魯教版 九年化學(xué)下 第七單元 第4節(jié) 酸堿中和反應(yīng)（課件）

魯教版九年級(jí)下冊(cè)酸堿中和反應(yīng)導(dǎo)入新課同學(xué)們可能有被蚊蟲(chóng)叮咬的經(jīng)歷，如果涂上肥皂水等堿性物質(zhì)，可以減輕皮膚的癢痛,這是為什么？是因?yàn)榉试碇械膲A與蚊蟲(chóng)分泌出的酸性物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)那么，其他的酸和堿之間是否也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？蚊蟲(chóng)叮傷新課學(xué)習(xí)氫氧化銅與硫酸新課學(xué)習(xí)Cu(OH)2和H2SO4混合黑色粉末消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O酸與堿可發(fā)生反應(yīng)新課學(xué)習(xí)一、中和反應(yīng)參考視頻：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)新課學(xué)習(xí)酸和堿能反應(yīng)NaOH溶液無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸振蕩為什么要加入酚酞指示劑？借以判斷反應(yīng)有無(wú)發(fā)生什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色實(shí)驗(yàn)探究酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)用滴管向盛有約2mL、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液的試管中滴加0.4%的鹽酸，觀察現(xiàn)象。你認(rèn)為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎？1.沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)闊o(wú)現(xiàn)象。2.發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，只是無(wú)明顯現(xiàn)象。提出問(wèn)題：新課學(xué)習(xí)1.用pH試紙分別測(cè)定水、0.4%的氫氧化鈉溶液和0.4%的鹽酸的pH，將測(cè)定結(jié)果記錄在下表中。2.分別量取2mL水和2mL0.4%的氫氧化鈉溶液于2支試管中，然后分別加入2mL0.4%的鹽酸，充分振蕩后，測(cè)定所得溶液的pH，將測(cè)定結(jié)果記錄在下表中。水0.4%的氫氧化鈉溶液0.4%的鹽酸加酸前的pH加酸后的pH712164收集證據(jù)：新課學(xué)習(xí)你認(rèn)為2mL0.4%的氫氧化鈉溶液中加入2mL0.4%的鹽酸后，溶液pH的變化原因是什么？能否說(shuō)明酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？?jī)煞N物質(zhì)混合后，OH-減少，導(dǎo)致pH減小。說(shuō)明二者一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。解釋與結(jié)論：新課學(xué)習(xí)中和反應(yīng)的微觀過(guò)程新課學(xué)習(xí)溶液中的氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）結(jié)合成了水分子（H2O），導(dǎo)致溶液原有的酸堿性相互“中和”。在這個(gè)過(guò)程中，鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）并沒(méi)有消耗，而是留在了溶液中，如果兩種溶液恰好完全中和，最終得到的是氯化鈉溶液。NaOH+HCl=NaCl+H2O活動(dòng)天地尋找酸和堿反應(yīng)的規(guī)律其他的酸和堿之間是否都能發(fā)生類(lèi)似于鹽酸與氫氧化鈉溶液那樣的化學(xué)反應(yīng)？為什么？試著寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：鹽酸與氫氧化鉀：鹽酸與氫氧化鋇：硫酸與氫氧化鈉：硫酸與氫氧化鋇：HCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O能發(fā)生，因?yàn)闅潆x子和氫氧根離子會(huì)結(jié)合成水分子新課學(xué)習(xí)中和反應(yīng)酸和堿相遇時(shí)，它們分別解離出的H+和OH-結(jié)合生成水，而其他離子結(jié)合成鹽。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸+堿→鹽+水中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O在線(xiàn)測(cè)試試推斷鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成什么物質(zhì)，硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成什么物質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？舉例說(shuō)明。反應(yīng)物必須是酸與堿生成物必須是鹽和水如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O活動(dòng)天地二、中和反應(yīng)的應(yīng)用酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化某同學(xué)利用圖1裝置，向20mL0.4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入0.4%的鹽酸，連接在傳感器上的計(jì)算機(jī)隨即繪制出了溶液pH隨所加鹽酸體積變化的曲線(xiàn)新課學(xué)習(xí)在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，溶液的pH是怎樣變化的？你能說(shuō)出曲線(xiàn)上坐標(biāo)為（18，7）的點(diǎn)所表示的意義嗎？pH由大到小，即由堿性到中性再到酸性坐標(biāo)（18，7）的含義是滴入鹽酸的體積為18時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好中和，pH為7.新課學(xué)習(xí)當(dāng)?shù)稳臌}酸量較少時(shí)，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，pH>7；當(dāng)?shù)稳臌}酸恰好與溶液中氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，pH=7；當(dāng)?shù)稳臌}酸過(guò)量時(shí)，溶液中鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。新課學(xué)習(xí)1.應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸胃酸的主要成分是鹽酸胃康膠囊的主要成分氫氧化鋁也可用Mg(OH)2中和胃酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O新課學(xué)習(xí)2.改變土壤的酸堿性向酸性土壤里撒熟石灰能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？可以，因?yàn)椋篊aO+H2O=Ca(OH)2用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生石灰代替向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，將土壤的pH控制在最適宜作物生長(zhǎng)的范圍之內(nèi)。新課學(xué)習(xí)集中處理工業(yè)廢水不能，這樣會(huì)腐蝕下水管道，還有會(huì)造成地下水污染，應(yīng)用相應(yīng)的藥品進(jìn)行中和處理，將有害離子轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)害3.處理工業(yè)廢水化學(xué)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道中？應(yīng)如何處理？Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O用熟石灰中和廢硫酸假如印染廠的廢水呈堿性，我們應(yīng)如何處理？可加入硫酸進(jìn)行中和新課學(xué)習(xí)4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性反應(yīng)后H＋和OH-結(jié)合生成中性的水，溶液的酸堿性也隨之改變。因此，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常利用中和反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性或pH大小?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要將溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)。如果溶液的酸堿性太強(qiáng)或太弱，都可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH。課堂練習(xí)1.在實(shí)驗(yàn)室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試劑中最好選用哪一種組合（）①NaOH溶液②稀鹽酸③石灰水④酚酞試液A.①或③B.只有②C.只有①D.②和④2.中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過(guò)多C.用大理石和鹽酸制取CO2D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸CD課堂練習(xí)3.某實(shí)驗(yàn)室廢水含有較多的鹽酸，排放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，下列試劑中最合適的是（）A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.稀醋酸D.KNO3溶液4.向NaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸體積變化與下圖相符的是（）ABCDCB課堂小結(jié)1.酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成H2O。2.中和反應(yīng)能夠改變?nèi)芤旱乃釅A性。3.利用中和反應(yīng)原理能夠解決生活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的許多實(shí)際問(wèn)題。本節(jié)我們學(xué)習(xí)的