化學反應速率與限人教必修

化學反應速率與限人教必修第1頁/共13頁2化學反應有快有慢很快很慢較快較慢第2頁/共13頁3【思考交流】判斷化學反應進行得快慢的方法有哪些？1、產生氣泡的快慢；2、固體質量的變化；3、溫度的變化；4、渾濁程度；5、顏色變化……只能粗略的估計化學反應進行的快慢（定性角度）準確地描述反應化學反應的快慢需要統(tǒng)一的定量標準HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O千分之一秒即完成H2＋Cl2＝2HCl百分之一秒即完成救心丹幾分鐘見效煤、石油等化石燃料的形成幾千萬年以上第3頁/共13頁4二、化學反應的速率1、化學反應速率①定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）②表達式：V(B)=△C(B)△t③單位：mol/(L?s)或

mol/(L?min)④注意：Ⅰ.表示化學反應速率時應指明具體物質，并均取正值。Ⅱ.化學反應速率是指某段時間內的平均反應速率，

不能表示瞬時速率。Ⅲ.固體、純液體濃度視為不變，不能用來表示化學反應速率。第4頁/共13頁51、在N2+3H22NH3反應中，開始時N2、H2、NH3的物質的量濃度分別為4mol/L、4mol/L、0，自開始至２秒時，氮氣的濃度變?yōu)?mol/L，求v(N2)

、v(H2)、v(NH3)。解：N2+3H22NH3C始：C反：C終：4mol/L4mol/L03mol/L1mol/L3mol/L1mol/L2mol/L2mol/L△C：1mol/L3mol/L2mol/L△t：2S2S2Sv：0.5mol/(L·s)1.5mol/(L·s)1mol/(L·s)v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2答：v(N2)為0.5mol/(L·s),v(H2)為1.5mol/(L·s),v(NH3)為1mol/(L·s)。第5頁/共13頁6二、化學反應的速率1、化學反應速率①定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）②表達式：V(B)=△C(B)△t③單位：mol/(L?s)或

mol/(L?min)④注意：Ⅰ.表示化學反應速率時應指明具體物質，并均取正值。Ⅱ.化學反應速率是指某段時間內的平均反應速率，

不能表示瞬時速率。Ⅲ.固體、純液體濃度視為不變，不能用來表示化學反應速率。Ⅳ.同一化學反應中各物質的反應速率之比等于該化學方程式的計量數之比第6頁/共13頁7【思考交流】影響化學反應速率的因素有哪些？2、影響化學反應速率的因素①內因：反應物的性質及反應歷程(決定作用)②外因：濃度、溫度、催化劑、壓強、固體表面積等Ⅰ.濃度：其它條件不變，增大反物濃度，加快反應速率Ⅱ.溫度：【實驗2-5】2H2O2=2H2O

+O2↑FeCl3現象結論熱水中常溫冷水中產生氣泡速率加快帶火星木條復燃有氣泡冒出產生氣泡速率減小升高溫度，反應速率增大降低溫度，反應速率減小2H2O2=2H2O

+O2↑FeCl3其它條件不變，升高溫度，加快反應速率第7頁/共13頁8Ⅲ.催化劑：【實驗2-6】現象結論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應速率FeCl3能加快反應速率無催化劑反應較慢催化劑一般能加快化學反應的速率，而且不同的催化劑對同一反應的催化能力不同。2H2O2=2H2O

+O2↑第8頁/共13頁9Ⅳ.壓強：對于有氣體參加的反應(PV=nRT)a、其它條件(n、T)不變，PV=nRT，增大壓強，即體積減小，反應物物濃度增大，化學反應速率加快。b、其它條件(v、T)不變，PV=nRT，通過增大n(通入氣體)，也可以增大壓強：①若通入參加反應的氣體，則反應物濃度增大，化學反應速率加快②若通入稀有氣體(或不參加反應的氣體)，則反應物濃度不變，化學反應速率不變Ⅴ.固體表面積：化學反應時，與一定量固體的接觸面積越大，化學反應速率就越快。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。Ⅵ.其它外因：形成原電池加快反應速率，光照可加快某些反應速率第9頁/共13頁10【課堂練習】1、在2L容器中發(fā)生反應：N2+3H22NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2)。解：1.7g17g/moln(NH3)==0.1molN2+3H22NH3△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/L0.1mol0.15mol0.05molv(NH3)=

0.05mol/L0.5min=0.1mol/(L?min)同理可求：v(N2)=0.05mol/(L?min)v(H2)＝0.15mol/(L?

min)答：v(NH3)為

0.1mol/(L?min)，v(N2)為0.05mol/(L?min)v(H2)為0.15mol/(L?

min)。第10頁/共13頁112、在反應mA＋nB＝pC中，已知某段時間內A的反應速率為0.5mol/(L?s)，B的反應速率為1mol/(L?s)，C的反應速率為1.5mol/(L?s)則該反應的化學方程式為：=1：2：3=V(A)V(B)V(C)：：mnp：：所以化學方程式為：A＋2B=3C3、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質的量為

。v(A)=0.12mol/(L?

s)v(B)=1/3v(A)=0.04mol/(L?

s)Δn(B)=0.04mol/(L?s)×10s×2L=0.8moln(B)=4mol–0.8mol=3.2mol3.2mol第11頁/共13頁12則該反應速率的快慢順序為:4、反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(A)=0.2mol/(L·s)(3)ν(A)=0.2mol/(L·s)