高中化學第二冊第六章揭示化學反應速率和平衡謎61化學反應為什么有快又慢第二冊化學教案

6.1化學反響為何有快有慢（共2課時）第2課時影響化學反響速率的要素[設計思想]本節(jié)學習內(nèi)容是高中理論化學要點知識——化學反響速率及其影響要素?；瘜W反響速率能幫助學生定量地認識反響的快慢，認識影響反響速率的要素，能夠幫助學生更全面的認識反響物的天性和外界要素對化學反響的影響?；瘜W反響速率的知識也是學習化學均衡必需的知識準備。本節(jié)教課重申實驗在獲得化學知識的重要作用，利用學生實驗（或演示實驗）使學生成立起對影響化學反響速率要素的感性認識；經(jīng)過對化學實驗現(xiàn)象的剖析來提高學生對影響化學反響速率要素的認識；教課中應注意創(chuàng)建情形，充分進行有關資源的發(fā)掘，激發(fā)學生興趣與求知欲，落實過程與方法、感情態(tài)度與價值觀教育；經(jīng)過實驗研究、察看思慮、交流互動等學習活動，培育了學生的實驗設計能力和小組合作意識。一．教課目的1．知識與技術(shù)濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反響速率的影響（B）2．過程與方法1）經(jīng)過簡單的實驗設計，測定濃度對同一化學反響速率的影響，經(jīng)歷從實驗數(shù)據(jù)出發(fā)，成立數(shù)學圖像的過程，認識經(jīng)過實驗研究化學識題的常用方法。2）經(jīng)過實驗數(shù)據(jù)成立的數(shù)學圖像，勇敢推斷化學反響速率的可能影響要素—溫度，并再次經(jīng)過簡單的實驗，證明推斷其正確性等過程，認識“實驗—推斷—實驗”的化學研究方法。3．感情態(tài)度與價值觀1）經(jīng)過對影響化學反響速率要素的研究，感悟化學與生產(chǎn)、生活的關系。2）經(jīng)過生生之間的著手合作，充分議論，培育團隊協(xié)作精神。二．教課要點和難點影響化學反響速率的外在要素三．教課用品投影儀、燒杯、試管、酒精燈、量筒、蒸餾水、小顆粒的大理石、塊狀大理石、粉末狀大理石、1mol/L的硫代硫酸鈉、0.5mol/L的鹽酸、1mol/L的鹽酸、2mol/L的鹽酸、4mol/L的鹽酸、黑色的X紙、秒表、3%的雙氧水、二氧化錳四．教課流程1．流程圖實濃度對反實驗學生懷疑，引驗一2應速率的二4并并設計實驗5溫度對反實溫度是影響化概括小應速率的驗四7學反響速率的2．流程圖說明引入1：不一樣的化學反響，擁有不一樣的反響速率，這是因為化學反響速率的主要決定要素是參加反響的物質(zhì)的自己性質(zhì)。那么，某固定反響物的化學反響，其速率能否千篇一律呢？物質(zhì)的自己的性質(zhì)是改變化學反響速率的獨一要素嗎？激發(fā)學生的求知欲、研究欲。實驗一2：教材P44，用小顆粒的大理石分別與4種不一樣濃度的0.5mol/L、1mol/L、2mol/L、4mol/L鹽酸反響，察看二氧化碳的生成快慢。濃度對反響速率的影響3：其余條件不變時，增添反響物的濃度，能夠增大化學反響速率。實驗二4：采用2mol/L的鹽酸與小顆粒的大理石反響，并用實驗裝置（賜教材P44圖6.5）━━一連有針筒的試管，測定二氧化碳的生成速率。以橫坐標為時間，縱坐標為二氧化碳的體積作圖。學生懷疑并設計實驗三論證5：有人猜想：會不會是反響放出的熱使系統(tǒng)溫度高升，化學反應速率也隨之增大？設計實驗：將小顆粒的大理石與0.5mol/L的鹽酸進行加熱。察看反響中二氧化碳的產(chǎn)生快慢。溫度對反響速率的影響6：其余條件不變時，高升系統(tǒng)的溫度，化學反響速率增快顯然。實驗四7：課本P47頁如圖6-11，將裝有20毫升硫代硫酸鈉溶液的試管和一支裝有20毫升的鹽酸的試管放入盛有熱水的燒杯中，過一段時間再把兩種溶液倒入燒杯進行上述試驗。溫度是影響化學反響速率的重要要素8：溫度每高升10℃，化學反響速率往常增大到本來的2～4倍?？偨Y(jié)與概括9—：將試驗研究獲得的結(jié)論仔細化、詳細化，并增補完美固體顆粒的接觸面積大小、氣體壓強多少對速率的影響五．教教事例1．教課過程教學教師活動

