《篩選25份試卷》山東省示范初中2019年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬試卷

高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括20小題，1-10小題每小題2分，11-20小題每小題3分,共50分。每小題只有一個(gè)選

項(xiàng)符合題意）

1、下列敘述正確的是（）

A.沼氣和水煤氣都是可再生能源

B.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過(guò)程

C.不能用植物油萃取溟水中的溟

D.可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)

2、下列涉及的有機(jī)物及有機(jī)反應(yīng)類型正確的是（）

A.苯與甲苯均可以使酸性高鐳酸鉀褪色

B.葡萄糖、蛋白質(zhì)、纖維素都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反應(yīng)的單體

D.乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)

3、被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBlh溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H20=NaB02+4H21,下列說(shuō)法中正確的是（NaBE

中H為一1價(jià)）（）

A.NaBh既是氧化劑又是還原劑

B.NaBH,是氧化劑，友0是還原劑

C.硼元素被氧化，氫元素被還原

D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1:1

4、下列判斷正確的是（）

①維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

②N02溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

③1molCL參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2義

④陰離子都只有還原性

⑤BaS（）3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

A.①②⑤B.②?⑤C.③④⑤D.①?⑤

5、將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.稀硝酸B.硝酸銅C.稀鹽酸D.氫氧化鈉

6、下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是（）

①過(guò)量的Fe與CL反應(yīng)；②Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3；

③Fe（N03”溶液中加少量鹽酸；④Fe和FezCh的混合物溶于鹽酸中。

A.只有①②B.只有②③C.只有①②③D.全部

7、在分別含amol的NazCOs和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，則產(chǎn)生氣體與加入鹽酸的圖像正確的是

()

facco2)

8、1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115?125°C,反應(yīng)裝置如右圖。

下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是

A.不能用水浴加熱

B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用

C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌

D.加入過(guò)量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率

9、如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

不純物質(zhì)除雜試劑分離方法

A乙烷（乙烯）KMnOM酸化）洗氣

BNH4cl溶液(FeCL)NaOH溶液過(guò)濾

C溪苯（溪）NaOH溶液分液

D苯（苯酚）濃B。水過(guò)濾

10、以下有機(jī)物既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯點(diǎn)，又能氧化生成相應(yīng)的醛的是（）

A.CH3OHB.HOCH2CH(CH3)2

C.（CH3）3COHD.CH3CHOHCH2CH3

11、下列敘述中不正確的是（）

①聚四氟乙烯能使酸性KMnO,溶液褪色②烯垃不可能發(fā)生取代反應(yīng)③加成反應(yīng)得到產(chǎn)物是純凈物④，

C2H6,C3H3一定是烷短；C2H4,C3H6,CJfc一定是烯燃⑤淀粉纖維素都是天然高分子有機(jī)物，其鏈節(jié)都含葡萄糖

A.①②③B.@@（S）C.@@③④⑤D.②③④

12、NM-3是處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，分子結(jié)構(gòu)如圖5,下列說(shuō)法正確的是

（）

A.該有機(jī)物的化學(xué)式為3科2。6

B.Imol該有機(jī)物最多可以和3molNaOH反應(yīng)

C.該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

D.該有機(jī)物分子與三氯化鐵溶液反應(yīng)顯色。

13、只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是

①A1CL溶液和NaOH溶液②CaOiCOs”溶液和NaOH溶液③NaAlOz溶液和鹽酸④Ah（SO。3溶液和氨水

⑤AgNOs溶液和氨水

A.①③⑤B.?(2)?C.②③④D.③④⑤

14、銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNOs溶液，但可溶于其混合液。現(xiàn)將1.92gCu放入足量的稀硫酸中，若要

使銅完全溶解，理論上至少應(yīng)加入NaNOs晶體的物質(zhì)的量為()

A.0.08molB.0.06molC.0.045molD.0.02mol

15、在相同條件下，將相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積稀鹽酸的甲、乙、丙三個(gè)燒杯

中充分反應(yīng)，生成氣體的體積關(guān)系不可能是()

A.甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al)B.甲(Na)>乙(Mg)=丙(A1)

C.甲(Na)〈乙(Mg)〈丙(Al)D.甲(Na)=乙但g)=丙缶1)

