《酸堿中和滴定（第3課時）》教學(xué)設(shè)計

《酸堿中和滴定》教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)1.掌握滴定曲線的作用。2.掌握強堿滴定強酸過程中不同階段的PH變化情況。3.掌握弱酸弱堿的滴定情況4.了解滴定曲線的作法。教學(xué)重難點教學(xué)重點：1.滴定曲線的作用。2.強堿滴定強酸過程中不同階段的PH變化情況3.弱酸弱堿的滴定情況教學(xué)難點：強堿滴定強酸過程中不同階段的PH變化情況教學(xué)課時數(shù)：3課時教學(xué)過程[引出]如何正確選擇指示劑以提高滴定的準(zhǔn)確度？（由滴定曲線來確定）[板書]一、強酸強堿的滴定1.酸堿滴定曲線：在酸堿滴定過程中，溶液PH值隨滴定劑的加入而變化，以滴定劑的加入量或中和百分?jǐn)?shù)為橫坐標(biāo)，溶液PH值為縱坐標(biāo)作圖所得曲線稱為酸堿滴定曲線。2.酸堿滴定曲線的用途：（1）由曲線可觀察滴定過程中溶液PH值的變化情況，由此判斷被物質(zhì)能否被準(zhǔn)確滴定。（2）選擇合適的指示劑。以·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定mol·L-1HCl溶液為例討論強酸強堿相互滴定時的滴定曲線和指示劑的選擇。以·L-1NaOH溶液滴定，·L-1HCl為例。3．滴定曲線的繪制（1）滴定前：pH==（2）化學(xué)計量點前：溶液的pH值取決于溶液中未被滴定的剩余酸的量：[H+]==VNaOH中和百分?jǐn)?shù)9098pH值（3）化學(xué)計量點時：pH==（4）等量點后：溶液的pH值取決于過量的NaOH的濃度。若加入（%）[OH-]=====×10-5mol·L-1pH==可見，等量點前后%（半滴），溶液的pH值由→→，數(shù)值發(fā)生突然的變化，稱為“突變”。4.滴定突躍：在滴定過程中，在等量點前后±%相對誤差范圍內(nèi)PH值發(fā)生了很大變化（突變）稱為滴定突躍。5.突躍范圍：該指示劑的滴定突躍所在的PH值范圍稱為PH突躍范圍6.選擇指示劑的原則：指示劑的變色范圍全部或部分落在滴定的突躍范圍內(nèi)。。所以以上的滴定突躍PH=~凡是變色范圍部分或全部在~范圍內(nèi)的指示劑都可使用。如：酚酞~甲基紅~甲基橙~[指出]1.若用HCl滴定NaOH（條件同前，滴定曲線的形狀相同、方向相反，突躍范圍PH=~同樣可選酚酞、甲基紅、甲基橙作指示劑。2.突躍范圍的大小與酸、堿濃度有關(guān)（見教材）突躍范圍的大小與強酸強堿溶液的濃度有關(guān)。[板書]二、一元弱酸弱堿的滴定（一）強堿滴定一元弱酸[舉例]以mol·L-1NaOH滴定mol·L-1HAc為例，討論強堿滴定一元弱酸的滴定曲線和指示劑的選擇。NaOH+HAcNaAc+H2O（1）滴定前，溶液中的H+來自HAc的電離。依照弱酸的電離計算：[H+]==a==×10-3（mol·L-1）pH==（2）化學(xué)計量點前，HAc與滴定反應(yīng)的產(chǎn)物NaAc形成緩沖溶液：pH==pKa—lg，當(dāng)加入時，剩余[HAc]====×10-5[Ac-]====×10-2PH=Pka-lg10-3=（3）化學(xué)計量點時，溶液的pH值由產(chǎn)物NaAc的水解決定：[OH-]========×10-10，pH==（4）化學(xué)計量點后，溶液的pH值由過量的NaOH決定。加入時：[OH-]==×==×10-5mol·L-1，pH==以NaOH加入量為橫坐標(biāo),以PH為縱坐標(biāo)畫出滴定曲線。[板書]1．滴定曲線特點：（1）起點高，因HAc較HCl酸性弱。（2）開始至20%HAc被滴定時，斜率較大。因Ac-的生成減小了HAc的電離（3）隨NaOH加入CNaOH↑,CHAc↓緩沖能力增強，所以PH增加較慢。（4）接近化學(xué)計量點時，緩沖能力減弱，Ac-水解增加，PH增加較快。（5）化學(xué)計量點時，HAc濃度急劇減小,PH發(fā)生突變~（6）由于NaAc的水解，接近化學(xué)計量點時，溶液PH值已經(jīng)在堿性范圍內(nèi)，所以NaOH—HAc滴定曲線的突躍范圍（~）比NaOH—HCl（~）小得多,而且在堿性范圍內(nèi)。所以，在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅）不能用于該滴定。只有酚酞可用于指示NaOH滴定HCl的終點到達(dá)。[板書]2影響突躍范圍的因素（1）濃度一定時，Ka越大，突躍越大；（2）Ka一定時，濃度越大，突躍越大；（3）兩者同時變化時，其乘積越大，突躍越大濃度有關(guān)。只有CaKa≥10-8時，滴定才有明顯的PH突躍，才能借助指示劑判斷終點。所以，CaKa≥10-8是判斷弱酸能否被準(zhǔn)確滴定的依據(jù)。[板書]（二）強酸滴定一元弱堿以mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O為例1、滴定曲線與NaOH滴定HAc相似，但PH變化方向相反。2、由于反應(yīng)產(chǎn)物是NH4Cl，等量點時，溶液呈酸性，突躍范圍PH=~3、可用甲基橙、甲基紅指示終點