專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 單元測試卷-高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性單元測試卷上學期高一化學蘇教版（2019）必修第一冊一、單選題1．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D

同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列說法正確的是A．五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是AB．A和B、D、E均能形成共價型化合物中，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物C．E最高價氧化物對應水化物化學式為D．C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學式為2．下列敘述不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸增大B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料C．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多D．X元素最高價氧化物對應的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為H3X3．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是XYZWA．X的簡單氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 B．W的氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強 D．W單質(zhì)與水反應生成兩種酸4．下列說法不正確的是A．化學鍵可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的分子之間B．ⅠA族與ⅦA族元素彼此可形成離子化合物，也可形成共價化合物C．共價鍵可存在于共價化合物中，也可存在于單質(zhì)分子中D．離子化合物中可能有極性共價鍵，也可能有非極性共價鍵5．短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素，X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少。下列說法不正確的是A．HX的酸性比HY的弱B．X的最簡單氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定C．X的單質(zhì)能將Y的單質(zhì)從KY的水溶液中置換出來D．X的非金屬性比Y的強6．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學用語的說法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC．18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA7．納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應用前景，說法錯誤的是（

）A．Au為第五周期元素 B．Au為過渡金屬元素C．Au的質(zhì)子數(shù)為79 D．納米金表面積大吸附能力強8．下列說法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．任何元素原子的最外層電子數(shù)就是該元素的最高化合價C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高9．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S10．下列化學用語的表示正確的是（

）A．次氯酸的電子式：B．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：D．乙酸的結(jié)構(gòu)式：11．下列有關(guān)化學用語使用正確的是A．過氧化氫的電子式： B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．CO2的比例模型： D．NH4Cl的電子式：12．葡萄糖在人體內(nèi)氧化時，發(fā)生的反應為。下列有關(guān)說法正確的是A．中子數(shù)為7的碳原子為 B．的電離方程式為C．與互為同分異構(gòu)體 D．的電子式為二、填空題13．原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學基本概念。現(xiàn)有八種化學符號，分別為、、、、、、、，按要求填空。(1)涉及的核素共有_______種。(2)互為同位素的是_______和_______(填兩組，每空填一組同位素)。(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是_______和_______。(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_______和_______。14．填空或?qū)懗鱿铝蟹磻碾x子方程式：(1)碘－131是元素碘（元素周期表中第53號元素）的一種放射性同位素，符號為。在核醫(yī)學中，以以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病。和互為同位素，這兩種原子的中子數(shù)差值為_________。碘元素在元素中位于第__________周期第__________族。(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2、溶液恰好沉淀，離子方程式是：________________。(3)實驗室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用離子方程式說明）______。(4)實驗室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時觀察到的現(xiàn)象是________________。(5)將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________________。15．A、B、M、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、M同周期，A、D同主族，A為短周期原子半徑最小的元素，M原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，A、M常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2M和A2M2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請用化學用語回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置為_________；由A、M、D三種元素組成的化合物中含有的化學鍵為_________；A2M分子的空間結(jié)構(gòu)為_________；(2)用電子式表示D2M的形成過程_________(3)D、E、M形成的簡單離子半徑從大到小的順序為_________(用離子符號表示)(4)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出該反應的離子方程式___________。(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應放出氫氣，且反應后的溶液呈堿性。若將0.1mol的DA和0.1mol的E單質(zhì)混合后加入足量的水，充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積是___________L。16．有以下物質(zhì)：①空氣、②Cu、③BaCO3、④Ba(OH)2、⑤硝酸、⑥CO2、⑦硫酸、⑧O2(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是___________，屬于酸的是___________，屬于堿的是___________，屬于氧化物的是___________，屬于鹽的是___________。填序號(2)從物質(zhì)類別來看O2、Cu都屬于___________；請寫出與O2互為同素異形體的物質(zhì)化學式___________。17．(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質(zhì)的是：___________。(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個電子。(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為___________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數(shù)為26，最外層有2個電子，則鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為___________；若XY2為共價化合物，則其結(jié)構(gòu)式為___________。18．下表是元素周期表的一部分根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2DFH3BCEG(1)氧化性最強的單質(zhì)是______，還原性最強的單質(zhì)是______，化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是______。(填相應的化學式)(2)最穩(wěn)定的氫化物是______。(填相應的化學式)(3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是__________________。(填相應的化學式)19．用電子式表示①②的結(jié)構(gòu)。①HClO________，

