浙江省麗水2022年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、一定條件下，不能與SiO2反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A.CaCO3B.NaOHC.鹽酸D.焦炭

2、探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向5mL0.05mol/LFeCb溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反應(yīng)a）,平衡后分為兩等份

H.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入CCL,振蕩?kù)o置，下層顯極淺的紫色

m.向另一份加入CC14,振蕩?kù)o置，下層顯紫紅色

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不氐做的是:

3+2+

A.反應(yīng)a為：2Fe+2r#2Fe+I2

B.比較氧化性：II中，L>Fe3+

C.II中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b

D.比較水溶液中c（Fe2+）：II<m

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCL中加入足量濃

硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCL+H2s04（濃）=CaSO4+C12t+H2O.下列說(shuō)法正確的是

A.明磯、小蘇打都可稱為混鹽

B.在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性

C.每產(chǎn)生ImolCL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ImolCaOCh中共含離子數(shù)為4NA

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡(jiǎn)

單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無(wú)色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>X

B.Y

H

C.r與m可形成離子化合物，其陽(yáng)離子電子式為H：y：H

H

D.一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p

5、下列說(shuō)法正確的是()

A.共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)都比較低

B.￡二、陽(yáng)、汨三種核素可組成3種水分子

C.出。分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是HzO分子間存在氫鍵

D.SiO2和CaCCh在高溫下反應(yīng)生成CO?氣體，說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

6、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,

Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是()

注Z

7-

R.

-S-T

FSY?

?X

原子序數(shù)

A.簡(jiǎn)單離子半徑：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同

C.由于X2Y的沸點(diǎn)高于X2T,可推出X2Y的穩(wěn)定性強(qiáng)于X2T

D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進(jìn)了水的電離

7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()

8、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)(s)+4HC1(g)；A由+QkJ?moP(Q>0),某溫

度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCL的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCL為ImoL則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HC1濃度為0.12mol?L則周反應(yīng)速率為0.03mol?L'1?min1

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HC1通入lOOmLlmol?L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

9、在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是

A.用蒸儲(chǔ)法淡化海水B.用鐵礦石冶煉鐵

C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯D.用煤生產(chǎn)水煤氣

10、中國(guó)工程院院士、國(guó)家衛(wèi)健委高級(jí)別專家組成員李蘭娟團(tuán)隊(duì)，于2月4日公布阿比朵爾、達(dá)蘆那韋可抑制新型病

毒。如圖所示有機(jī)物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法正確的是（）

A.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.易溶于水和有機(jī)溶劑

C.分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團(tuán)

D.分子中所有碳原子一定共平面

11、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+2+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

B.過(guò)量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+

C.NH4HCO3溶液與足量Ba（OH”溶液混合：HCO3+Ba+OH===BaCO3；+H2O

D.NH4A1（SO4）2溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al（OH）31+3BaSO41

12、人類的生產(chǎn)、生活與化學(xué)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.將鋁制品置于電解液中作為陽(yáng)極，用電化學(xué)氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。

C.壓敏膠黏劑（即時(shí)貼）只需輕輕一壓就能黏結(jié)牢固，其黏附力為分子間作用力。

D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水，其中產(chǎn)能最高的是糖類。

1J

13、常溫下，用O.lOmolL鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol-LCH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定

曲線如圖（忽略體積變化）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③

B.點(diǎn)①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)<2c(Cl-)

+

C.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)>c(Cl)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

++

D.點(diǎn)④所示溶液中：c(Na)+c(CH3COOH)+c(H)>0.10molL-'

14、相同溫度下溶液的酸堿性對(duì)TiOz光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是()

A.對(duì)比pH=7和pH=10的曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的起始濃度越大，降解速率越大

B.對(duì)比pH=2和pH=7的曲線，說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大

C.在0~20min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.0875X?LlminT

D.50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

15、下列說(shuō)法不正確的是()

A.可用焦炭還原SiO2制備單質(zhì)Si

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應(yīng)生成N%

C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2

D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe(SO4)2?6H2O

16、電滲析法是指在外加電場(chǎng)作用下，利用陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜的選擇透過(guò)性，使部分離子透過(guò)離子交換膜

而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過(guò)程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原

A.陽(yáng)離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：2c「一2廣一CLT

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

17、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是

2-+-

A.pH=l的溶液中：CH3cH2OH、Cr2O7>K>SO?

