教育高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第1課時(shí)學(xué)案選修4

第章

水液的子衡第節(jié)

弱解的離第時(shí)【習(xí)標(biāo)1：了解電解、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，學(xué)會區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)。2：認(rèn)識強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系；3：了解電解質(zhì)在水溶液中的電以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性?！?、點(diǎn)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念?！九f回】⒈電解質(zhì)：在水液或熔狀下夠電的合。非電解質(zhì)：在溶中在融態(tài)不夠?qū)У暮蟔?！舅?】下幾種說法是否正確，并說明原因。①石能導(dǎo)電以電解質(zhì)）②由BaSO不溶水以不是電解質(zhì)）③.鹽酸能導(dǎo)電所以鹽酸是電解質(zhì)）④.SONHNaO溶水導(dǎo)電所以均為電解質(zhì)。（×）【思2】列物質(zhì)中Cu、NaCl固、固體KSO溶CO、糖NaCl溶液、HO、乙醇。NaCl固體NaOH固體、O_是電解質(zhì)，CO、蔗糖乙_是電解質(zhì)，_、22SO溶、NaCl溶液24

既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！窘Y(jié)a、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都化合_，單質(zhì)既不_電解_也不是非解_。b、化合物本身電離_由移的子而導(dǎo)電時(shí)，才是解質(zhì)。c、電解質(zhì)不定（填“一定電導(dǎo)電物質(zhì)_不一_（同上）是電解質(zhì)；d、非電解質(zhì)__不_電，__不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。【習(xí)程一強(qiáng)電質(zhì)【實(shí)探察試驗(yàn)3-1積同、濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值。與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值

1mol/LHCl劇反，生泡

1mol/LCHCOOH緩反，生泡實(shí)驗(yàn)表明：鹽酸和醋酸與活潑金屬反應(yīng)的劇烈程度及pH有差別。相同體積、濃度的鹽酸和醋酸中的度不同，說明HClCHCOOH電離度不。即在水溶液中HCl部電離，CHCOOH部分電離。

【結(jié)論同解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。1、定義：強(qiáng)電解質(zhì)在水液能全電的解如：強(qiáng)酸強(qiáng)、部鹽。弱電解質(zhì)：在溶中部電的電質(zhì)

如：弱、堿極數(shù)、水。練1、判斷下列物質(zhì)，屬強(qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬電解質(zhì)的有哪些？①NaCl②NaOH③SO④CHCOOH⑤NH·HO⑥Cl⑦強(qiáng)電解質(zhì)：_______①③

弱電解質(zhì)：___④___2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性的系【思3】CaCO、（）的解度都很小，CaCO于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）屬弱電解質(zhì)；COOH、HCl的解度都大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CHCOOH屬于電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？電質(zhì)強(qiáng)與溶性關(guān)電質(zhì)強(qiáng)決于一條下的離度小若全電則強(qiáng)解，部電則弱解。成似電解可用濃時(shí)導(dǎo)能不來分弱。3、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)的關(guān)系。【例把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是(B)A.自水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氨水解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要取決自由移動(dòng)離子的濃度A中加NaOH使自水離子濃度增大導(dǎo)性增強(qiáng)中加NaOH等量的鹽酸反應(yīng)生成等量的NaCl離濃度不變；C中入NaOH與酸反應(yīng)生成醋酸鈉—強(qiáng)電解質(zhì)，使離子濃度增大D同C項(xiàng)；練2、下列種溶液中通入或加入少量物質(zhì),使溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)的(BC)A鹽中通入少量NHC醋中通入少量NH練3、判斷下列說法是否正確：

B氨水通入少量D鹽酸加入少量AgNO①、離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)）、強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物）、弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物√）④、強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水）、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)（×）

【結(jié)納解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解_無關(guān)_只與其在溶液中_電離度_關(guān)。②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶的電荷?！拘〗Y(jié)弱解質(zhì)的比較概念化合物類型化學(xué)鍵類型電離程度在溶液中存在微粒形式電離過程（可逆或不可逆）

強(qiáng)電解質(zhì)在溶中夠部離電質(zhì)強(qiáng)、堿大分離鍵共鍵全電全為、離不逆

弱電解質(zhì)在溶中部電的解弱、堿水極數(shù)鹽共鍵部電陰陽子電質(zhì)子可電離平衡方程式的書寫：①強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，符號選用“__=__”：NaSO24+SO2-4

__②、弱電解質(zhì)：部分電離，符號選用____”如：CHCOOH_______________多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱酸溶液的酸性主要是由_____步電離決定的。而多元弱堿則一步完成電離方程式。練4、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaF：___________________________________________________HSO__________________________CHCOOHNaOH：________________________NH·H：NaHSO:______________（水溶液中NaHSO:______（熔融時(shí)）HCO：；（OH【疑反通本課學(xué)習(xí)、作業(yè)你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）___________________________。【礎(chǔ)標(biāo)1．下列說法正確的是(D)A．氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電質(zhì)．碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)C．固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷在熔融狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D．膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì)2．下列說法正確的是(C)A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其電能力一定越強(qiáng)

