化學反應的焓變

化學反應的焓變第1頁/共12頁二、化學反應的焓變1.焓（H）：是與體系的內能、壓強、體積有關的一個物理量2.焓變（△H）：△H=H生成物-H反應物在等溫等壓條件下的化學反應，如果不做非體積功（即沒有轉化為電能、光能等其他形式的能），則該反應的反應熱等于反應前后物質的焓變。即：Qp=△H∵Qp>0為吸熱反應，Qp<0為放熱反應∴當ΔH

＞0時，為吸熱反應。

當ΔH

＜0時，為放熱反應。第2頁/共12頁當?H為“－”（?H<0）時，為放熱反應當?H為“＋”（?H>0）時，為吸熱反應第3頁/共12頁H2(g)＋I2

(g)

====2HI(g)

ΔH

=

－14.9kJ/mol200℃

101kPa與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？交流研討下列方程式屬于熱化學方程式：第4頁/共12頁意義:熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。第5頁/共12頁1.定義：可表示參加反應物質的量和反應熱的關系的方程式，叫做熱化學方程式。2.寫法：1)熱化學方程式要注明反應的溫度、壓強（298K,101kPa時不寫）一般不寫其他反應條件；不標明生成沉淀或氣體符號。2)要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g表示固體、液體、氣體。三、熱化學方程式第6頁/共12頁3)ΔH后要注明反應溫度，ΔH的單位為J·mol-1或KJ·mol-14)ΔH的值必須與方程式的化學計量數(shù)對應。計量數(shù)加倍時，ΔH也要加倍。當反應逆向進行時，其ΔH與正反應的數(shù)值相等，符號相反。5)方程式中的化學計量數(shù)以“mol”為單位，不表示分子數(shù)，因此可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分數(shù)。6)可逆反應的ΔH表明的是完全反應時的數(shù)據(jù)。第7頁/共12頁例題1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol第8頁/共12頁寫出下列反應的熱化學方程式課堂練習1、1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO

(g)，需吸收68kJ的熱量；2、2molCu(s)與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出314kJ熱量；第9頁/共12頁A２、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

第10頁/共12頁３、(2003·江蘇)已知在25℃、101kPa下，1g

C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是(

)A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18