+2"-

B.c（Ca2+）=0.1molL-i的溶液中：NH4.C2O4.C「、Br

C.含大量HCO3-的溶液中：C6H5。一、CO32,Br，K+

D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO32,Cl-

18、X+、Y+、M2\N2一均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2->Y\Y>X\

Y+>M2+,下列比較正確的是（）

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序數(shù)：N>M>X>Y

C.M2\M-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

D.堿性：M（OH）2>YOH

19、用氟硼酸（HBF4,屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反

應(yīng)方程式為：Pb+PbO?+4HBF4V=2Pb（BF4"+2H2。；Pb（BFR為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)'下列說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子

B.放電時(shí)，PbCh電極附近溶液的pH增大

C.電子放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為PbCh+4HBF4-2e-=Pb（BF4）2+2HF4-+2H2O

D.充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+H++2e=Pb2++2H2O

20、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是

A.鉀B.鎂C.鐵D.銅

21、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器或操作未涉及的是

22、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.Mg（OH）2具有堿性，可用于制胃酸中和劑

B.HWh是無(wú)色液體，可用作消毒劑

C.FeCb具有氧化性，可用作凈水劑

D.液N%具有堿性，可用作制冷劑

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）芳香族化合物是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線（部分反應(yīng)條件

略去)如圖所示:

(1)A的分子式是,B中含有的官能團(tuán)的名稱是o

(2)D—E的反應(yīng)類型是o

(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)寫出E-F的化學(xué)方程式：.

0

11_

(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯(H°YyC—OCzH,的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)

OH

構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

0H0

jo參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(

(6)已知:

0

的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用)：。

24、(12分)生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類的責(zé)任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩

釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實(shí)例。下圖表示這三種藥物的合成：

甲—B

0

||HCN/OH-

OH

(1)反應(yīng)①的條件是;物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是

(2)已知乙酸酎是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________

(3)反應(yīng)③的類型____________,寫出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)水楊酸與足量Na2cCh溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式

(5)lmol阿司匹林和Imol緩釋長(zhǎng)效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是

25、(12分)實(shí)驗(yàn)小組以二氧化鎰和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置A-B-C制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。

n

||

f一溶液

B

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(2)B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸

I向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)

n向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

(1)甲同學(xué)指出：由實(shí)驗(yàn)I得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)(填化學(xué)式)，也能與碳酸氫鈉

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請(qǐng)畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱.

(2)乙同學(xué)指出由實(shí)驗(yàn)II得出的結(jié)論不合理，原因是實(shí)驗(yàn)未證明(填化學(xué)式)是否有漂白性。

（3）丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有cr存在，證明氯水中有cr的操作和現(xiàn)象是：o丙同學(xué)認(rèn)為，依

據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測(cè)出氯水中有次氯酸存在。這一推測(cè)是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由________?

（4）丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I、II相似，說(shuō)明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有

的性質(zhì)是.

（5）戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸儲(chǔ)水，溶液接近無(wú)色。另一份中加入等體積飽和的

氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對(duì)比這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說(shuō)明：?

26、（10分）常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑。利用如

圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

實(shí)驗(yàn)步驟：

2

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入§容積的水，加上2粒沸石。同時(shí)，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（-）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸饋。

（三）向儲(chǔ)出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的酸層合并，加入少量無(wú)水Na2s0舒將液

體傾倒入蒸儲(chǔ)燒瓶中，蒸儲(chǔ)得花椒油。

⑴裝置A中玻璃管的作用是o裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜的目的是。

（2）步驟（二）中，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，可停止蒸儲(chǔ)。蒸饋結(jié)束時(shí)，下列操作的順序?yàn)椋ㄌ顦?biāo)號(hào)）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水

⑶在儲(chǔ)出液中加入食鹽的作用是一；加入無(wú)水Na2s04的作用是o

RlCOOCH]

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（殘留物以表示）

R,COOCHj

（5）為測(cè)定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分

反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚配，用O.lmol/L鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)消耗鹽酸20.00mL。則該

花椒油中含有油脂g/L,

CITHJJCOOCH,

（以C「H”COO<%計(jì)，式量：884）o

C「H33coo&2

27、（12分）堿式碳酸鉆［Cox（OH）y（CO3）z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。

為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱;

④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的（填字母）連接在

（填裝置連接位置）。

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù):

乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為.

（5）含有CO（A1O2）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為.

（6）CoCL/HzO常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料（含少量Fe、AI等雜質(zhì)）制取CoCL/HzO的一種工藝如下:

1

過(guò)■依MA*；at*4.^,JUcoCI,.6HQ

敢提（加熄）I用尊ft碎"H

CoCO.WpH也叵］

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2

開始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?

②加入CoC（）3調(diào)PH為5.2?7.6,則操作I獲得的濾渣成分為

③加鹽酸調(diào)整PH為2?3的目的為?

