高考化學(xué)(研考點(diǎn)認(rèn)知層層遞進(jìn)析考題能力步步提高含詳細(xì)考點(diǎn))用途廣泛金屬材料開發(fā)利用金屬礦物

第四節(jié)用途寬泛的金屬資料開發(fā)利用金屬礦物認(rèn)識常有金屬的活動性次序。高考導(dǎo)航認(rèn)識合金的觀點(diǎn)及其重要應(yīng)用。認(rèn)識銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。考點(diǎn)一銅及其化合物1．銅的化學(xué)性質(zhì)氧化銅和氫氧化銅硫酸銅(1)CuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬或膽礬，受熱易分解為白色粉末CuSO4和水。無水CuSO4遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的查驗(yàn)試劑，但不適于作干燥劑。1．波爾多液是一種殺菌劑，它是由硫酸銅、生石灰和水按必定比率配制而成的天藍(lán)色膠狀懸濁液，思慮以下問題：波爾多液可否用鐵桶盛放？為何？波爾多液能殺菌的可能原由是什么？提示：(1)不可以。原由是Fe能和波爾多液中的Cu2＋發(fā)生反響，使鐵桶被腐化，同時降低波爾多液的殺菌能力。(2)CuSO是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性。42．怎樣消除銅制品表面的銅綠？可否用稀HNO3沖洗？提示：可用稀鹽酸沖洗。原理為＋2＋＋3H2O＋CO2↑；不可以用稀Cu2(OH)2CO3＋4H===2CuHNO沖洗，因?yàn)殂~制品自己也能和稀HNO反響。33命題角度一銅及其化合物的性質(zhì)1．(2014·南昌模擬)已知酸性條件下可發(fā)生反響：＋2＋2Cu===Cu＋Cu。因?yàn)榉错憸囟炔灰粯?，用氫氣?fù)原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，二者都是紅色固體。一起學(xué)對某次用氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了考證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如表所示：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是()A．CuB．Cu2OC．必定有Cu，可能有Cu2OD．必定有Cu2O，可能有Cu分析：選D2復(fù)原CuO生成紅色固體，可能是2HCu和CuO中的一種或兩種，上述實(shí)驗(yàn)只有加稀硫酸的設(shè)計(jì)是合理和必需的，加入稀H2SO4變藍(lán)和獲得紅色固體，證明原固體中含Cu2O，且由題目已知酸性條件下可發(fā)生反響＋2＋CuO實(shí)驗(yàn)所2Cu===Cu＋Cu，則不可以證明復(fù)原得的紅色固體中有無Cu。2.中學(xué)化學(xué)中有好多物質(zhì)能夠?qū)崿F(xiàn)以下圖物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變。此中反響條件和部分反響產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單調(diào)溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液退色，加熱時又恢復(fù)原色。寫出反響①的化學(xué)方程式_________________________________________。該氣體D與另一種氣體H混淆后生成一種淡黃色固體W，寫出該反響的化學(xué)方程式______________________。(2)若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B________(填“是”或“不是”)NaOH

溶液。(3)若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，碰到空氣變成紅棕色，液體C呈藍(lán)色。寫出反響①的離子方程式__________________________________。寫出知足反響②條件的隨意一個離子方程式________________________________________________。分析：(1)A是一種紫紅色金屬，則為銅，氣體D能使品紅溶液退色，加熱時又恢復(fù)原色，說明為二氧化硫，因此是銅和濃硫酸的反響：Cu＋△2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O；SO2被一種氣體復(fù)原生成淡黃色固體，因此是：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。(2)假如D是最輕的氣體，說明是氫氣，金屬鋁能夠和NaOH溶液反響產(chǎn)生氫氣，但生成的2NaAlO溶液無法一步獲得金屬鋁，即反響②沒法進(jìn)行，因此B不可以是NaOH溶液。(3)D是一種無色氣體，碰到空氣變成紅棕色，說明是NO氣體，液體C呈藍(lán)色，說明是含銅離子的溶液，應(yīng)是銅與＋－2＋2＋2＋332Cu＋Fe===Fe稀HNO反響①：3Cu＋8H＋2NO===3Cu＋2NO↑＋4HO，反響②能夠是：＋Cu?！?HS＋SO===3S↓＋2HO答案：(1)Cu＋2HSO(濃)=====CuSO＋SO↑＋2HO24422222不是＋－2＋(3)3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋

4H2O2＋2＋Cu＋Fe===Fe＋Cu命題角度二銅及其化合物的制取3．(2014·江西萍鄉(xiāng)模擬)Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，下邊是由

Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖。2O2焙燒2足量稀硫酸操作Ⅰ蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾膽礬CuS――→Cu――→CuO、CuO――→A――→B――→△(1)Cu2S中銅元素的化合價為________，火法煉銅的反響原理是_______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸獲得的系統(tǒng)A中溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：______________________________。(3)若將A中紅色物質(zhì)反響掉，操作Ⅰ中加入的試劑最好是________(填字母序號)。A．適當(dāng)?shù)腘aNO3B．適當(dāng)?shù)腍NO3C．適當(dāng)?shù)腍2O2取5.0g膽礬樣品漸漸高升溫度使其分解，分解過程的熱重曲線以下圖。經(jīng)過計(jì)算確立258℃時發(fā)生反響的化學(xué)方程式：________________________________，e點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為________________(計(jì)算過程略去)。分析：(1)Cu2S中銅為＋1價，火法煉銅中Cu、O被復(fù)原，S被氧化，反響原理為Cu2S△O2=====2Cu＋SO2。(2)生成的紅色物質(zhì)為22＋2＋＋Cu，CuO與硫酸發(fā)生氧化復(fù)原反響：CuO＋2H===Cu＋CuH2O。(4)設(shè)258℃時反響前后固體的摩爾質(zhì)量為1g/mol、2g/mol，則5.00∶3.56∶3.20MM＝250∶M∶M，解得M＝178，M＝160。對應(yīng)的固體分別為CuSO·HO、CuSO，故258℃1212424時發(fā)生反響的化學(xué)方程式為△d處物質(zhì)為1.60gCuSO4·H2O=====CuSO4＋H2O。同理能夠推測CuO，而e處物質(zhì)的質(zhì)量為1.44g，為0.01molCu2O?！鞔鸢福?1)＋1Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2(2)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O(3)C△(4)CuSO4·H2O=====CuSO4＋H2OCu2O4．某課外研究小組，用含有許多雜質(zhì)的銅粉，經(jīng)過不一樣的化學(xué)反響精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：雜銅經(jīng)灼燒后獲得的產(chǎn)物是氧化銅及少許銅的混淆物，灼燒后含有少許銅的原由可能是________。a．灼燒過程中部分氧化銅被復(fù)原b．灼燒不充分銅未被完整氧化c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅d．該條件下銅沒法被氧氣氧化(2)由粗制氧化銅經(jīng)過兩種門路制取純凈

CuO，與門路Ⅰ對比，門路Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2積淀，過濾清洗后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不行能成為減少該環(huán)節(jié)的原由的是________。A．CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于從溶液中過濾分別B．Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解C．干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高致使CuO進(jìn)一步分解生成Cu2OD．過濾分別出的CuO不需清洗就已特別純凈分析：(1)灼燒后含有少許銅，其原由可能是灼燒不充分，銅未被完整氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被復(fù)原?！?2)依據(jù)門路Ⅰ的反響方程式Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2HO和門路Ⅱ的反響△方程式2Cu＋O2＋2H2SO4=====2CuSO4＋2H2O，能夠看出門路Ⅱ的長處是：①產(chǎn)生等量的CuSO4，比門路Ⅰ耗費(fèi)硫酸少；②不產(chǎn)生污染大氣的氣體(3)明顯過濾獲得的不溶物不經(jīng)清洗是不會純凈的，故

