2021年北京市朝陽區(qū)高考化學(xué)一模試卷

2021年北京市朝陽區(qū)高考化學(xué)一模試卷

1.新中國化學(xué)題材郵票記載了我國化學(xué)的發(fā)展歷程，形象地呈現(xiàn)了人類與化學(xué)相互依

2.下列實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.將Na?。?粉末露置在空氣中，固體由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

B.向K252O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色

C.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，固體由白色變?yōu)辄S色

D.用FeCk溶液浸泡覆銅電路板，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色

3.下列除雜試劑選取不合理的是（）

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑

ACO2(HC1)飽和NaHCC）3溶液

BC2H4(SO2)澳水

CNO(NO2)H2O

OH

DNaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

4.X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)與原

子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

208

-4Ri1

6liIi

E4----------------------1-----------1-------_-_--_--___L--------L

U1i111

/2----------------------rli----------r

?0----------------------1?----------1----------------------U—I.

*1i1?1

+?i?Ii

s08----------------------1----------1-----------r-一4.

061i1YZ

04------------r??1i

----5---------------1------------1--------1

02ra

0X1111

11?1I

￡1ti

123456

原f#外層電子數(shù)

A.Y形成的化合物種類最多

B.同周期元素的簡單陽離子中，R+的半徑最大

C.同主族中，M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

?.*的原子與丫、Z、R、M的原子均可形成共價化合物

5.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是()

A.用Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgSI

2+

B.用醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2cH3coeT+C02T

+H2O

+2+

C.實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎰和濃鹽酸共熱制氯氣：Mn02+4H+2C1--Mn+Cl2T

+2H2O

D.向明研［KAKS。)-12H2。］溶液滴加Ba(0H)2溶液至SO廠剛好沉淀完全：Al3++

2+

SO廠+Ba+30H-=Al(0H)3I+BaS04I

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CHj

B.Y的分子式為CfHioBr?

C.試劑1為NaOH醇溶液

D.若用18。標(biāo)記Z中的O原子，則M中一定含有18。

8.我國研究人員研發(fā)了一種新型納米催化劑，實(shí)現(xiàn)CO?和小反應(yīng)得到CH,，部分微粒

轉(zhuǎn)化過程如圖(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。下列說法不正確的是()

A.過程②吸收熱量

B.過程③涉及極性鍵的斷裂和形成

C.結(jié)合過程③，過程④的方程式為*C+*OH+5H-CH4+H20

D.整個過程中制得ImolCH,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol

9.不同溫度下，將ImolCOz和3m01%充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H,平衡時CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度

變化如圖所示。下列說法不正確的是()

240260280500溫度八:

A.該反應(yīng)的AH<0

B.240久時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=|

C.240久時，若充入2moic。2和6m0國2，平衡時CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%

D.240久時，若起始時充入0.5molCC）2、2moiH?、lmolCH3OH>lmolH2O,反應(yīng)

向正反應(yīng)方向進(jìn)行

10.雙極膜能夠在直流電場作用下將解離為H+和OFT。以維生素C的鈉鹽

（C6H7（）6Na）為原料制備維生素C（C6H8。6,具有弱酸性和還原性）的裝置示意圖如圖。

下列說法不正確的是（）

宜流電源

NaOHNaOH陽崗子

維生素C維生素C

溶液溶液交換段

1“I

aa

X離Y

極離A成

子極

子子子雙極膜

t

NajSO

溶液4

HjOCJMXNnHQ溶液

溶液溶液

A.a離子是OH'b離子是H+

B.生成維生素C的離子方程式為C6H7。&+H+=C6H8。6

+

C.X極的電極反應(yīng)式為2H2。-4e-=02T+4H

D.將X極區(qū)的Na2sCU替換為C6H7。62，可以提高維生素C的產(chǎn)率

11.實(shí)驗(yàn)室用如圖方法制備飲用水消毒劑C102。已知：NC13為強(qiáng)氧化劑，其中N元素為

-3價，下列說法不正確的是（）

鹽酸NaCIOl溶液

CIO：

NlhCI溶液一?I電:INCh溶液Nib

X溶液

rII1+

A.NH4cl的電子式為「ryii]