②Na2O2________，答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為N，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D

同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素?！驹斀狻緼.五種元素中，H原子半徑最小，Na原子半徑最大，A錯誤；B.非金屬性N>P，Cl>P，故氫化物中PH3最不穩(wěn)定，B正確；C.Cl最高價氧化物對應水化物化學式為HClO4，C錯誤；D.Na在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學式為Na2O2，D錯誤，故選B。2．A【詳解】A.氟化氫分子間能夠形成氫鍵，分子間的作用力大于同主族其他氫化物，氟化氫的沸點最高，故A錯誤；B.在金屬元素和非金屬元素的分界處的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故B正確；C.Li、Na、K都為ⅠA族元素，隨著核電荷數(shù)增大，原子核外的電子層數(shù)依次增多，故C正確；D.由X元素最高價氧化物對應的水化物為HXO3可知，X元素的最高正化合價為+5價，由非金屬元素的最高正化合價和負化合價的絕對值之和為8可得，X元素的負化合價為—3價，則X元素的氣態(tài)氫化物為H3X，故D正確；故選A。3．D【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，所以Y為O元素，則X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．同一周期主族元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性：Y＞X，則非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：Y＞X，A錯誤；B．未指明是否是元素最高價含氧酸，因此不能比較酸性強弱，B錯誤；C．同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性：Z＜Y，C錯誤；D．Cl2與水反應產(chǎn)生HCl、HClO，HCl、HClO都是酸，因此Cl2與水反應產(chǎn)生兩種酸，D正確；故合理選項是D。4．A【詳解】A．化學鍵只可存在于相鄰的原子之間，而不可存在于相鄰的分子之間，A錯誤；B．ⅠA族活潑的金屬元素與ⅦA族活潑的非元素彼此可形成離子化合物，如NaCl是離子化合物；ⅠA族的H元素與ⅦA族的非金屬性元素則形成共價化合物，如HCl是共價化合物，B正確；C．共價鍵可存在于共價化合物中，如HCl、H2O都是含有共價鍵的共價化合物，也可存在于單質(zhì)分子中，如O2、N2都是非金屬單質(zhì)，含有共價鍵，C正確；D．離子化合物中可能有極性共價鍵，如NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子OH-中含有極性共價鍵H-O鍵；也可能有非極性共價鍵，如Na2O2為離子化合物，Na+與與離子鍵結(jié)合，在陰離子中2個O原子之間以非極性共價鍵結(jié)合，D正確；故合理選項是A。5．C【分析】短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少，可推知X為F元素、Y為Cl元素。【詳解】A．HF屬于弱酸，HCl屬于強酸，HF的酸性比HCl的弱，故A正確；B．非金屬性F＞Cl，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故B正確；C．氟氣與水發(fā)生反應，不能置換出氯氣，故C錯誤；D．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl，故D正確；故選：C。6．B【詳解】A．BF3中B元素化合價為+3價，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均是10個，但相對分子質(zhì)量不同，因此18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯誤；D．34gH2O2的物質(zhì)的量是1mol，含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故D錯誤；故選B。7．A【詳解】A．79號元素Au為第六周期第IB的元素，A錯誤；B．79號元素Au為第六周期第IB的元素，屬于過渡元素，是金屬元素，B正確；C．Au原子序數(shù)為79，由于原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以Au的質(zhì)子數(shù)為79，C正確；D．將金屬Au制成納米級顆粒大小，可增大其表面積，因此使得納米金的吸附能力大大增強，D正確；故答案是A。8．A【詳解】A．離子化合物一定含有離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B．元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價，如錳原子最外層有2個電，子，但其最高化合價是+7價，故B錯誤；C．有的元素有多種原子，所以元素的種類小于原子的種類，故C錯誤；D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，故D錯誤；故選A。9．B【詳解】A．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價鍵，A不符合題意；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-H極性共價鍵和O-O非極性共價鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價鍵，C不符合題意；D．H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，只含有極性共價鍵，D不符合題意；故選B。10．D【詳解】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，則電子式為，A不正確；B．苯的分子式為C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，B不正確；C．對于核素來說，質(zhì)量數(shù)應標在元素符號的左上角，所以質(zhì)量數(shù)為18的氧原子符號為，C不正確；D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，其結(jié)構(gòu)式為，D正確；故選D。11．A【詳解】A．過氧化氫為雙氧水，化學式為H2O2，其電子式為，選項A正確；B．H、Cl均只能形成一個共價鍵，O形成兩個共價鍵，則次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，選項B錯誤；C．C原子半徑大于O原子半徑，CO2的比例模型為：，選項C錯誤；D．氯化銨為離子化合物，銨離子為復雜陽離子，所以銨根離子和氯離子都需要標出電荷和原子的最外層電子，氯化銨的電子式為，選項D錯誤；答案選A。12．D【詳解】A．中子數(shù)為7的碳原子為，A錯誤；B．為弱電解質(zhì)，其電離方程式為，B錯誤；C．與為同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；D．的電子式為，D正確；故選D。13．(1)8(2)