CH

3CH3

16、已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3Y2^~^2^CH3的燒，下列說(shuō)法中正確的是

()

A.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

C.分子中至少有16個(gè)碳原子處于同一平面上

D.該煌屬于苯的同系物

17、分子式為CSH12的燒，其分子內(nèi)含3個(gè)甲基，該燃的二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

()

A.8種B.9種C.10種D.11種

18、R2「在一定條件下可以把Mn?+氧化成MnO；,若反應(yīng)中心0:變?yōu)镽(T,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

量之比為5：2,貝!|n值為()

A.1B.2C.3D.4

19、向含有amolFeBn的溶液中通入xmolCL。下列各項(xiàng)為通Cl?過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中

不正確的是()

2+3+

A.x=0.4a,2Fe+Cl2=2Fe+2C1-

B.x=0.6a,2Br-+C12=Br2+2Cl-

C.x=a,2Fe2+4-2Br-+2C12=Br2+2Fe3++4Cr

2+-3+

D.x=1.5a,2Fe+4Br+3C12=2Br2+2Fe+6Cr

20、14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與L12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好

全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為()

A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g

二、實(shí)驗(yàn)題

21、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明

該乙醇氧化反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。

甲的作用是;乙的作用是。

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是。集氣瓶中收集到的氣體的

主要成分是?

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有。要除去該物

質(zhì)，可先在混合液中加入(填字母序號(hào))。

a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳

然后，再通過(guò)(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。

三、填空題

22、(10分)儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆

粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，此反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、C&、H2s04、KzCnG、Cr2(S04)3>K2s0&、

上0七種物質(zhì)。

(1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質(zhì)是。

①丁達(dá)爾效應(yīng)②加入飽和(NHDzSO,溶液產(chǎn)生聚沉③可通過(guò)半透膜

(2)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：

_C++H2S04-K2s04++Cm(S0。3+H20.

(3)&S04在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是(填選項(xiàng)編號(hào))。

A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.還原性和酸性

(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。

四、推斷題

23、(15分)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用AL03和冰晶石(NaaAlFe)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是AI2O3和Si02等。從鋁土礦中提煉AI2O3的流程如下：

招士對(duì),休A

反缸

￡131△C#O

7-讒I

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出反應(yīng)1的離子方程式,?

(2)濾液I中加入CaO生成的沉淀是(填化學(xué)式)，反應(yīng)2(氣體A足量)的離子方程式為

(3)電解制鋁的化學(xué)方程式是；

(4)C為濃硫酸，E為硫酸鈣，寫出由D制備冰晶石(有A生成)的化學(xué)方程式

24、(13分)以聚甲基丙烯酸羥乙基酯(HEMA)為材料，可制成軟性隱形眼鏡。其合成路線圖如下：

國(guó)|丑①>②HCN」3"3紀(jì)8H

當(dāng)6貸E

濃出灰③③

④④

升

COOC^C^OB

(HEMA)

p知:.R、R、/°HHzO/H：R、c，°H

匕知)C=O+HCN—>

(H)R(H)RZCN(H)RZXCOOH

回答以下問(wèn)題：

(1)A的官能團(tuán)的名稱是

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)①反應(yīng)④

(4)下列說(shuō)法正確的是(選填字母)

a.I具有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象b.G可以使酸性高鎰酸鉀褪色

c.F的核磁共振氫譜有三種峰，其峰面積之比為1:2:3

d.D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)F可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，加成后的產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，其中含-C00-的有