電解

B.電解池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH4C1+2HC1—NC13+3H2T

C.若NaClOz與NQ3恰好完全反應(yīng)，則X為NaCl

D.飲用水中殘留的CIO2可用適量FeSC）4溶液去除

12.室溫下，下列說法不正確的是（）

A.中和等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸，CH3COOH消耗的NaOH多

B.pH=9的CH3COONa溶液與pH=5的CH3COOH溶液，水的電離程度相同

C.將0.2mol-L的CH3COOH溶液稀釋一倍，CH3COOH的電離程度增大

D.等體積、等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒濃度存在如

+

下關(guān)系：c(OH-)=C(CH3COOH)+c(H)

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13.M(HO-Q-C-Q-<>H)和町〉：一‘<，"')在一定條件下可制得環(huán)氧樹脂粘

CHi

合劑P，其結(jié)構(gòu)如圖：

CHiCll>

CH,—CH-CIh-fo-^-C-Q-O-CIb-CjH——CH;

、/CH..OHCII)、/

下列說法不正確的是()

A.M苯環(huán)上的一澳代物有2種

B.N含有2種官能團(tuán)

C.相同條件下，苯酚也可以和N反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)與P相似的高分子

D.生成ImolP的同時生成(n+2)molHC1

14.向碘水、淀粉的混合液中加入AgN03溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，實(shí)驗(yàn)如圖。

B.過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+

C.不能判斷4H++4P+。2=2H2。+212是過程④中溶液變藍(lán)的原因

D.綜合上述實(shí)驗(yàn)，過程①中藍(lán)色褪去的原因是Ag+氧化了I?

15.出。2是一種重要的化工原料，蔥醍法是工業(yè)上合成出。2的主要方法，氫氧直接合

成法是近年研發(fā)的新方法。

I.慈醍法的反應(yīng)過程如圖。

循環(huán)再生

(1)已知:2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AHX=-572kJ-moL

-1

2H2O2Q)=2H2O(1)+02(g)△H2=-196kJ-mol

慈醍法生產(chǎn)H2O2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

與。2的物質(zhì)的量之比是

⑶測定出。2含量：取所得出。2水溶液amL,用cmoLLKMnCU酸性溶液滴定，

消耗KMnO4酸性溶液vniL。己知：MnO￡的還原產(chǎn)物是Mn2+。

①KMnO4酸性溶液與電。2反應(yīng)的離子方程式是。

②所得H2O2水溶液中電。2的物質(zhì)的量濃度是mol?廠】。

U.氫氧直接合成法的反應(yīng)過程如圖所示。

(4)用同位素示蹤法研究催化劑中H+的作用：用D2-H2)代替H2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。催化劑

中氫離子參與反應(yīng)的證

據(jù)是生成的過氧化氫中有。

(5)也轉(zhuǎn)化率和比。2選擇性隨反應(yīng)時間的變化如圖。已知：也。2選擇性是指出。2在

所有生成物中的占比。用化學(xué)方程式解釋小。2選擇性逐漸下降的可能原因：

20

15

1.0

0品------------------

02040?080100120

反應(yīng)時間，min反應(yīng)時間Anin

16.天然氣是一種綠色、優(yōu)質(zhì)能源，但其中含有的H2s會腐蝕管道設(shè)備，開采天然氣后

須及時除去H?S。

已知：回,氫硫酸和碳酸的電離常數(shù)如下表。

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Kal

Ka2

H2s1.3xI。-，7.1xIO-”

H2cO34.4xIO-4.7xIO-1】

團(tuán).(x-1)S+S2-(無色)=Sg(黃色)(x=2?6)

(1)醇胺法脫硫：醇胺對脫除H2s選擇性很高，二乙醇胺脫硫原理如下。

(HOCH2CH2)2NH(1)+H2s(g)=(HOCH2cH2)2NH2Hs(1)△H<0。

①上述反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)槎掖及贩肿又泻行曰鶊F(tuán)。

②依據(jù)平衡移動原理推測脫硫后使二乙爵胺再生的方法有、?(2

種即可)

(2)熱堿法脫硫：用熱堿液(Na2c。3溶液)吸收天然氣中的H?S,可將其轉(zhuǎn)化為可溶性

的NaHS,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)利用如圖電解裝置，可從吸收H2s后的熱堿液中提取單質(zhì)硫。

吸收11$后的

熱at液

①電解一段時間后，陽極區(qū)溶液變黃，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因：。

②?、僦嘘枠O區(qū)的黃色溶液，加入硫酸可得到單質(zhì)硫，產(chǎn)率高達(dá)91.6%。推斷黃色

溶液中含硫微粒除喘-外，還有。

③電解一段時間后，陰極區(qū)得到的溶液可繼續(xù)用于吸收SS。該溶液中溶質(zhì)一定含

有。(填化學(xué)式)

