河北專版中考化學復習練習考題訓練四溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)其計算

考題訓練(四)__溶解度__溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算|夯實基礎|1．20℃時，某物質(zhì)的溶解度為40g，以下相關說法正確的選項是( )A．20℃時，100g該物質(zhì)的飽和溶液中含有40g該物質(zhì)B．20℃時，該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是2∶5C．20℃時，該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是40%D．將該物質(zhì)的飽和溶液降溫，將會有晶體析出2．[2017·沈陽]按以下方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的是( )A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌B．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌C．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌D．稱取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分攪拌3．[2017·常州]實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液50g，以下操作正確的選項是( )圖Z4－14．[2017·益陽]圖Z4－2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溫度由50℃降為30℃，析出晶體最多的是( )圖Z4－2A．a(chǎn)B．bC．cD．a(chǎn)和b5．[2017·北京]25℃時，向盛有100g水的燒杯中，加入40g的KCl固體，充分溶解。燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為( )圖Z4－3A．26%B．29%1C．35%D．40%6．[2017·石家莊十八縣基礎模擬]甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖Z4－4所示。分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的判斷正確的選項是( )圖Z4－4A．乙物質(zhì)的溶液中含有30g溶質(zhì)B．甲、乙的溶液都是飽和溶液C．溶劑質(zhì)量：甲＝乙D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙7．[2017·邵陽]依據(jù)圖Z4－5中A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：圖Z4－5(1)t1℃時，A的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹杉{的一種方法是______________。(2)t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關系是________。(3)將t2℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，不會析出晶體的是________。|能力提高|·1．[2017·江西]進行“必定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗活動常出現(xiàn)以下錯誤操作，此中不影響所配溶液濃度的是( )圖Z4－62．[2017·蘇州]氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖Z4－7所示。以下說法正確的選項是( )圖Z4－72A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B．常用冷卻結(jié)晶法從氯化鈉溶液中獲取其晶體C．40℃時，將35g硝酸鉀放入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為39.0%D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大(忽視水分蒸發(fā))3．[2017·新疆]2017年4月22日貨運飛船“天舟一號”升入太空和“天宮二號”達成第一次交會對接。高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推動劑，下表是高氯酸鉀在不一樣溫度時的溶解度。以下說法正確的選項是( )溫度/℃20406080溶解度/g1.63.77.13.8334A.20℃時，高氯酸鉀的溶解度為1.68B．40℃時，將4g高氯酸鉀溶于100g水中可獲取104g溶液C．80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃有結(jié)晶現(xiàn)象D．高氯酸鉀的溶解度隨溫度高升而減小4．[2017·廣東]以下是實驗室配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。圖Z4－8應稱量________gNaCl，需加水________mL。若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應________________________________________________________________________直到天平均衡。取上述溶液10g加水稀釋到________g，可獲取5%的NaCl溶液。5．[2017·河南]圖Z4－9是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t3℃時同樣質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，只有甲的溶液中有固體析出。圖Z4－9乙的溶解度曲線為________________________________________________________________________(填“X”或“Y”)。甲和乙的溶解度相等時的溫度為________。(3)t3℃時，將30g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為________________________________________________________________________g。6．[2016·石家莊橋西區(qū)基礎模擬]氯化鈉和硝酸鉀的溶解度以下表，依據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答以下問題。3溫度/℃020406080100NaCl35.736.36.37.38.39.80634溶解度/g31.63.KNO13.3110169246369(1)60℃時，NaCl的溶解度是________________________________________________________________________。(2)20℃時，將36.0gNaCl加入到100g水中，充分溶解形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________(填“＞”“＜”或“＝”)36.0%；用氯化鈉固體和蒸餾水配制必定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液需要的儀器有________________________________。某同學進行了如圖Z4－10所示的實驗：圖Z4－10上述過程中所得的A、B、C、D、E五種溶液中，屬于不飽和溶液的是__________(填序號，下同)，_________溶液與B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)同樣。(4)當KNO3固體中混有少量NaCl時，提純KNO3的方法是________________________________________________________________________。7.