2023年貴州省六盤水市統(tǒng)招專升本理科綜合自考真題(含答案帶解析)

2023年貴州省六盤水市統(tǒng)招專升本理科綜合自考真題(含答案帶解析)學(xué)校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.—輛汽車從拱形橋橋頂開始勻速駛下的過程中，以下說法正確的是（）

A.動能變化等于勢能變化B.它的機械能守恒C.它所受合外力為零D.它所受外力做功的代數(shù)和為零

2.時，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1-6所示．由圖形可得出的正確結(jié)論是（）

A.正反應(yīng)吸熱，m+n>p

B.正反應(yīng)吸熱，m+n<p

C.正反應(yīng)放熱，m+n>p

D.正反應(yīng)放熱，m+n<p

3.

4.分別將下列物質(zhì)加入水中，能電離出大量的是（）。

5.下列物質(zhì)與互為同系物的是（）。

6.下列敘述中錯誤的是（）

A.A.①③B.②③C.①④D.①③④

7.在空氣中能穩(wěn)定存在的物質(zhì)是（）

A.Ca（OH）2

B.H2S溶液

C.NH4HCO3

D.NaCl溶液

8.

9.

10.下列各組氣態(tài)氫化物中，其熱穩(wěn)定性由大到小順序排列的是（）

11.下列說法中正確的是()A.Cl2有毒，Clˉ也有毒

B.Cl2和Clˉ都是黃綠色

C.Cl2既可作氧化劑，又可作還原劑

D.干燥的Cl2可使紅色布條褪色

12.

13.

14.R元素的最高價氧化物的分子式是R2O5，R的氣態(tài)氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下466mL的質(zhì)量是0．354g，則R元素的相對原子質(zhì)量是（）A.A.14B.31C.75D.122

15.實驗室制取下列氣體時，只能用排水法收集的是（）

A.NH3

B.HClC.CH4

D.NO

16.

17.是由碳元素形成的穩(wěn)定分子，則（）。A.是一種新型化合物

B.分子中含有離子鍵

C.與金剛石互為同素異形體

D.與都是碳的同位素

18.工業(yè)上制造金剛砂的化學(xué)方程式為，和氧化劑的物質(zhì)的量之比為（）。A.1:2B.2:1C.5:3D.3:5

19.

20.把氫氣和氧氣視為理想氣體，在質(zhì)量和溫度都相同的情況下，它們的（）A.A.內(nèi)能相同，分子的平均動能相同

B.內(nèi)能不同，分子的平均動能相同

C.內(nèi)能相同，分子的平均動能不同

D.內(nèi)能不同，分子的平均動能不同

二、填空題(10題)21.

22.元素Y、Z的原子序數(shù)都小于18，1mol的Y單質(zhì)與足量HC1反應(yīng)，生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣。元素Y與Z原子核外電子數(shù)之和為29。元素Y和Z相互作用形成化合物的電子式為______。

23.用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹(Fe203·nH20)反應(yīng)完成后，在有鐵釘?shù)乃嵝匀芤褐校嬖诘闹饕饘訇栯x子是。

24.不變）．

25.將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_____。

26.

27.500mLNa2SO4溶液中含有0.2mol的Na+，則Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

28.完全燃燒1摩爾某飽和一元醇，生成67.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2和72克H2O，該醇的分子式為_______。29.X、Y、Z三種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y為烴類化合物的組成元素，常溫常壓下Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。請回答：(1)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;(2)X、Y組成的最簡單烴的電子式為____________。30.將10mL0.01mol/L的鹽酸加水稀釋至1L，稀釋后所得的鹽酸的pH為______。三、計算題(10題)31.1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，試計算:(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？32.

33.用含碳酸鈣90%的石灰石（雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)）與6mol/L的鹽酸反應(yīng)來制取10L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)二氧化碳，試計算(1)至少需這種石灰石多少克？(2)消耗這種鹽酸多少毫升？

34.

35.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于適量水中，滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全，共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的質(zhì)量各是多少克？

36.

37.如圖所示，金屬桿a從高為h處從靜止開始沿弧形軌道下滑。導(dǎo)軌平行的水平部:分有豎直向下的勻強磁場B，水平部分導(dǎo)軌上原來放有一長L的金屬桿b。已知a桿的質(zhì)量水平導(dǎo)軌足夠長。兩棒始終沒有相碰，不計摩擦。求:a和b的最終速度分別是多大？38.如圖所示，電阻為r=0.30Ω，質(zhì)量m=0.20kg的金屬棒CD垂直跨在位于水平面上的兩條平行的光滑導(dǎo)軌上，導(dǎo)軌與金屬棒接觸良好，導(dǎo)軌的電阻不計。導(dǎo)軌左端接有電阻R=0.50Ω和電壓表。當(dāng)金屬棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s勻速運動時，電壓表的示數(shù)為1.0V。若導(dǎo)軌處在方向豎直向下的勻強磁場中，求：（1）水平拉力F的大小。（2）若突然撤去水平力，此后在電阻R上產(chǎn)生的電熱是多少？

39.一物體從光滑斜面頂端由靜止開始自由下滑，斜面長為L，傾角為θ，若以斜面底端所在水平面為零勢能參考面，試求：（1）當(dāng)物體的動能恰好等于其重力勢能時的速度。（2）當(dāng)物體的重力勢能等于其動能的一半時的高度。

40.如圖，兩邊平行、間距為l的U形光滑金屬導(dǎo)軌，沿豎直方向放置于磁感應(yīng)強度為B的勻強磁場中，磁場方向與導(dǎo)軌平面垂直;質(zhì)量為m、電阻為R的導(dǎo)體桿ab垂直于導(dǎo)軌，沿導(dǎo)軌豎直下滑，并保持良好接觸。若導(dǎo)軌的長度足夠長，電阻忽略不計。重力加速度大小為g。求(1)ab在運動過程中能夠達(dá)到的最大速度；(2)ab在下滑過程中，重力的最大瞬時功率。四、解答題(5題)41.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應(yīng)的電極電勢是多少。

42.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當(dāng)于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當(dāng)于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內(nèi)界和外界，并指出配離子的電荷數(shù)、中心離子的價數(shù)和配合物的名稱。

43.第25題

44.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達(dá)平衡時，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

45.

五、單選題(2題)46.α粒子實驗的結(jié)果是（）A.只有一小部分α粒子穿過金箔而沒有明顯偏轉(zhuǎn)

B.大多數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)角超過90°，極少數(shù)達(dá)到180°

C.偏轉(zhuǎn)角最大的也沒有超過90°

D.絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后，沒有產(chǎn)生顯著的偏轉(zhuǎn)

47.如圖所示，A、B為兩個裝有條形磁鐵的小車，在光滑水平木板上沿一直線相向運動，已知mA=m,mB=2m,vA=v,vB=v,設(shè)兩磁鐵始終不接觸，則當(dāng)它們相距最近時，A的速度為A.大小為v,方向與原來相同B.大小為v,方向與原來相反C.大小為2v,方向與原來相同D.大小為2v,方向與原來相反六、單選題(1題)48.一列波，在第一種介質(zhì)中的波長為λ1，在第二種介質(zhì)中的波長為λ2，已知λ1=3λ2，則該列波在這兩種介質(zhì)中頻率之比和波速之比分別為（）。A.1:1;3:1B.3:1;1:1C.1:1;1:3D.1:3;3:1

參考答案

1.D汽車勻速駛下時，動能不變，勢能減小，合外力做功為零，它所受外力不為零。

2.A【解題指要】

(1)首先把A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強三者間的關(guān)系轉(zhuǎn)化為其中兩者間的關(guān)系．其方法是：

①固定壓強，即從三條曲線中任選一條．如選取1×106Pa這條曲線，如圖1-15所示，這條曲線表示在壓強一定的條件下，A的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系．

溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向右移動了．

根據(jù)平衡移動原理可知，溫度升高，平衡向吸熱方向移動．所以，正反應(yīng)方向就是吸熱方向，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．由此可否定C、D兩個選項．

②固定溫度．作一條與縱軸平行的垂線分別與三條曲線交于a、b、c點，如圖1-16所示，這三個點表明了在溫度恒定時，A的轉(zhuǎn)化率與壓強之間的關(guān)系：壓強增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大，說明平衡向右移動了．

同樣，根據(jù)平衡移動原理可知，壓強增大，平衡應(yīng)向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，所以，正反應(yīng)方向就是氣體物質(zhì)的量減小的方向，即m+n>p．由此可知A選項正確．

(2)解此題時應(yīng)明確，反應(yīng)方程式中氣態(tài)物質(zhì)前的系數(shù)之比就是它們的物質(zhì)的量之比，也是它們的體積比(相同狀況下)．所以，討論化學(xué)平衡問題，應(yīng)注意各種物質(zhì)的狀態(tài)．

