人教版2019高中化學(xué)選修31共價(jià)鍵練習(xí)卷

人教版（2019）高中化學(xué)選修3《2.1共價(jià)鍵》練習(xí)卷（1）一、單選題（本大題共11小題，共33.0分）.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是（）A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.非極性鍵不是化學(xué)鍵D.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成.下列物質(zhì)全部以共用電子對(duì)成鍵的是（）A.HF B.Ca（OH）2 C.CaCl2 D.NH4NO3.下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是（）A.HCl B.MgO C.NaCl D.NaOH.共價(jià)鍵具有飽和性和方向性.下列有關(guān)共價(jià)鍵的這兩個(gè)特征的敘述中，不正確的是（）A.共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B.共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向決定的C.共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)D.共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型.根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對(duì)F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是（）。A.兩者都為s-so鍵B.兩者都為p-po鍵C.前者為p-po鍵，后者為s-po鍵D.前者為s-so鍵，后者為s-po鍵.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵C.氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化D.單質(zhì)分子中也可能存在化學(xué)鍵.下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A.N2分子有一個(gè)o鍵，兩個(gè)n鍵B.同一分子內(nèi)。鍵比冗鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)C.兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)o鍵D.氣體單質(zhì)中，一定有o鍵，可能有n鍵.關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鍵角是描述分子立體構(gòu)型的重要參數(shù)B.鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D.鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān).下列事實(shí)能夠用鍵能解釋的是（）A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B.常溫常壓下，澳呈液體，碘為固體C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高.下列化合物分子中的所有原子可能處于同一平面的是（ ）A.四氯化碳B.乙醛 C.乙酸 D.苯乙烯.下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較一定錯(cuò)誤的是A.鍵能：C—N<C=N<C三NB.鍵長(zhǎng)：I—I>Br—Br>Cl—ClC.分子中的鍵角：h2o>CO2D.相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：o鍵>冗鍵二、雙選題（本大題共1小題，共3.0分）12.若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷下列說(shuō)法正確的是（）A.若n=2,則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B.若n=3,則分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形C.若n=4,則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D.以上說(shuō)法都不正確三、填空題（本大題共2小題，共6.0分）.化學(xué)科學(xué)家常用“等電子體”來(lái)預(yù)測(cè)不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，例如CH4與NH+有相同的電子數(shù)目及空間構(gòu)型.依據(jù)等電子原理，在下表空格處填寫相應(yīng)的化學(xué)式：CH4CO2-C2O4-N3B3H6NH+4NH2+26NO+N2.(1)與H2O分子互為等電子體的陰離子為 。(2)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為(填化學(xué)式)。(3)與OH-互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)。(4)寫出一種與SO4-互為等電子體的分子的化學(xué)式：答案與解析.答案：C解析：解：A.化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，故A正確；B.形成化學(xué)鍵的微?？赡苁请x子也可能是原子但不能是分子，故B正確；C.非極性鍵和極性鍵都是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵包含離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故D正確；故選C.A.化學(xué)鍵是相鄰原子之間的作用力；B.形成化學(xué)鍵的微?？赡苁窃右部赡苁请x子；C.非極性鍵屬于共價(jià)鍵，也是化學(xué)鍵；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷.本題考查了化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的含義是解本題關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵中必須是“相鄰原子之間的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位鍵也屬于化學(xué)鍵，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)..答案：A解析：解：共用電子對(duì)成鍵即為形成共價(jià)鍵，由此可以解題；A.HF物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵，故A正確；B.氫氧化鈣中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈣中只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.硝酸銨中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。3.答案：A解析：解：A.HC1中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A正確；B.氧化鎂中鎂離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選A.一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第A族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵.本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，明確二者的概念是解本題關(guān)鍵，根據(jù)構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)判斷，注意：并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)..答案：C解析：解：一般的，原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵，就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，故原子的未成對(duì)電子數(shù)目決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù)，故A正確；形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的構(gòu)型，故B、D正確，C錯(cuò)誤；故選C.