[2017·唐山路北區(qū)一模]向100g硫酸銅溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成積淀的質(zhì)量之間的關系如圖Z4－11所示。請回答：(1)將A點所對應的混淆物過濾，濾液中的溶質(zhì)是________。求濾液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。圖Z4－1145參照答案|夯實基礎|1．B[分析]20℃時，某物質(zhì)的溶解度為40g，表示在20℃時，100g水中最多能溶解該物質(zhì)40g，此時40g×100%<40%；因為該物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化狀況不知道，因此不溶液的質(zhì)量是140g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為140g能判斷溫度降低時，能否有晶體析出。5g2．A[分析]氯化鉀易溶于水，5.0g氯化鉀溶解在95mL水中，氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為5g＋95g×100%＝5%；生石灰與水反響生成熟石灰，熟石灰微溶于水，不可以獲取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液；量取5.0mL濃鹽酸，量取的是溶液的體積，不可以得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，故不可以求得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；二氧化錳不溶于水，得不到溶液。3．D[分析]取用氯化鈉時瓶塞要倒放，免得污染試劑；稱取氯化鈉應按照“左物右碼”的原則；使用量筒量取水讀數(shù)時，視野要與凹液面的最低處保持水平；溶解時要用玻璃棒不停攪拌，加快物質(zhì)溶解。4．A[分析]從圖中能夠看出，c的溶解度隨溫度降低而增大，故高溫下c的飽和溶液降低溫度會形成低溫下的不飽和溶液，不會析出晶體；a和b的溶解度都隨溫度降低而減小，而a的溶解度受溫度影響大，b的溶解度受溫度影響小，故等質(zhì)量的a、b的飽和溶液由50℃降低到30℃時，a析出的晶體多。5．A[分析]聯(lián)合溶解度曲線圖，25℃時KCl的溶解度約為35g，因此加入40gKCl不可以完整溶解，已達到溶質(zhì)質(zhì)量飽和狀態(tài)，只好溶解35g，依據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶液質(zhì)量×100%，計算可得燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為35g100g＋35g×100%≈26%。6．D[分析]t2℃時乙物質(zhì)的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g乙，故t2℃時100g乙的飽和溶液中不行能含有30g乙，降溫到t1℃時，乙的溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海芤旱臉?gòu)成不變；t2℃時甲的溶解度大于乙，故100g甲、乙的飽和溶液中甲的溶劑質(zhì)量小于乙，降溫到t1℃時，甲、乙兩種溶液中溶劑的質(zhì)量不變，依舊是甲小于乙；分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃后，甲溶液依舊飽和，乙溶液變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài)，t1℃時甲、乙的溶解度相等，故飽和的甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必定大于不飽和的乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。7．(1)降溫(或加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑等)(2)A＞B＞C(3)C[分析](1)A的溶解度隨溫度的高升而增大，故降溫、加入溶質(zhì)A、蒸發(fā)溶劑都能夠使A的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?2)t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關系是A＞B＞C。(3)A、B的溶解度隨溫度的高升而增大，t2℃的A、B的飽和溶液降溫到t1℃會析出晶體，C的溶解度隨溫度的高升而減小，t2℃時C的飽和溶液降溫到t1℃會變?yōu)镃的不飽和溶液，不會析出晶體。|能力提高|1．D2．C[分析]比較物質(zhì)溶解度大小，一定指明溫度；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，往常采納蒸發(fā)結(jié)晶的方法使其從溶液中結(jié)晶；由溶解度曲線可知，40℃時硝酸鉀的溶解度為63.9g，因此50g水中最多溶解硝酸鉀63.9g31.95g，故形成的溶液為飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100g＋63.9g×100%≈39%；將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫到60℃，溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液?gòu)成不變。63．C[分析]20℃時高氯酸鉀的溶解度是1.68g，溶解度表示的是物質(zhì)溶解時的質(zhì)量，故單位為克；40℃時，100g水中最多溶解高氯酸鉀的質(zhì)量為3.73g，最多獲取溶液的質(zhì)量為103.73g；高氯酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故80℃的飽和溶液降溫至40℃時，會有晶體析出；高氯酸鉀的溶解度隨溫度的高升而增大。4．(1)7.542.5往左盤中持續(xù)增添氯化鈉固體(3)30[分析](1)配制50g15%的氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為50g×15%＝7.5g；需要水的質(zhì)量為50g－7.5g＝42.5g，水的密度為1g/mL，則需水的體積為42.5mL。(2)用托盤天平稱量氯化鈉時，左盤放氯化鈉，右盤放砝碼。若指針向右偏轉(zhuǎn)，說明氯化鈉質(zhì)量不足，需要往左盤中持續(xù)增添氯化鈉固體。(3)設稀釋后溶液的質(zhì)量為mg，則依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，列式得10g×15%＝m×5%，m＝30g。5．(1)Y(2)t2℃(3)70[分析](1)由溶解度曲線可知，跟著溫度的降低，X的溶解度減小，飽和溶液中會有晶體析出，因此X曲線代表甲物質(zhì)，Y隨溫度的降低溶解度增大，溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài)，沒有晶體析出，Y曲線代表的是乙物質(zhì)。(3)t℃時，甲物質(zhì)的溶解度為50g，其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為50g3100g＋50g×100%；依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設稀釋后溶液的質(zhì)量為50g×100%＝x×10%，x＝100g，則需加水的質(zhì)量為100g－30gx，則30g×100g＋50g70g。6．(1)37.3g(2)<天平、燒杯、玻璃棒、量筒(膠頭滴管、藥匙等能夠不寫)(3)ACE制成較高溫度的溶液，而后降溫結(jié)晶[分析](3)硝酸鉀在20℃時的溶解度是31.6g，即20℃時100g水中溶解31.6g硝酸鉀能達到飽和狀態(tài)，故A溶液是不飽和溶液，B溶液是飽和溶液；40℃時硝酸鉀的溶解度高升到63.9g，但此時溶液中只有60g硝酸鉀，故C溶液是不飽和溶液；再加入30g硝酸鉀后，D達到飽和狀態(tài)；最后再降溫到20℃，有硝酸鉀晶體析出，故E溶液是飽和溶液。B溶液與E溶液都是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，二者溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)同