高中化學第一輪復習離子反應

關于高中化學第一輪復習離子反應第1頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日一.有關電解質(zhì)的問題1.電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)第2頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日化合物電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔铩ｋ娊赓|(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽活潑金屬氧化物弱酸弱堿弱堿水是否完全電離★（共價化合物僅能在水溶液中導電）誰在起導電作用誰電離出離子第3頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日問題探究1、固體食鹽不導電，它是電解質(zhì)嗎？2、金屬能導電，所以說金屬是電解質(zhì)對嗎？NH3溶于水，其水溶液能導電，所以說NH3是電解質(zhì)對嗎？第4頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日3第5頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是(

)(2000年上海高考題)A.CH3COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2D第6頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日返回例1、下列物質(zhì)既能導電又是強電解質(zhì)的是（）

A.CH3COOH溶液B.氯化鈉溶液

C.熔融的硝酸鉀D.液態(tài)氯化氫C例2.水溶液能導電的非電解質(zhì)是()（1）H2SO4

（2）Na2O（3）CO2

（4）NaCl（5）C2H5OH（6）NH3

（7）Fe（8）Cl2A.（1）（2）（4）B.（2）（3）

C.（3）（6）D.（3）（5）（7）C例3.下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外還存在其它分子的是（）

A.鹽酸B.醋酸C.硝酸鉀D.氯氣BD第7頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日（二）溶液的導電能力3、強電解質(zhì)的飽和溶液導電能力一定強嗎？4、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液的導電能力嗎？溶液導電的過程中一定伴隨化學反應嗎？5、某物質(zhì)溶于水，形成的水溶液能導電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)為什么能導電？導電能力的大小哪些因素有關？如何書寫電離方程式？第8頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日C第9頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日C第10頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日第11頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日第12頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子間的反應；用溶液中實際參加反應的離子符號來表示離子間的反應，可以更深刻揭示反應實質(zhì)…..第13頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日從A～E可知離子反應發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成

的物質(zhì)；③生成

的物質(zhì)；④發(fā)生

。離子參加離子生成難電離易揮發(fā)氧化還原反應⑤有機反應、生成絡合物等AB、C、D、E減少P19第14頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日第15頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日（2）離子反應發(fā)生的條件：1、生成難溶的物質(zhì)（或膠體）2、生成難電離的物質(zhì)3、生成揮發(fā)性物質(zhì)4、發(fā)生氧化還原反應5、有機反應、生成絡合物等（3）離子反應的本質(zhì)是：使溶液中的某種離子濃度減小，在反應中不斷向離子濃度減小的方向進行實際參加反應的離子符號某一個具體的化學反應同一類型的離子反應第16頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日D

第17頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日步驟按“寫、拆、刪、查”四步進行。①寫：寫出正確的化學方程式。②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子。③刪：刪去兩邊相同的即未參加反應的離子。④查：查兩邊質(zhì)量和電荷數(shù)總數(shù)是否相等，對于氧化還原反應，還要查電子得失是否守恒，查“↑”和“↓”等符號（3）、離子反應方程式的書寫（以純堿溶液與澄清石灰水反應的離子方程式的書寫為例）：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH2Na++CO32-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2Na++2OH-CO32-+Ca2+=CaCO3↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓可溶性強電解質(zhì)可溶性強電解質(zhì)包括哪些物質(zhì)？P19第18頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日【練習】判斷下列反應能否寫為離子方程式，能寫的請寫出。（1）硫化亞鐵（FeS)與鹽酸反應。（2）用FeCl3溶液腐蝕銅線路板（3）醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應

（4）實驗室用固體氯化銨與固體熟石灰反應制備氨氣。（5）紅熱的銅投入到濃硫酸中。（6）AlCl3溶于水。第19頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日為什么固體與固體之間的反應一般不寫為離子方程式？為什么濃硫酸不寫為離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸寫為離子形式？（提示：從離子方程式的適用范圍來解釋。）1.在澄清的石灰水中通入少量的CO2。2.石灰乳中加入K2CO3溶液3.在Ca(NO3)2的濃溶液中加入較濃的溶液如何處理微溶物？第20頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日附：鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有AgCl不溶；硫酸鹽中只有PbSO4BaSO4不溶，但CaSO4Ag2SO4為微溶。

鉀鈉硝銨皆可溶，氯化物不溶AgCl一種，硫酸鹽不溶BaSO4一種(PbSO4不溶CaSO4Ag2SO4為微溶)第21頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日【總結(jié)】離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且還表示所有同一類型的離子反應。同時它只表示發(fā)生在溶液中的離子反應。在書寫各類離子方程式時，一定要注意哪些物質(zhì)寫成離子形式，哪些物質(zhì)寫成化學式，還要注意守恒的定量意識（如：質(zhì)量、得失電子、電荷等守恒）。第22頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日第23頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日第24頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日第25頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日（4）.離子方程式的正誤判斷下列離子方程式中錯誤的是(

)(2000年春季高考試題)A.鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：

HCO3-+H+==H2O+CO2↑C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：

CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD.碳酸鎂跟強酸應:MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑AP19第26頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日錯例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應：H＋＋OH－=H2O2、石灰石與鹽酸反應：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

3、純堿與醋酸反應：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

4、鐵和稀硫酸反應：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

5、金屬鈉和水反應：

Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑應為：應為：應為：

應為：

應為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑第27頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日6、鐵粉放入硫酸鐵溶液中：

Fe+Fe3+＝2Fe2+

7、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：

H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

8、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

9、氯化鈉和硝酸銀溶液反應：

Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－

10、氯化鈉固體和濃硫酸強熱制氯化氫：

H++Cl－＝HCl↑

應為：

應為：應為：

該反應沒有離子方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O

Cl－+Ag+=AgCl↓第28頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日P20第29頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日1、下列離子方程式中錯誤的是（）A、濃氯化亞鐵溶液跟銅反應：

Fe2++Cu==Fe+Cu2+B、鈉跟水反應：

2Na+2H2O==2OH-+H2

↑+2Na+C、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應：

CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD、鐵跟稀硫酸反應：

Fe+2H+==Fe2++H2↑課堂練習：A第30頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日（2010全國2）8．能正確表示下列反應的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：第31頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日（2005全國理綜III）．能正確表示下列反應的離子方程式是()A甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOO－＋H＋＝HCOOHB硫化鈉的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OA第32頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日CP16考點2、1P17考點2、3B第33頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日第34頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日(2005江蘇.9)下列離子方程式正確的是（

）。

A

碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應呢？對于涉及到定量與半定量的反應，在書寫離子方程式時，要注意量的關系以及是否與原化學方程式相符合等問題。

練習】1．寫出FeBr2與：①少量Cl2；②足量Cl2反應的離子方程式。2．向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，反應的離子方程式為：______。在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，反應的離子方程式為：______。3．寫出硫酸鋁與氫氧化鋇以物質(zhì)的量比為1∶4在溶液中進行反應的離子方程式。

第35頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日××第36頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日×××第37頁，共47頁，2023年，2月20日，星期日（2011上海21）在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH