高中化學(xué)第三章第4節(jié)海水中元素第2課時海水提溴教案化學(xué)教案

【第3章自然界中的元素】之小船創(chuàng)作第4節(jié)海水中的元素第2課時一、教材剖析（一）知識脈絡(luò)本節(jié)教材內(nèi)容以海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用為線索展開，簡單介紹了海水中化學(xué)元素的種類和存在形式，要點(diǎn)介紹了金屬鎂的提取原理、重要的化學(xué)性質(zhì)和主要用途；而后經(jīng)過實(shí)驗研究，得出溴和氯、碘的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系，以此為啟示，介紹溴單質(zhì)的提取原理和主要用途。（二）知識框架海水化學(xué)資源的綜合利用種類、含量和存氯、溴、碘單質(zhì)之海水中的化學(xué)海水提溴和含溴在形式化合物的用途海水提鎂及鎂二、教課方案的性質(zhì)、用途1、學(xué)生預(yù)習(xí)棗莊編《學(xué)生自主學(xué)習(xí)叢書》P81頁【預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】部分。指導(dǎo)學(xué)生在自學(xué)過程中能夠查閱手中的各樣參考資料，學(xué)會自學(xué)。2、高一化學(xué)（必修1）原來沒有多少學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗研究的時機(jī)，這一節(jié)能夠試試在老師的指導(dǎo)下，學(xué)生自己設(shè)計、議論和確立實(shí)驗方案，并親身實(shí)行實(shí)驗，使其體驗科學(xué)研究的過程。特別是有關(guān)顏色的變化會使學(xué)生影響更深刻。3、最后由老師指引，讓學(xué)生把上節(jié)課的知識和本節(jié)課所學(xué)的知識進(jìn)行歸納、整合，使學(xué)生認(rèn)識到海水對人類的重要性，同時回歸到第四節(jié)“海水中的化學(xué)元素”是本章題目“自然界中的元素”的一部分，以此表現(xiàn)化學(xué)與社會生活的親密有關(guān)。三、教課目的知識與技術(shù)經(jīng)過實(shí)驗?zāi)鼙容^出氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱次序；理解海水提溴的反響原理及步驟。過程與方法經(jīng)過對氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較的研究活動，使學(xué)生親身領(lǐng)會科學(xué)研究的過程和方法，并學(xué)會運(yùn)用氧化復(fù)原反響的原理來設(shè)計實(shí)驗，研究比較物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性相對強(qiáng)弱的方法。感情態(tài)度與價值觀讓學(xué)生體驗科學(xué)研究成功的愉悅，同時培育他們的表述能力和與別人合作的優(yōu)秀心理素質(zhì)。經(jīng)過對海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用的學(xué)習(xí)，使學(xué)生產(chǎn)生人類與環(huán)境友善相處的感情，激發(fā)他們運(yùn)用化學(xué)知識解決環(huán)境和資源問題的興趣和熱忱。【教課要點(diǎn)、難點(diǎn)】要點(diǎn)：經(jīng)過實(shí)驗比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱；難點(diǎn)：如何設(shè)計實(shí)驗，察看現(xiàn)象、剖析推理得出結(jié)論。