④操作n過(guò)程為（填操作名稱）、過(guò)濾。

28、（14分）某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機(jī)物F的合成路線如下:

()()()

II

CCH.CHCCHCH.CCH.CH；

Be?CuCN.DME①S()C-..................

—^C.H.OBrAD-IC

FcBrj170?175X;101-103X國(guó)"

C(X)H

E

(DkJK7()Et)t.Cu()

(2)CH3()H.Na<)H

③CH$C(X)H

1*)0CH(1KMn()j

已知:①RC(X)H*RC(K；H,；?RCH=CHR----->2RC(X)H

②GH-AICh

回答下列問(wèn)題：

（DA的分子式為,BTC的反應(yīng)類型為。

⑵足量的D與Na2c03溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（4）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用

星號(hào)（*）標(biāo)出手性碳:0

（5）芳香族化合物M與A互為同分異構(gòu)體，且M能發(fā)生銀鏡反應(yīng).則M的結(jié)構(gòu)有種（不考慮立體異構(gòu)）;其中核磁共振

氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（任寫-種）。

()

(6)結(jié)合已知信息寫出用的合成路線(其他試劑任選)。

29、(10分)錮有“金屬味精”之稱。以天青石(主要含有SrSO,和少量CaCOs、MgO雜質(zhì))生產(chǎn)氫氧化錮的工藝如下:

焦炭鹽酸

JJr___i

天青石一焙闔—?|酸浸|—A滁雜|―?I趁熱過(guò)濾]---AS1(OH)2產(chǎn)品

co脫硫?yàn)V渣

已知?dú)溲趸徳谒械娜芙舛?

溫度(℃)010203040608090100

溶解度(g/100mL)0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2

(1)隔絕空氣焙燒時(shí)SrSO,只被還原成SrS,化學(xué)方程式為

(2)“除雜”方法：將溶液升溫至95℃,加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。

10

①95c時(shí)水的離子積小=1.0X1。-",^p[Mg(0H)2]=1.2X10-,則溶液中c(Mg?+)=—。

②若pH過(guò)大，將導(dǎo)致氫氧化錮的產(chǎn)率降低，請(qǐng)解釋原因一?

(3)“趁熱過(guò)濾”的目的是一,“濾渣”的主要成分為一。

(4)從趁熱過(guò)濾后的濾液中得到Sr(OH)z產(chǎn)品的步驟為一、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(5)“脫硫”方法：用FeCL溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，請(qǐng)寫出吸收時(shí)的離子方程式______;再用石墨電極電解吸收

液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCL溶液。請(qǐng)寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)：―o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；

D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅。

【詳解】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應(yīng)，故A不選；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二者能反應(yīng)，故B不選；

C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，二者不反應(yīng)，故C選；

D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅，二者能反應(yīng)，故D不選；

故選：C?

2、C

【解析】

A、加入CCL,振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說(shuō)明5mL0.05moi/LFeCb溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液，兩者發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++L,故A正確；

B、II中下層顯極淺的紫色，說(shuō)明加入飽和KSCN溶液，平衡2Fe3++292Fe2++L逆向移動(dòng)，所以在飽和KSCN溶液

中，碘單質(zhì)是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：II中，L>Fe3+,

故B正確；

C、反應(yīng)a進(jìn)行是鐵離子與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，而反應(yīng)b進(jìn)行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡(luò)合物的

反應(yīng)，兩者反應(yīng)不同，無(wú)法比較其反應(yīng)程度的大小，故C錯(cuò)誤；

D、II中下層顯極淺的紫色，說(shuō)明平衡2Fe3++2lP2Fe2++L逆向移動(dòng)，導(dǎo)致亞鐵離子的濃度減小，DI中向另一份加入

CC14,碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小，平衡2Fe3++2I-=2Fe2++L正向移動(dòng)，所以水溶液中c(Fe2+)：H<

in,故D正確；

答案選c。

3、C

【解析】

A選項(xiàng)，明磯是兩種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽，小蘇打是一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽，因此都不能稱為混

鹽，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，在上述反應(yīng)中，濃硫酸化合價(jià)沒(méi)有變化，因此濃硫酸只體現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，CaOCL中有氯離子和次氯酸根，一個(gè)氯離子升高一價(jià)，生成一個(gè)氯氣，因此每產(chǎn)生ImolCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA,故C正確；

D選項(xiàng)，CaOCL中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根，因此1molCaOCL共含離子數(shù)為3NA,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

讀清題中的信息，理清楚CaOCL中包含的離子。

4、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為NH”則X為H；無(wú)色氣體p遇空氣變?yōu)榧t

棕色，則p為NO；N元素的簡(jiǎn)單氫化物是非電解質(zhì)，所W不是O、N,則Y為N,Z為O,W原子的最外層電子數(shù)

是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡(jiǎn)單氫化物r溶于水完全電離，則W為CL,

【詳解】

A.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑：C1>N3>O2>H+,故A

錯(cuò)誤；

B.Y為N,其價(jià)層電子為2s22P3,價(jià)電子軌道表示式為：而it故B錯(cuò)誤：

H

HN:H

C.r與m可形成離子化合物氯化錢，錢根的正確電子式為,故C錯(cuò)誤;

H-

D.氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確；

故答案為D?

