化學(xué)酸和堿復(fù)習(xí)

化學(xué)酸和堿復(fù)習(xí)第1頁(yè)/共20頁(yè)3、掌握酸的通性、堿的通性及酸堿中和反應(yīng)、溶液的酸堿度1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)目標(biāo)：第2頁(yè)/共20頁(yè)無(wú)色黏稠油狀液體無(wú)氣味有刺激性氣味無(wú)明顯現(xiàn)象瓶口附近有白霧出現(xiàn)不易揮發(fā)易揮發(fā)無(wú)色液體一、濃鹽酸和濃硫酸性質(zhì)的比較有吸水性、脫水性、氧化性和強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性濃鹽酸濃硫酸

顏色、狀態(tài)

打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象

氣味

揮發(fā)性

特性第3頁(yè)/共20頁(yè)二、常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)第4頁(yè)/共20頁(yè)“雞尾酒會(huì)”1、請(qǐng)數(shù)位同學(xué)到前面取酒，并與其他同學(xué)碰杯，將自己的酒倒一部分給碰杯的同學(xué)，依次類推，碰杯兩位同學(xué)。2、各同學(xué)記住你的碰杯順序以及“酒”的變化，并記錄下來(lái)。一會(huì)第5頁(yè)/共20頁(yè)四種“酒”是：稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、酚酞、水

你能根據(jù)剛才“酒”的顏色變化分辨出哪一瓶是什么物質(zhì)嗎？你能猜出所取得“酒”是什么嗎？二辨第6頁(yè)/共20頁(yè)你有其他方法區(qū)別稀鹽酸和氫氧化鈣溶液?jiǎn)幔刻崾荆?、個(gè)人設(shè)計(jì)方案,化學(xué)方程式表示2、然后小組交流討論，并將方案寫(xiě)在學(xué)案上面3、小組黑板展示方案再辨第7頁(yè)/共20頁(yè)剛才用的“酒”還可以用其他物質(zhì)代替稀鹽酸和氫氧化鈣溶液?jiǎn)?第8頁(yè)/共20頁(yè)1.能使指示劑變色2.酸+金屬=鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物=鹽+水4.酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）5.酸+鹽=新酸+新鹽酸能使石蕊變紅,

能使酚酞變色條件：(1)金屬指排在H前面的活潑金屬(2)酸指稀鹽酸、稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（實(shí)驗(yàn)室制取氫氣）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(除銹)NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O條件：生成物中有↑或↓或水

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳）三、酸的化學(xué)性質(zhì)酸的通性不第9頁(yè)/共20頁(yè)1.能使指示劑變色

2.堿+非金屬氧化物=鹽+水

3.堿+酸=鹽+水（中和反應(yīng)）4.堿+鹽=新堿+新鹽CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O條件：(1)生成物中有↑或↓或水(2)反應(yīng)物均可溶CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(制取波爾多液)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl使紫色的石蕊試液變——色，使無(wú)色的酚酞試液變——色NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O堿的通性藍(lán)紅四、堿的化學(xué)性質(zhì)第10頁(yè)/共20頁(yè)HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口呢?并找出其他幾條路中誰(shuí)是狼?第11頁(yè)/共20頁(yè)Fe2O3NaOHNaClFeCO2NaOHNaClHClFeNaClNaOHFeFe2O3NaClCuSO4FeFe2O3第12頁(yè)/共20頁(yè)實(shí)驗(yàn)室中盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶若密封不嚴(yán)會(huì)使氫氧化鈉部分變質(zhì)為碳酸鈉。（1）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）

；（2）請(qǐng)從酸、堿兩類物質(zhì)中各選一種物質(zhì)檢驗(yàn)氫氧化鈉已變質(zhì)（用化學(xué)式表示）：酸

；堿

。小試身手CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OHClH2SO4Ca(OH)2

第13頁(yè)/共20頁(yè)欲將含有鹽酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑是（

）

A、石灰水

B、石灰石粉末C、碳酸鈉D、生石灰粉末解析：答案B。除雜質(zhì)的原則是不能引入新雜質(zhì)，同時(shí)要把雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，且要求溶液為中性。A中石灰水雖能中和鹽酸，但若過(guò)量，又無(wú)指示劑指示，使溶液可能呈堿性；C中引入了新的雜質(zhì)雜質(zhì)NaCl；D有可能呈堿性；B能與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2，富余的CaCO3不溶于水，不會(huì)引入新雜質(zhì)。）實(shí)力展示第14頁(yè)/共20頁(yè)學(xué)完本節(jié)課

我知道了。。。我的困惑。。。第15頁(yè)/共20頁(yè)謝謝指導(dǎo)！第16頁(yè)/共20頁(yè)酸中的

和堿中的

，結(jié)合成了_____。H+OH—H2O

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：五、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)表達(dá)式：酸+堿→鹽+水第17頁(yè)/共20頁(yè)如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+