2023-2023年高考化學(xué)主干核心知識(shí)一輪復(fù)習(xí)-專題五-元素周期律-元素周期表教案-新人教版

2023-2023年高考化學(xué)主干核心知識(shí)一輪復(fù)習(xí)專題五元素周期律元素周期表教案新人教版【命題趨向】1．?考試大綱?對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律方面的要求為：以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)〔如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)〕的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。這局部?jī)?nèi)容每年都會(huì)有試題，可以是選擇題，也可以有關(guān)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的元素化合物推斷題。2．?考試大綱?中有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)局部的內(nèi)容還有：〔1〕理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力，初步了解氫鍵。能用有關(guān)原理解釋一些實(shí)際問(wèn)題?！?〕了解幾種晶體類型〔離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體〕及其性質(zhì)，了解各類晶體內(nèi)部微粒間的相互作用。能夠根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體類型等。〔3〕能對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵等微觀結(jié)構(gòu)進(jìn)行三維空間想像，重視理論聯(lián)系實(shí)際、用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋一些具體問(wèn)題。高考試題中常常是結(jié)合元素化合物內(nèi)容進(jìn)行綜合考查。題型上看可以是選的擇題、簡(jiǎn)答題、填空題等。3．要注意，這局部?jī)?nèi)容也屬于最重要根底知識(shí)之一，可以聯(lián)系到各局部?jī)?nèi)容中，編制成多種不同的題型進(jìn)行考查?！局鞲芍R(shí)整合】一、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò)二、元素周期律根底知識(shí)XcXcfabde左下角a表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；左上角b表示原子的質(zhì)量數(shù)；正上方c表示元素的化合價(jià)；右上角d表示粒子所帶的電荷數(shù)；右下角e表示原子的個(gè)數(shù)；正前方f表示粒子的個(gè)數(shù)。2.核外電子排布的三條規(guī)律①能量最低原理；②各層最多排電子2n2；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。3.元素周期律和元素周期律表隨著原子序數(shù)〔核電荷數(shù)〕的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：①、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律②、原子半徑呈周期性變化③、元素主要化合價(jià)呈周期性變化④、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化具體表現(xiàn)形式①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；具體表現(xiàn)形式編排依據(jù)元素周期律和排列原那么②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；編排依據(jù)元素周期表③、把最外層電子數(shù)相同的元素〔個(gè)別除外〕排成一個(gè)縱行。①、短周期〔一、二、三周期〕七主七副零和八三長(zhǎng)三短一不全周期〔7個(gè)橫行〕②、長(zhǎng)周期〔四、五、六周期〕七主七副零和八三長(zhǎng)三短一不全周期表結(jié)構(gòu)③、不完全周期〔第七周期〕①、主族〔ⅠA～ⅦA共7個(gè)〕元素周期表族〔18個(gè)縱行〕②、副族〔ⅠB～ⅦB共7個(gè)〕③、Ⅷ族〔8、9、10縱行〕④、零族〔稀有氣體〕同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)②、原子半徑性質(zhì)遞變③、主要化合價(jià)④、金屬性與非金屬性⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑥、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性4.等電子數(shù)的微粒匯總〔1〕“10電子〞微粒微粒分子離子一核10電子NeN3-、O2-、F—、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子HFOH—三核10電子H2ONH2—四核10電子NH3H3O+五核10電子CH4NH4+〔2〕“18電子〞微粒微粒分子離子一核18電子ArK+、Ca2+、Cl—、S2—二核18電子F2、HClHS—、O22—三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2、〔NH2F〕五核18電子SiH4、CH3F、NH2OH六核18電子CH3OH、N2H4其他微粒C2H6、〔CH3NH2〕〔N2H5+、N2H62+〕〔3〕其他等電子數(shù)的微?！擦私狻场?電子〞微粒：He、H—、Li+、Be2+“9電子〞微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3“14電子〞微粒：Si、N2、CO、C2H2〔4〕質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)均相等的粒子①Na+、NH4+、H3O+②Cl—、HS—③F—、OH—、NH2—④N2、CO、C2H2三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系主族元素的周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高化合價(jià)主族元素的最低負(fù)化合價(jià)=-(8-主族序數(shù))質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比擬1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小〔稀有氣體除外〕如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+1、定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵①、定義：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵離子鍵②、存在：離子化合物〔NaCl、NaOH、Na2O2等〕；離子晶體。①、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。不同原子間②、存在：共價(jià)化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中〔如：NaOH、Na2O2〕；不同原子間化學(xué)鍵共價(jià)鍵分子、原子、離子晶體中。分子的極性共用電子對(duì)是否偏移存在2、分類③、分類：極性鍵共價(jià)化合物分子的極性共用電子對(duì)是否偏移存在非極性鍵非金屬單質(zhì)相同原子間相同原子間金屬鍵：金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。3、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式〔后兩者適用于共價(jià)鍵〕定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力〔范德瓦爾斯力〕：影響因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。①、定義：分子之間的一種比擬強(qiáng)的相互作用。分子間相互作用②、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的N、O、F與H之間〔NH3、H2O〕③、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。④、氫鍵的形成及表示方式：F-—H···F-—H···F-—H···←代表氫鍵。氫鍵OOHHHHOHH⑤、說(shuō)明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分子間作用力。定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的〔正負(fù)電荷中心能重合〕的分子。非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等。舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等分子極性多原子分子：含極性鍵的多原子分子假設(shè)幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱那么為非極性分子如：CO2、CS2〔直線型〕、CH4、CCl4〔正四面體型〕極性分子：定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是不對(duì)稱的〔正負(fù)電荷中心不能重合〕的。舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子：含極性鍵的多原子分子假設(shè)幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱那么為極性分子如：NH3(三角錐型)、H2O〔折線型或V型〕、H2O2四、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的規(guī)律〔1〕只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如N2、I2、P4、金剛石、晶體硅〔2〕只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的化合物，如HCl、NH3、CS2等?！?〕既有非極性鍵又有極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等〔4〕只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物，如Na2S、NaH等。〔5〕既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等?！?〕由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)是：HF?！?〕只含有共價(jià)鍵而無(wú)范德瓦耳斯力的化合物，如：原子晶體SiO2、SiC等?！?〕無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬等。五、四大晶體非晶體離子晶體①構(gòu)成晶體粒子種類②粒子之間的相互作用①構(gòu)成晶體粒子種類②粒子之間的相互作用晶體：原子晶體金屬晶體①構(gòu)成微粒：離子②微粒之間的相互作用：離子鍵③舉例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O等NaCl型晶體：每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl-離子，每個(gè)Cl-同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)時(shí)吸引6個(gè)Na+；Na+與Cl-以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1：1。④微?？臻g排列特點(diǎn)：CsCl型晶體：每個(gè)Cs+同時(shí)吸引8個(gè)Cl-離子，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引8個(gè)Cs+；Cs+與Cl-以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為1：1。離子晶體：⑤說(shuō)明：離子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示離子個(gè)數(shù)比的式子。①、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn)②、離子晶體固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電，但在受熱熔化或溶于水時(shí)可以導(dǎo)電；③、溶解性：〔參見溶解性表〕晶體晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算：頂點(diǎn)，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；體心，占1①、構(gòu)成微粒：分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)②、微粒之間的相互作用：分子間作用力③、空間排列：〔CO2如右圖〕分子晶體：④、舉例：SO2、S、CO2、Cl2等①、硬度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；性質(zhì)特點(diǎn)②、固態(tài)及熔化狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；③、溶解性：遵守“相似相溶原理〞：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑，極性分子易溶于極性分子溶劑。①構(gòu)成微粒：原子②微粒之間的相互作用：共價(jià)鍵③舉例：SiC、Si、SiO2、C(金剛石)等Ⅰ、金剛石：〔最小的環(huán)為非平面6元環(huán)〕結(jié)構(gòu)特點(diǎn)每個(gè)C被相鄰4個(gè)碳包圍，處于4個(gè)C原子的中心④微?？臻g排列特點(diǎn)：原子晶體：Ⅱ、SiO2相當(dāng)于金剛石晶體中C換成Si，Si與Si間間插O⑤說(shuō)明：原子晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式表示原子個(gè)數(shù)比的式子。①、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn)②、一般不導(dǎo)電；③、溶解性：難溶于一般的溶劑。①、構(gòu)成微粒：金屬陽(yáng)離子，自由電子；結(jié)構(gòu)特點(diǎn)②、微粒之間的相互作用：金屬鍵③、空間排列：金屬晶體：④、舉例：Cu、Au、Na等①、良好的導(dǎo)電性；性質(zhì)特點(diǎn)②、良好的導(dǎo)熱性；③、良好的延展性和具有金屬光澤。①、層狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：②、層內(nèi)C——C之間為共價(jià)鍵；層與層之間為分子間作用力；過(guò)渡型晶體〔石墨〕：③、空間排列：〔如圖〕性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高；容易滑動(dòng)；硬度小；能導(dǎo)電。晶體分類與性質(zhì)比照：離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)組成粒子陰、陽(yáng)離子分子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子粒子間作用離子鍵范德瓦耳斯力共價(jià)鍵金屬鍵物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性一般易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑極性分子易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑難溶〔鈉等與水反響〕導(dǎo)電性晶體不導(dǎo)電；能溶于水的其水溶液導(dǎo)電；熔化導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，溶于水能電離的，其水溶液可導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電不良〔半導(dǎo)體Si〕良導(dǎo)體〔導(dǎo)電傳熱〕典型實(shí)例NaCl、NaOH、Na2O、CaCO3干冰、白磷、冰、硫磺金剛石、SiO2、晶體硅、SiCNa、Mg、Al、Fe、Cu、Zn【典例精析】[例1]根據(jù)表1信息，判斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕表1局部短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反響的速率為L(zhǎng)＜QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等【解析】T只有－2價(jià)，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價(jià)為＋6價(jià)，最低價(jià)為－2價(jià)，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價(jià)為＋2價(jià)，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為＋3價(jià)，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價(jià)為＋2價(jià)，所以Q為Be。選項(xiàng)A中由于H2O中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2＞H2R；選項(xiàng)B中由于Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以與HCl反響的速率：L＞Q；選項(xiàng)C中Al和Be的化合物具有兩性；選項(xiàng)D中Mg2＋只有兩個(gè)電子層而S2－具有三個(gè)電子層?！敬鸢浮緾[例2]以下指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是〔〕A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子B．