種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

哈四中

參考答案

12345678910

cDDABCDCCB

11121314151617181920

cDADABCBBC

1—10小題每題2分，11—20小題每題3分，共計(jì)50分

21、（12分）

（1）2CU+O2=^=2CUO,CH3cHzOH+CuO-^CH3cHO+Cu+H2。（3分）放熱（1分）

⑵加熱（1分）冷卻（1分）

⑶乙醛、乙醇、水（2分）氮?dú)猓?分）

（4）乙酸c蒸修（各1分）

22、（10分）（1）①②（2分）

（2）32K2Cr2O7823CO2|28（4分）

（3）C（2分）

（4）4,48L（2分）

23、（15分）（1）A12O3+2OH-=2AlOf+H2O,（2分）

2

SiO2+2OH-SiO3-+H2O；（2分）

（2）CaSiO（2分）AlOf+CO+2HO==A1（OH）1+HCOy（3分）

3電斛223

（3）2A12O3Na3Alh.64A1+3O2T（3分）

（4）12HF+3Na2CO3+2A1（.OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O（3分）

24、（13分）（1）碳建雙鍵（1分）（2）氧化反應(yīng)消去反應(yīng)（各1分）

（3）CHCHBrCH+NaOH----?CH3CHOHCH3+NaBr（2分）

T3J3XAAZWVWv―VWWVM*

睛一婚+%中COOH等"CH2=（＞COOCH2CH2OT+HJO匕鈿

閉陽(yáng)出二-E-

（4）b^c（2分）

CH；-CH-COOH

（5）6（2分）CH；CH：CH；CH：COOHHCOOCH:CH:CH;

HCOO（pi：CH；

CH：CH；COOCH：CHjCH：CH：COOCH.

（寫一種即可得2分）

高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題3分，共計(jì)30分。每小題區(qū)有7個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用做燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的

是

A.甲醇B.天然氣C.液化石油氣D.氫氣

2.下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是：

+2-

A.H2c。30H+HC03-HCO3~0H*+C(V-B.H2SO<=2H+SO<

-

C.NaHS=Na++l+S?-D.ClfcCOOH—H++CH3COO

3.已知H+(aq)+OH-(aq)=HzO(D；△H=-57.3kj/mol.若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀NaOH溶液

中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為。、Qz、

Q3o下列關(guān)系式中正確的是

A.Q1VQ3VQ2B.Q1VQ2VQ3C.QIVQZ=Q3D.QI=QZ=Q3

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg\K\SO產(chǎn)、N03~

2--

B.使酚配變紅色的溶液：Na\Cu\HCO3\N03

2

C.水電離出的c(lT)=10-%ol/L的溶液:K\Na\C03\Br

D.O.lmol/L的AgNOs的溶液:H\K\S0?\V

5.Mg-HzOz電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器，該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示

意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.Mg電極是該電池的正極

B.上。2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電子由Mg電極經(jīng)過(guò)外電路流向石墨電極

D.溶液中向正極移動(dòng)

6.將0.1molN2O4置于密閉燒瓶中，把燒瓶放入100°C的恒溫水浴，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：NO(g)

2NO2(g),熊說(shuō)明反應(yīng)在該條件下達(dá)到平衡的是

①M(fèi)O,的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2；

燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量和密度不再變化；

③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；

④燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

A.①②B.②③C.③④D.②@@

7.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)△H>0,平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是:

A.P.<P2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率B.Pi<P2,

縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

C.Pi>Pz,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.Pi>P2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8.下列關(guān)于主族元素電子排布特征的說(shuō)法正確的是A.主族元素

的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)

B.主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)

C.主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)或f能級(jí)

D.主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或d能級(jí)

9.有關(guān)乙煥分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是

A.兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式B.兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式

C.每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成“鍵D.兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)加鍵

10.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是①分子晶體中

都存在共價(jià)鍵②在晶體中只

要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、NaF、NaCl,H20,H2s晶體的熔點(diǎn)依次降低'CaTQj的A眸詡《模型④離子晶體中

中，廿.o*千

只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵⑤CaTi(h晶體

立方修85體而心JOT?直)

中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti"和12個(gè)O'-相緊鄰

@SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A.③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.(3XgX§)

二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答

案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都

正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得。分。

11.銀鋅(Ag-Zn)解電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)為K0H。其電池總反應(yīng)為AgzO+Zn+HzO

2Ag+Zn(0H)2,貝斥質(zhì)I說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)K*向陽(yáng)極移動(dòng)

B.放電時(shí)正極附近的pH逐漸增大

-

C.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為：Zn(0H)2+2e=Zn+20H-

D.充電時(shí)每生成1molAgzO轉(zhuǎn)移1mol電子

12.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH*l(s)在室溫下可以自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的A*。

B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，以純銅作陽(yáng)極

C.CLCOOH溶液加水稀釋后，溶液中clCLCOOH)/c(CH3CO(T)的值減小

D.Na￡03溶液中加少量Ca(OH)?固體，CO-—水解程度減小，溶液的pH減小

13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+2

A.在0.Imol?匚加出汝溶液中：c(Na*)>c(HCO3)>c(CO3')>c(H2CO3)

+

B.在0.Imol?l/NajCOs溶液中：c(OH-)—c(H)=c(HC03)+2c(H2C0')

C.向0.2mol?PNaHCOs溶液中加入等體積0.Imol?f'NaOH溶液：

2

C(C03')>C(HC03')>C(0H)>C?)