學生活動

說明內(nèi)容[前言]化學反響速率是權(quán)衡化學反響快慢的。不讓學生投同的化學反響，擁有不一樣的反響速率，這是入到新知因為化學反響速率的主要決定要素是參加識的研究反響的物質(zhì)的自己性質(zhì)。那么，某固定反響中物的化學反響，其速率能否千篇一律呢？學生達成實驗：[過渡]下面來研究影響化學反響速率的其余因?qū)W生報告察看所得現(xiàn)象：經(jīng)過著手素。同樣條件下，鹽酸濃度實驗獲得濃1（教材P44）：請兩兩合作，達成實驗越大，反響越快。濃度對速度種不一樣濃度[實驗1]用小顆粒的大理石分別與4率產(chǎn)生影對鹽的0.5mol/L、1mol/L、2mol/L、4mol/L響的結(jié)論化酸反響，察看二氧化碳的生成快慢。學反[評論]的確這樣，很多實考證明，其余條件不變應學生達成實驗：時，增添反響物的濃度，能夠增大化學反響速數(shù)據(jù)記錄：速率。率反響時間（s）10203040[板書]結(jié)論1：其余條件不變時，增添反響物的的5060濃度，能夠增大化學反響速率。經(jīng)過作函影響CO2的體積（ml）[實驗2]（教材P44）：采用上邊的此中一種濃學生作圖度的鹽酸如2mol/L的鹽酸與小顆粒的大理石反響，并用實驗裝置（賜教材P44圖6.5）回答：━━一連有針筒的試管，測定二氧化碳的甲：從圖中看到各反響階段，反生成速率。應速率各不同樣。乙：反響早期速率遲緩，隨后速[要求]請依據(jù)數(shù)據(jù)作圖，橫坐標為時間，縱坐標率逐漸加速，最后速率又逐漸慢為二氧化碳的體積了下來。[發(fā)問]學生經(jīng)議論后能夠必定：由圖我們發(fā)現(xiàn)了什么？請大家依據(jù)已有知識跟著反響的進行，鹽酸的濃度越議論、剖析原由。來越稀，表現(xiàn)出圖中速率降落的趨向?？墒菍D像中速率加速的這一段十分好奇，此時反響物的濃度必定比早期的更小，速率應更慢才對，為何反倒逐漸加速了呢？他們中有人猜想：會不會是反響溫放出的熱使系統(tǒng)溫度高升，化學度反響速率也隨之加速呢？教師必定了他們勇于研究，腳踏實地的科學精對他們打算經(jīng)過實驗來證明神。鼓舞他們設計簡單實驗3來考證自己的推化自己的推斷——溫度高升，反響學測。速率加速。反[學生自主設計]實驗3：將小顆應粒的大理石與0.5mol/L的鹽酸速進行加熱。察看反響中二氧化碳率的產(chǎn)生快慢。