5、B

【解析】

A.共價(jià)化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點(diǎn)不一定都較低，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)排列組合,

：，H、；,H三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C.氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，H

2。分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子H—O的鍵能大的緣故，故C錯(cuò)誤；D.高溫下SiCh能與CaCCh固體反應(yīng)生

成CaSiCh和CO2,不是在常溫下進(jìn)行，且不是在水溶液中進(jìn)行，不能說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯(cuò)誤；答案為B

O

6、D

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C

元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為NazO、Na2O2,則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的

Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)T>Z,則T應(yīng)為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子

半徑也較小，則X應(yīng)為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

AS??核外有3個(gè)電子層，Na+核外有2個(gè)電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子

層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z,A錯(cuò)誤；

B.ZzY、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含離子鍵，Na2()2含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，因此所含的化學(xué)鍵類型

不相同，B錯(cuò)誤；

C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，而H2s分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸

點(diǎn)比HzS高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力大小無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.ZXT表示的是NaHS,該物質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成HzS,使水的電離

平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，使溶液中c(OIT)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，D正

確；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及位置關(guān)系應(yīng)用的知識(shí)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素間的關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，

側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。

7,D

【解析】

A.鋰電池使用過(guò)程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選A；

B.?鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；

C.長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭采用液氫液氧作為推進(jìn)劑，發(fā)射過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)放熱，故不選C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故D選；

故選D。

8、D

【解析】

A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCL的轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ,B錯(cuò)誤；

012mol<L1

C.速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，V(H2)=-V(HC1)=lx'^O.OlSmol.L'.min-,C錯(cuò)誤；

224min

0.025QkJ,

D.由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HC1的物質(zhì)的量為百■;———x4=0.1mol,

QkJ?mol

100mLimol?I7】的NaOH的物質(zhì)的量為0.Imol,二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；

故答案為：D。

9、A

【解析】

A.蒸儲(chǔ)海水，利用沸點(diǎn)的差異分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)，沒(méi)有涉及到化學(xué)變化，A項(xiàng)符合題意；

B.鐵礦石煉鐵，從鐵的化合物得到鐵單質(zhì)，涉及到化學(xué)變化，B項(xiàng)不符合題意；

C.石油裂解，使得較長(zhǎng)碳鏈的烷克斷裂得到較短碳鏈的垃類化工原料，涉及到化學(xué)變化，C項(xiàng)不符合題意；

D.煤生成水煤氣，C與水蒸氣高溫條件下得到CO和H2,涉及到化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意；

本題答案選A。

10、A

【解析】

A.碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；

B.該有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，B不正確；

C.分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，C不正確；

D.苯環(huán)中碳原子一定共平面，但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi)，D不正確；

故選Ao

11,B

【解析】

+3+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+NO3+10H=3Fe+5H2O+NOT，故A錯(cuò)

誤；

B、澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2=CaSO31+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故總的離子方程式為OIT+SO2=HSO3-,故B正確；

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH”溶液混合反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和氨水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3；+H2O+NH3H2O,故C錯(cuò)誤；

D.NH4Al(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，AF+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlOr,NH4+也會(huì)與OT反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

12、D

【解析】

A.電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；

B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣；

C.壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間作用力；

D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中產(chǎn)能最高的是油脂。

【詳解】

A.A1是活潑金屬，作陽(yáng)極時(shí)，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽(yáng)極電解，可在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化

物保護(hù)膜，A正確；

B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣進(jìn)入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰,

減少環(huán)境污染，是目前主要脫硫方法，B正確；

C.壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；

D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中：直接的供能物質(zhì)是糖類，產(chǎn)能最高的是油脂，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是IK

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重考查了學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)

生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。

13、D

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒點(diǎn)②中存在c(CH3coO-)+c(OH-)+c(CD=c(Na+)+c(H*),點(diǎn)③中存在

c(CN-)+c(OH-)+c(Cr)=c(Na*)+c(H*),由于兩點(diǎn)的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na*)不等，c(H*)分別相等,