SO2。D項(xiàng)必定不會成為本問題的理由。答案：(1)a、b(2)耗酸少；無污染性氣體

SO2產(chǎn)生

(3)D1．(2013·上海高考)必定量的CuS和Cu2S的混淆物投入足量的HNO3中，采集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)情況)，向反響后的溶液中2＋2－)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色積淀，過濾，(存在Cu和SO4清洗，灼燒，獲得CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO的混淆物，且體積比為1∶1，則V2可能為( )A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L分析：選A由銅守恒可知CuS與Cu2S中含有(Cu)＝12.0g＝0.15mol，利用電子n80g/mol守恒，依照“極端假定法”可知，當(dāng)混淆物所有為CuS時可得：0.15mol×8＝n(NO)×3＋n(NO)×1，因n(NO)＝n(NO)，解之得n(NO)＝n(NO)＝0.3mol，則反響所得混淆氣體在標(biāo)222準(zhǔn)情況下的體積V＝(0.3mol＋0.3mol)×22.4mol/L＝13.44L；當(dāng)混淆物所有為Cu2S時可得：(1×2＋8)×0.15mol/2＝n(NO)×3＋(NO2)×1，因n(NO)＝(NO2)，解之得(NO)nnn＝n(NO)＝0.1875mol，則反響所得混淆氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積V＝(0.1875mol＋20.1875mol)×22.4L/mol＝8.4L，因此采集到氣體體積：8.4L＜V＜13.44L，A正確。2．(2012·四川高考)向27.2gCu和Cu2O的混淆物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完整反響，生成NO和Cu(NO)。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，32此時溶液呈中性，金屬離子已完整積淀，積淀質(zhì)量為39.2g。以下相關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是()A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為4.48LD．Cu、CuO與硝酸反響后節(jié)余HNO為0.2mol23分析：選B聯(lián)合題意，反響過程為①Cu/CuO＋HNO→Cu(NO)＋NO↑＋HO，②NaOH＋23322332322239.2g＝0.432耗費(fèi)HNO/Cu(NO)→NaNO＋Cu(OH)↓＋HO。n[Cu(OH)]＝98g/molmol，故Cu(NO)NaOH0.4mol×2＝0.8mol，余下硝酸1.0mol/L×1.0L－0.8mol＝0.2mol，D正確；n(Cu)2n(Cu2O)＝0.4mol，n(Cu)×64g/mol＋n(Cu2O)×144g/mol＝27.2g，解得：n(Cu)＝0.2mol，n(Cu2O)＝0.1mol。依據(jù)得失電子守恒有0.2mol×2＋0.1mol×2×1＝n(NO)×3，解得：n(NO)＝0.2mol，其在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為4.48L，A、C正確；c原(HNO3)＝0.2mol＋0.4mol×2＋0.2mol，B錯誤。0.5L＝2.4mol/L3．(2012·福建高考節(jié)選)酸浸法制取硫酸銅的流程表示圖以下：步驟(i)中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。步驟(ii)所加試劑起調(diào)理pH作用的離子是________(填離子符號)。在步驟(iii)發(fā)生的反響中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反響的離子方程式為________________________________________________________________________。分析：(1)Cu2(OH)2CO3溶于H2SO4的反響為：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。－＋反響，故起調(diào)理pH作用的離子是－4333(3)溶液中擁有復(fù)原性的只有2＋，再依據(jù)1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，即可寫出相應(yīng)Fe的離子方程式為MnO2＋2Fe2＋＋＋2＋＋2Fe3＋＋2H2O。4H===Mn答案：(1)Cu(OH)CO＋2HSO===2CuSO＋CO＋3HO22324422－(2)HCO3(3)MnO2＋2Fe2＋＋2＋3＋＋2HO＋4H===Mn＋2Fe考點(diǎn)二合金及其重要應(yīng)用1．合金觀點(diǎn)：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的擁有金屬特征的物質(zhì)。性能：合金擁有不一樣于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能。①熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的低；②硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的大。2．常有金屬資料金屬資料黑色金屬資料：鐵、鉻、錳以及它們的合金有色金屬資料：除黑色金屬之外的其余金屬及其合金重要的黑色金屬資料——鋼鋼是用量最大、用途最廣的合金。低碳鋼：韌性、焊接性好，強(qiáng)度低碳素鋼中碳鋼：強(qiáng)度高，韌性及加工性好鋼高碳鋼：硬而脆，熱辦理后彈性好合金鋼：擁有各樣不一樣的優(yōu)秀性能，用于制不銹鋼及各樣特種鋼幾種有色金屬資料[深入拓展]常溫下，多半合金是固態(tài)，但鈉鉀合金呈液態(tài)。合金的物理性質(zhì)對比于成分金屬有所改變，但合金中各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)仍舊不變。并不是所有的金屬都能形成合金。因?yàn)閮煞N金屬一定熔合在一起才能形成合金。假如一種金屬還未融化時，另一種金屬已經(jīng)汽化，則一般不可以熔合在一起，如Cu與Na、FeNa等不可以形成合金。命題角度一合金的性能特色及應(yīng)用

