蘇教版高中化學(xué)必修一鋁鐵銅知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理

一、鋁教學(xué)目標(biāo)生疏鋁既能與鹽酸反響，又能與氫氧化鈉溶液反響。學(xué)性質(zhì)有一個(gè)整體的生疏。3、氫氧化亞鐵的制法。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：鋁與NaOH難點(diǎn)：鋁與NaOH一、金屬與合金常溫下，除汞外是液體外，其余的均為固體。大多數(shù)金屬呈銀白色，不透亮，有金屬光澤，有延展性，均為電和熱的良導(dǎo)體。五.合金五.合金定義:由兩種或兩種以上的金屬〔或金屬和非金屬〕熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).特點(diǎn)①合金的性質(zhì)不是各成分金屬性質(zhì)的總和②合金的熔點(diǎn)、密度一般比各成分的金屬低.③合金的硬度一般比各成分的金屬大.④合金的化學(xué)性質(zhì)也和各成分金屬不同.最早的合金是青銅,最常見、用量最大的合金是鋼.二、鋁鋁在常溫下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有肯定的抗腐蝕性。跟酸的反響非氧化性酸：2Al+6HCl=2AlCl3

+3H↑2鈍化。跟堿的反響鋁能和強(qiáng)堿溶液反響。該反響可理解為鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反響生成氫氧化鋁，氫氧化鋁再和強(qiáng)堿反響生成偏鋁酸鹽：高 高2Al+6HO=2Al(OH)+3H↑ Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO2 3 2 3 2 2簡(jiǎn)寫為：2Al+2HO+2NaOH=2NaAlO3H2 2 2與氧化物的反響：鋁熱反響：2Al＋FeO ====AlO＋2Fe2Al＋CrO====AlO

＋2Cr23 23 23 23特點(diǎn)：放出大量熱，使生成的金屬呈液態(tài)。本質(zhì)：鋁從金屬氧化物中奪取氧，表現(xiàn)出很強(qiáng)的復(fù)原性。應(yīng)用：焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬〔如V、Cr、Mn〕。制法1〕鋁土礦制備鋁的步驟和原理：步驟鋁土礦 溶解 過濾 酸化 濾〔NaAlO〕 〔Al(OH)〕2 3灼燒 電解 鋁〔AlO〕 〔Al〕23有關(guān)反響方程式：溶解：AlO+2NaOH====2NaAlO+HONaAlO+CO+2HO=Al(OH)↓+NaHCO23 2 2 2 2 2 3 3灼燒：2Al(OH)灼燒AlO+3HO電解：2AlO通電4Al+3O3 23 2 23 22〕試驗(yàn)室制法Al3+跟氨水反響；AlO2+與二氧化碳和水反響AlO23

的兩性AlO+3HSO====Al(SO)+3HO23 2 4 2 43 2AlO+2NaOH====2NaAlO+HO23 2 2鋁的氫氧化物Al(OH)3

的兩性：溶于過量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿Al(OH)+NaOH====NaAlO+2HO3 2 2Al(OH)+3HCl====AlCl+3HO3 3 2〔〕(AlO23

熔點(diǎn)高)〔2〕冶煉金屬鋁1．〔1〕100mL1mol·L-1的AlCl3

60mL6mol·L-1KOH生成沉淀的質(zhì)量是 〔2〕200mLmol·L-1的Al

(SO)2 43

2mol·L-1的NaOH得到gAl(OH)3

沉淀，則NaOH溶液的體積為 解析：〔1〕n(Al3+)=L×1mol·L-1=mol n(OH-)=L×6mol·L-1=molAl3+ ~ 3OH- ~ Al(OH)3

Al(OH)3

~ OH- ~ AlO-21 3 1 1 1(生成)〔2〕n(Al(OH))=〔2〕n(Al(OH))==∴n(Al(OH))=mol－3mol=mol∴mAl(OH)=78g/mol×3mol=n(Al3+)=×L×2=畫出NaOHAl(SO

