金屬的腐蝕與防護(hù)優(yōu)秀教案

課題化學(xué)反應(yīng)原理第一章

化學(xué)反應(yīng)與能轉(zhuǎn)化第三節(jié)

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為能——電池第三課時(shí)）----------金屬的腐蝕與防護(hù)課型：新課教學(xué)模式：組討論、對(duì)比歸納、練習(xí)鞏固教學(xué)手段：媒體、導(dǎo)學(xué)案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能（1）結(jié)合所學(xué)原電池原理，聯(lián)系生活了解金屬腐蝕的原理。（2）能夠利用電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行金屬防護(hù)。過(guò)程與方法：嘗試從學(xué)習(xí)和生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)問(wèn)題出探究方案與他人合作探討出解決問(wèn)題的對(duì)策且組織規(guī)范的語(yǔ)言表達(dá)出來(lái)情感態(tài)度價(jià)值：激發(fā)探究化學(xué)問(wèn)題的興趣和動(dòng)機(jī)注化學(xué)在生活中的實(shí)際應(yīng)用做學(xué)以致用形節(jié)約資源，循環(huán)利用資源的可持續(xù)發(fā)展觀念。教學(xué)重點(diǎn)：金的電化學(xué)腐及金屬的電化防護(hù)教學(xué)難點(diǎn)：金發(fā)生吸氧腐的電化學(xué)原理內(nèi)容及學(xué)情分：本節(jié)是在學(xué)習(xí)了電解和電池的知識(shí)之后合實(shí)際問(wèn)題對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用屬腐蝕是一個(gè)普遍存在的現(xiàn)象，但在學(xué)習(xí)電化學(xué)知識(shí)之前，學(xué)生對(duì)金屬腐蝕現(xiàn)象僅限于化學(xué)腐，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)能促進(jìn)學(xué)生對(duì)金屬腐蝕現(xiàn)象的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，金屬發(fā)生腐蝕更多的是電化學(xué)腐蝕，用原電池的原理分析鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕，提高知識(shí)的理解和運(yùn)用。再利用電化學(xué)知識(shí)對(duì)金進(jìn)行防護(hù)，是對(duì)所學(xué)電知識(shí)的綜合靈活的運(yùn)用節(jié)將對(duì)前面所學(xué)的電解和原電池的知識(shí)起到鞏固和提高的作用。教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)圖片警示：今社會(huì)有一個(gè)異棘手的科技難題，就是“金屬的腐與防護(hù)”，“發(fā)國(guó)家每年由于金腐蝕造

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情景，合生活實(shí)際對(duì)金屬的蝕有直觀的感受，進(jìn)新課的學(xué)習(xí)。成的直接損約占全年國(guó)民生總值的2%--4%遠(yuǎn)過(guò)各種自災(zāi)害造成的損失的和。以我國(guó)為例金屬的觀圖片聆聽(tīng)講解。驚詫余，體會(huì)感悟：腐蝕在2009至少造成6700億人民幣金腐不閑視之！的損失。設(shè)問(wèn)現(xiàn)象就是金屬被腐蝕金屬腐蝕？金屬腐蝕的質(zhì)是什么？金屬腐蝕現(xiàn)象的發(fā)生可能有些方式？板：三金屬的腐蝕與護(hù)金屬腐蝕的式：化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕

回答：金屬蝕是金屬表面因生氧化反應(yīng)而遭到破壞討論后回答式：化學(xué)腐蝕（面與周?chē)镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)應(yīng)）電化學(xué)腐蝕因電化學(xué)作用而生的腐蝕）識(shí)記、會(huì)判兩種腐蝕方式。

引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是發(fā)了氧化反應(yīng)，通過(guò)討腐蝕的方式能與新學(xué)容聯(lián)系起來(lái)。1

+---+---圖示展示：+釘在銅板上鐵鉚釘，上覆一水膜設(shè)問(wèn)：鐵鉚為什么容易生銹銅、鐵、水構(gòu)成什么裝置？正極會(huì)是哪物質(zhì)發(fā)生還原反？引導(dǎo)：水膜會(huì)有什么物質(zhì)？若呈酸性，有H若呈中性或性，水中有溶解O2總結(jié)：析氫蝕和吸氧腐蝕展示表格

回答：構(gòu)成電池裝置鐵做原電池負(fù)極，發(fā)生氧化應(yīng)銅做正極：銅上發(fā)生還原反討論后總結(jié)極反應(yīng)：+2e=H↑2+2H=4OH22析氫吸氧腐蝕腐蝕發(fā)生條件電反應(yīng)反總式

從原電池的理引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)鋼鐵兩種腐蝕方式，同時(shí)一步增進(jìn)對(duì)原電池原的認(rèn)識(shí)通過(guò)對(duì)比，識(shí)兩種腐蝕方式的區(qū)和聯(lián)系練習(xí)：自然中鐵器上的鐵銹怎樣形回后書(shū)相應(yīng)的化學(xué)方程

學(xué)以致用，用所學(xué)知成?1、鑒于金發(fā)生腐蝕的原因，們可以從哪些方設(shè)想解決問(wèn)題的路？2、在生活學(xué)習(xí)的過(guò)程中，你解哪些防止金屬蝕的具體方法？

先發(fā)生吸氧蝕：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(Fe2O3鐵結(jié)合課本圖和投影，思考交。

