化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性人教選修廣東

化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性人教選修廣東第1頁/共46頁知識回顧：1、什么是pH？酸性的pH_______;中性的pH_________;堿性的pH_________。2、水的pH_________，水中有沒有H+、OH-？第2頁/共46頁一、水的電離++H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-簡寫：[定性討論]純水的組成微粒有哪些？作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？

溫度、離子濃度（H+、OH-）等影響在水中投入金屬鈉，對水的電離平衡有無影響？[定量討論]閱讀教材P45---P46思考1:純水中c(H+)與c(OH-)大小有何關(guān)系？思考2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?

說明水的電離程度如何？由水電離出的H+、OH-的物質(zhì)的量相等25℃時，水電離出來的c(H+)

=c(OH-)=10-7mol/L

水是一種極弱的電解質(zhì)（通常的電流表無法檢驗其中離子）第3頁/共46頁一、水的電離室溫下1L(55.6mol)水中電離的只有10—7mol1000/18:10—7=n:155.6:10—7=n:1——水的離子積常數(shù)例、水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下,平均每n個分子只有1個分子發(fā)生電離，則n值是：A、10-14B、55.6×107C、107D、55.6

25℃時純水KW=c(H+).c(OH-)=10—141.水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:平衡常數(shù)：K電離＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之

討論：溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13第4頁/共46頁2.水的離子積常數(shù)Kw=c(H+).c(OH-)1)表達(dá)式：注：常數(shù)無單位KW叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。2)影響KW的因素KW只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)）:溫度升高，KW值增大思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是堿嗎？任何酸中只含H+，任何堿中只含OH-嗎?結(jié)論:

在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)

（Kw25℃

=10-14）如：KW25℃=10-14KW100℃=10-12一、水的電離第5頁/共46頁討論：對常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表：

酸堿性水的電離平衡移動方向C(H+)C(OH-)C(H+)

與C(OH-)大小關(guān)系Kw變化加熱

加HCl

加NaOH

中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不變堿性←↓↑＜不變小結(jié)：加入酸或堿都抑制水的電離第6頁/共46頁1)升高溫度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，則在100℃時純水中的c(H+)等于多少？2)溫度不變,加入溶質(zhì)對水的電離平衡及KW的影響。加入酸或堿對水的電離有什么影響？(促進(jìn)還是抑制？)Kw呢？

酸堿由于電離產(chǎn)生H+或OH-，能抑制水的電離，使水的電離程度減小，但KW不變加入NaAc或NH4Cl對水的電離平衡又有什么影響？

Ac-、NH4+等“弱離子”因結(jié)合水電離出的H+或OH-能促進(jìn)水的電離平衡，使水的電離程度增大，但KW不變加入NaCl呢？3.條件改變對水的電離平衡及Kw的影響無影響一、水的電離第7頁/共46頁練習(xí)：水的電離平衡的移動2.水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是：A、c(H+)隨著溫度的升高而降低B、在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH-)C、水的電離常數(shù)K25℃

＞K35℃D、水的電離是一個吸熱過程D1.根據(jù)水的電離平衡H2OH++OH-

和下列條件的改變，填空：升高30℃加入NaCl加入NaAc加入HAcKwC(OH-)變化C(H+)變化水的電離平衡移動方向改變條件←↑↓—→↓↑—————→↑↑↑第8頁/共46頁2)0.01mol/L鹽酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分別為多少？

1)判斷正誤：1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。2)任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw=10-14。3)某溫度下，某液體c(H+)=10-7mol/L，則該溶液一定是純水。4.利用Kw的定量計算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)√××c(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=KW/c(H+)=10-12mol/Lc(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)=10-12mol/L3)0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)

、c(OH-)分別為多少？一、水的電離第9頁/共46頁3)25℃：A、B、C三種溶液，其中A中c(H+)

=10—3mol/L，B中c(OH-)

=510—7mol/L，C中c(H+)

/c(OH-)

=106,則三種溶液的酸性強(qiáng)弱順序如何？4)25℃、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列順序：①氨水②NaOH③鹽酸

④醋酸A＞C＞BB中c(H+)=KW/c(OH-)=210—8mol/LC中c(H+)=10—.4mol/L③＞④＞①＞②第10頁/共46頁思考討論1)0.01mol/L鹽酸溶液中。由水電離出的c(H+)

H2O、c(OH-)

H2O分別是多少？為什么？2)0.01mol/LNaOH溶液中。由水電離出的c(H+)

H2O、c(OH-)

H2O分別是多少？為什么？

4.利用Kw的定量計算——2.求c(H+)

H2O或c(OH-)