17.CU2(OH)2c。3是用途廣泛的化工原料?？捎秒娊鈴U渣［含CU(NO3)2、AgNCM和純堿

為原料制備。

(1)制備制SO4溶液

-------------238'C----------------------分離---------硫酸

電解廢渣|一［一］cuO、AgNO3|—；一|CuO］一二--C11SO4溶液

①過程I中，分解產(chǎn)生的氣體除NO2外，一定還含有

②過程n中，分離所采用的試劑是。

（2）制備CU2（0H）2c。3

固取Na2c。3溶液于錐形瓶中，水浴加熱至適當(dāng)溫度。

固將CuS（）4溶液逐滴加入到Na2cO3溶液中，產(chǎn)生沉淀，靜置。

固待沉淀完全沉降后，減壓過濾、洗滌、干燥。

①步驟團(tuán)中加熱Na2cO3溶液的目的是。

②步驟回中生成Cii2（0H）2cO3的化學(xué)方程式為。

（3）設(shè)n（Na2co3）：n（CuS04）=m,m不同時，所得產(chǎn)物純度不同。通過測定固體

樣品的熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線），獲得固體殘留率可檢測樣品純度。

（已知：固體殘留率=剩%圖質(zhì)最x100%）

①寫出CU2（OH）2c。3分解的化學(xué)方程式O

②圖1、圖2分別是m=1.2和m=0.8時所得固體的熱重分析曲線，依據(jù)下列曲線

判斷制備CU2（OH）2cO3適宜的m=（填“1.2”或“0.8”）。通過定量分析說

明理由：。

18.苯巴比妥（M）是一種中樞神經(jīng)系統(tǒng)藥物，具有鎮(zhèn)靜、催眠、抗驚厥作用。其一種合

成路線如圖。

已知：［RCN等RCOOH

團(tuán).R1COOR2+R3OH-R1COOR3+R2OH

(1)A屬于芳香煌，其名稱為o

(2)B->D的反應(yīng)類型是。

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(3)ErF的化學(xué)方程式是。

(4)G和J的核磁共振氫譜都只有一組峰，J的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)F的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種。

①苯環(huán)上只有一個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能發(fā)生水解反應(yīng)

(6)由F和K合成M的過程如圖。(無機(jī)物略去)

寫出結(jié)構(gòu)簡式K：；P：。

19.某學(xué)習(xí)小組探究某濃度濃硝酸和稀硝酸與鐵的反應(yīng)。

實(shí)tl上三CU

驗(yàn)Fe8『UNO,Fe乎2R

UIII

m中：連接導(dǎo)線，一段時間

后Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，

II中：Fe表面產(chǎn)

現(xiàn)I中：Fe表面產(chǎn)生大量無色氣而后停止；隨即又產(chǎn)生紅棕

生紅棕色氣泡，

象泡，液面上方變?yōu)榧t棕色色氣泡，而后停止，……如

過一會兒停止

此往復(fù)多次。Cu表面始終產(chǎn)

生紅棕色氣泡

(1)I中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式為。

(2)取少量I中溶液，加入KSCN溶液，(填現(xiàn)象)，說明產(chǎn)生了Fe3+。

(3)II中現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)。說明硝酸具有

______性。

(4)111中，連接導(dǎo)線后體系形成了原電池。為分析反應(yīng)過程，在Fe、Cu之間連接電

流計(jì)，實(shí)驗(yàn)如下表。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

團(tuán).K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)（Cu做負(fù)極），F(xiàn)e表面無明顯

現(xiàn)象

4團(tuán).過一會兒指針向右偏，F(xiàn)e表面產(chǎn)生紅棕色氣體；后又

II中的Fe4-|_|迅速向左偏，F(xiàn)e表面停止產(chǎn)生氣泡，如此往復(fù)多次

—Cu

、國.一段時間后，指針一直處于右端，F(xiàn)e表面持續(xù)產(chǎn)生紅

濃HNOj

IV棕色氣體

團(tuán).Cu表面始終產(chǎn)生紅棕色氣泡

①用方程式解釋現(xiàn)象團(tuán)：。

②推測現(xiàn)象13中被還原的是o

③解釋現(xiàn)象國中指針左右偏轉(zhuǎn)，往復(fù)多次的原因。

④現(xiàn)象回中，F(xiàn)e一直做負(fù)極，難以形成氧化層，可能的原因是

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.侯德榜制堿工藝又稱聯(lián)合制堿法，在制得純堿的同時，對母液處理，同