識(shí)對(duì)問(wèn)題分，鞏固新知明確研究方向習(xí)解決問(wèn)題的方法。學(xué)生、思考記錄：金屬的防護(hù)1在金屬面覆蓋保護(hù)層。如油漆2改變金內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，成不銹鋼。3電化學(xué)護(hù)法屬作原電池的正分析鍍鋅鐵、鍍錫鐵板，當(dāng)層部分極電解的陰極而受到保。破損后，是還有保護(hù)作用？

①犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法

教師解答普性的問(wèn)電化學(xué)保護(hù)，即將金屬作為電池的原：形原電池反應(yīng)時(shí)，被保護(hù)金屬作題起到畫(huà)龍點(diǎn)睛的正極或電解的陰極而受到保。1、犧極保護(hù)法2、陰極保法

正極，不反，起到保護(hù)作用而活潑金屬用作負(fù)極受到蝕。②外加電流陰極保護(hù)法原理：將被護(hù)金屬與另一附電極作為電解池的兩個(gè)，使被保護(hù)的金作為陰極，在外加直流的作用下使陰極到保護(hù)。4濃酸氧化劑處理或運(yùn)用電化學(xué)方法使金屬面鈍化。2

填寫(xiě)表格：較電化學(xué)的兩種護(hù)

利用列表的式，進(jìn)一板書(shū)：金屬電化學(xué)防護(hù)

犧牲陽(yáng)極保護(hù)法

陰極電保護(hù)法

步明確兩種化學(xué)防護(hù)的原理以及計(jì)的方法（1牲極保護(hù)法（2極保護(hù)法拓展延伸金屬腐蝕快規(guī)律作電解池陽(yáng)引起的腐蝕＞作電池負(fù)極引起的蝕＞化學(xué)腐蝕＞電池原理的防護(hù)電解原理的防護(hù)

利用原理設(shè)計(jì)方法下情，在其中腐由快到慢的順序：

將電化學(xué)相關(guān)知識(shí)綜合運(yùn)用，訓(xùn)練學(xué)生整體綜合思維能力課堂小結(jié)

：通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)你對(duì)金屬

學(xué)生回答：屬的兩種電化學(xué)蝕，以及電

通過(guò)對(duì)本節(jié)要知識(shí)的的腐蝕有了些新的認(rèn)識(shí)？利所學(xué)的電化學(xué)知如何設(shè)計(jì)對(duì)金屬防護(hù)措施

化學(xué)的兩種護(hù)措施

簡(jiǎn)要回顧，學(xué)生明確本節(jié)的學(xué)習(xí)容1、純片銅片按圖所方式插入同濃度稀硫酸中一段時(shí)間以下敘述正的是（鞏固練習(xí)

A．燒杯銅片表面均無(wú)氣產(chǎn)生甲中的銅是正極，乙中的片是負(fù)極C兩燒杯溶液的PH均增D．生泡度甲比乙慢2圖所流G生偏時(shí)A極逐粗逐漸變細(xì)C電解質(zhì)液，則應(yīng)列各組中的一組（）A是Zn是、C為SO液24B是Cu是、C為稀HSO溶液24C是Fe、B是Ag、C為AgNOD是Ag是、C為AgNO

33

溶液溶液3、X代種金屬元素。屬X和Z用線連接放入稀硫酸中時(shí)，溶Z極有氣放出；若電解Y

和Z

共存的溶液時(shí)，先；又知M

的氧化性強(qiáng)Y。四種屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順為A＞M＞MC．MD＞M＞Y4把四塊金屬浸稀硫酸中，用導(dǎo)線兩連接組成多個(gè)電池，若、b相連極相，有氣泡逸出連減相為極四金活潑性順序）AB＞b＞dC＞d＞bD＞d3

3--3--5圖示置中都盛有的NaCl溶置定間，裝置中的四相同的鋅片腐蝕率由快到慢的正順序是（）A．②③B．①④③C③①④②①③6．家菜鐵鍋用水清洗后，置一會(huì)出現(xiàn)紅棕的鐵銹，在此變過(guò)程中不會(huì)生的化學(xué)變化是）A．2Fe＋＋2HO＝2Fe）22

2B．4Fe）O＝4Fe222

3C＋2HO＋→22D．Fe→7．下列關(guān)于鐵析氫腐蝕的說(shuō)法正確的是（）A鐵為正極B炭為正極C溶液中氫離子濃度不變D．此蝕在任何溶液中都發(fā)生8．下列措施不能起到防腐作用的是（）A對(duì)鋼鐵設(shè)備噴油漆B對(duì)鋼鐵進(jìn)行電鍍C．鋼鐵與鎳、鉻等金屬制成合金D．鋼鐵放入水下第三化能化為能—電（第三課）金腐蝕防護(hù)一、金屬的化學(xué)腐蝕1金屬腐本質(zhì)M–→氧化反應(yīng)類(lèi)型：一般分為化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕—池反應(yīng)（1）氫性較強(qiáng)的溶)負(fù)極Fe–2e-=Fe板書(shū)設(shè)計(jì)

正極2H

+

+2e-2總式：Fe+2H+=Fe2++H2（2）吸腐蝕弱性)負(fù)極–=2Fe正極O+4e+2HO4OH22

-總式2FeO=222

24Fe(OH)++2H=4Fe(OH)2223二、金屬防（防止金屬被氧）電化學(xué)防護(hù)1犧牲陽(yáng)的陰極保護(hù)理2外加電的陰極保護(hù)理教學(xué)反思本節(jié)先讓學(xué)先自學(xué)后探究，決金屬腐蝕的相問(wèn)題，獨(dú)立思考與論相結(jié)合，培養(yǎng)生的思維能力和合意識(shí)。然后用電化學(xué)知識(shí)對(duì)