D.常溫下，CLCOONa和CLCOOH混合溶液［pH=7,c(Na+)=0.Imol?L_1］：

c(Na*)=C(CH3C00')>CGLCOOH)〉C(H*)=C(OH-)

14.700C時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的C0和H20,發(fā)生反應(yīng)：

C0(g)+H20(g)?-*C02+H2(g)

反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t!>t2):

反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol

01.200.60

ti0.80

t20.20

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在timin內(nèi)的平均速率為丫(%)=?"1?min1

B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molC0、0.60molC02和0.60molffe,到達(dá)新平衡時(shí)CO2的體

積分?jǐn)?shù)與原平衡相等

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入O.ZOmolHzO,與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)C0轉(zhuǎn)化率增大

D.溫度升至800C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

15.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①lsz2s22p63s23p4；②Is22s22P63s23P)(3)ls22s22p3；

@ls22s22p5?則下列有關(guān)比較中正確的是

A.第一電離能：④〉③，②〉①B.原子半徑：④>③>②>①

C.電負(fù)性：④>③>②>①D.最高正化合價(jià)：④>①>③=②

16.下列化合物中至少含有2個(gè)手性碳原子的是()

(flBr

A.CH3—CH—CH2—OHB.OHC—CH—CHC1

R￥華3儼3

C.HOOC—CH—C—CHC1D.Cft—CH—C—CH2—CH3

ir倉(cāng)

三、填空題：本題包括6小題，共66分。

17.(3分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：CH4(g)+H2O(g)====C。(g)+3H2(g)AH=206.2kJ.mor'

CH&(g)+CO2(g)====2C。(g)+2H2(g)AW=247.4kJ.mor'

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH,（g）與a2。（g）反應(yīng)生成CO2門）和"2S）的熱

化學(xué)方程式為.

18.（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖

表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、丫是兩塊電極板，

通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、丫都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚配試液，貝！1：

①電解池中X電極上的電極反應(yīng)是

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是O

②丫電極上的電極反應(yīng)式為,

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_________________________________________

（2）如果用電解方法在鐵片上電鍍銅，電解液a選用CuSO,溶液，貝IJ：

@X電極的材料是,電極反應(yīng)是.

②丫電極的材料是,電極反應(yīng)是。

19.（14分）某化學(xué)反應(yīng)2A-^B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）

隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)濃度（mol/L）時(shí)間(min)

序號(hào)0102030405060

12018C1.00.800.670.570.500.500.50

2溫2018CC20.600.500.500.500.500.50

3度2018CC30.920.750.630.600.600.60

42018C1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:

(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在0至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為mol/(L?min),

(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度cz=mol/L,反應(yīng)在20分鐘內(nèi)就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含

的條件是o

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為力,則達(dá)到平衡時(shí)v3vi(填)、=、<=),且

C3=mol/L<,

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

理由是______________________________________________

(5)800℃時(shí),反應(yīng)2A=aB+D的平衡常數(shù)=,其他條件不變，B、D的起始濃度為0.50mol/L,

A的起始濃度為0,達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為mol/L,B的轉(zhuǎn)化率=。

20.⑴分)

(1)、室溫下，如果將0.ImolCaCOONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，和

兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.Imol,

(2)、已知某溶液中只有Na+、CH3COO,H+、Of四種離子。某同學(xué)推測(cè)該溶液中個(gè)離子濃度可能有如下四種關(guān)

系：

+--+

A.c(Na)>c(CH3C00)>C(OH)>c(H)

B.c(Na+)>c(CHJCOO-)>C(H+)>C(0H-)

