化學(xué)反應(yīng)的表示

化學(xué)反應(yīng)的表示第1頁/共23頁上節(jié)回顧：1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？2、從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律，為什么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生改變？第2頁/共23頁化學(xué)反應(yīng)的表示方法

下列三種方式都表示鐵在氧氣中的燃燒反應(yīng)，你認為哪種方式能簡便地記憶和描述這一反應(yīng)。①鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵②鐵+氧氣四氧化三鐵點燃③3Fe+2O2=====Fe3O4點燃像③式那樣用化學(xué)式來表達化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式第3頁/共23頁一、化學(xué)反應(yīng)的表示方法1.化學(xué)方程式:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

如：C＋O2CO2

————化學(xué)方程式第4頁/共23頁（1）表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件（3）表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（2）表示出各物質(zhì)粒子數(shù)之比2、化學(xué)方程式的意義：各物質(zhì)間的質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與分子數(shù)的乘積之比C+O2

＝

CO2點燃粒子數(shù)目物質(zhì)的質(zhì)量比1∶1∶11216×212+16×212∶32∶44相對質(zhì)量之比第5頁/共23頁化學(xué)方程式的三種讀法化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式中的“+”號應(yīng)讀成“和”，不能讀成“加”；反應(yīng)物和生成物中間的“=”號，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等于”。每個方程式都有三種讀法。第6頁/共23頁3.化學(xué)方程式的讀法:碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳

每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳每一個碳原子和一個氧分子在點燃條件下生成一個二氧化碳分子如：C＋O2CO2

物質(zhì)讀法：質(zhì)量讀法：微觀讀法：第7頁/共23頁（1）表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件（3）表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（2）表示出各物質(zhì)粒子數(shù)之比2、化學(xué)方程式能表示什么意義？各物質(zhì)間的質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與分子數(shù)的乘積之比1、什么是化學(xué)方程式？一、知識回顧：第8頁/共23頁關(guān)于化學(xué)方程式的說法正確的是（）A、磷加氧氣等于五氧化二磷B、在點燃條件下，4個磷與5個氧分子反應(yīng)生成2個五氧化二磷C、在點燃條件下，磷跟氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷分子D、在點燃條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷D練習(xí)第9頁/共23頁二、化學(xué)方程式的書寫：（1）必須以客觀事實為基礎(chǔ)1、書寫原則：（2）必須遵循質(zhì)量守恒定律書寫正確的化學(xué)式反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變第10頁/共23頁2.書寫步驟：(用二氧化錳作催化劑加熱氯酸鉀(KClO3)制氧氣為例)

①“寫化學(xué)式”

:左(反應(yīng)物)──右(生成物)

KClO3──KCl＋O2有特定的反應(yīng)條件需注明（加熱──△，點燃、高溫、催化劑、通電、光照……）②“注條件”：

KClO3──KCl＋O2MnO2

△第11頁/共23頁

③“標(biāo)狀態(tài)”：

如果生成物中有氣體放出

a．若反應(yīng)物中有氣體，則生成物中的氣體就不需注明“↑”

或沉淀生成，一般在它們的化學(xué)式的后面用“↑”或“↓”注明b．若反應(yīng)物中有固體，則生成物中的固體就不需注明“↓”

KClO3──KCl＋O2MnO2

△↑第12頁/共23頁④“配平”：↑化學(xué)計量數(shù)，使式子左、右兩邊的同種元素的原子總數(shù)相等，然后把“──”改成“====”

。配平方法:

a．最小公倍數(shù)法

在各化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)腒ClO3──KCl＋O2MnO2

△──232第13頁/共23頁最小公倍數(shù)法P+O2——P2O552OO102×2=44點燃a.找元素b.計算最小公倍數(shù)兩端各出現(xiàn)一次且原子數(shù)目較大的元素方法

配平化學(xué)方程式第14頁/共23頁b.觀察法如：Fe+O2───

Fe3O4右側(cè)Fe的個數(shù)是3，O的個數(shù)是4，觀察可知Fe前乘3，O2前乘2；23───點燃第15頁/共23頁c.奇數(shù)配偶數(shù)法：如：C2H4+O2——CO2+H2O點燃223——①配平后，各化學(xué)式前的計量數(shù)應(yīng)為最簡整數(shù)比.注意：②不能改變化學(xué)式中的元素符號右下角的數(shù)字如：Na＋Cl2NaCl2

（）

2Na＋Cl2

2NaCl（）如：6Fe＋4O2

2Fe3O4

（）

3Fe＋2O2Fe3O4

（）×

√×

√第16頁/共23頁2燃燒C+O2CO2點燃點燃H2O2H2+O2↑MnO2↑22Mg+O2MgO2MgO2↑2H2O+O2↑+MnO2

MnO22H2O2O指出并改正下列化學(xué)方程式中的錯誤第17頁/共23頁課堂檢測寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、木炭在空氣中燃燒2、鐵在氧氣中燃燒8、電解水4、氫氣在空氣中燃燒3、鎂條在氧氣中燃燒5、硫在空氣中燃燒6、紅磷在空氣中燃燒7、在空氣中加熱銅絲9、實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣10、乙炔[C2H2]在空氣中燃燒生成二氧化碳和水第18頁/共23頁1、木炭在氧氣中燃燒2、鐵在氧氣中燃燒4、氫氣在空氣中燃燒3、鎂條在氧氣中燃燒5、硫在空氣中燃燒C+O2

＝

CO2點燃3Fe+2O2

＝

Fe3O4點燃2Mg+O2

＝

2MgO點燃2H2+O2

＝

2H2O點燃S+O2

＝

SO2點燃第19頁/共23頁8、電解水6、紅磷在氧氣中燃燒7、在空氣中加熱銅絲9、實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣10、乙炔在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水2H2O通電2H2+O24P+5O2

＝

2P2O5點燃2Cu+O2

＝

2CuO△2H2O2MnO22H2O+O22C2H2+5O2

＝

4CO2+2H2O點燃第20頁/共23頁Al+O2——Al2O3

Al+Fe3O4

——Fe+Al2O3Fe+O2——Fe3O4

Al+MnO2

——Mn+Al2O3N2+H2——NH3

Al+H2SO4

——Al2（SO4）3+H2CO+Fe2O3——Fe+CO2

C+Fe3O4——Fe+CO2CO+FexOy——Fe+CO2

C+FexOy——Fe+CO2

H2+Fe2O3

——Fe+H2OH2+WO3——W+H2OCO+O2

——CO2

第21頁/共23頁Fe+H2O——H2+Fe3O4Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2OFeS2+O2——Fe2O3+SO2

C2H2+O2——CO2+H2OC+Fe2O3

——Fe+CO2

MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2OCl2+Ca（OH）2

——CaCl2+Ca（ClO）2+H2OC2H2+O2

——CO2