四、教課準(zhǔn)備：1、演示實(shí)驗用品：藥品：溴單質(zhì)1瓶、碘單質(zhì)1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升華瓶；儀器：中試管6支、酒精燈、火柴。2、分組實(shí)驗用品：藥品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液；儀器：試管、試管架、試管刷、廢液缸。3、多媒體課件五、教課過程【復(fù)習(xí)引入】：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鎂單質(zhì)的提取原理及性質(zhì)，今日，我們來學(xué)習(xí)另一種被人們稱之為“大海元素”的元素溴，依據(jù)上節(jié)課所學(xué)知識，溴是常量元素仍是微量元素呢？學(xué)生：常量元素老師：同學(xué)們，你們知道人們?yōu)楹斡羞@樣的認(rèn)識嗎學(xué)生：由于地球上99%的溴元素是以Br-的形式存在于海水中。【板書】：三、溴和海水提溴學(xué)生：在元素周期表中排在同一縱列里?！具^渡】：我們在第一章中已經(jīng)學(xué)習(xí)了氯氣的性質(zhì)，下邊請同學(xué)們回首一下。學(xué)生：氯氣是一種黃綠色的氣體，能溶于水，其水溶液為淺黃綠色的氯水，能與很多金屬（如Cu、Fe）、非金屬（如H2等）反響，能與堿（如NaOH)反響，是一種特別開朗的非金屬單質(zhì)。老師：第一章學(xué)的氯元素和我們今日要學(xué)的溴、碘元素，都屬于鹵族元素，在元素周期表中排在同一縱列里，在原子構(gòu)造和元生性質(zhì)方面擁有必定的相像性?！景鍟浚郝?、溴、碘屬于鹵族元素（簡稱鹵素），原子構(gòu)造和元生性質(zhì)相像?！驹O(shè)問】：那么溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在物理性質(zhì)上與氯單質(zhì)有何不一樣呢【板書】：1．氯、溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)【敘述】：第一，經(jīng)過演示實(shí)驗，請同學(xué)們認(rèn)真察看物質(zhì)自己的顏色、狀態(tài)態(tài)及它們在不一樣溶劑中的顏色?！狙菔緦?shí)驗】：教材P99頁【實(shí)驗1】：溴單質(zhì)、碘單質(zhì)在不一樣溶劑中的顏色要求：老師邊做演示實(shí)驗，邊要修業(yè)生認(rèn)真察看，讓學(xué)生回答察看到的實(shí)驗現(xiàn)象，同時老師對學(xué)生察看到的實(shí)驗現(xiàn)象進(jìn)行校訂，而后填入書上的實(shí)驗記錄。（投影1）實(shí)驗記錄:物理性質(zhì)Br2I2顏色紅棕色紫黑色狀態(tài)液態(tài)固態(tài)水中微溶黃→橙微溶黃→褐溶解性和易溶橙→橙紅易溶淡紫→紫紅酒精中溶液顏色易溶橙→橙紅易溶紫→深紫四氯化碳中（投影）【問題1】如何保留溴單質(zhì)在保留溴單質(zhì)時應(yīng)注意哪些問題學(xué)生：溴的保留：盛放在細(xì)口棕色瓶中加少許的水后，放入溴單質(zhì)，低溫、避光處寄存。加水的目的是防備溴揮發(fā)；【演示實(shí)驗】：用碘升華管取代P100頁實(shí)驗-2學(xué)生（描繪實(shí)驗現(xiàn)象）：碘錘中紫黑色的固體經(jīng)加熱后直接變?yōu)樽霞t色的碘蒸汽充滿整個碘錘，經(jīng)冷卻，紫紅色的碘蒸汽又直接慢慢變?yōu)樽虾谏牡夤腆w?！緮⑹觥浚旱夤腆w受熱時，不經(jīng)過液體狀態(tài)，直接變?yōu)闉闅怏w狀態(tài)，這叫做碘的升華；反之，碘蒸氣遇冷，也不經(jīng)過液態(tài)，直接凝固為晶體。（投影）2．特征(1)溴的特征：常溫下為液體，易揮發(fā)(2)碘的特征：易升華。（投影）問題2：如何保留碘單質(zhì)