溶液中生成沉淀的圖像。2 43∵Al3++3OH-=Al(OH)↓ Al(OH)+OH-=AlO-+2HO3 3 2 2∴當(dāng)NaOHAl

2 43最大，n(Al(OH)NaOHAl3+，Al(OH)3

NaOHNaAlO2

而溶解，當(dāng)過量n(NaOH)=n(Al3+)時(shí)，Al(OH)3

完全溶解。由圖可知：當(dāng)n(Al(OH)mol2個(gè)NaOH3a=(NaOHV=V====150mLb=(NaOHV=V===350mL2．Ba(OH)2

Ba(OH)2

物質(zhì)的量的變化曲線圖〔如圖，請(qǐng)指出B兩點(diǎn)的意義OA與AB段發(fā)生反響的離子方程式。Al3＋OH―反

應(yīng)的根底KAl(SO

O在水溶液中存在下面的電離方 式 ：42 2KAl(SO

=K＋+Al3＋+2SO2―，參加Ba(OH)

＋ 要和42 4 2

n〔沉淀〕ABn[Ba(OH)n〔沉淀〕ABSO2―BaSO，Al3＋OH―先生成沉淀

Al(OH)，4Ba(OH)2

4Al(OH)3

3―溶解，所以要全面考慮此題中所給2的各離子之間的關(guān)系，在開頭參加Ba(OH)2

BaSO4

和Al(OH)3

同時(shí)沉淀，當(dāng)Al3＋全部沉淀時(shí)，Ba2＋還沒有完全沉淀，而當(dāng)Ba2＋全部沉淀時(shí)，Al3＋AlO―。2答案：AAl(OH)3

