教學(xué)設(shè)計(jì) 元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)

永登二中課堂教學(xué)設(shè)計(jì)課題：高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)——元素周期律(第二課時(shí))授課者:羅鴻鑒【學(xué)情分析】1、教材分析：元素周期律是化學(xué)的重要理論知識(shí),也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容.此節(jié)內(nèi)容比較抽象，但通過(guò)學(xué)習(xí)這部分知識(shí),可以使學(xué)生對(duì)所學(xué)元素化合物等知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納,從理論進(jìn)一步加深理解.同時(shí)作為理論指導(dǎo),也為學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ).本節(jié)內(nèi)容既是對(duì)上節(jié)內(nèi)容的一個(gè)總結(jié)，也是對(duì)其結(jié)論的一個(gè)驗(yàn)證過(guò)程，更是對(duì)下一節(jié)內(nèi)容——元素周期律的應(yīng)用的一個(gè)基石和鋪墊，所以怎樣更好地講解本節(jié)內(nèi)容至關(guān)重要。2、學(xué)生分析：高一學(xué)生已經(jīng)擁有一定的自主思考和分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，并且在前幾節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)以及堿金屬元素和鹵族元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)增大而遞變的規(guī)律，并且在此基礎(chǔ)之上總結(jié)了金屬性和非金屬性與元素原子半徑的關(guān)系，故而對(duì)于同周期元素性質(zhì)分析已然具備獨(dú)立分析的能力。但是少數(shù)同學(xué)還是死記硬背，不習(xí)慣對(duì)知識(shí)進(jìn)行理解記憶，故本節(jié)課主要以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證為主要教學(xué)思路，給學(xué)生更形象、更具體地展現(xiàn)元素周期律?！窘虒W(xué)目標(biāo)】一、知識(shí)與技能1.掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律；2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的探究、分析和總結(jié)能力。二、過(guò)程與方法1.自主推理，自主歸納元素周期律；2.自主探究，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。三、情感、態(tài)度和價(jià)值觀1.培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)，理解量變到質(zhì)變的規(guī)律?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律的推導(dǎo)驗(yàn)證?！窘虒W(xué)方法】歸納法、誘導(dǎo)探究法、練習(xí)法、實(shí)驗(yàn)啟發(fā)等。【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】教學(xué)程序教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[引入][推進(jìn)][投影][承接][投影][承接][投影][小結(jié)][過(guò)渡][板書(shū)][轉(zhuǎn)折][板書(shū)][引導(dǎo)][閱讀][小結(jié)][總結(jié)][練習(xí)][討論][作業(yè)]從上一節(jié)我們分析3～9、11～17號(hào)元素的得失電子能力強(qiáng)弱知道：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著元素原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子最外層電子數(shù)從1遞增到8，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，即元素的金屬性逐漸（減弱），非金屬性逐漸（增強(qiáng)）。那么，我們?nèi)绾斡脤?shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證這個(gè)結(jié)論呢？這就是我們本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。請(qǐng)大家結(jié)合課前預(yù)習(xí)知識(shí)回答：判斷元素金屬性和非金屬性的依據(jù)。判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：1.單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易；2.最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：1.跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性；2.元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱?；卮鸬煤芎谩Ｏ旅嫖覀兙桶凑者@個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，以11～18號(hào)元素為例，以實(shí)驗(yàn)來(lái)探究其元素的金屬性和非金屬性的變化情況。一般，對(duì)于金屬元素我們主要研究其金屬性，對(duì)于非金屬元素我們主要研究其非金屬性。下面我們先來(lái)研究Na、Mg、Al三種金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)一：探究鈉、鎂、鋁金屬單質(zhì)與水的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：NaMgAl現(xiàn)象與冷水劇烈反應(yīng)生成氣體，滴入酚酞后溶液變紅未加熱時(shí)無(wú)現(xiàn)象，加熱后滴入酚酞溶液變紅色與冷水不反應(yīng)，加熱也不反應(yīng)化學(xué)方程式Na+2H2O==2NaOH+H2↑Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑————實(shí)驗(yàn)二：探究鈉、鎂、鋁金屬單質(zhì)與酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：性質(zhì)NaMgAl與酸反應(yīng)跟鹽酸劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸跟酸劇烈反應(yīng)生成大量氣泡跟酸反應(yīng)相比于Mg劇烈程度減弱最后讓我們來(lái)比較一下其最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。性質(zhì)NaMgAl最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3弱堿據(jù)此我們很容易得出結(jié)論：金屬性：Na>Mg>Al上面我們研究了11～18號(hào)元素中金屬元素的金屬性，下面我們來(lái)研究非金屬元素的非金屬性。請(qǐng)大家根據(jù)掌握的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，判斷下列元素的非金屬性強(qiáng)弱。非金屬性的強(qiáng)弱Si＜P＜S＜Cl請(qǐng)大家根據(jù)我們剛學(xué)習(xí)過(guò)的判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，做如下練習(xí)：?jiǎn)钨|(zhì)與H2化合的難易程度SiH4<PH3<H2S<HCl酸性強(qiáng)弱順序H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4大家對(duì)Si、P、S、Cl元素單質(zhì)與H2化合的難易順序及其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱的判斷是否正確？剛才的預(yù)言是否準(zhǔn)確呢？請(qǐng)大家參考閱讀課本P16上的有關(guān)內(nèi)容。性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4比H2SO4更強(qiáng)的酸根據(jù)閱讀我們可以看出我們的推導(dǎo)和結(jié)論都是正確的。綜上所述，你能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？NaMgAlSiPSCl Ar 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)稀有氣體元素因?yàn)?8號(hào)元素氬是一種稀有氣體元素，一般情況不難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，我們不研究它的性質(zhì)。元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化,我們將其稱(chēng)為元素周期律。元素周期律:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。1.用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11～18號(hào)的元素的有關(guān)問(wèn)題：(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是 。(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 。(3)最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是 。(4)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 。(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是 。答案：Na，Na，Al，Cl，Cl2.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是：A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)解析：本題的關(guān)鍵信息是：“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱”。這說(shuō)明，這三種元素為成酸元素，應(yīng)顯非金屬性。由于其原子序數(shù)相連，意味著其有相同的電子層數(shù)(即周期數(shù))，然后利用有關(guān)知識(shí)，不難推出，正確答案為A、D。答案：AD用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)說(shuō)明元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因。答:元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定。從核外電子的排布情況可知，原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。從鋰到氖，原子的最外層電子數(shù)由1個(gè)依次遞增到8個(gè)；從鈉到氬，原子的最外層電子數(shù)也由1個(gè)依次遞增到8個(gè)。也就是說(shuō)，每隔一定數(shù)目的元素，就出現(xiàn)與前面元素具有相同最外層電子排布的情況，從而表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。所以，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，從而也決定了元素性質(zhì)的周期性變化，即元素周期律的實(shí)質(zhì)。P19:4/5/7/8.傾聽(tīng)思考并回答觀察并記錄陳述思考并作出推測(cè)閱讀并總結(jié)記錄思考并回答討論并回答回顧前面知識(shí)，更好