H2O任何水溶液中由水電離出來的

c(H+)

H2O與c(OH-)

H2O相等

一、水的電離第11頁/共46頁計算1、某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)

H2O=10-12mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中c(H+)的可能值？2、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的c(H+)

H2O大小關(guān)系為：①鹽酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氫氧化鈉溶液解答：c(H+)

H2O=c(OH-)

H2O=10-12mol/L若c(H+)

aq=c(H+)

H2O=10-12mol/L則c(OH-)

aq=10-2mol/L溶液顯堿性若c(OH-)

aq=c(OH-)

H2O=10-12mol/L則c(H+)

aq=10-2mol/L溶液顯酸性②＞①=④＞③第12頁/共46頁再見第13頁/共46頁第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性廣州市第44中學(xué)黃橄榮第二課時第14頁/共46頁判斷：1、任何水溶液中都存在KW=10-14。2、某水溶液中c(H+)=10-6一定是酸性溶液。3、向純水中加入溶質(zhì)，水的電離平衡將向逆向移動4、如果由水電離出的H+濃度為10-10，則Kw=10-20復(fù)習(xí)練習(xí)計算：1、常溫下，10-4mol/L的鹽酸溶液.

溶液中，c(OH-)=________mol/L.將上述鹽酸稀釋10倍，溶液中c(H+)

=_______mol/L、

c(OH-)

=_____mol/L。將上述溶液稀釋10000倍，溶液中c(H+)=_________、

c(OH-)

=___________。2、常溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH-濃度的乘積為1×10-24mol/L，該溶液的[H+]可能為_______

10-1010-510-9接近10-7接近10-710-12mol/L或10-2mol/L第15頁/共46頁討論：溶液的酸堿性跟H+和OH-濃度有什么關(guān)系？常溫下c(H+)

=c(OH-)

c(H+)

＞c(OH-)

c(H+)

＜c(OH-)

中性溶液c(H+)

=1×10—7mol/Lc(OH-)

=1×10—7mol/L酸性溶液c(H+)

＞1×10—7mol/Lc(OH-)

＜1×10—7mol/L堿性溶液c(H+)

＜1×10—7mol/Lc(OH-)

>1×10—7mol/L討論：KW100℃=10-12在100℃時，純水中c(H+)為多少？c(H+)

＞1×10—7mol/L是否說明100℃時純水溶液呈酸性？不能用c(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過兩者相對大小比較100℃時，c(H+)

=1×10—7mol/L溶液呈酸性還是堿性？第16頁/共46頁練習(xí)：1)10-5mol/L、0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L、3mol/L鹽酸溶液的pH值分別為多少？2)10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH值為多少？

計算堿溶液pH值應(yīng)先算c(OH-)

，再利用KW計算出c(H+)

若pOH用OH-物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示，則0.1mol/LNaOH

溶液的pOH值為多少？1、意義：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸、堿性的強(qiáng)弱。2、表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示。pH=-lgc(H+)pH+pOH=14(一)pH值概念∵表示較小的c(H+)=10-12mol/L時，很麻煩但應(yīng)用廣∴所以引入了一種方便方案：

c(H+)

→10-12mol/L→

12

-lgc(H+)

lgc(H+)

→-12→負(fù)對數(shù)——pH+（hydrogen）——Hlg2=0.3lg3=0.477lg5=0.7Lg5.5=0.74二、溶液的酸堿性與pH第17頁/共46頁(二)溶液的pH值與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系酸性溶液c(H+)

＞c(OH-)

c(H+)

＞1×10—7mol/L堿性溶液c(H+)

＜c(OH-)

c(H+)

＜1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7討論：pH值變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？（未給明條件時）不能用pH值等于多少來判斷溶液酸、堿性。一般都是未注明條件都是指常溫。

pH值越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)中性溶液c(H+)

=c(OH-)

c(H+)

=1×10—7mol/L常溫下：練習(xí):KW100℃=10-12，試求在100℃時純水的pH值

pH=6是否說明100℃時純水成弱酸性？第18頁/共46頁pH值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、強(qiáng)酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一個弱酸體系。4、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)相同。5、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)6、pH值有可能等于負(fù)值。7、常溫下，由水電離出的c(H+)

10-12mol/L，則溶液pH定為128、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等×××√×√×√第19頁/共46頁練：pH相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確是的（）①反應(yīng)所需要的時間B＞A②開始反應(yīng)時的速率A＞B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過程的平均速率B＞A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余

A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥A第20頁/共46頁(三)pH值測定方法1.定性測定：酸堿指示劑法（書P49閱讀）2.定量測定：pH試紙法（書P47閱讀）