+--+

C.c(Na)>c(0H)>C(CH3C00)>C(H)

++

D.c(CH3C00-)>C(Na)>c(H)>c(0H")

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是,上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(填序

號(hào));

②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是；

③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前clCLCOOH)(填“>”

"<""="，下同)c(NaOH),混合后c(CHaCOO')與c(Na)的關(guān)系是c(CH3COO')c(Na)。

(3)、25C時(shí)，向0.Imol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液的pH增大，主要

原因是(填序號(hào))

A、醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)

B、醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c(OH-)

C、醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(0lD減小。

21.(12分)

(1)寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：

①N②Ne

③S?Cr

⑤Cu(6)Ge?.**、(2)化合物

?-?

壓0的VSEP型為,分子空間構(gòu)型為,中?■?心原子雜化

方式為?化合物CH2O的VSEP型為,分子空間構(gòu)型

為,中心原子雜化方式為.

22.(12分)元素X位于第四周期，其基態(tài)的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素丫基態(tài)原子的

3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

(1)X與丫所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為。

②該化合物的化學(xué)式為。

(2)在丫的氫化物(上丫)分子中，丫原子軌道的雜化類型是。

(3)Z的氫化物(HzZ)在乙醇中的溶解度大于壓丫，其原因是。

(4)丫和Z可形成YZ：-。

①YZ/的空間構(gòu)型為YZ產(chǎn).

②寫出一種與YZ/-互為等電子體的分子的化學(xué)式.

(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物［X(NH3)/CL,lmol該配合物中含有。鍵的數(shù)目為?

南京三中2012,013學(xué)年第二學(xué)期高二化學(xué)期末答案

23.4.5，6，7，1*

D.UA-A，o-c-D.'B?

9?II*'I2?_____Ih14.IX?

A-aBC-AO_0二BOA-B3*

17.（3分）CH'rMgJCHjOfgy---CO'Xg"△^?165OkJ-mot1.

18.（M分）（D①2H有，=m出.高i顯kL色②2C1—-ZcCljI.格濕潤(rùn)的淀粉確

化伸過(guò)紙放在Y俗支管處.若試抵二藍(lán)，則有?.性成?「、小片，8~2c<謔蜘陰CU-2L

Cu10.）

19.（14分）⑴0.0167-（2）l.Otai^J（3；>12（4,吸熱?升高溫度，平衡時(shí)A的濃度夠小，

平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以為吸熱（5）9-土??Q；-50%.

20.（11分）（1）、C/COO?…?CH3coeH（2）、？?醍滬，”A-????CHjCOOH--?CH3COONa-

③。?>....?（3）、C*-1

21.（12分）（1）略（2）四面體，\型，sp3.k.,二角形，平面三角形，SP.“

22.（12分）（1）4、薇（2）sp3（3）7.，子與乙醵分子之間形成氫雄（4）正四面體、CC14或

SiCL等⑸16moi或16X602:'.收個(gè)，

高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷

高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題每題3分，共48分

1.有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是

CHYHLCH—CHj

ACH2=CH-CH=CH213二丁烯B.|3-丁醇

OH

C2.甲基丁烷DQfH甲基礴

2.下列說(shuō)法正確的是

A.HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性

B.利用油脂在酸性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂

C.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，因此二者互為同分異構(gòu)體

3.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：

A.2,2,3,3—四甲基丁烷B.2,3,4一三甲基戊烷

C.3,4一二甲基己烷D.2,5一二甲基己烷

4.有一分子式為CBHMNB的二肽，經(jīng)水解得丙氨酸和氨基酸X,則X分子組成可能是

A.C3H7NO3B.C5H9NO4C.CsHnNOsD.CsftNO,

5下列敘述錯(cuò)誤的是

A.苯中混有少量苯酚：加漠水，振蕩，過(guò)濾除去沉淀

B.濱乙烷中混有少量乙醇：多次加水振蕩，分液，棄水層

C.煤油可通過(guò)石油分儲(chǔ)獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和N處溶液除去

6.由5種基團(tuán)一CL、一OH、一CHO、一€6H5、一COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有

A.4種B.5種C.6種D.7種

7.下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A.只用濱水一種試劑既可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳、乙醛五種液體