BaSO4

沉淀，B點(diǎn)表示此時(shí)的沉淀全部為BaSO。OA段的離子方程式為：Al3＋+3OH―=Al(OH)↓

2―=BaSOAB4

3 4 4+OH―=AlO―。3 2二、鐵、銅的獵取及應(yīng)用一、一、鐵單質(zhì)1、鐵原子的構(gòu)造其原子構(gòu)造示意圖？26Fe位于第四周期第Ⅷ族2、鐵的物理性質(zhì)鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性。純鐵具有良好的抗腐蝕性。Cl、BrHNO2 2 3強(qiáng)氧化劑Fe3+FeO、HO(g)2 2FeO〔Fe2+/Fe3+〕3 4IS、H+、Cu2＋、Fe3+2弱氧化劑Fe2+常溫，濃硫酸、濃硝酸鈍化二、二、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物FeO俗名色態(tài)／FeO23鐵紅紅棕色粉末FeO34磁性氧化鐵黑色晶體價(jià)態(tài)+2+3+2，+3穩(wěn)定性酸反響共性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++HO2FeO+6H+=2Fe3++3HO223FeO+8H+=Fe2++2Fe3++4HO234高溫時(shí)，都能被C、CO、H2、Al等復(fù)原劑復(fù)原，最終都生成鐵2、鐵的氫氧化物2、鐵的氫氧化物物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3狀態(tài)化學(xué)不溶于水的白色固體不溶于水紅褐色固體Fe(OH)+2H+=Fe2++2HOFe(OH)+3H+=Fe3++3HO2232△不穩(wěn)定，易被氧化轉(zhuǎn)化4Fe(OH)白色沉淀先變成灰綠色，后成為紅褐色2+2HO+O222Fe(OH)=FeO+3HO3 23 2=4Fe(OH)3制取制FeSONaOH隔絕空氣：4Fe2++2OH-=Fe(OH)↓2鐵鹽與強(qiáng)堿反響Fe3++3OH-=Fe(OH)↓3、的鑒別和檢驗(yàn)鑒別方法Fe2Fe3直接觀色黃色顯反色應(yīng)與KSCN不顯紅色血紅色與苯酚不顯紫色顯紫色利用Fe3+的與銅片氧化無明顯現(xiàn)象Cu被腐蝕溶液變藍(lán)色性與淀粉KI試紙?jiān)嚰埐蛔兯{(lán)試紙變藍(lán)色利用與OH-反響白色沉淀快速變灰綠色最終呈紅褐色馬上產(chǎn)生紅褐色沉淀①硫氰酸鉀溶液①硫氰酸鉀溶液溶液呈血紅色Fe3+②氫氧化鈉溶液紅褐色沉淀③苯酚溶液溶液顯紫色①氫氧化鈉溶液Fe2+生成白色沉淀，快速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色②硫氰酸鉀溶液和氯水先加硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液呈血紅色。、鐵三角關(guān)系FeC強(qiáng)氧F2e2、：CuFe2O：O3原3A 、C2、濃H2還ZnOCHS、I2、等Zn等、C2SO還H 4、原2、HN弱氧化O+lAlO3Fe2+強(qiáng)氧化劑：Cl、Br、O、濃HSO2 2 2 2 4HNO酸性KMnONaOHO3、42222Fe3＋Fe、Cu、I－、S2-等價(jià)態(tài)+3價(jià)態(tài)+3FeO2 3FeO3 4FeOFeCl3Fe(OH)3+2FeCl2Fe(OH)2+10Fe單質(zhì)氧化物鹽氫氧化物三、銅銅的物理性質(zhì) 純銅呈紫紅色;熔點(diǎn)1083.4℃,沸點(diǎn)2567℃;密度8.92g/cm3;質(zhì)軟；具有良好的延展性、導(dǎo)熱、導(dǎo)電性。銅的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反響與硫反響2Cu+O2=2CuO2Cu+S熱CuS2(黑色物質(zhì))(3)與氯氣反響CuCl==CuCl22棕黃色的煙3.3.⑴和稀硫酸的反響:Cu(OH)+HSO=CuSO+2HO2 2 4 4 2⑵加熱分解:Cu(OH)=CuO+HO22⑶制氫氧化銅懸濁液與乙醛加熱反響:2Cu(OH)+CHCHO→CHCOOH+CuO+2HO233224.硫酸銅的用途及硫酸銅晶體中水的測(cè)定？四、金屬的冶煉1.鐵的冶煉四、金屬的冶煉1.鐵的冶煉設(shè)備:原料:高爐鐵礦石、焦碳、空氣、石灰石等C+O=COCO+C=CO22制備復(fù)原劑23CO+FeO=2Fe+3CO產(chǎn)物:生鐵2 3除碳2鋼2.濕法煉銅：〔古代〕Fe+Cu2+=Fe2++Cu高溫?zé)掋~:黃銅礦碳粗銅銅的精煉:粗銅電解精銅〔含量99.95%-99.98%〕幾種制備方法比較幾種制備方法比較金屬存在形式冶煉方法很活潑金屬NaMgAl海水中NaCl電解海水MgCl2電解鋁土礦中AlO23電解活較潑活金潑屬和不Fe赤鐵礦磁鐵礦等復(fù)原劑復(fù)原Cu黃銅礦孔雀石等復(fù)原劑復(fù)原金屬的冶煉的方法總結(jié)金屬的冶煉的方法總結(jié)KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAg電解法熱復(fù)原法熱分解法課堂練習(xí)：孔雀石主要含Cu

，還含少量Fe、Si的化合物。試驗(yàn)室以孔雀石為原料制備2 2 3CuSO

·5HO及CaCOZXXK]ZXXK]請(qǐng)答復(fù)以下問題：溶液ACu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從以下所給試劑中選擇：試驗(yàn)步驟中試劑①為 (填代號(hào))，檢驗(yàn)溶液A中Fe3＋的最正確試劑為 。a．KMnO

d．KSCN4 42 22由溶液CCuSO

·5H

O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)過濾等操作除燒杯、4 2漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。制備CaCO3

時(shí)，應(yīng)向CaCl2

溶液中先通入(或先參加) (填化學(xué)式)。假設(shè)試驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用以下 填代號(hào))裝置回收。欲測(cè)定溶液A中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng) 直到 用KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用 管(填“酸式”或“堿式”)滴定。解析：(1Fe2＋Fe3＋且不能引入的雜HO；KSCNFe3＋反響呈明顯的血紅色。22由溶液到晶體的操作是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等根本操作；在過濾操作中用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還用到玻璃棒，它的主要作用是引流。CaClNH·H