與1．以下對合金的說法正確的選項(xiàng)是( )A．合金中起碼含有兩種金屬元素，不含非金屬元素B．合金中的金屬元素以化合物的形式存在C．合金中各樣元素的含量必定，因此合金是純凈物D．合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點(diǎn)一般低于成分金屬分析：選D合金是由兩種或兩種以上金屬，或金屬與非金屬熔合而成的擁有金屬特性的物質(zhì)，A錯誤；合金中的金屬以單質(zhì)的形式存在，屬于混淆物，B、C錯誤。2．新式鎂合金被大批應(yīng)用于制造筆錄本電腦的外殼、比賽自行車的框架等，這些實(shí)質(zhì)應(yīng)用充分表現(xiàn)了以下哪些鎂合金的優(yōu)秀性能( )①熔點(diǎn)低②硬度大③延展性好④導(dǎo)電性強(qiáng)⑤密度小(質(zhì)地輕快)⑥耐腐化A．①②③B．②③④C．①③⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥分析：選D合金比成分金屬擁有硬度大、延展性好、密度小、耐腐化等長處。命題角度二相關(guān)合金成分的剖析與計(jì)算3．(2014·河北衡水高三模擬)某化學(xué)小組為測定必定質(zhì)量的某銅鋁混淆物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：足量溶液A方案Ⅰ：銅鋁混淆物――→測定生成氣體的體積充分反響足量溶液B方案Ⅱ：銅鋁混淆物――→測定節(jié)余固體的質(zhì)量充分反響以下相關(guān)判斷中不正確的選項(xiàng)是( )A．溶液A和B均能夠是鹽酸或NaOH溶液B．若溶液B采納濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小C．溶液A和B均可采納稀硝酸D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)行分析：選C鹽酸和Al反響，節(jié)余銅，利用產(chǎn)生的氫氣的體積，即可求出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而得出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；如用NaOH和鋁反響，依據(jù)產(chǎn)生的氫氣的體積，也可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；假如采納濃硝酸，硝酸能夠和銅反響，鋁鈍化使節(jié)余固體的質(zhì)量偏大，進(jìn)而使測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B正確；假如采納稀硝酸，稀硝酸與銅、鋁均反響，就會造成方案Ⅱ中沒有固體節(jié)余，C錯誤；不論采納NaOH溶液仍是鹽酸，最后節(jié)余的固體都是Cu，利用方案Ⅱ直接測固體的質(zhì)量比較方便，而方案Ⅰ測氣體的體積比較麻煩，因此方案Ⅱ更便于實(shí)行，D正確。4．某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：(1)取樣品ag，稱取時使用的儀器名稱為____________。(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有______________；濾渣中含有__________________；在溶解過濾時使用的主要儀器有__________________________。往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中相關(guān)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在第(3)步的濾液中通入足量CO2，過濾，將積淀用蒸餾水清洗數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。相關(guān)反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____________________________。(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足，會使測定的結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同)；若第(4)步中的積淀灼燒不充分，會使測定的結(jié)果________________________________________________________________________。分析：由反響方程式可得以下關(guān)系：2Al～Al2O32×27bg×1029bw(Al)＝ag×100%＝17a×100%。答案：(1)托盤天平(2)AlCl、MgCl、HClCu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺32(3)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)↓＋2NaCl，AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O(4)CO2＋NaOH===NaHCO3，NaAlO2＋2H2O＋CO2===NaHCO3＋Al(OH)3↓，高溫2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O↑9b17a×100%偏低偏高考點(diǎn)三金屬礦物的開發(fā)和利用1．金屬在自然界中的存在形式2．金屬冶煉的一般步驟3．金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬冶煉的過程就是把金屬從化合態(tài)復(fù)原為游離態(tài)的過程。即：n＋－M＋ne===M。4．金屬冶煉的方法(用化學(xué)方程式表示)電命題角度一金屬的冶煉原理1．以下相關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的選項(xiàng)是

(

)A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：用焦炭和空氣反響產(chǎn)生的CO在高溫下復(fù)原鐵礦石中鐵的氧化物C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液NaCl

D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精華獲得純度為99.9%的銅分析：選B因金屬鈉制鈦時不可以用TiCl4溶液，要用熔融態(tài)的溶液獲得NaOH、Cl2和H2，C錯誤；電解法精華銅的原料是粗銅，2．(2014·石家莊質(zhì)檢)以下相關(guān)金屬冶煉的方法表達(dá)正確的選項(xiàng)是

(

TiCl4，AD錯誤。)

錯誤；電解A．電解氯化鎂水溶液制備金屬鎂B．利用鋁熱反響制備金屬鋁C．加熱分解Fe2O3的方法制備金屬鐵D．用火法或濕法均可制備金屬銅分析：選DA項(xiàng)，電解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，得不到Mg，應(yīng)電解熔融的MgCl2冶煉鎂，故錯誤；B項(xiàng)，鋁熱反響是鋁和某些金屬氧化物反響，故錯誤；C項(xiàng)，鐵的冶煉是用CO復(fù)原FeO，故錯誤；D項(xiàng)，火法煉銅的反響為2CuO＋C=====2Cu＋CO↑，濕法煉23△22＋2＋＋Cu，故正確。銅的反響為Fe＋Cu===Fe3．以下制備單質(zhì)的方法中，需要加入復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )A．高爐煉鐵B．電解法制金屬鎂C．加熱氧化汞制金屬汞D．從海帶灰浸取液中(含I－)提取碘單質(zhì)分析：選A高爐煉鐵是用CO復(fù)原氧化鐵，A正確；電解法制金屬鎂和加熱氧化汞制金屬汞都是分解反響，不需要另加復(fù)原劑，從海帶灰浸取液中化劑?！究偨Y(jié)提高】