B.苯酚不慎沾到皮膚上，立即用酒精擦洗

C.淀粉溶液中加入淀粉酶，再加入銀氨溶液，出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明淀粉已經(jīng)全部水解

D.除去苯甲醇中混有苯甲酸，可以加入過(guò)量的生石灰后，再加熱蒸儲(chǔ)

8.某有機(jī)物能使溟水褪色，也能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，還能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化

合物，則此有機(jī)物中一定含有下列基團(tuán)的組合是

①-CHs②-OH③-Cl@-CHO⑤-CH=CHz⑥-COOH⑦-COOCH3

A.③⑤B.②⑥C.⑤⑦D.④⑦

9.右圖表示4—澳環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是

A.①④

B.③④

C.②③

D.①②

w

睢KM。徭液

②x

乙?禧液關(guān)熱

10.已知:C*m—O,如果要合成〔工，所用的起始原料可以是

A.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和丙快B.2,3-二甲基T,3-戊二烯和乙煥C.2-甲

基-1,3-丁二烯和2-丁煥D.1,3-戊二烯和2-丁快

11.若1mol有機(jī)物A在稀H2sO’作用下水解成2molB,下列物質(zhì)中符合題意的物質(zhì)A可能是：①蔗糖②麥芽

糖③葡萄糖④淀粉

⑧訊-以-COOH

⑤

A.①②③B.④⑤⑧C.②⑥⑧D.⑦

12.下列各類有機(jī)物：①飽和一元醇②飽和一元醛③飽和一元竣酸④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯⑤

乙快的同系物⑥苯的同系物⑦烯煌的同系物，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定的是

A.①③⑤⑦B.①④⑥C.②③④⑦D.②?④⑤⑥

13.有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②加聚③水解④加成⑤還原⑥氧化，用丙醛制取1,2一丙二醇，按正確的合

成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型應(yīng)是

A.⑤①④③B.⑥④?(DC.dxg)③⑤D.⑤③④①

14.對(duì)盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑可保證鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正

確的是I

A.其分子式為C15H2A

B.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2molNaOH

C.既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.既可以與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO”溶液褪色

15.有機(jī)物A和B,只由C、H、。兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)

的量相等，下列對(duì)A、B的判斷錯(cuò)誤的是

A.A與B互為同分異構(gòu)體B.A與B的分子組成相差n個(gè)“CH」

C.A與B的分子組成相差n個(gè)“C02”D.A與B的分子組成相差n個(gè)“&0”

16.現(xiàn)有乙二醇(CzHeOz)、乙二醛(CzIWz)、醋酸(CH3coOH)組成的混合物，測(cè)得其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9樂(lè)則

混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A、16%B、37%C、52%D、無(wú)法確定

二、填空題

17.(5分)為實(shí)現(xiàn)以下各步的轉(zhuǎn)化,請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)試劑的化學(xué)式

18.(12分)碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物A,相對(duì)分子質(zhì)量為102,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%,分子中氫原

子個(gè)數(shù)為氧的5倍。1.02gA與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(DA的分子式是。

(2)A有2個(gè)不同的含氧官能團(tuán)，其名稱是o

(3)一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B,B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同

的基團(tuán)。

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

②A不熊發(fā)生的反應(yīng)是(填寫序號(hào)字母)o

a.取代反應(yīng)b.消去反應(yīng)c.酯化反應(yīng)d.還原反應(yīng)

(4)寫出兩個(gè)與A具有相同官能團(tuán)、并帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(5)A還有另一種酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，其中

一種的分子中有2個(gè)甲基，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(6)已知環(huán)氧氯丙烷可與乙二醇發(fā)生如下聚合反應(yīng)：

nH,Q-CH-CH2C1+nH0CH2cH20H一定條)*fCH2fHeH20cH2cH2叱+nHCl

一OH

B也能與環(huán)氧氯丙烷發(fā)生類似反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

19.(10分)某學(xué)習(xí)小組做以下實(shí)驗(yàn)：在濱水中加入足量乙醛溶液，充分反應(yīng)，漠水褪色。為探究褪色的原因，

他們提出了如下三種猜想：

①濱水中的Bn可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)

②乙醛分子中含有不飽和鍵，溟水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)