3.A

4.B該試題考查了化合物的水溶液的電離情況的掌握情況。【考試指導(dǎo)】是非電解質(zhì)，加入水中不發(fā)生電離，溶液中沒有氯離子產(chǎn)生，A項不正確；是強電解質(zhì)，溶于水后電離出大量氯離子，B項正確；AgCl是強電解質(zhì)，但其在水中溶解度較低，所以溶液中的氯離子較少，C項不正確；溶于水后電離的陰離子為，D項不正確。

5.B該小題考查了考生對同系物的判斷的掌握情況?！究荚囍笇?dǎo)】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個原子團(tuán)的同一類物質(zhì)，故B項正確。

6.D

7.D

8.D

9.A

10.A回答此題主要依據(jù)“非金屬性越強的元素，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定”這一規(guī)律．所以，只要知道形成氣態(tài)氫化物的非金屬元素其非金屬性的相對強弱，就可比較氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小．(1)HF、HCl、HI中，因F、Cl、I三種元素的非金屬性是由強到弱的順序，所以HF、HCl、HI的穩(wěn)定性也一定是由大到小的順序．(2)NH3、H2O、HF中，因N、O、F的非金屬性是由弱到強的順序，所以NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性是由小到大的順序．(3)PH3、SiH4、CH4中，因非金屬性是P比Si強，但Si比C弱；H2S、HCl、HBr中，非金屬性是S比Cl弱，但Cl比Br強，所以它們的氫化物穩(wěn)定性的順序既不是由大到小，也不是由小到大．

11.C(1)一般單質(zhì)(原子或分子)的性質(zhì)與組成單質(zhì)的元素的離子的性質(zhì)是不同的，如：Cl2呈黃綠色，Clˉ則是無色;Cl2有毒，Clˉ則無毒.(2)氯氣能使紅色布條褪色，是因為氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸(HCIO)，所以干燥的氯氣是不能使紅色布條褪色的.(3)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)過程中，化合價既能升高(顯正價)，又能降低(顯負(fù)價).如：

所以，Cl2既能作氧化劑，又能作還原劑.

12.B

13.A

14.A(1)從最高價氧化物的分子式R2O5可知R元素的最高化合價為+5價，所以其負(fù)化合價應(yīng)為－3價，從而可知該元素的氣態(tài)氫化物的分子式是RH3．

(2)根據(jù)該氣態(tài)氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下466mL的質(zhì)量是0．354g，可知22．4L該氣態(tài)氫化物的質(zhì)量即為其摩爾質(zhì)量．設(shè)該氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為x．

15.D由于常溫下，2NO+O2═2NO2，所以收集NO只能用排水法（NO不溶于水）。

16.C

17.C該小題主要考查考生對同素異形體，同位素，化學(xué)鍵以及化合物等概念的掌握情況。1【考試指導(dǎo)】C60是單質(zhì)，不是化合物，所以A選項錯誤；C60中是共價鍵，所以b選項錯誤；互為同位素，所以D選項錯誤。

18.B化學(xué)反應(yīng)方程式電子轉(zhuǎn)移:，失電子—發(fā)生氧化反應(yīng)—化合價升高—自身是還原劑—得電子—發(fā)生還原反應(yīng)—化合價降低—自身是氧化劑，c既是還原劑又是氧化劑，二者的物質(zhì)量之比為2:1。

19.C

20.B

21.

22.

由題意可得Y是+2價的金屬，Y與Z原子核外電子數(shù)之和為29。故可推得Y為Mg、Z為Cl。

23.Fe2+

24.減小

【解題指要】(1)在Na2S溶液中

25.

26.

27.0.2mol/LNa2SO4溶液的物質(zhì)的量為，所以Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L。28.C3H8O由于飽和一元醇的通式是CnH2n+1OH，即CnH2n+2O.又由于1摩爾該飽和一元醇完全燃燒，標(biāo)況下生成CO267.2升（67.2升+22.4升/摩爾=3摩爾），可見該分子式中的w=3。再則又會生成72克水（72克+18克/摩爾=4摩爾），其中含氫原子為4摩爾X2=8摩爾，即2n+2=8，n=3。

29.解析：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律的綜合運用的知識點。由題知常溫常壓下Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為Cl2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為因為X、Y為烴類化合物的組成元素，且X、Y的原子序數(shù)依次增大，故X為H元素，Y為C元素，C、H組成的最簡單的烴類為CH4，其電子式為。30.【答案】4(3分）

【解析】該小題主要考查溶液濃度與的知識點。

【考試指導(dǎo)】稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量不變，則31.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，設(shè)生成氣體的體積為V，生成NaOH的物質(zhì)的量為x。答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積為560mL，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量農(nóng)度為0.5mol/L。

32.

33.設(shè)需純的碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗HCl的物質(zhì)的量為y

34.

35