2021-2022學(xué)年山東省高二11月“山東學(xué)情”期中聯(lián)考化學(xué)（a卷）

山東省2021-2022學(xué)年高二11月“山東學(xué)情”期中聯(lián)考化學(xué)試題(A版)考試時(shí)間：90分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。2.請將答案正確填寫在答題卡上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56Mn55Zn65I127第I卷(選擇題)一、選擇題(共10題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共20分)1.下列說法中，錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨發(fā)生能量變化B.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1367.0kJ/mol(△H代表乙醇燃燒熱)B.H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H＝－114.6kJ/mol(△H代表中和熱)C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol(反應(yīng)熱)D.C＋O2＝CO2△H＝－393.5kJ/mol(反應(yīng)熱)3.如下圖所示，△H1＝－393.5kJ/mol，△H2＝－395.4kJ/mol，下列說法或表示式正確的是A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化B.石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石C.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)D.C(s、金剛石)＝C(s、石墨)△H＝＋1.9kJ·mol－14.上圖為25℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ/molB.在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJC.加入催化劑，不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線5.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A.圖I表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖II表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高C.圖II表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高D.圖III表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響6.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大到原來的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的0.6倍，下列敘述不正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.A的轉(zhuǎn)化率變大C.D的物質(zhì)的量變大D.a＋b<c＋d7.取20.00mL醋酸溶液加入錐形瓶中，加入1－2滴指示劑，用等濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A.20.00mL在a的左側(cè)B.A點(diǎn)水的電離程度最大C.指示劑可以是酚酞或甲基橙D.滴定終點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＝c(Na＋)8.25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1所示，含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的是A.圖2中A點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH約為5B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na＋)>c(AuCl4－)C.d點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HAuCl4)D.滴定過程中，n(HAuCl4)與n(AuCl4－)之和保持不變9.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)10.一定溫度下，氯化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說法不正確的是A.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp不變B.向c點(diǎn)的溶液中加入0.1molAgNO3，則c(Cl－)減小C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是不飽和溶液D.升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)11.氫化熱是指一定條件下，lmol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量。表中是環(huán)己烯()、環(huán)己二烯()和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：已知：環(huán)己烯()、環(huán)己二烯()和苯三者氫化后均生成環(huán)己烷()根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是A.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯跟氫氣的反應(yīng)均為取代反應(yīng)B.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯都含有相同的官能團(tuán)C.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯相比較，環(huán)己二烯最穩(wěn)定D.上述條件下，lmol轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)放出熱量12.已知分解1molH2O2，放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－(慢)、H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2↑＋I(xiàn)－(快)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)速率與I－濃度無關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O2)＝v(H2O)C.反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑的反應(yīng)熱△H＝－196kJ/molD.I－是該反應(yīng)的催化劑13.用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。在密閉容器中1molNO2和足量C發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測得NO2的生成速率與N2的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示；維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測得NO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖1中的A、B、C三個(gè)點(diǎn)中只有C點(diǎn)的v正＝v逆B.圖2中E點(diǎn)的v逆小于F點(diǎn)的v正C.圖2中平衡常數(shù)K(E)＝K(G)，NO2的平衡濃度c(E)＝c(G)D.在恒溫恒容下，向圖2中G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，與原平衡相比，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小14.一定條件下，合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在該反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物H2的物質(zhì)的量對該反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，N2的轉(zhuǎn)化率增大B.由圖2信息，從11min起其他條件不變，增加N2的量，則n(N2)的變化曲線為bC.由圖2信息，10min末該反應(yīng)以N2表示的反應(yīng)速率為v(N2)＝0.015mol·L－1·min－1D.圖3中溫度T1<T2，e、f、g三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是g點(diǎn)15.已知：25℃時(shí)，H2C2O4和H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：以下操作均在25℃條件下進(jìn)行，則下列說法不正確的是A.在KHC2O4溶液中加入K2CO3固體生成KHCO3B.KHC2O4溶液呈酸性，KHCO3溶液呈堿性C.