本題主要考查了共價(jià)鍵飽和性和方向性的決定因素，難度不大，注意對(duì)應(yīng)知識(shí)的掌握..答案：C解析：氫原子的核外電子排布式為1S1,氟原子核外電子排布式為1s22s22P5,p軌道上有1個(gè)未成對(duì)的p電子。F2是由兩個(gè)氟原子未成對(duì)的p電子重疊形成的P-P。鍵，HF是由氫原子中的s軌道與氟原子中的p軌道形成的s-p。鍵。.答案：C解析：本題考查化學(xué)鍵，明確物質(zhì)中的化學(xué)鍵及形成化學(xué)鍵的一般規(guī)律即可解答，難度不大。A.氯化鈉熔化破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價(jià)鍵，故A正確；B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH,但共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，故B正確；C.氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，發(fā)生了化學(xué)變化，一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，故C錯(cuò)誤；D.單質(zhì)分子中也可以存在化學(xué)鍵，如氫氣、氮?dú)庵泻泄矁r(jià)鍵，故D正確。故選Co.答案：D解析：本題考查共價(jià)鍵知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。從叫分子的結(jié)構(gòu)式為N三N,含有一個(gè)。鍵，兩個(gè)n鍵，故A正確；.共價(jià)鍵重疊程度越大，越穩(wěn)定，同一分子內(nèi)。鍵比n鍵強(qiáng)，故B正確；C.兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，頭碰頭式的重疊方式只有一個(gè)，則兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)。鍵，故C正確；D.單原子分子不含共價(jià)鍵，如氨氣，故D錯(cuò)誤；故選Do.答案：C解析：本題考查了化學(xué)鍵的鍵參數(shù)的含義和判斷，掌握概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。A、鍵長(zhǎng)和鍵角常被用來(lái)描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，與分子的立體結(jié)構(gòu)有關(guān)，故A正確；B、一般來(lái)講，形成共價(jià)鍵的兩原子半徑之和越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，則共價(jià)鍵越牢固，鍵長(zhǎng)越短，故B正確；C、鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、鍵角是分子內(nèi)同一原子形成的兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角，與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，與鍵長(zhǎng)鍵能無(wú)關(guān)，故D正確；故選：Co答案：A解析：本題考查化學(xué)鍵和分子間作用力這兩個(gè)不同概念，需要注意的是物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，題目難度一般。A.氮?dú)夥肿又蠳三N的鍵能比氧氣分子中O=O的鍵能強(qiáng)，故化學(xué)性質(zhì)比氧氣分子穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，故A正確；B.澳的相對(duì)分子質(zhì)量比碘單質(zhì)小，所以澳的沸點(diǎn)比碘單質(zhì)低，常溫、常壓下，澳呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，與鍵能無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.稀有氣體為單原子分子，原子都形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與鍵能無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.水的沸點(diǎn)比硫化氫高的原因是水分子間能夠形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選：A。.答案：D解析：本題考查有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意把握甲烷、乙醛、乙酸和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙快是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。A.四氯化碳是空間正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子都不可能處在同一平面上，故A錯(cuò)誤；B.乙醛中含有甲基，所有原子不可能都處在同一平面上，故B錯(cuò)誤；C.乙酸中含有甲基，所有原子不可能處于同一平面，故C錯(cuò)誤；D.乙烯和苯都是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，則苯乙烯所有原子可能處于同一平面，故D正確；故選D。11?答案：C解析：本題考查較為綜合，涉及離子半徑、金屬晶體的熔沸點(diǎn)、鍵角以及鍵能的大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用元素周期律知識(shí)的考查，難度不大，注意把握比較問題的角度和相關(guān)基礎(chǔ)的積累。A.叁鍵的鍵能大于雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵，所以鍵能：C-N<C=N<C三N，故A正確；B.Cl、Br、I屬于同一主族，從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Cl<Br<I，原子半徑越大，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越大，則共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：Cl-Cl<Br-Br<I-I,故B正確；C.H2O為V形結(jié)構(gòu)，co2為直線形結(jié)構(gòu)，則分子中的鍵角：h2o<co2,故C錯(cuò)誤；Do鍵頭與頭重疊程度大，n鍵肩與肩重疊程度小，所以相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：。鍵>n鍵，故D正確。故選C。.答案：BC解析：本題考查的是分子的構(gòu)型，難度一般。若中心原子A上沒有未用于成鍵的孤對(duì)電子，則根據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)n=2時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為直線形；當(dāng)n=3時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形；當(dāng)n=4時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形。故選BC。.答案：C2H6；NO-；CO2；N2O4；C2-；c6H6解析：本題考查等電子體的書寫，熟悉等電子體的定義是解題的關(guān)鍵，難度不大。等電子體的定義:等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán);N2H2+中原子數(shù)為8,26價(jià)電子數(shù)為14,C2H6的價(jià)電子數(shù)為14,原子數(shù)為8,互為等電子體；CO2-的價(jià)電子數(shù)24,原子數(shù)為4,NO-的價(jià)電子數(shù)為24,原子數(shù)為4,互為等電子體；NO+的價(jià)電子數(shù)16,原子數(shù)為3,CO2的價(jià)電子數(shù)為16,原子數(shù)為3,互為等電子體；C2O2-的價(jià)電子數(shù)34,原子數(shù)為6,N2O4的價(jià)電子數(shù)為34,原子數(shù)為6,互為等電子體；N2的價(jià)電子數(shù)10,原子數(shù)為2,C2-的價(jià)電子數(shù)為10,原子數(shù)為2,互為等電子體；N3B3H6的價(jià)電子數(shù)30,原子數(shù)為12,C6H6的價(jià)電子數(shù)為30,原子數(shù)為12,互為等電子體；故答案為：C2H$；NO-；CO2；N2O；C2-；CH。26 3 2 24 2 66.答案：⑴NH-(2)H2F+(3)HF(4)叫^SiCl4解析：本題考查等電子體的書寫，難度不大。等電子體