八、化學(xué)反應(yīng)原理簡答題專練

取少量待檢水樣(含有少量Cu2＋)于試管中先加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成， 。比Cu(OH)2更難溶，則發(fā)生Cu(OH)2(s)＋S2－(aq) 解析2用Fe做電極的原因 。溶液中除生 沉淀外還生成沉淀 。答案(1)Fe－2e－===Fe2＋(2)水電離產(chǎn)生的H＋放電生成H2：2H＋＋2e－===H2↑；同時大量產(chǎn)生了 Fe3＋Fe3＋2Fe(OH)3解析(1)Fe－2e－===Fe2＋Fe2＋。2Fe(OH)3H2S高溫?zé)岱纸庵艸2 以H2S的起始濃度均為cmol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a近的原因： 答案溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間縮短，故曲線b向曲線a靠近解析弄清兩根曲線表示的含義，溫度低時，H2S轉(zhuǎn)化率相差較大，溫度高時，H2S轉(zhuǎn)化率NaClO24～5倍。NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)NaClO2的工藝流程如下：用硫黃、濃硫酸代替反應(yīng)原料中的SO2，其原因是 吸收器中生成NaClO2的離子方程式 其中反應(yīng)溫度不能高于5℃可能的原因為 △答案(1)S＋2H2SO4(濃2(2)ClO2，確保其被充分吸收2△解析SO22ClO2NaOH2ClO2＋2OH－＋2H2SO3NaHSO3混合液，加入少量的強酸或強堿溶液，pH 答案加堿時發(fā)生反應(yīng)：H2SO3＋OH===HSO＋H2O；加酸時發(fā)生反應(yīng)：HSO＋H＋ 3解析33333 當(dāng)陰極室中溶液pH升到8以上時吸收液再生并循環(huán)利用簡述再生原理 答案(1)酸NaHSO3溶液中的HSO－存在兩個平衡 H＋＋SO2－和HSO－ 3 H2SO3＋OH－，HSO－的電離程度大于其水解3(2)H＋在陰極得電子生成H2，溶液中的c(H＋)降低，促使HSO－電離生成SO2－，且Na＋進 4 44和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO2－，其原因 4[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]3答案 3分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案43解析根據(jù)后面加入的物質(zhì)為Na2CO3和NaOH，可知前面缺少除去SO2－的試劑BaCl2。BaSO4和BaCO3的KspCO2－BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)。43pH2～3，用化學(xué)平衡移動 答案Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl的濃度可使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出 答案對于平衡 Ba2＋(aq)＋SO2－(aq)，H＋不能減小SO2－的濃度，故平衡不能 溶解方向移動，Ba2＋濃度很小，因而對人身無(1)汽車中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因為(可逆反應(yīng)，用化學(xué)方程式表 (2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO2和N2，反應(yīng)原理： 5L0.4molNO0.4molCO， 實驗 答案(1)N2＋O2高溫2NO(2)①1.75×10－3解析NONO的排