分別向20mL0.1mol·L－1H2C2O4和H2CO3溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液至中性，后者消耗NaOH多D.將等物質(zhì)的量濃度的H2C2O4和NaOH溶液等體積混合，所得溶液中各微粒濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)第II卷(非選擇題)16.(14分)研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)I.用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2若1molCH4(g)直接將NO2(g)還原至N2(g)，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則△H2＝。II.(1)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w，用CO(g)處理NO2(g)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和NO2發(fā)生上述反應(yīng)。整個(gè)過程中放出的熱量為kJ(用含有a的代數(shù)式表示)。(2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO2和N2，反應(yīng)原理為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H<0某研究小組在三個(gè)容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0.4molCO，在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①實(shí)驗(yàn)II從開始至達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(NO)＝。②與實(shí)驗(yàn)II相比，實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別為實(shí)驗(yàn)I：。實(shí)驗(yàn)III：。③三組實(shí)驗(yàn)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率αI(CO)、αII(CO)和αIII(CO)的大小關(guān)系為。④實(shí)驗(yàn)III的平衡常數(shù)K＝。17.(10分)甲烷具有廣泛的應(yīng)用，對于甲烷相關(guān)性質(zhì)的研究成為當(dāng)前科學(xué)研究的重點(diǎn)課題。(1)利用CH4和CO2重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程中涉及如下反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)在恒容密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為30kPa、25kPa在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，已知v正(H2)＝1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2)(kPa·s－1)，某時(shí)刻測得p(H2)＝10kPa，則該時(shí)刻v正(CH4)＝kPa/s。(2)CH4(g)和H2S(g)反應(yīng)可以生成化工原料CS2(g)和H2(g)?？刂企w系壓強(qiáng)為P0MPa，當(dāng)原料初始組成n(CH4)：n(H2S)＝1：2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖甲。圖中表示CS2、H2S變化的曲線分別是(填字母序號)。M點(diǎn)對應(yīng)溫度下，CH4的轉(zhuǎn)化率是，反應(yīng)的Kp＝(以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)在恒容密閉容器中，通入一定量CH4和NO2發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測得NO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖乙。下列敘述正確的是。a.200℃NO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于300℃NO2的平衡轉(zhuǎn)化率b.b點(diǎn)的v(逆)大于e點(diǎn)的v(逆)c.c點(diǎn)和d點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)d.適當(dāng)升溫或增大c(CH4)可提高C點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率18.(12分)已知：下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。(1)NH4HCO3溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)。(2)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是；a.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，也可以促進(jìn)醋酸鈉水解。b.稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。c.常溫下，醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合，溶液呈堿性。d.醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。(3)由表格中的數(shù)據(jù)判斷下列離子方程式正確的是。a.2HCO3－＋SO2＝SO32－＋2CO2＋H2Ob.ClO－＋CO2(少)＋H2O＝HClO＋HCO3－c.ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－d.2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－(4)在25℃時(shí)，NH4＋濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液，其對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，三者由小到大的順序是。(5)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)＝5：9，此時(shí)溶液pH＝。(6)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是(填字母)。a.b.c.d.c(OH－)19.(10分)草酸(H2C2O4)是一種重要的二元弱酸，還是一種重要的還原劑。利用草酸及草酸鹽的性質(zhì)可測定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下：抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸，再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，根據(jù)消耗的KMnO4溶液的體積即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。(1)寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式。(2)抽取血樣10.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/LKMnO4溶液滴定。其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并注入酸性KMnO4溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)④量取10.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中⑤滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號)。確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(3)滴定結(jié)束共消耗11.50mLKMnO4溶液。則血液樣品中Ca2＋離子的濃度為mg/mL。(4)下列操作可能使所測定結(jié)果偏低的是。a.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液b.酸式滴定管在滴定前無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡c.滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥d.滴定結(jié)束后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，俯視讀數(shù)20.(14分)雌黃As2S3和雄黃都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。As4S4可轉(zhuǎn)化為治療白血病的亞砷酸(H3AsO3)。(1)向1L0.1mol·L－1H3AsO3中滴加NaOH溶液反應(yīng)，溶液中H3AsO3、H2AsO3－、HAsO32－、AsO33－的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。①NaH2AsO3溶液呈(填酸性