。在保留碘單質(zhì)時應(yīng)注意哪些問題學(xué)生：碘的保留：將固體碘單質(zhì)放在棕色廣口瓶中，密封后，放在低溫、避光處。老師總結(jié)：總之，要求溴單質(zhì)和碘單質(zhì)保留在密封的棕色瓶中，并放于低平和避光處；【板書】：保留：溴：棕色細(xì)口瓶中加少許水，防備溴揮發(fā)，密封置于低溫避光處碘：棕色廣口瓶中，密封置于低溫避光處（投影）問題3：NaCl固體中混入碘單質(zhì)如何分別？學(xué)生：能夠加熱來分別、提純碘單體（利用碘升華的特征）?！具^渡】：氯、溴、碘的單質(zhì)，除了擁有上述物理性質(zhì)特色外，在化學(xué)性質(zhì)上有什么特色呢【活動?研究】：氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較老師提出問題：（投影）1.試劑：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液，四氯化碳。從化合價高、低的角度判斷，哪些擁有氧化性，哪些擁有復(fù)原性氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)與復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，如何展望反響產(chǎn)物老師：請同學(xué)們剖析元素的化合價，確立其氧化性、復(fù)原性，如何設(shè)計實(shí)驗方案來研究三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。學(xué)生議論得出結(jié)論：依據(jù)試劑的氧化性和復(fù)原性，依據(jù)實(shí)驗的不一樣現(xiàn)象，依據(jù)下邊圖表，將實(shí)驗分紅六步進(jìn)行。元素化合價:0-1【過渡】：這時有個學(xué)生問道，氯水（Cl2CCI4怎么沒用上？這一問題立）NaCl溶液溴水（Br2）NaBr溶液即惹起大家的注意看來學(xué)生顧于設(shè)計反響，做實(shí)驗，一時疏碘水（I2）KI溶液擁有氧化性擁有復(fù)原性忽了CCI4的用武之地。有位同學(xué)說了然他加CCI4的作用，同學(xué)們立刻著手給反響后的試管里持續(xù)滴加CCI4，振蕩、靜置、分層，欣喜地發(fā)現(xiàn)基層出現(xiàn)橙紅色的應(yīng)當(dāng)有Br2，基層出現(xiàn)紫紅色的應(yīng)當(dāng)有I2。CCI4幫助同學(xué)們更清楚地認(rèn)識到反應(yīng)的事實(shí)，也更有力的證了然展望的結(jié)果。【活動研究】：學(xué)生獨(dú)立進(jìn)行實(shí)驗研究，老師不停巡視，對學(xué)生出現(xiàn)的錯誤實(shí)時糾正、指導(dǎo)。學(xué)生回答：（投影）教材P100頁實(shí)驗記錄。序?qū)嶒瀮?nèi)容實(shí)驗現(xiàn)象號氯水

