初三化學(xué)溶解度易錯壓軸選擇題易錯單元測試題

初三化學(xué)溶解度易錯壓軸選擇題易錯單元測試題一、溶解度易錯壓軸選擇題B.下列說法正確的是溶解度C.D.2.11c時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲=乙12c時，乙、丙的飽和溶液降溫均有溶質(zhì)析出甲中混有少量乙時，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純在一定溫度下，將少量生石灰放入一定的飽和石灰水中，攪拌并冷卻、到原來的溫度，下列說法中正確的是（ ）A.C.溶劑質(zhì)量不變

溶液濃度不變B.溶質(zhì)質(zhì)量增加D.溶解度增加3.A.B.t/C3.A.B.t/C時t2C時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

把50gA物質(zhì)放入50g水中得到100g飽和溶液A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（ ）C.將12c時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B>C=C.D.將C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用升溫的方?.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，根據(jù)圖象及相關(guān)知識判斷，下列說法中正確的是（）

A.12c時，甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B.甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙物質(zhì)的溶解度C.t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，升溫到t2℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D.t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫到t/C時，甲析出的晶體比乙多5.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）B.兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大c.11c時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D.12c時，甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%.物質(zhì)a、b的溶解度曲線如圖所示，下列判斷正確的是（）60C時，a、b的溶解度相等，此時由a、b所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等80C時a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于60C時a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C.在37C時，將30g的a物質(zhì)投入50g水中，得到的溶液是飽和溶液D.將80C的等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別冷卻到60C得到的晶體質(zhì)量相等.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖象及相關(guān)知識判斷，下列說法中正確的是（）20 *一一1on七溫度■七A.在12c時，a物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于c物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，從t1℃升高到t2℃時，所得物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a>bt/C時，100ga、c兩物質(zhì)的溶液中，含a、c的質(zhì)量相等t2℃時，等質(zhì)量a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，溫度降低到0c時，所得溶液中溶劑質(zhì)量最多的是c8.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（ ）A.泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑B.物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C.配制溶液時，攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解度D.60c時硝酸鉀的溶解度為110g,則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：21.幾種固體物質(zhì)在水中的溶解度如下表所示：溫度/C2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110Ca(OH)20.170.150.130.120.11分析上表中的數(shù)據(jù)不能得出的結(jié)論是（ ）KNO3在水中的溶解度隨溫度的升高而增大NaCl在水中的溶解度受溫度變化影響不大C.固體物質(zhì)在水中溶解度的大小與溶質(zhì)的種類有關(guān)D.固體物質(zhì)在水中溶解度的大小與溶劑的種類有關(guān).下列說法錯誤的是（）A.飽和溶液一定是濃溶液糖水、汽水都是溶液C.洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能D.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物.如圖所示，在盛冷水燒杯中放入甲、乙兩支試管（試管中都有未溶解的該溶液的溶質(zhì)），若使甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增加，需向燒杯中加入的物質(zhì)是（）.在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨溶液，如果想把它變?yōu)椴伙柡腿芤?，下列可采取的措施有（已知氯化銨固體的溶解度隨溫度的升高而增大）①降低溫度，②升高溫度，③加氯化銨固體，④加溶劑，⑤恒溫蒸發(fā)溶劑A.①③④B.①③⑤C.②④D.②⑤.如圖，是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是20℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是3040℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%40℃時，將50g乙物質(zhì)全部溶于水中，恰好能得到150g乙的飽和溶液D.將130g20℃甲的飽和溶液升溫到40℃,最多還能溶解甲物質(zhì)20g.（2012年山東煙臺，4題，1分）溶液對人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液組成中一定含有水C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D.融雪劑的作用原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于0℃15.下圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（）b的溶解度大于a的溶解度t1°C時，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量ma=mbC.將120c時b的不飽和溶液降溫至t1℃,一定能得到b的飽和溶液D.t2℃時，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)16.地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。下圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強下，下列說法正確是（）八溶解度?300400450500溫度七A.在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超臨界水中，2種物質(zhì)的溶解度都隨溫升高而增大450℃時，NaCl在超臨界水的溶解度為0.04g450℃時，可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液17.