O。NH2解度很大，應(yīng)選用一套防止倒吸的裝置，應(yīng)選b。

3 2 3KMnO4

溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化堿式滴定管中的橡膠管，應(yīng)選用酸式滴定管。答案：(1)cd(2)冷卻結(jié)晶引流(3)NH

b(4)平視凹液面(或平3 2 3視刻度線)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切酸式防止金屬腐蝕的方法非金屬保護(hù)層。將耐腐蝕的非金屬物質(zhì)，如油漆、噴漆、搪瓷、陶瓷、玻璃、蝕介質(zhì)隔離。金屬保護(hù)層。用耐腐蝕性較強(qiáng)的金屬或合金，掩蓋被保護(hù)的金屬外表，掩蓋的方法有電鍍、熱噴鍍、真空鍍等。按防腐蝕的電化學(xué)性質(zhì)來說，保護(hù)層可分為陽極。但當(dāng)保護(hù)層受到損壞變得不完整時(shí)，狀況就不同了。如前所述，陰極保護(hù)層將使基體金屬成為陽極，造成孔蝕。陽極保護(hù)層，如鍍鋅鐵板，此時(shí)鋅為陽極，基體金屬鐵是陰極，受到腐蝕的是鍍層鋅，而非鐵。直到鍍層受到相當(dāng)大的破壞，不能對(duì)基體金屬起保護(hù)作用時(shí)，基體金屬才開頭腐蝕。化學(xué)保護(hù)。①犧牲陽極保護(hù)法。將標(biāo)準(zhǔn)電極電位較低的金屬和需要保護(hù)的金屬連接起來，構(gòu)成原電池。這時(shí)，需要保護(hù)的金屬因電極電位較高成為陰極，不受腐蝕，得到保護(hù)。另一個(gè)電極電位較低的金屬是陽極，被腐蝕。例如，海上航行的船舶，在船底四周鑲嵌鋅塊。這時(shí)，船體是陰極，受到保護(hù)，鋅塊是陽極，代替船體另外取一些鐵塊接到正極上，使之成為陽極，讓其腐蝕，實(shí)際上也是犧牲陽極。和上，成為陽極。理論上說，這應(yīng)當(dāng)加速金屬腐蝕。但對(duì)——些能形成保護(hù)性氧化膜的金屬，并非肯定加速金屬腐蝕。相反，在適當(dāng)?shù)碾娢环秶鷥?nèi)，由于陽極上氧化作流的作用下，使其鈍化而得到保護(hù)。加緩蝕劑保護(hù)。緩蝕劑是一種化學(xué)物質(zhì)，將它少量地加到腐蝕介質(zhì)中，就可顯著地減小金屬腐蝕的速率。由于緩蝕劑用量少，簡(jiǎn)便且經(jīng)濟(jì)，故是——種常用的防腐手段。Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化Fe2+在水溶液中顯淺綠色，F(xiàn)e3+在水溶液中顯棕黃色。Fe2+是鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有復(fù)原性，以復(fù)原性為主，亞鐵鹽溶液露置在空氣中會(huì)被氧氣氧化成Fe3+。常見反響有：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-24Fe2++O+4H+=4Fe3++2HO2 22Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO22 25Fe2++MnO-+8H+=Mn2++5Fe3++4HO4 2Fe3+Fe2+FeFe2+的主要反響有：2Fe3++Fe＝3Fe2+2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-＝2Fe2+2I22Fe3++HS=2Fe2++S↓+2H+2Fe2+與Fe3+以及其他金屬陽離子的氧化性挨次如下：可以覺察Fe2+與Fe3+的氧化性差異很大。習(xí)題在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中參加鐵粉，待反響完畢，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反響后溶液中存在較多的陽離子是( )+ + + +解析：Cu2+、H+、Fe3+反響。另外，鐵能被磁鐵FeCu2+H+Fe3+H2Cu、Fe2+，故溶液中Fe2+最多，答案為C。將gHSO2 4

中，充分反響后收到LH〔標(biāo)況，2克解析：FeFeO的混合物溶于HSO，F(xiàn)eFeOFeSOH23 2 4 23 4 2Fe(SO)2 43

FeFe3+Fe3+和Fe，說明上述反響恰好將Fe3+和FeFe2+。FeO32HSO

。23 2 420g1g，則原混合物中的組成不行能的是A Zn