、pH計法等酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。以HIn代表石蕊分子

pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無色淺紅色紅色3.1—4.45.0—8.08.0—10.0指示劑的變色范圍HIn（紅色）

H++In-

（藍(lán)色）第21頁/共46頁討論：pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測液中？是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？能否用pH試紙測出pH=7.1來？

標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定：A、一定有影響B(tài)、偏大C、偏小D、不確定使用方法：直接把待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比第22頁/共46頁1、pH試紙使用操作中正確的是（）A.將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.將pH試紙浸入溶液一會兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較C.用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對照D.先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對照C練習(xí)酸過量c(H+)=0.01×0.21-0.01×0.1×21L=10-4mol/L

pH=42、將10mL0.21mol/L的鹽酸和10mL0.1mol/L的Ba(OH)2

溶液混合,再加入水稀釋至1L.取出10mL滴入、甲基橙、石蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色？3、某溶液取少量滴在pH試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是：A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+酚酞B、C第23頁/共46頁溶液的pH值c(H+)

0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)pH值越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱當(dāng)c(H+)

>1mol/L或小于10-14

（c(OH-)>1mol/L）時，使用pH值更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好。

pH值一般表示1mol/L以下c(H+)的濃度。pH值越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱第24頁/共46頁再見第25頁/共46頁第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性廣州市第44中學(xué)黃橄榮第三課時第26頁/共46頁pH值的計算一——直接求酸和堿的PHpH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)常溫下：pH+pOH=141、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+濃度及PH.(四)有關(guān)pH的計算——1.簡單計算（單一溶液）第27頁/共46頁(四)有關(guān)pH的計算——1.簡單計算（單一溶液）2、下列溶液在常溫下酸性最強(qiáng)的是（）A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液C、c(OH-)

10-12mol/L的溶液D、c(H+)=10-3mol/L的溶液3、pH=0的溶液，下列敘述正確的是（）

A、是酸性最強(qiáng)的溶液

B、與0.5mol/LH2SO4溶液中c(H+)相同

C、c(H+)

＝0的溶液

D、與1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)同1、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比為（）A、100B、1/100C、3D、1/3pH相差a，c(H+)相差10aＣＢB第28頁/共46頁(四)有關(guān)pH的計算——1.簡單計算（單一溶液）4、0.1mol/L鹽酸、硫酸、醋酸pH大小關(guān)系如何？

pH(醋酸)>pH(鹽酸)>pH(硫酸)pH=1的鹽酸、硫酸、醋酸中[H+]、物質(zhì)的量濃度關(guān)系如何？

[H+]相等；物質(zhì)的量濃度：[弱]>[一元強(qiáng)]>[多元強(qiáng)]（酸或堿均符合）

現(xiàn)有pH值、體積相等的H2SO4、HCl、醋酸三種酸溶液，投入足量的相同形狀、大小的鋅粒，開始瞬間反應(yīng)速率大小關(guān)系是_ ______，充分反應(yīng)后生成H2體積大?。ㄏ嗤瑺顩r）關(guān)系是__________。5、某溫度下，純水中c(H+)=2×10-7mol/L。則此時純水中的c(OH-)

=_____mol/L；滴入鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則c(OH-)

=______mol/L；滴入NaOH溶液使得c(OH-)

=5×10-6mol/L，則pH=_____。6、pH=3的鹽酸pH增大1，c(H+)差多少倍？鹽酸濃度差多少倍？

c(H+)相差10倍；物質(zhì)的量濃度強(qiáng)酸相差10倍

pH=3的醋酸

pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸濃度差多少倍？

c(H+)相差10倍；物質(zhì)的量濃度弱酸相差＞10倍相等醋酸＞硫酸＝鹽酸第29頁/共46頁1）酸的稀釋：在25℃時，pH=5的鹽酸稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？如果稀釋到1000倍后，pH值又等于多少呢？pH=-lgc(H+)=-lg10—5/10=-lg10—6=6[H+]水=[OH-]水[H+]=[H+]水+10-8[H+].[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[OH-]水=10-14([H+]水+10-8).[H+]水=10-14

[H+]=[H+]水+10-8=1.05×10-7pH≈7(四)有關(guān)pH的計算——2.溶液的稀釋關(guān)鍵：1、抓住氫離子進(jìn)行計算！2、當(dāng)酸提供的[H+]很小時，不能忽略水電離出的[H+]第30頁/共46頁將pH=5的醋酸溶液稀釋。①稀釋10倍，求pH值（范圍）

（5，6）

pH值、V相同的不同酸,稀釋相同的倍數(shù)pH弱<pH強(qiáng)②要使醋酸的pH值由5變到6，加水稀釋____10倍(填<、>、=)

