌握(1)演示實(shí)驗(yàn)：電解池原理(2)展示實(shí)物和觀看錄像：第七十二頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能A.兩個(gè)電極B.電極相連C.電解質(zhì)溶液A.兩個(gè)電極B.電極外電源相連C.電解質(zhì)溶液正極:相對(duì)不活潑的金屬 或非金屬負(fù)極:相對(duì)活潑的金屬陽(yáng)極:與電源正極相連陰極:與電源負(fù)極相連正極:發(fā)生還原反應(yīng)負(fù)極:發(fā)生氧化反應(yīng)陰極:發(fā)生還原反應(yīng)陽(yáng)極:發(fā)生氧化反應(yīng)金屬的防腐等電解飽和氯化鈉、電鍍等考點(diǎn)1、原電池與電解池的比較:第七十三頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日2.問(wèn)題討論:(1).電解的兩極反應(yīng)問(wèn)題電解的兩極反應(yīng)比較復(fù)雜,可按照下列規(guī)律書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的離子方程式.①陰極反應(yīng):a.一般情況下,電解的陰極反應(yīng)與陰極材料無(wú)關(guān),陰極發(fā)生的總是電解液中的陽(yáng)離子得電子的還原的反應(yīng):Rn++ne=R

b.如果電解液中有多種陽(yáng)離子,金屬陽(yáng)離的得電子的順序就是“金屬活動(dòng)性順序”的逆順序:Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>活動(dòng)金屬陽(yáng)離子第七十四頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日②陽(yáng)極反應(yīng)a.若陽(yáng)離子材料是一般的金屬電極,由于金屬易失電子,此時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)總是金屬失電子變成陽(yáng)離子進(jìn)入電解液(或與電解液中某種陰離子結(jié)合成難溶性物質(zhì)):R-ne=Rn+b.若陽(yáng)極是由石墨,鉑等惰性電極組成,則在陽(yáng)極表面放電的就是電解液中的陰離子:Am--me=電解液中有多種陰離時(shí),陰離子的放電順序?yàn)?S2->I->哦->含氧酸根離子.X-表示鹵素離子若有多種鹵素離子,其放電順序?yàn)?I->Br->Cl-(X-不包括F-)?$第七十五頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日如:以銅作陽(yáng)極,鐵作陰極,氯化銅作電解液的電極反應(yīng)為:陽(yáng)極:Cu-2e=Cu2+陰極:Cu2++2e=Cu以石墨作兩極電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)為:4OH--4e=2H2O陰極:2Cu2++4e=2Cu陽(yáng)極:例.在25℃時(shí)將兩個(gè)不溶性電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液進(jìn)行電解,電解一段時(shí)間后,陰陽(yáng)極兩極逸出3a摩氣體,同時(shí)有W克十水硫酸鈉晶體析出,若溫度不變,則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.W/(W+54a)×100%B.71W/161(W+36a)×100%C.W/(W+36a)×100%D.71W/161(W+54a)×100%第七十六頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日如果將上題中的兩個(gè)不溶性電極改為兩個(gè)銅電極,結(jié)果又會(huì)怎樣?3.電解規(guī)律:用惰電極作電極時(shí)①電解活潑金屬無(wú)氧酸鹽時(shí)(如氯化鈉),在陰極附近滴酚酞試液出現(xiàn)紅色,析出氫氣,陽(yáng)析析出非金屬單質(zhì)(鹵氫堿)②電解無(wú)氧酸或不活潑金屬無(wú)氧酸鹽溶液,就是電解質(zhì)本身電解③電解不活潑金屬最高價(jià)含氧酸鹽溶液,陰極析出金屬,陽(yáng)極析出氧氣(金氧酸);④電解含氧酸.活潑金屬最高價(jià)含氧酸鹽和強(qiáng)堿溶液,其實(shí)質(zhì)是電解水第七十七頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日二、迷惑點(diǎn)：1、正負(fù)極判斷錯(cuò)誤2、電子方向和電流方向混淆3、有關(guān)電解的計(jì)算往往是圍繞電解的類(lèi)型及電極產(chǎn)物的判斷進(jìn)行。解題時(shí)易不先搞清電極材料，電解的實(shí)質(zhì)是什么而盲目進(jìn)行繁瑣的計(jì)算。第七十八頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日三、考點(diǎn)題型題型解讀：是歷年高考重要的的知識(shí)點(diǎn)之一，主要以選擇題的形式出現(xiàn)，已成為高考的必考內(nèi)容，主要考查電解池、電鍍池的電極名稱(chēng)及電極反應(yīng)式；根據(jù)電解池的電極變化判斷金屬活潑性強(qiáng)弱；根據(jù)電解時(shí)電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類(lèi)；；有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷及計(jì)算。其中電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算是高考命題的熱點(diǎn)。第七十九頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日命題題型