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是A.11c時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B.由t2℃降溫到t/C,甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多t2℃時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90g12c時，用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙多18.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%B.t2℃時，C.D.19.如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線。則下列說法錯誤的是()30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%B.t2℃時，C.D.19.如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線。則下列說法錯誤的是()A.當溫度為10℃時，物質(zhì)溶解度關(guān)系為①>③>②>④B.若NH4H2P04中混有少量NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶C.在10℃時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30℃，有晶體析出的是Ce2(SO4)3D.22。C時(NH4)2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)約為70%20.已知：Na2O+H2O=2NaOH,向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na2O,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度。下列說法中，正確的是A.B.CA.B.C.D.溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量減少溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量增加溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變?nèi)軇┑馁|(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、溶解度易錯壓軸選擇題D【解析】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，錯誤；B、t1℃時，甲的溶解度二乙的溶解度，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲二乙，錯誤；C、t2℃時，乙、丙的飽和溶液降溫，丙的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芙馕觯篋【解析】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，錯誤；B、11c時，甲的溶解度二乙的溶解度，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲=乙，錯誤；C、t2℃時，乙、丙的飽和溶液降溫，丙的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海瑹o晶體析出，乙的溶解度減小，有晶體析出，錯誤；D.甲的溶解度受溫度影響較大，甲中混有少量乙時，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純甲，正確。故選D。C【解析】試題分析：由于生石灰會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時還會放出大量的熱，A、溶劑質(zhì)量應(yīng)變小，而不是不變，錯誤，B、由于飽和溶液水分減少，故溶質(zhì)會結(jié)晶析出，故溶質(zhì)質(zhì)量也減少，而不是增加，錯誤，解析：C【解析】試題分析：由于生石灰會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時還會放出大量的熱，A、溶劑質(zhì)量應(yīng)變小，而不是不變，錯誤，B、由于飽和溶液水分減少，故溶質(zhì)會結(jié)晶析出，故溶質(zhì)質(zhì)量也減少，而不是增加，錯誤，C、因為最后冷卻到原來的溫度，成為同溫下的飽和溶液，故溶液濃度不變，正確，D、溫度沒變，溶解度也不變，錯誤，故選C考點：溶液的成分，氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，溶解度的影響因素，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算D【解析】【詳解】A、t1℃時，A、C的溶解度相同，但并沒有指出它們飽和溶液的質(zhì)量，所以無法比較二者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故A項錯誤；B、12c時，A的溶解度為50g,也就是100g水最多能解析：D【解析】【詳解】A、tjC時，A、C的溶解度相同，但并沒有指出它們飽和溶液的質(zhì)量，所以無法比較二者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故A項錯誤；B、12c時，A的溶解度為50g,也就是100g水最多能溶解A的質(zhì)量為50g。所以把50gA物質(zhì)放入50g水中得，只能溶解25gA,故得到75g飽和溶液故，B項錯誤；5將120c時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tJC,A和B的溶解度下降，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均下降，且降溫后仍是飽和的，此時A的溶解度小于B，所以溶液A的質(zhì)量分數(shù)小于B，C的溶解度增大，降溫后溶質(zhì)的質(zhì)量仍是12c時溶質(zhì)的質(zhì)量，所以的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，三者溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是B>A>C,故C項錯誤；D、C的溶解度隨溫度的升高而減小，要將不飽和溶液變成飽和溶液可采用升溫的方法，故D項正確。C【解析】【分析】由甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線可知，甲乙的溶解度均隨溫度的增加而增大，t1℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等?！驹斀狻緼、t2℃時，甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶解析：C【解析】【分析】由甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線可知，甲乙的溶解度均隨溫度的增加而增大，11c時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等?！驹斀狻緼、t2℃時，甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能確定，故A不正確；B、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故B不正確；C、t/C時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，升溫到t2℃時，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然相等，故C正確；D、12c時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以降溫到11c時，甲、乙析出的晶體質(zhì)量不能確定，故D不正確。故選C?！军c睛】100g+溶解度飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度-100%100g+溶解度B【解析】【分析】【詳解】試題分析：從圖示看：當溫度大于t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度；兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大；tic時，甲.乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；t2解析：B【解析】【分析】【詳解】試題分析：從圖示看：當溫度大于tjC時，甲的溶解度大于乙的溶解度；兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大；tjC時，甲.乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；t2℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50克/150克X100%=33.3%。故選B。考點：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度曲線C【解析】【詳解】A、60℃時，a、b的溶解度相等，此時由a、b所配制飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等，若不是飽和溶液不能確定，故不符合題意；B、由溶解度曲線可知，a的溶解度隨溫度的升高而增大，解析：C【解析】【詳解】A、60℃時，a、b的溶解度相等，此時由a、b所配制飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等，若不是飽和溶液不能確定，故不符合題意；B、由溶解度曲線可知，a的溶解度隨溫度的升高而增大，80℃時飽和a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于60℃時飽和a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，不是飽和溶液無法判斷，故不符合題意；C、由溶解度曲線可知，在37℃時，a物質(zhì)的溶解度是30g,將30g的a物質(zhì)投入50g水中，只能溶解15g,得到的溶液是飽和溶液，故符合題意；D、由于a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況不同，將80℃的等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別冷卻到60℃得到的晶體質(zhì)量不相等，故不符合題意；故選C【點睛】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，查出某溫度時的溶解度，可以進行有關(guān)溶解度的計算；可以判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，根據(jù)溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷降溫是否有結(jié)晶析出以及溶液結(jié)晶析出的方法等；根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度。D【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定

物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的解析：D【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。【詳解】A、在12c時，a物質(zhì)的溶解度大于c物質(zhì)的溶解度，所以a物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于c物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故A不正確；B、a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，從t1℃升高到t2℃時，溶解度不變，溶質(zhì)不變，溶劑不變，所以所得物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a<b,故B不正確；C、t1℃時，100ga、c兩物質(zhì)的溶液中，溶液狀態(tài)不能確定，所以含a、c的質(zhì)量不能確定，故C不正確；D、t2℃時，a物質(zhì)的溶解度最大，c物質(zhì)的溶解度最小，所以等質(zhì)量a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，c溶液中的溶劑質(zhì)量最大，所以溫度降低到0℃時，溶劑質(zhì)量不變，還是t2℃時的溶劑質(zhì)量，所得溶液中溶劑質(zhì)量最多的是c,故D正確。故選D。【點睛】飽和溶液質(zhì)量分數(shù)二溶解度飽和溶液質(zhì)量分數(shù)二溶解度溶解度+100g100%B【解析】【分析】【詳解】A、泥水不是溶液，沒有溶質(zhì)和溶劑之說；故錯誤；B、物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化，如硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱等，故正確；C、攪拌可以增大固解析：B【解析】【分析】【詳解】A、泥水不是溶液，沒有溶質(zhì)和溶劑之說；故錯誤；B、物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化，如硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱等，故正確；C、攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解速率，但不能增大物質(zhì)的溶解度，固體物質(zhì)的溶解度主要受溫度影響；故錯誤；D、60℃時硝酸鉀的溶解度為110g,是指在60℃時，100g水中最多可溶解110g硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量為：110g，溶劑質(zhì)量為100g，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：10；故錯誤；故答案為B.D【解析】【詳解】A、由表中的數(shù)據(jù)可知，KNO3在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，選項正確；B、由表中的數(shù)據(jù)可知，NaCl在水中的溶解度受溫度變化影響不大，選項正確；C、由表中的數(shù)據(jù)可知，解析：D【解析】【詳解】A、由表中的數(shù)據(jù)可知，KNO3在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，選項正確；B、由表中的數(shù)據(jù)可知，NaCl在水中的溶解度受溫度變化影響不大，選項正確；C、由表中的數(shù)據(jù)可知，不同溶質(zhì)的溶解度在同一溫度的溶解度不同，可以得出固體物質(zhì)在水中溶解度的大小與溶質(zhì)的種類有關(guān)，選項正確；D、由題意可知，表中的數(shù)據(jù)是不同物質(zhì)在水中的不同溫度時的溶解度，溶劑相同，得不出固體物質(zhì)在水中溶解度的大小與溶劑的關(guān)系，選項錯誤，故選D。A【解析】【詳解】A飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。因不同的物質(zhì)溶解能力不同，且溶解能力受溫度能因素影響，所以飽和溶液不一定是解析：A【解析】【詳解】A飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。因不同的物質(zhì)溶解能力不同，且溶解能力受溫度能因素影響，所以飽和溶液不一定是濃溶液；B.糖水、汽水都是均一穩(wěn)定的混合物，是溶液；C.洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能，可以將油污分散成很小的油滴，相對均勻的分數(shù)于水中；D.溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在溶液中物質(zhì)以分子或離子等微觀粒子的的形式相互混合，因沒有阻擋光線的微粒，所以溶液都是澄清透明的。選A。B【解析】由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高，故使其溶解應(yīng)升溫，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故使其析出需要也要升溫，因此要達到效果需要加入溶于水放熱的物質(zhì)，在提供的物質(zhì)中只有氫氧化鈉溶于解析：B【解析】由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高，故使其溶解應(yīng)升溫，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故使其析出需要也要升溫，因此要達到效果需要加入溶于水放熱的物質(zhì)，在提供的物質(zhì)中只有氫氧化鈉溶于水放熱，故B是正確選項.