時制得化肥氯化筱，屬于無機(jī)化合物，故A正確；

B.塑料、合成橡膠和合成纖維被稱為三大合成材料，屬于有機(jī)化合物，故B錯誤；

C.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工的重要指標(biāo)，屬于有機(jī)化合物，故C錯誤；

D.我國科學(xué)家在1965年首次合成了具有生命活力的蛋白質(zhì)-結(jié)晶牛胰島素，屬于有機(jī)化

合物，故D錯誤；

故選：A。

A.根據(jù)“侯氏制堿法”的制堿工藝進(jìn)行分析；

B.塑料、合成橡膠和合成纖維被稱為三大合成材料；

C.乙烯是重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料；

D.結(jié)晶牛胰島素屬于蛋白質(zhì)；

本題考查化學(xué)史，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌

握。

2.【答案】C

【解析】解：A.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)

生反應(yīng)：2Na2（）2+2CO2=2Na2?）3+O2,屬于氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，

故A不選；

B.向長252。7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色，可知Cr、C元素的化合價變

化，屬于氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不選；

C.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，固體由白色變?yōu)辄S色，氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C選；

D.用FeCk溶液浸泡覆銅電路板，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞

鐵和氯化銅，鐵、銅元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，

故D不選；

故選：Co

發(fā)生反應(yīng)中存在元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，以此來解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、元素的化合價變化為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.HC1與飽和NaHC03溶液反應(yīng)生成C()2，所以通過飽和NaHC()3溶液可以

除雜質(zhì)，故A正確；

B.二氧化硫能被淡水氧化，乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，二者均能與澳水反應(yīng)，所以不能

除雜質(zhì)，故B錯誤；

C.N02與水反應(yīng)生成NO,所以把混合氣體通過水可以除雜質(zhì)，故C正確；

OH

D.\］與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉易溶于水，而苯不溶于水，所以能除雜

質(zhì)，故D正確：

故選：B?

A.HC1與飽和NaHC()3溶液反應(yīng)生成CO2；

B.二者均能與濱水反應(yīng)；

C.NC)2與水反應(yīng)生成NO；

OH

D.J與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉易溶于水。

本題考查了混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離

原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

4.【答案】D

【解析】解：由分析可知，故X為H元素、R為Na元素、丫為C元素、Z為N元素、

M為S元素。

A.Y是C元素，可以形成有機(jī)化合物，種類最多，故A正確；

B.同周期元素的簡單陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，第三周

期中Na的核電荷數(shù)最小，故同周期元素的簡單陽離子中Na+的半徑最大，故B正確；

C.M是S元素，同主族中氧元素除外，S元素非金屬性最強(qiáng)，則硫的最高價氧化物對應(yīng)

水化物的酸性最強(qiáng)，故C正確；

D.H與Na只能形成離子化合物，故D錯誤。

故選：D。

X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z、M原子最外層電子數(shù)分

別為4、5,6,則它們分別處于IVA族、VA族、VIA族，而原子半徑：M>Y>Z,且

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Y、Z原子半徑相差不大，可知M處于第三周期，Y、Z處于第二周期，故丫為C元素、

Z為N元素、M為S元素；X、R原子最外層電子數(shù)為1,二者處于IA族，X的原子半

徑小于C的，R的原子半徑大于S的，故X為H元素、R為Na元素。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意抓住短周期元素，充分利

用原子半徑與最外層電子數(shù)分析判斷各元素，注意對元素化合物知識的掌握。

5.【答案】D

【解析】解：A.用Na2s去除廢水中的Hg2+,離子方程式：Hg2++S2-=HgS1,故A正

確；

2+

B.用醋酸溶解水垢中的碳酸鈣，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+

2CH3COO-+C02T+H20,故B正確；

+2+

c.實(shí)驗(yàn)室用二氧化鋅和濃鹽酸共熱制氯氣，離子方程式：MnO2+4H+2Cl--Mn+

ST+2H2。，故C正確；

D.向明磯(KA1(SC)4)2-12H2。)溶液中滴加Ba(0H)2溶液使SO廠恰好完全沉淀，

KA1(SC)4)2?12力0與氫氧化鋼的物質(zhì)的量之比為1：2,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離