H原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子D．BaO2〔過(guò)氧化鋇〕固體中的陰離子和陽(yáng)離子[解析]Be2+中含有4個(gè)質(zhì)子、2個(gè)電子。H原子中含有1個(gè)中子和1個(gè)質(zhì)子。NaHCO3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個(gè)數(shù)比為1:1。BaO2〔過(guò)氧化鋇〕固體中含有Ba2+、O22-陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1。所以答案選A。[例3]1999年美國(guó)?科學(xué)?雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，以下推斷中不正確的選項(xiàng)是〔〕。〔A〕原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度〔B〕原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料〔C〕原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料〔D〕每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵[解析]解答前，應(yīng)先弄清命題者是要考查干冰的性質(zhì)、還是要考查原子晶體的性質(zhì)。有的同學(xué)沒(méi)有分析清楚這一點(diǎn)，認(rèn)為是考查干冰的性質(zhì)，因而造成錯(cuò)解。通過(guò)“原子晶體干冰〞來(lái)考測(cè)解題者對(duì)“原子晶體性質(zhì)〞的理解程度。原子晶體硬度大、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高，所以A和C兩種說(shuō)法正確。聯(lián)想到二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)，可得出D說(shuō)法也是正確的。答案應(yīng)選B?！緦ｎ}訓(xùn)練】1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.X是活潑的非金屬B.三種元素中Y的非金屬性最強(qiáng),其氫化物的水溶液是強(qiáng)酸C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸2．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂C．由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體D．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體3．A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個(gè)電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3︰4。E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．A和C能形成共價(jià)化合物B．由B、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體C．E和C只能形成E2C一種化合物D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無(wú)機(jī)鹽4．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．非金屬原子組成的化合物不可能是離子化合物B.ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C.同一主族元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)5．X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1︰1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物6．右圖表示元素周期表前四周期的一局部，關(guān)于元素X、Y、Z、W的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕XYZW①X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y<X②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反響④W的原子序數(shù)比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④7．元素A和B的原子序數(shù)都小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為〔a－b〕，L層電子數(shù)為〔a＋b〕，那么A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有〔〕A.能與水反響B(tài).能與氫氧化鈉反響C.能與硫酸反響D.不能與碳酸鈉反響8．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反響后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)答復(fù)：〔1〕用化學(xué)符號(hào)表示以下4種微粒：A：；B：；C：；D：?！?〕寫出A、B、E三種微粒反響的離子方程式：。9．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成，AD、AD共價(jià)化合物。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。〔1〕D位于周期表第_______周期，_________族；〔2〕E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是________，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_________；〔3〕C的電子式為_____，B與D通常能形成_____晶體，在ED中含有的化學(xué)鍵有；〔4〕由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為〔寫出一種即可〕_______________，組成的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〔寫出一種即可〕___________________；10．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此答復(fù)：〔1〕由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式、?！?〕在C和B組成化合物(CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，那么(CB)2的電子式是?！?〕化合物E3C與水反響的原理和碳化鈣與水反響的原理相同，寫出E3C與鹽酸反響的化學(xué)方程式?！?〕B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子①甲在過(guò)量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反響的熱化學(xué)方程式。②在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中參加乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1molFe2+被氧化成Fe3+時(shí)，反響中電子轉(zhuǎn)移為4mol，寫出該反響的離子方程式。11．a(chǎn)A、bB、cC、dD、eE均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，A與其他元素均不同周期，B、C、E三種元素在周期表中的位置如下圖，且BC對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：⑴A、B形成的四原子核化合物屬于__________〔填“極性〞或“非極性〞〕分子，其易液化，原因是___________________________。⑵由A、C兩元素組成的三種10電子微粒是___________、____________、_______________⑶甲是由A、C兩元素形成的常見四原子核化合物，乙是由A、C、E形成的六原子核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反響的化學(xué)方程式為_____________________。⑷從五種元素中任選三種元素，組成化合物X和Y，在以下表格中按要求填寫相應(yīng)的化學(xué)式〔每空只寫一種即可〕。XpH＞7〔25℃〕YpH＜7〔25℃〕抑制水的電離__________________抑制水的電離：____________________促進(jìn)水的電離：_________________促進(jìn)水的電離：___________