實(shí)驗結(jié)論CCl4溶液、振1蕩水層NaBr溶液CCl4層氯水CCl4溶液、振蕩2水層KI溶液CCl4層3NaCl溶液中滴加Br2水

溶液由無色變?yōu)槌壬?，滴加CCl4，振蕩后，液體分層，基層液體呈橙紅色溶液由無色變?yōu)楹稚渭覥Cl4，振蕩后，溶液分層，基層液體呈紫色無顯然變化

離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2CI，說明氧化性Cl2大于Br2離子方程式為Cl2+2I-=I2+2CI-說明氧化性：Cl2大于I2溴水離子方程式為CCl4溶液、振蕩溶液由無色變?yōu)楹稚?，滴加CCl4，振蕩-Br2+2I=4后，溶液分層，基層I2+2Br-液體呈紫色水層說明氧化性：Br2大于I2KI溶液CCl4層5NaCl溶液中滴加碘水無顯然變化6NaBr溶液中滴加碘水無顯然變化實(shí)驗結(jié)

鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱次序為陰離子的復(fù)原性強(qiáng)弱次序為

Cl2>Br2>I2I－>Br－>Cl－論老師小結(jié)：經(jīng)過同學(xué)們的實(shí)驗研究，我們得出以下結(jié)論：Cl2能置換出Br2，Br2又能置換出I2，這與我們初中學(xué)過的金屬開朗性次序表中，排在前面的活潑性強(qiáng)的金屬能把排在后邊的開朗性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律是一致的。與今日我們的實(shí)驗結(jié)果有什么聯(lián)系呢學(xué)生：對非金屬而言：氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能把氧化性弱的物質(zhì)從其化合物中置換出來老師：金屬（易失電子，化合價高升）做復(fù)原劑，擁有復(fù)原性。非金屬（易得電子，化合價降低）做氧化劑，擁有氧化性?！景鍟浚?-2-氧化性：Cl22；Cl+2Br=Br+2CIBrCl2+2I-=I2+2CI-氧化性：Cl2I2；Br2+2I-2-氧化性：Br2I2=I+2Br；因此，鹵素單質(zhì)的氧化性：Cl2Br2I2Cl、Br、I非金屬性減弱【敘述】：海水中溴以Br-的形式存在，我們?nèi)绾尾拍馨唁咫x子氧化成溴單質(zhì)呢？【板書】：海水中提溴：【指導(dǎo)閱讀】閱讀P98-P99，思慮并回答以下問題：、海水提溴的化學(xué)反響原理是什么？工業(yè)流程所經(jīng)歷的主要步驟有哪些？、溴及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等方面有哪些用途？3、為了降低開發(fā)成本，海水化學(xué)資源的利用將走什么道路？我國科學(xué)家在此領(lǐng)域獲得了哪些成就？老師：下邊請一位同學(xué)到黑板上寫出該反響的離子方程式。2Br-+Cl2=2Cl-+Br2【海水提溴工藝流程】：海水經(jīng)濃縮、氧化和提取三步，進(jìn)而提出溴單質(zhì)。學(xué)生活動：學(xué)生閱讀教材P101頁，認(rèn)識溴和溴化合物的用途老師小結(jié)：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)，要點(diǎn)和難點(diǎn)是研究氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性及其比較氧化性強(qiáng)弱的的方法，并應(yīng)用到海水中溴單質(zhì)的提取。【當(dāng)堂檢測】：（投影）從混有沙子的碘固體，提取碘單質(zhì)的方法為A.加水B.升華C.加酒精D.加氯氣以下微粒只擁有復(fù)原性的是：A.Br

-

B.Br

2

C.Cl

2

D.I

23在含

Br-的溶液中，加入以下哪一種試劑能夠?qū)?/p>

Br-氧化為Br2？A．I2B.I-C.Cl2D.Cl-已知有以下化學(xué)反響：1）2FeCl3+2KI=2FeCl+6KCl+I22）2FeCl+Cl=2FeCl32223）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnO+5Cl2+8H20溶液中有當(dāng)Fe2+、Cl-共存，若要除掉I-而不影響Fe2+、Cl-，可采用的最正確試劑是以下的：A.氯水B.KMnO4溶液

C.FeCl

3溶液

D.HCl

溶液4）淀粉碘化鉀試紙是一種用淀粉和碘化鉀溶液浸泡后曬制而成的試紙，主要用于查驗碘單質(zhì)或許較強(qiáng)的氧化劑的存。以下物質(zhì)不可以使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是（）A．碘水B．碘酒C．溴水D．碘化鈉【部署作業(yè)】：1.教材P102：1、32.棗莊自主學(xué)習(xí)叢書P88頁三維達(dá)標(biāo)1、2、3、4【板書設(shè)計】第四節(jié)海水中的化學(xué)元素(第二課時)三.溴和海水提溴氯、溴、碘屬于鹵族元素（簡稱鹵素），原子構(gòu)造和元生性質(zhì)相像。1．氯、溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)溴的保留：在棕色瓶中加少許的水，防備溴揮發(fā)，密封、置于低溫避光處。碘的保留：將固體碘單質(zhì)放在棕色瓶中，密封后，放在低溫、避光處。2．氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Br2+2I-=I2+2Br-鹵素單質(zhì)的氧化性：Cl2Br2I23．海水中提溴：用Cl2做氧化劑。步驟：濃縮——氧化——提取2Br-+Cl2=2Cl-+Br2六、教課方案說明：此課題固然是為了探知海水提溴的反響原理，設(shè)計中似乎要點(diǎn)放在了比較Cl2、Br2、I2單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱上，遲遲未入正題，但恰好是這一要點(diǎn)與正題不過一步之遙，水到渠成的問題。學(xué)生固然熟習(xí)金屬的置換反響，但還不曾正式接觸非金屬的置換反響，據(jù)過去經(jīng)驗，學(xué)生難以直接理解接受象Cl2+2NaBr=Br2+2NaCI等這些反響。為了使學(xué)生更好地理解、熟習(xí)、應(yīng)用，以學(xué)生熟知的反響