子方程式為：2Ba2++4OH-+A13++2SO/=2BaSO41+AlO5+2H2O，故D錯誤。

故選：D。

A.硫離子與汞離子反應(yīng)生成硫化汞沉淀；

B.二者反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳和水；

C.二氧化鎰與濃鹽酸加熱生成氯化錦和氯氣和水；

D.硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子。

本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，

明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是

否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

6.【答案】A

【解析】解：A.鐵在酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，食鹽水為中性溶液，只能發(fā)生吸氧腐蝕，

不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)浚蔄選；

B.氨氣極易溶于水，擠壓膠頭導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，外壓大于內(nèi)壓形成紅色噴泉，能夠達(dá)

到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不選；

C.圖示裝置、試劑、收集藥品均合理，可制備乙酸乙酯，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不選；

D.向沸水中逐滴滴加飽和的FeCk溶液煮沸至溶液呈紅褐色，立即停止加熱，可獲得氫

氧化鐵膠體，圖示裝置、藥品能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不選；

故選：A=

A.食鹽水為中性溶液，鐵發(fā)生吸氧腐蝕；

B.擠壓膠頭可形成噴泉，證明氨氣極易溶于水；

C.乙醇與乙酸在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)；

D.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、膠體制備、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難

度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.苯與澳發(fā)生取代反應(yīng)，可生成鄰二澳苯、間二溪苯、對二溟苯等，故A

正確；

B.Y為1,4一二漠環(huán)己烷，分子式為CeHioBr2,故B正確；

C.Y發(fā)生取代反應(yīng)生成Z,應(yīng)在氫氧化鈉的水溶液條件下進(jìn)行，故C錯誤；

D.酯化反應(yīng)生成，羥基的0-H鍵斷裂，酸的C-0鍵斷裂，則若用18。標(biāo)記Z中的。原

子，則M中一定含有18(),故D正確；

故選：C?

由M可知，苯與溪發(fā)生取代反應(yīng)生成X為對二澳苯，X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丫為

1,4-二漠環(huán)己烷，丫發(fā)生取代反應(yīng)生成Z,Z發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,以此解答該題。

本題考查有機(jī)物推斷與合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運(yùn)用能力，注

意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的關(guān)系，題目難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.過程②為*CO27*CO+*O,涉及共價鍵斷裂，斷鍵需要吸收能量，故

A正確：

B.過程③為*CO+*O+2HT*C+2*OH,涉及碳氧鍵斷裂與氧氫鍵形成，且都為極

性鍵，故B正確；

C.結(jié)合過程③*CO+*0+2HT*C+2*0H可知，過程④的方程式為*C+2*0H+

6H-^CH4+2H2O,故C錯誤；

D.整個過程由CO?和電反應(yīng)得到CH”C的化合價由+4價變?yōu)?4價，則制得ImolC%轉(zhuǎn)

第14頁，共26頁

移電子的物質(zhì)的量為lmolx[4-(-4)]=8moL故D正確；

故選：C。

結(jié)合圖示可知，過程①為CC)2(g)t*CO2,過程②為*CO2-*CO+*0,過程③為*CO+

*0+2HT*C+2*0H,結(jié)合過程③可知，過程④的方程式為*C+2*OH+6Ht

CH4+2H20,以此分析解答。

本題考查探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，把握圖示反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)鍵類型及化

學(xué)鍵斷裂、形成與能量變化的關(guān)系，C為易錯點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及知識

遷移能力，題目難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A.升高溫度甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的AHVO,故A正確;

B.240℃Hj,甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,設(shè)平衡時消耗c(CH30H)=xmol,

該可逆反應(yīng)C()2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)

開始(mol/L)l300

消耗(mol/L)x3xxx

平衡(mol/L)l-x3(1-x)xx

xmol/LxlL

平衡時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=x=1,則平衡時

(l-x+3-3x+x+x)mol/LxiLx100%=25%

1?

c(CO2)=-mol/L,C(H2)=lmol/L、c(CH3OH)=c(H2O)=(mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K=

C(CH3OH>C(HZO)故錯誤;

3B

C(CO2)C(H2)

C.24(TC時，若充入2moic。2和6m01出，與原來相比，開始反應(yīng)物濃度是原來的2倍,

則壓強(qiáng)是原來的2倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，導(dǎo)致二氧化碳和氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，則