數(shù)圖像進一步發(fā)現(xiàn)新問題，并激起繼續(xù)研究的興趣，進而得出溫度能影響反響速率的結(jié)論培育學生自主思考、自主實踐的能力的[啟迪]方才的實驗發(fā)生在固體與液體的反響之學生達成實驗，并報告所察看的影間，同學們的實驗結(jié)論能否合用于液體-液現(xiàn)象：響體的互相反響呢？請達成課本P47實驗，并加熱后氣泡產(chǎn)生的速率顯然加書寫有關的化學反響方程式?？?。說明升溫使化學反響速率加[實驗4]快。取5毫升0.1摩爾/升硫代硫酸鈉溶液，加入15毫升水，課本P47如圖6-11將裝有20毫升硫代硫酸鈉溶液的試管和一支裝有20學生達成反響方程式：毫升的鹽酸的試管放入盛有熱水的燒杯中，NaSO+2HCl→S↓+SO2232過一段時間再把兩種溶液倒入燒杯進行上述+2NaCl+H2O試驗。認真切驗，認真記錄[增補說明]溫度每高升10℃，化學反響速率通記錄時間為常增大到本來的2～4倍。結(jié)論[板書]結(jié)論2：其余條件不變時，高升溫度，化學反響速率加速?；卮穑篬發(fā)問]依據(jù)溫度對化學反響速率影響的結(jié)論，思因為溫度高時食品的腐化腐爛催考為何人們把食品放到電冰箱中就不易反響進行得快，就簡單變質(zhì)；反化變質(zhì)呢。之，冰箱中的溫度低，食品腐化劑反響就很慢，不易變質(zhì)。對化回想已學的知識，還有什么要素的存在能大大改回答：變化學反響速率？學初三化學，實驗室用MnO2作催[追問]大家能否記得，在沒有加2反MnO以前加熱用所學知識解說實際生活中的詳細問題，以激應KClO3固體有何現(xiàn)象？這說了然什么？速率[過渡]下面的一個實驗也和MnO2有關。的[演示實驗5]H2O2的分解，讓兩個學生操作，在影兩支試管中分別加入3毫升3%的雙氧水，響學生甲不加MnO2，學生乙加MnO2。請其余同學察看并記錄現(xiàn)象[說明]實驗結(jié)果說明MnO2在反響中起了催化劑作用，使H2O2分解反響的速率加速了。[板書]結(jié)論3：適合的催化劑能加速化學反響速率。下面請同學們閱讀本節(jié)教材的P48，認識有關催化劑的重要性。[增補說明]催化劑能成千成萬倍地增大化學反響速率；約有85%的化學反響需要使用催化劑，且很多反響一定靠性能優(yōu)秀的催化劑才能進行。催化劑能夠增大化學反響速率的原由，是它能夠降低反響發(fā)生時反響物所需的能量，這樣就會使更多的反響物分子發(fā)生有效的反應，進而成千萬倍地增大了化學反響速率。

化劑使KClO3受熱分解制O2。勵學習興趣，加強剖析能說明催化劑的加入使化學反響力速率大大加速了?？偨Y(jié)實驗現(xiàn)象：沒有加MnO2粉末的試管只有少許氣泡出現(xiàn)，加MnO2粉末的試管立刻有大批氣泡產(chǎn)生。自學，概括總結(jié)催化劑的重要性：催化劑是改變反響速率的物質(zhì)，最后產(chǎn)物中還混有催化劑；催化劑擁有選擇性。[投影]概括與整理固編號反響物條件改變反響速體率變化（濃度增大反響物濃度或減小反響物濃度液體）溫度高升溫度的降低溫度粉碎加催化劑程顆粒大小反響物固體顆粒變小度反響物固體顆粒變大對化請達成實驗6，記錄察看到的現(xiàn)象，并得出結(jié)論學反應速[板書]粉碎固體或?qū)⒁后w發(fā)射成霧狀，增大微率粒間的接觸面積，進而加迅速度的影壓強增大壓強響減少壓強

學生實驗6：在盛有塊狀和粉狀的大理石的試管中分別加入同樣濃度的稀鹽酸，回答：粉狀大理石的試管反響更強烈，故常將固體粉碎或?qū)⒁后w發(fā)射成霧狀，以增大接觸面積，進而加迅速度學生思慮后回答：氣態(tài)物質(zhì)參加的反響，對其加壓，其實就是增大單位體積里的氣體分子的個數(shù)，等于增大了濃度，速率得以加速。[板書]結(jié)論4：關于有氣體參加的反響來說，其他條件不變時，增大壓強，化學反響速率加快。除了以上研究的反響物濃度、溫度、催化劑、壓壓強、反響物顆粒大小對化學反響速率會產(chǎn)生影響強外，還有其余一些條件也會影響化學反響速率，對如光、超聲波、激光、放射線、電磁波、擴散速化率和溶劑等。學反應速率的影響2．主要板書6.1影響化學反響速率的要素三、外界條件對化學反響速率的影響濃度對化學反響速率的影響結(jié)論：其余條件不變時，增大反響物濃度，化學反響速率增大。粉碎固體或液體發(fā)射成霧狀，增大微粒間的接觸面積，進而加迅速度溫度對化學反響速率的影響結(jié)論：其余條件不變時，高升溫度，化學反響速率加速。溫度每高升10℃，化學反響速率往常增大到本