物質(zhì)的分類-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及其變化第一課時物質(zhì)的分類1.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類美國《化學(xué)文摘》編輯部統(tǒng)計，已知的有機(jī)化合物的數(shù)目：1880年約為1.2萬種，1910年約1.5萬種，1940年約為50萬種，1961年約為175萬種，1990年已超過1000萬種，2004年，達(dá)到3500萬種以上。

要想對各物質(zhì)物有條不紊地進(jìn)行研究，就必須對物質(zhì)分類。

方法導(dǎo)引分類：根據(jù)研究對象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將它們區(qū)分為不同種類和

層次的科學(xué)方法。意義：運(yùn)用分類的方法可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測物質(zhì)的

性質(zhì)及可能發(fā)生的變化?？茖W(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特

征，有利于人們分門別的的進(jìn)行深入研究。沙場練兵：請將黑板上的化學(xué)式命名并按照P7圖1-3進(jìn)行分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物鹽堿酸無機(jī)化合物有機(jī)化合物根據(jù)是否由同一種物質(zhì)組成根據(jù)組成元素的異同根據(jù)組成和性質(zhì)的差異根據(jù)組成和性質(zhì)的差異…稀有氣體根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)復(fù)習(xí)酸：陽離子全是氫離子（H+）的化合物堿：陰離子全是氫氧根離子（OH-）的化合物鹽：由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物2、樹狀分類法對同類事物進(jìn)行再分類的方法特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉。常用分類方法1、單一分類法姚明劉翔田亮羅納爾多中國運(yùn)動員外國運(yùn)動員球類運(yùn)動員非球類運(yùn)動員3、交叉分類法從不同的角度對同一物質(zhì)進(jìn)行分類。特點(diǎn)：物質(zhì)類別間有交叉的部分。分類角度/標(biāo)準(zhǔn)不同，則分類結(jié)果不同。他們屬于什么運(yùn)動員呢？交叉分類方法的應(yīng)用練習(xí)Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽同一種事物可以按不同標(biāo)準(zhǔn)（角度）進(jìn)行分類的方法氧化物的分類：

氧化物：由氧元素與另外一種元素組成的二元化合物。氧化物按組成分按性質(zhì)分金屬氧化物非金屬氧化物酸性氧化物堿性氧化物（SO2、CO2

、Mn2O7）

（Na2O、CaO、BaO）（SO2、CO2

、CO、NO2）（Na2O、CaO）能與堿反應(yīng)，只生成對應(yīng)的鹽和水能與酸反應(yīng)，只生成對應(yīng)的鹽和水不成鹽氧化物（CO、NO、NO2）不與酸、堿、水反應(yīng)不能得到對應(yīng)的鹽兩性氧化物（Al2O3）過氧化物（H2O2）樹狀分類方法的應(yīng)用拓展酸性氧化物和堿性氧化物的區(qū)別：酸性氧化物性質(zhì)：能與水反應(yīng)生成酸；能與堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水組成：大多數(shù)非金屬元素的氧化物、某些過渡金屬元素的高價氧化物特例：Mn2O7為酸性氧化物，H2O2是過氧化物堿性氧化物性質(zhì)：能溶于水形成可溶性堿溶液；能與酸溶液反應(yīng)只生成鹽和水組成：大多數(shù)金屬元素的氧化物、某些過渡金屬的低價氧化物

特例：Na2O2為過氧化物，MnO為堿性氧化物

金屬氧化物堿性氧化物非金屬氧化物酸性氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物！注意！補(bǔ)充：1.酸的分類：酸：陽離子全是氫離子（H+）的化合物

按是否含氧

酸按提供氫離子數(shù)目一元酸：二元酸：多元酸：含氧酸、無氧酸HNO3HClHNO3、HClH2SO4能提供一個H+的酸能提供多個H+的酸H3PO4按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3CH3COOH、H2CO3能提供兩個H+的酸中強(qiáng)酸

H3PO4、H2SO3弱酸2.堿的分類：堿：陰離子全是氫氧根離子（OH-）的化合物1.按其在水溶液中是否溶解:（1）可溶性堿:（2）難溶性堿:KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

2.按堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿：NaOH

KOHBa(OH)2Ca(OH)2

弱堿：NH3·H2O、難溶性堿3.鹽的分類：

鹽：由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物K+Na+NH4+NO3-（2）按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:AgClBaSO4CaCO3

（1）

按陰、陽離子來分:常見陽離子：常見陰離子：K+Na+NH4+Ag+Cu2+Ca2+

NO3-SO42-

Cl-

CO32-

HCO3-

PO43-

（3）組成中是否有可電離的H+、OH-正鹽酸式鹽堿式鹽Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3復(fù)鹽：由兩種或兩種以上金屬陽離子（或NH4+）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。能電離出H+的鹽能電離出OH-的鹽不能電離出H+和OH-的鹽如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)24.單質(zhì)的分類：

單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物

金屬非