平衡時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%,故C正確;

D.溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，若起始時充入0.5molCC)2、2molH2,lmolCH30H.

lmolH20,其濃度商以=占=；<1<,反應(yīng)正向移動，故D正確;

故選：B,

A.升高溫度，平衡向吸熱方向移動；

B.24(TC時，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,設(shè)平衡時消耗c(CH30H)=xmol,

該可逆反應(yīng)C02(g)+3H2(g)WCH30H(g)+H2O(g)

開始(mol/L)l300

消耗(mol/L)x3xxX

平衡(mol/L)l-x3(1-x)XX

xmol/LxlL

平衡時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=x100%=25%x=|,化學(xué)平衡

(l-x+3-3x+x+x)mol/LxlL

C(CH3OH)C(H2O)

常數(shù)K=；

C(CO2)C3(H2)

C.恒溫恒容條件下，增大壓強(qiáng)平衡正向移動;

D.溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，由濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)相對大小確定反應(yīng)方向。

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確外界條件對平衡移動

影響原理、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法、化學(xué)平衡常數(shù)和濃度商相對大小與反應(yīng)方向的關(guān)系

是解本題關(guān)鍵，注意c中等效平衡的分析解答，為解答易錯點(diǎn)。

10.【答案】D

【解析】解：A.由以上分析可知，a離子是0H1b離子是H+,故A正確；

B.C6H70g為弱酸根離子，與b離子即H+結(jié)合生成維生素C,離子方程式為C6H+

+

H=C6H806,故B正確；

C.在X極，出0失電子生成。2和H+，電極反應(yīng)式為2H20-4e-=。2T+4H+,故C正

確；

D.若將X極區(qū)的Na2s。4替換為C6H7。62，一方面生成的C6H8。6導(dǎo)電能力弱，另一方面

維生素C易被生成的。2氧化，不能提高維生素C的產(chǎn)率，故D錯誤；

故選：D。

在X電極，水失電子生成。2,同時生成H+,X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則X為陽極，Na+通

過陽離子交換膜與a離子即OFT構(gòu)成NaOH,故a離子為OH'則b離子為H+,與C6H7O2

結(jié)合為C6H8。6，丫電極為陰極，出0得電子生成出和。HJ

本題考查電解池工作原理，為常考題型，側(cè)重學(xué)生分析能力和靈活運(yùn)用能力的考查，把

握電解原理、電極判斷及反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意電解池中離子的移動方向、電極反應(yīng)式

的書寫，題目難度中等。

11.【答案】C

【解析】解：A.NH4cl為離子化合物，是鐵根離子和氯離子構(gòu)成的，電子式為

rH_

H：N：H,故A正確；

B.氯化鉉溶液加入鹽酸后電解生成氫氣、NCb溶液，陰極生成氫氣，陽極生成NCk，電

第16頁，共26頁

解方程式為NH4cl+2HC1—NC13+3H2T，故B正確；

C.若NaCK)2與NCk恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：NC13+6NaC102+3H20=6C102+

NH3+3NaOH+3NaCl,X為Na。、NaOH的混合溶液，故C錯誤；

D.飲用水中殘留的CIO2具有強(qiáng)氧化性，硫酸亞鐵和CIO2反應(yīng)產(chǎn)生的鐵鹽，可以水解得到

氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮物而凈水，可用適量Fes。,溶液去除，故

D正確：

故選：Co

氯化鏤溶液加入鹽酸后電解生成氫氣、NCh溶液，陰極生成氫氣，陽極生成NC13,電解

通電

方程式為NH4CI+2HC1~NC13+3H2T,加入NaClO2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CIO2、NH3和X

溶液,X中含C「、OH-,發(fā)生反應(yīng)為:NC13+6NaC102+3H2O=6C102+NH3+3NaOH+

3NaCL據(jù)此分析。

本題考查物質(zhì)制備過程分析判斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備流程、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析、理解能力的綜合考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。

12.【答案】B

【解析】解：A.中和等體積、等pH的鹽酸和CH3COOH溶液，由于醋酸的濃度大于鹽酸，

則所消耗的NaOH物質(zhì)的量：醋酸〉鹽酸，故A正確；

B.pH=9的CH3coONa溶液中水的電離程度增大,pH=5的CH3COOH溶液中水的電離程

度減小，水的電離程度不相同，故B錯誤；

C.將0.2mol?L的CH3co0H溶液稀釋一倍，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，CH3co0H的電離