和

和(3)

(4)

【分析】核素可表示為，其中Z為質(zhì)子數(shù)，A為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-Z。【詳解】（1）核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的元素原子，所以上述均為不同的核素，共計8種；（2）同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素，所以互為同位素的是和和和；（3）根據(jù)核素的表示方法和同位素的定義可知，和的質(zhì)量數(shù)均為14，但質(zhì)子數(shù)不同，所以不互為同位素，符合題意；（4）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以上述核素與的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，符合題意。14．(1)

4

五

VIIA(2)(3)(4)先產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀(5)鈉>鎂=鋁【詳解】（1）碘53號元素，有53個質(zhì)子，131I和127I的中子數(shù)為78和74，差值為4；碘是53號元素，在元素周期表中位于第五周期，第VIIA族；（2）向明礬[KA1(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀，n[KA1(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:1，故離子方程式為:；（3）為兩性氫氧化物，能溶于強堿，離子方程式為：；（4）實驗室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時觀察到的現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀；（5）0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，n(HCl)=0.01mol，鈉與水反應，鈉無剩余，故0.2mol鈉能產(chǎn)生0.1mol氫氣；鎂、鋁有剩余，鹽酸全反應了，故鎂、鋁產(chǎn)生氫氣都是0.05mol，故產(chǎn)生氫氣量鈉>鎂=鋁。15．(1)

第二周期第IVA族

離子鍵、(極性)共價鍵

V形(或?qū)懡切?(2)(3)O2-＞Na+＞Al3+(4)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(5)5.6【分析】A為短周期原子半徑最小的元素，A為H；M原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則M為O；常溫下A、M能形成兩種液態(tài)化合物A2M和A2M2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，E應為第三周期第ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，設B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為碳元素；結(jié)合元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析解答此題。(1)B元素的原子序數(shù)為6，K、L層依次排有2、4個電子，則在周期表中的位置為第二周期ⅣA族；A、M、D三種元素組成的化合物為NaOH，鈉離子與氫氧根間以離子鍵結(jié)合，氫氧根中氧原子和氫原子以極性共價鍵結(jié)合；H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形。(2)D2M為Na2O，Na2O為離子化合物，用電子式表示其形成過程為：。(3)Na+、Al3+、O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，所以離子半徑從大到小的順序為：O2-＞Na+＞Al3+。(4)雙氧水具有強氧化性，在酸性條件下將銅氧化，反應生成硫酸銅和水，離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。(5)根據(jù)反應NaH+H2O=NaOH+H2↑，0.1molNaH與水反應生成NaOH、H2物質(zhì)的量都為0.1mol，根據(jù)反應2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1molNaOH與0.1molAl恰好完全反應生成0.15molH2，則n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。16．(1)

①

⑤⑦

④

⑥

③(2)

單質(zhì)

O3【解析】(1)混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，則屬于混合物的是①；在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，則屬于酸的是⑤⑦；在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿，則屬于堿的是④；由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物，則屬于氧化物的是⑥；金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子所組成的化合物是鹽，則屬于鹽的是③；(2)O2、Cu都是由同種元素組成的純凈物，則O2、Cu都屬于單質(zhì)；同素異形體是同一元素形成的不同單質(zhì)，與O2互為同素異形體的物質(zhì)化學式為O3。17．

④

③⑤

③④⑤⑧

6

2

a+11

VIII

S=C=S【詳解】(1)①O2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②H2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③NH4NO3中與形成離子鍵，、中N和H、N和O形成極性共價鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價鍵，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑥CH4分子中C和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)；⑦CO2分子中C和O形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能