故選B【點評】此題是對溶解度知識的考查，解題的關(guān)鍵要知道硝酸鉀及氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況，并結(jié)合某些物質(zhì)溶于水時的放熱現(xiàn)象進行解題.C【解析】【詳解】在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨溶液，氯化銨固體的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，氯化銨的溶解度增大，能變?yōu)椴伙柡腿芤?；溫度越低，氯化銨的溶解度減小，氯化銨飽解析：C【解析】【詳解】在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨溶液，氯化銨固體的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，氯化銨的溶解度增大，能變?yōu)椴伙柡腿芤?；溫度越低，氯化銨的溶解度減小，氯化銨飽和溶液降溫后會析出晶體，仍然是飽和溶液。加入氯化銨固體，不能繼續(xù)溶解，溶液仍為飽和溶液。加溶劑，氯化銨能繼續(xù)溶解，能變?yōu)椴伙柡腿芤?。恒溫蒸發(fā)溶劑，有氯化銨析出，溶液仍為飽和溶液。故②④能將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。D【解析】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。20℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30g；B.溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的解析：D【解析】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。20℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30g；B.溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度！(溶解度+100g)X100%。40℃時，甲的溶解度為50g,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=50g+(50g+100g)x100%，33.3%；C.40℃時，乙的溶解度為40g,將50g乙物質(zhì)溶于水中，只能溶解40g,得至U140g乙的飽和溶液；D.20℃甲的溶解度為30g,130g20℃甲的飽和溶液中溶劑為100g,溶劑為100g,溶質(zhì)為30g，升溫到40℃,溶解度為50g,所以最多還能溶解甲物質(zhì)20g；選DD【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，水屬于均一穩(wěn)定但屬于純凈物，不屬于溶液，故A錯；B、溶液是指在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物.溶劑不一定是水，例如碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑解析：D【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，水屬于均一穩(wěn)定但屬于純凈物，不屬于溶液，故A錯；B、溶液是指在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物.溶劑不一定是水，例如碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，故B錯；C、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不再溶解某一溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，所以飽和溶液是對于某一溶質(zhì)來說的，故C錯；D、水中加入融雪劑后凝固點降低，沸點升高，所以凝固點要比水的凝固點低，即凝固點低于0℃,故D正確。B【解析】【分析】【詳解】A、由于不同的物質(zhì)的溶解度受溫度影響的方式不同，應(yīng)該在同一溫度下比較不同物質(zhì)的溶解度的大小，沒有指明溫度，不能比較a、b兩種物質(zhì)的溶解度的大小，選項錯誤；B、t解析：B【解析】【分析】【詳解】A、由于不同的物質(zhì)的溶解度受溫度影響的方式不同，應(yīng)該在同一溫度下比較不同物質(zhì)的溶解度的大小，沒有指明溫度，不能比較a、b兩種物質(zhì)的溶解度的大小，選項錯誤；B、tJC時，a、b的溶解度相同，所以tJC時，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量ma=mb，選項正確；c、如果120c時b的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小，則將120c時b的不飽和溶液降溫至tJC,不一定能得到b的飽和溶液，選項錯誤；D、t2℃時，a溶解度小于b的溶解度，所以a的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于b的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，選項錯誤，故選B。C【解析】A、比較物質(zhì)的溶解度要指明溫度，錯誤；B、由溶解度曲線可知，在超臨界水中，2種物質(zhì)的溶解度都隨溫升高而減小，錯誤；C、由溶解度曲線可知，450℃時，NaCl在超臨界水的溶解度為0.0解析：C【解析】A、比較物質(zhì)的溶解度要指明溫度，錯誤；B、由溶解度曲線可知，在超臨界水中，2種物質(zhì)的溶解度都隨溫升高而減小，錯誤；C、由溶解度曲線可知，450℃時，NaCl在超臨界水的溶解度為0.04g，正確；D、4500c時，CaCl2的溶解度小于0.02g，不可能得打0.04%的溶液，錯誤。故選C。A【解析】A、一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=x100%。t1℃時，甲、乙的溶解度相等，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確；B、沒有確定溶液的質(zhì)量無法比較甲、乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量解析：A【解析】A、一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=/IX100%。11c時，甲、乙的溶解度相100g+s 1等，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確；B、沒有確定溶液的質(zhì)量無法比較甲、乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量，錯誤；C、t2℃時，甲的溶解度為50g,即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g,所得的溶液質(zhì)量為75g,錯誤；D、t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等質(zhì)量飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙少，錯誤。故選A。點睛：一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=1JX100%。100g+s.B【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，t1C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙＞甲=丙，故A正確；B、t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以30g甲物質(zhì)加入50g水中，解析：B【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，t「C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙＞甲=丙，故A正確；B、12c時，甲物質(zhì)的溶解度是50g,所以30g甲物質(zhì)加入50g水逞中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x100%=33.3%,故B錯誤；C、將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從12c降溫到t1℃,甲物質(zhì)的溶解度變化最大，所以析出晶體最多的是甲，故C正確；D、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取升高溫度的方法，故D正確。故選B?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。D