程度增大，故C正確；

D.等體積、等濃度的CH3co0H溶液和NaOH溶液混合后生成醋酸鈉溶液，溶液中存在

質(zhì)子守恒，溶液中微粒濃度存在如下關(guān)系：c(OH-)=C(CH3C00H)+c(H+),故D正確；

故選：Bo

A.醋酸為弱酸，pH相同時醋酸的濃度大于鹽酸；

B.酸抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離；

C.醋酸為弱酸，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；

D.等體積、等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后生成醋酸鈉溶液，溶液中存在

質(zhì)子守恒。

本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，明確溶液中溶質(zhì)成

分及溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意質(zhì)子守恒的靈活應(yīng)用，題目難度不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.M的苯環(huán)結(jié)構(gòu)對稱，含有2種H原子，則M苯環(huán)上的一漠代物有2種，

故A正確；

B.N含有氯原子、醛鍵，則含有2種官能團(tuán)，故B正確；

C.M含有2個酚羥基，發(fā)生縮聚反應(yīng)，而苯酚只含有1個酚羥基，則不能發(fā)生該類型的

反應(yīng)，故C錯誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知ImolM和(n+2)molN反應(yīng)，則生成lmolP的同時生成(n+

2)molHCL故D正確；

故選：C?

A.M的苯環(huán)結(jié)構(gòu)對稱，含有2種H原子；

B.N含有氯原子、酸鍵；

C.M含有2個酚羥基，發(fā)生縮聚反應(yīng)；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知ImolM和(n+2)molN反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。

14.【答案】D

【解析】解：A.碘水中存在平衡H2O+I2UHI+HIO,加入硝酸銀溶液，可生成碘化銀

沉淀，促進(jìn)平衡正向移動，氫離子濃度增大，則過程①后溶液pH明顯變小，故A正確；

B.濾液1中含有硝酸銀，則加入NaCl溶液的目的是除去Ag+,故B正確；

C.濾液2中含有HIO、氫離子，加入KI溶液，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，則不能判

斷4H++41-+。2=2H2。+212是過程④中溶液變藍(lán)的原因，故C正確；

D.過程①中藍(lán)色褪去的原因是Ag+氧化了L也可能為銀離子與碘離子的反應(yīng)促進(jìn)碘與

水的反應(yīng)，故D錯誤；

故選：D。

淀粉遇碘變藍(lán)，在碘水中存在平衡也0+12:川+印0,加入硝酸銀溶液，藍(lán)色褪去,

且產(chǎn)生黃色沉淀，過濾，得到黃色沉淀為AgL濾液1含有HIO、硝酸以及未反應(yīng)完的

硝酸銀，加入氯化鈉溶液，過濾得到濾液2,濾液2加入KI溶液，立即變藍(lán)，說明生

成碘，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高考常見題型，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度中等。

第18頁，共26頁

15.【答案】H2（g）+O2（g）=H2C）2（l）AH=-188kJ/mol1：12MnO；+5H2O2+

+2Q+,5CVv.催化劑

6H=2Mn+5O2T+8H2O^-HDO2或H2O22H2+O2-2H2O'

2H2O2—2H2O+O2T（H2O2+H2^—2H2O）

【解析】解：(1)有題意可得:反應(yīng)①：2H2(g)+C)2(g)=2H2O(1)△Hx=-572kJmoL,

1

②：2H2O2(1)=2H2O(1)+02(g)△H2=-196kJ-mor,根據(jù)蓋斯定律,將當(dāng)袋得：

-57296)

H2(g)+O2(g)=H2O2(1),△H=空瀘=丁皿01=-i88kj/mol,所以有:

H2(g)+O2(g)=H2O2(1)AH=-188kJ/mol,

故答案為：H2(g)+02(g)=H2O2(1)AH=-188kJ/mol；

(2)根據(jù)總反應(yīng)式電(g)+O2(g)=出。2可知：發(fā)生反應(yīng)b時，消耗

OH

八八/cum

J與。2的物質(zhì)的量之比是1：1，

OH

故答案為：1：1；

(3)①有題意可知KMnCU被還原為MM+,出。2被氧化為。2,根據(jù)化合價升降守恒和原

子守恒，可寫出離子方程式為：2MnO1+5H2O2+6H+=2MM++5。2T+8H2。，

+2+

故答案為：2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H20；

_1

②由①可得關(guān)系式：2MnO]?5H2。2，n(H2O2)=|xn(KMnO4)=|xcmol-Lx

ScV

V.5cV]/TIC、n(HO)5cV[八

--L=--mol,C(HO)=22—=—mo/L,

10002000、乙2乙2)VL2a/

1000

故答案為：

2a

n.(4)根據(jù)氫氧直接合成法的反應(yīng)過程示意圖可知，用同位素示蹤法研究催化劑中H+的

作用：用Dz(2H2)代替”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若生成的過氧化氫中含有HD02或電。2出現(xiàn)，則說