＞，因為稀釋10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍(四)有關(guān)pH的計算——2.溶液的稀釋練：1、pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原溶液體積的2倍，則稀釋后溶液的pH值約為（）

A、2.8B、3.2C、3.3D、4B2、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：

A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)

a=5時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，則5＞a＞2a721pHV/mL1000ABC、D第31頁/共46頁2）堿的稀釋在25℃時，pH=9的NaOH溶液稀釋到10倍，pH值等于多少？C(OH—)=10—5/10≈10—6pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH—)=-lg10—8=8(四)有關(guān)pH的計算——2.溶液的稀釋向100mL純水中加入1滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH)2溶液，pH變?yōu)槎嗌倭耍筷P(guān)鍵：1、抓住氫氧跟離子進(jìn)行計算！（先求OH-，在轉(zhuǎn)換成H+）在25℃時，pH=9的NaOH溶液稀釋到1000倍后，pH值為多少？pH＝11的氨水稀釋到pH＝10，則NH3·H2O的電離平衡向_______方向移動，所得氨水的物質(zhì)的量濃度

（填大于、小于或等于）原溶液濃度的1/10。2、當(dāng)堿提供的[OH-]很小時，不能忽略水電離出的[OH-]第32頁/共46頁1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合在25℃時，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：1、抓住氫離子進(jìn)行計算！2、當(dāng)相加、減的兩個量相差100倍以上時，小的可忽略(四)有關(guān)pH的計算——3.溶液的混合pH=-lgc(H+)=-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）]=-lg[2×10—4]=4-lg2=3.7第33頁/共46頁1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合(四)有關(guān)pH的計算——3.溶液的混合pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。兩種pH值不同的強(qiáng)酸等體積混合時△pH≥2時，pH混=pH小+0.3pH=3的鹽酸和pH=4的硫酸溶液體積比按1∶1混合后溶液的pH＝

?！鱬H=1時，pH混=pH小+0.26第34頁/共46頁2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合(四)有關(guān)pH的計算——3.溶液的混合例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（）A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1

C(OH-)=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L

pH=14-pOH=9.7=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lgKW/c(OH—)法一：=5-lg5=4.3pOH=-lgc(OH—)=-lg(5×10-5)法二：關(guān)鍵：抓住OH-進(jìn)行計算！再轉(zhuǎn)化為H+D第35頁/共46頁2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合(四)有關(guān)pH的計算——3.溶液的混合1、pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按1∶3混合后的pH值______。2、pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按1∶1混合后的pH值______。兩種pH值不同的強(qiáng)堿等體積混合時△pH≥2時，pH混=pH大-0.3△pH=1時，pH混=pH大-0.263、pH=13的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液體積比按1∶1混合后的pH值______。第36頁/共46頁3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合——一般中和(四)有關(guān)pH的計算——3.溶液的混合在25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？在25℃時，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04堿過量抓住氫氧跟離子進(jìn)行計算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04第37頁/共46頁3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合——一般中和(四)有關(guān)pH的計算——3.溶液的混合1、把pH=13的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為_____。第38頁/共46頁把pH=12的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；把pH=11的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；把pH=13的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2=_________；

強(qiáng)酸(pHa)與強(qiáng)堿(pHb)混合呈中性

,

體積比與pH之和（X）關(guān)系

pHa+pHb=14，兩溶液中[H+]=[OH-]，Va:Vb=1；pHa+pHb＜14，兩溶液中[H+]＞[OH-]，Va:Vb=1:1014-X＜

1；pHa+pHb＞14，兩溶液中[H+]＜[OH-]，Va:Vb=10X-14:1＞1。第39頁/共46頁1.將pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比為（）A.1∶10B.1∶20C.1∶9D.1∶1002.25℃時，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按10∶1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是（）A.12B.13C.14D.15練習(xí)3.把1ml0.1mol/L的硫酸加水稀釋制成2L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+其濃度接近于.A.1X10-4mol/LB.1X10-8mol/lC.1X10-11mol/lD.1X10-10mol/l第40頁/共46頁４.常溫下，將某強(qiáng)酸溶液和某強(qiáng)堿溶液按體積比1∶10混和，所得溶液的pH=7，混合前強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液的pH值關(guān)系正確的(

)A.pH酸+pH堿=15 B.pH酸>pH堿

C.pH酸+pH堿=13 D.pH酸=10pH堿５.取PH均等于2的鹽酸和醋酸分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（）A.醋酸和鋅反應(yīng)放出的氫氣多B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C.醋酸和鋅反應(yīng)速率較