因此陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)①所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN,NaCl,存在物料守恒c(CN)+c(HCN)=2c(CF),故B錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)②所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CIhCOONa、CH3COOH和NaCL溶液的pH=5,說(shuō)明以醋酸的電離為主,

因此C(CH3co(T)>c(C「)，故C錯(cuò)誤；

D.點(diǎn)④所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05moi/L,則c(Na*)=c(C「)=O.05moi/L,

+

c(CH3COO)+C(CH3COOH)=0.05mol/L,根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl)=c(Na)+c(H*),因此

c(CH3COO)=c(H)-c(OH),貝(j

c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H*)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO)+c(H+)=0.Imol/L-c(H)+c(OH)+c(H.)=0.Imol

/L+c(OH)>0.Imol/L,故D正確。答案選D。

14、A

【解析】

A.根據(jù)圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯(cuò)誤；B.溶液酸性越強(qiáng)，即pH

越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C.在0~20min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為

‘."二"二二二=0.0875,lOimoLin”,故C正確；D.根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)由于初始的

量相同，變化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正確；答案為A。

15、D

【解析】

A.高溫條件下，可用碳還原SiO2制備單質(zhì)Si,故A正確；

B.鎂單質(zhì)可與NH4a溶液反應(yīng)生成NH3和氫氣、氯化鎂，故B正確；

C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2,故C正確；

D.摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4?FeSO#6H2O表示，故D錯(cuò)誤；

故選D。

16、A

【解析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過(guò)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)，隔膜B和陰極相連，陰極是陽(yáng)離子放

電，所以隔膜B是陽(yáng)離子交換膜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.陽(yáng)極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，即2Cr-2e--CLT，選項(xiàng)B正確；

C.電解池的陰極材料可以被保護(hù)，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應(yīng)接觸面，選項(xiàng)C正確；

D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂

白色沉淀，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

17、C

【解析】

A.pH=l的溶液顯酸性，CHC”-有強(qiáng)氧化性，會(huì)把CH3cH20H氧化，故A錯(cuò)誤；

B.草酸鈣難溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.C6H50H的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強(qiáng)，因此可以共存，故C正確；

D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，其中不可能存在大量的CCh乙故D錯(cuò)誤；

故答案為C?

18、C

【解析】

X+、Y+、M2\N”均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，X、Y形成+1價(jià)離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y(jié)+>X+,則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N*>Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+>M2+,則M

為鍍?cè)鼗蜴V元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯(cuò)誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y>X,M為鍍?cè)鼗蜴V元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系

不唯一，故B錯(cuò)誤；

C.N為氧元素或硫元素，核外電子數(shù)為10或18；M為鍍?cè)鼗蜴V元素，M2+核外電子數(shù)為2或10,M2\M-核外

電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為鍍?cè)鼗蜴V元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。

19、B

【解析】

A.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,產(chǎn)生ImolPbCh,轉(zhuǎn)移2moi電子，陽(yáng)極增重lmolx239g/mol=239g,

若陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)正極上發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O,c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；

C.放電時(shí)，負(fù)極上是金屬Pb失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，不是PbCh發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，PbCh電極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e=PbO2+4H+,Pb電極

與電源的負(fù)極相連，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

20、C

【解析】

A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；

B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；

C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；

D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。

故選C。

21、C

【解析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng)，應(yīng)該將硫酸銅晶體研細(xì)，因此要用到研磨操作，A不符合題意；

B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要準(zhǔn)確稱量瓷組堪的質(zhì)量、瓷用竭和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷組堪

和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；

C.盛有硫酸銅晶體的瓷生期放在泥三角上加熱，直到藍(lán)色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未涉及到

蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；

D.加熱后冷卻時(shí)，為防止硫酸銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻，從而得到純凈而干燥的無(wú)水硫酸銅，

因此需要使用干燥器，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C.

22、A

【解析】

A.Mg(OH”具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，故A正確；

B.H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，故B錯(cuò)誤；

C.FeCb水解后生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，故C錯(cuò)誤;

D.液N%氣化時(shí)吸熱，可用作制冷劑，故D錯(cuò)誤；

故選A。

二、非選擇題(共84分)

23、C6H7N埃基、碳碳雙鍵酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))HOCH2COOC2H5

2

【解析】

本小題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查學(xué)生推斷能力。

(1)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式；由有B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其官能團(tuán)；

(2)根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化判斷反應(yīng)類型；

(3)G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含竣基或羥基，對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(4))E-F的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；

(5)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物分子

中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機(jī)物為酯類,核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為621:1,

說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有