明催化劑中氫離子參加了反應(yīng)，

故答案為：HD02或小。2；

⑸圖中所示信息為電轉(zhuǎn)化率逐漸增大但是電。2選擇性卻減小，可能原因是消耗了％但

未生成“。2,或者出。2分解生成了其他物質(zhì)，又或者％與“。2直接反應(yīng)了，即2H2+

催4劑催當(dāng)劑催&劑

>

2電0、2H2O2^—2H2O+02T(H202+H2—^2H2O)

M心電石催當(dāng)劑催色劑催&劑

故答案為：2H2+。2^^2電0、2H2O2^^2H2O+02T(H202+H2^—2H2O)°

(1)有題意可得：反應(yīng)①：2H2(g)+C)2(g)=2H2OQ)AHi=-572kJ-molT,②：

2H2O2(1)=2H2O(1)+02(g)AH2=-196kJ-moL,根據(jù)蓋斯定律，將魚善得:H2(g)+

O2(g)=H2O2(1),△叱也泮

(2)根據(jù)總反應(yīng)式H2(g)+O2(g)=可知：發(fā)生反應(yīng)b時,消耗

與。2的物質(zhì)的量之比;

(3)①有題意可知KMnO4被還原為MM+,被氧化為。2,根據(jù)化合價升降守恒和原

子守恒，即可寫出離子方程式；

②由①可得關(guān)系式：2MnO￡?5H2。2，n(H2O2)=|xn(KMnO4),c(H2O2)=

n.(4)用。2(2出)代替H2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若生成的過氧化氫中含有HD。?或H2O2出現(xiàn)，則說明

催化劑中氫離子參加了反應(yīng)；

(5)圖中所示信息為出轉(zhuǎn)化率逐漸增大但是出。2選擇性卻減小，可能原因是消耗了電但

未生成也。2,或者出。2分解生成了其他物質(zhì)，又或者出與出。2直接反應(yīng)了，即可寫出

可能的反應(yīng)。

本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，離子方程式的書寫，反應(yīng)機(jī)理圖的理解應(yīng)用，以

及看圖、讀圖的能力，具有較強(qiáng)的綜合性，屬于難題。

△

16.【答案】堿升高溫度降低壓強(qiáng)Na2CO3+H2S—NaHS+NaHCO3溶液中存在下

+2"2-

列變化：HS--2e-+HCO3=SI+H2O+CO2T,HS-H+S,(x-1)S+S

S"生成S。導(dǎo)致溶液顏色變黃SOg(或S2O打等)Na2CO3(Na2S)

【解析】解:⑴①H2s為酸性氣體,(HOCH2cH2￡NH2Hs為酸式鹽，說明(HOCH2cH2)2NH

顯堿性，二乙醇胺分子中含有堿性基團(tuán)亞氨基，

故答案為：堿；

(2)HOCH2CH2)2NH(1)+H2s(g)U(HOCH2CH2)2NH2HS(1)△H<0為氣體計(jì)量數(shù)減小

的放熱反應(yīng)，升高溫度、降低壓強(qiáng)平衡逆向移動使二乙醇胺再生，

故答案為：升高溫度；降低壓強(qiáng)；

(2)熱堿法脫硫：Na2cO3和H2s生成NaHS和NaHCC)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2cO3+

A

H2S—NaHS+NaHCO3，

第20頁，共26頁

故答案為：Na2CO3+H2S—NaHS+NaHCO3；

(3)①根據(jù)題目信息回.(x-1)S+S2-(無色)=Sg(黃色)(x=2?6)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng),

-+2-

HS--2e-+HCO3=S1+H20+C02T,HS#H+S,(x-1)S+S2-USg,生

成sr導(dǎo)致溶液顏色變黃，

故答案為：溶液中存在下列變化：HS--2e-+HCO3=S1+H20+C02T,HS-=H++

S2-