(一).兩池的形成條件,兩池兩極特點(diǎn),兩池兩極反應(yīng)規(guī)律,兩池兩極的名稱(chēng)及反應(yīng).該考點(diǎn)一直都是電化學(xué)部分的熱點(diǎn).1.鉛蓄電池作電源時(shí),正極材料是二氧化鉛,負(fù)極材料是鉛,其放電過(guò)程可以表示為Pb+PbO2+H2SO42PbSO4+2H2O.充電放電其充電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:

A.Pb-2e=Pb2+B.PbSO4+2H2O-2e=PbO2+SO42-

C.PbO2+4H++2e=Pb2++2H2OD.PbSO4+2e=Pb+SO42-D第八十頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日2.蓄電池是一種直流電源,它的用途很廣泛,已知蓄電池在放電時(shí)是起原電池的作用,在充電時(shí)是起電解池的作用,其中鉛蓄電池最常用的蓄電池之一,它的兩極材料是鉛和二氧化鉛,電解質(zhì)溶液是稀硫酸,放電時(shí)電極反為:

Pb-2e+SO42-=PbSO4PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+2H2O鉛蓄電池充電時(shí),二氧化鉛極上的電極反應(yīng)是:

A.PbSO4+2e=Pb+SO42-B.PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+2H2OC.Pb-2e+SO42-=PbSO4

D.PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO42-D第八十一頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日

3.鉛蓄電池放電反應(yīng)如下:

負(fù)極:Pb-2e+SO42-=PbSO4

正極:PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

使用該電池來(lái)電解硫酸銅溶液,當(dāng)?shù)玫郊冦~3.2克時(shí),鉛蓄電池內(nèi)消耗了硫酸:

A.0.025摩B.0.05摩C.0.1摩D.0.2摩

4.“阿波羅號(hào)飛船”所用的氫氧燃料電池的電極應(yīng)為:負(fù)極2H2+4OH--4e=4H2O正極O2+2H2O+4e=4OH-.該電池工作時(shí),下列敘述正確的是A.氫氣發(fā)生還原反應(yīng)B.每轉(zhuǎn)移4摩電子,電池內(nèi)增加4摩水C.負(fù)極附近溶液的PH值降低D.正極附近[H+]增大CC第八十二頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日

5.阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃燒電池,其電池反應(yīng)式為:2H2+O2=2H2O,電解液為氫氧化鉀,反應(yīng)保持在較高溫度,使水蒸發(fā),下列敘述正確的是

A.此時(shí)電池能見(jiàn)到淺藍(lán)色的火焰

B.氫氣為正極,氧為負(fù)極

C.工作時(shí),電解液的PH值不斷增大死亡電極反應(yīng)為:

負(fù)極:2H2+4OH--4e=4H2O

正極:O2+2H2O+4e=4OH-D第八十三頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日

7.電子表和電子計(jì)算器中的電源常用微型銀鋅電池,其電極分別為氧化銀和鋅,電解液為氫氧化鉀溶液,電極反應(yīng)為:

鋅+2OH--2e=ZnO+H2OAg2O+H20+2e=2Ag+2OH-據(jù)此下列說(shuō)法正確的是

A.鋅是電池的正極,被氧化

B.工作時(shí)電流的方向由鋅流向氧化銀

C.工作時(shí)電池負(fù)極區(qū)PH值增大死亡若鋅溶解0.05摩,則另一極析出銀約為10.8克D第八十四頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日8.常用的干電池,以鋅皮圓筒和用石墨粉與二氧化錳包圍的石墨棒為電極,電解液為氯化銨,氯化鋅和淀粉用水調(diào)整的糊狀物,使用時(shí)沒(méi)有氣體逸出,且知鋅離子易與氨氣形成溶于水的絡(luò)離子,有關(guān)敘述正確的是

A.正極的電極反應(yīng)式為:2NH4++2eH2+2NH3B.二氧化錳將剛產(chǎn)生的游離的氫,氧化為水

C.工作時(shí),石墨棒為正極且陰離子走向它

D.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng),鋅被消耗AB第八十五頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日B9.鎳-鎘可充電電池發(fā)生如下反應(yīng):Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O,

下列判斷正確的是

A.氫氧化鎳是電池的負(fù)極

B.鎘是電池的負(fù)極

C.NiO(OH)發(fā)生氧化反應(yīng)

D.充電時(shí)氫氧化鎳發(fā)生還原反應(yīng)充電放電第八十六頁(yè)，共九十四頁(yè)，2022年，8月28日10.有人將鉑電極插入氫氧化鉀溶液中作電極,又在兩極片上分別通甲烷和氧氣形成原電池,從而設(shè)計(jì)出一種燃料電極,該電池中甲烷的鉑絲為_(kāi)____極,發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____________________________.該電池工作時(shí)放電反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)______________________,電解工作時(shí)溶液的PH值(填“不變”,“變小”,"變大"____________負(fù)極CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3