(含I－)提取碘單質(zhì)需要加入氧金屬活動性次序表的應(yīng)用金屬活動性次序表對金屬的復(fù)習(xí)擁有重要的指導(dǎo)作用，也是高考命題的重要內(nèi)容，考察形式多樣，波及計(jì)算、金屬冶煉方法的判斷、氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷等。金屬活動性順KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu序表原子失電子能由大到小，復(fù)原性由強(qiáng)到弱力陽離子得電子由小到大，氧化性由弱到強(qiáng)(Fe對應(yīng)Fe2＋)能力和O反響常溫易被氧化常溫能被氧常溫干燥空氣加熱時能被不可以被氧2化中不易被氧化氧化化和H2O反響常溫置換出氫加熱或與水蒸氣反響置換出氫不可以置換出水中的氫和酸反響強(qiáng)烈反響并置能置換出酸中的氫不可以置換出酸中的氫換出酸中的氫和堿反響僅Al、Zn能跟強(qiáng)堿水溶液反響和鹽反響先與水反響排在前面的金屬能把排在后邊的金屬從它的可溶性鹽溶液中置換出來冶煉方法電解法熱復(fù)原法熱分解法物理方法命題角度二對鋁熱反響的考察4．以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是()A．高溫下鋁粉和二氧化錳粉末的混淆物能發(fā)生鋁熱反響B(tài)．高溫下鋁粉和氧化鎂粉末的混淆物能發(fā)生鋁熱反響C．鎂能在二氧化碳?xì)怏w中焚燒置換出碳D．惰性電極電解氯化鎂溶液能生成Mg(OH)、H和Cl222分析：選B鋁熱反響表現(xiàn)了鋁的強(qiáng)復(fù)原性，置換出來的金屬的復(fù)原性弱于鋁，鋁比錳復(fù)原性強(qiáng)，A正確；鎂的復(fù)原性強(qiáng)于鋁，B錯誤；鎂的復(fù)原性比碳強(qiáng)，故鎂能在二氧化碳?xì)怏w中焚燒置換出碳，C正確；惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑，＋－＋－Mg(OH)，D正確。225．(2014·合肥模擬)粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3構(gòu)成的混淆物。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取適當(dāng)A進(jìn)行鋁熱反響，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA所有溶于鹽酸中，得溶液C；③將①中獲得的單質(zhì)B和溶液C反響，放出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)情況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液查驗(yàn)時，溶液D不變色。請回答以下問題：(1)①中引起鋁熱反響的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。②中所發(fā)生的各反響的化學(xué)方程式是：________________________________________________________________________。③中所發(fā)生的各反響的離子方程式是：________________________________________________________________________。(4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為__________，c(Fe2＋)為__________。分析：本題將實(shí)驗(yàn)操作與元素化合物知識奇妙聯(lián)合在一起考察，增大了試題的容量，加強(qiáng)了試題的測試能力。鋁熱反響是指單質(zhì)Al和某些金屬氧化物發(fā)生的反響，反響過程中放出大批熱，但該反響需要較高的溫度才能引起。在混淆物上加少許KClO3固體并插上Mg條，點(diǎn)燃Mg條后放出熱量，使KClO固體分解放出O，進(jìn)一步加劇Mg的焚燒，可在短時間內(nèi)使混淆物溫度32快速高升，引起反響。發(fā)生的反響為高溫＋2Fe，因此產(chǎn)物中單質(zhì)B為Fe。Fe2O3＋2Al=====Al2O3(2)Fe2O3和MgO都是堿性氧化物，能和酸反響生成鹽和水：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3HO，MgO＋2HCl===MgCl＋HO。22(3)混淆物中只有Fe2O3能和Al發(fā)生鋁熱反響，生成Fe單質(zhì)。C溶液中有反響生成的FeCl3，還有未反響的HCl，發(fā)生的離子反響為：Fe＋2Fe3＋2＋＋2＋＋===3Fe，F(xiàn)e＋2H===FeH↑。2(4)假定步驟②用去的20g固體中，MgO的物質(zhì)的量為xmol，則Fe2O3的物質(zhì)的量也為xmol，則xmol×(40xg/mol＋160g/mol)＝20g，解得：x＝0.1。依據(jù)MgO～MgCl的關(guān)系，則溶液中MgCl的濃度為220．1mol÷0.15L≈0.67mol/L。步驟④說明溶液中沒有Fe3＋，也