B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C．強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都強(qiáng)電解質(zhì)D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一比一元酸、一元堿的導(dǎo)電能力強(qiáng)3．水溶液中下列電離方程式書正確的是(D)A．Ca(OH)C．CO

Ca＋2OH．NaHCO===Na＋＋CO2H＋CO．NaSO＋SO4．下列有關(guān)弱電解質(zhì)電離平衡敘述正確的是(C)A．達(dá)到電離平衡時(shí)，分子濃度離子濃度相等B．達(dá)到電離平衡時(shí)，由于分子離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C．電離平衡是相對的、暫時(shí)的外界條件改變時(shí)，平衡就可能發(fā)生移動(dòng)D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各離子的濃度相等5．有弱酸A和B，當(dāng)其濃度均0.01mol·L時(shí)A的c(H)約為B中c(H的2倍?，F(xiàn)有兩種不同濃度的A酸溶液a和a，以及0.01的B酸，已知三種溶液的pH從小到大依次為a、、。則(D)A．的濃必大于B的度．的濃度必大于的度C．的濃必小于B的度．的濃度必小于的度6．下表是常溫下某些一元弱酸電離常數(shù)：弱酸

HCN

HF

CHCOOH

HNO

電離常數(shù)

6.2×10

6.8×10

1.7×10

6.4×10則0.1mol·L的列溶液中最的是(B)A．．CHCOOH．HNO

電平常越，離度大同度，離生c越大pH越小7．可以說明乙酸是弱酸的事實(shí)

(D)A．乙酸不能使酚酞溶液變紅色．乙酸和NaCO反可放出CO

C．乙酸能使紫色石蕊試液變紅．0.1mol·L

的乙酸溶液pH>1、C項(xiàng)能明液酸性而能較相強(qiáng)；項(xiàng)僅明酸性碳強(qiáng)D項(xiàng)于0.1mol·L

－1

的酸液pH>1，明酸完電，為酸8．在25℃，mol·L

的HNO、HCOOH、HCN、HCO的液，它們的電離平衡常數(shù)分別為6.4×10mol·L、1.8×10mol·L

mol·L、＝4.3×10

和＝5.6×10

mol·L，中氫離子濃度最小的是CA．

B．HCOOH．．H9．化合物HIn在溶液中因存以下電離平衡HIn(溶液H(溶液＋I(xiàn)n(溶液(紅)(色)故可用作酸堿指示劑濃為0.02

的下列各溶液鹽酸②灰③NaCl

c(CHCOOH)B.C.c(CHCOOH)B.C.溶液④NaHSO溶液⑤NaHCO溶液⑥氨，中能使指示劑顯紅色的是(C)A．①④⑤B．②⑤⑥．①④D．②③⑥10．知0.1mol·L

的醋酸溶液中存在電離平衡CHCOOHCHCOO＋，要使溶液中

c(H)

值增大，可以采取的措施是(B)A．少量燒堿溶液B升高溫度C．少量冰醋酸D．加量CHCOONa11．定量的鹽酸跟過量的鐵粉應(yīng)時(shí)了緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適(D)①NaOH(固體)②HO③HCl④CHCOONa(固)A．①②B．②③．③④D．②④12．醋酸中存在電離平衡：CHCOOH

CHCOO＋＋，使電離平衡右移且c(H)增大，應(yīng)采取的措施是(D)A．加入NaOH(s)．加入鹽酸．加蒸餾水D．升高溫度13．25℃，用蒸餾水稀釋1mol·L氨至0.01mol·L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(A)A.

c(OH)c(NH·HO)

(NH)(OH)

(NH·HO)c(NH)

D．(OH)一合是電質(zhì)加水釋一水氨電平右)n(NH)大但4－

)＋減。ABC各項(xiàng)，子分同溶液積濃之等物的之4比14．相同溫度時(shí)，100mL0.01mol·L

的醋酸溶液與mL0.1mol·L

的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是(A)①H的質(zhì)的量②離程度③和時(shí)所需氫氧化鈉的量④醋酸的物質(zhì)的量A．①②B．②③C．①④D．②④15．列說法正確的是

(B)A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的響．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中(H一定比電離常數(shù)小的酸中大D．HCO的離常數(shù)表達(dá)式：c(H)·)K＝c(HCO)【展升16.已知HClO是比HCO弱的酸，氯水中存在下列平衡：＋OCl＋、

H＋

HClOH＋ClO，到平衡(1)使HClO的度增大，可加入下列哪種物(填代號___B___。A．

B．NaHCO

C．HClD．NaOH(2)由此說明在實(shí)驗(yàn)室里可用排飽和食鹽水收集Cl的理是由氯水存下平：＋HOH＋Cl＋HClO，和鹽中c－)大平左_2217．25時(shí)，50mL0.10

醋酸中存在下述平衡CHCOOH

CHCOO＋，分別作如下改變，對上述平衡有何影響？(1)加入少量冰醋酸，平衡_向電方移_，溶液中(H)增大(“增大”、“減小”或“不變”；(2)加入一定量蒸餾水，平衡_向電方移_，溶液中c(H)將__減_填“增”、“減小”或“不變”；(3)加入少量0.10mol·L

鹽酸，平衡將_向子結(jié)成子方移_，溶液中